四川省成都新津為明學校2024-2025學年高一化學上學期期末模擬考試試題

PAGE6-四川省成都新津為明學校2024-2025學年高一化學上學期期末模擬考試試題總分：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32K-39Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）西漢《淮南萬畢術》提及濕法煉銅“曾青得鐵則化為銅”。該反應中Fe的化合價（）A.不變 B.降低 C.上升 D.無法推斷下列試驗操作或裝置正確的是（）A.蒸發(fā) B.過濾

C.加熱液體 D.分液下列對于SiO2和CO的說法正確的是（）A.常溫均為氣態(tài) B.SiO2是酸性氧化物

C.均為有毒物質(zhì) D.均為兩性氧化物H2O2常用作火箭燃料的氧化劑。下列反應中H2O2只作氧化劑的是（）A.SO2+H2O2=H2SO4

B.H2O2+Cl2=O2+2HCl

C.2H2O22H2O+O2↑

D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2ONa2CO3和NaHCO3是廚房中常用食用堿，下列說法正確的是（）A.Na2CO3俗名小蘇打

B.分別取固體滴加幾滴水，均無放熱效應

C.各取1g固體加10mL水，充分振蕩后滴加1～2滴酚酞，紅色更深的是NaHCO3

D.NaHCO3加熱易分解向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進行試驗。下列分析錯誤的是（）

A.操作①為振蕩

B.步驟Ⅰ中的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若步驟Ⅱ溶液變紅色，說明Fe2+能用KSCN檢驗

D.步驟Ⅲ中Fe2+被氧化為Fe3+設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O中含有水分子數(shù)為NA

B.0.5molNa2SO4中含有Na+數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，22.4LSO2完全溶于水，生成H2SO3分子數(shù)為NA

D.23gNa與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA金屬鈦有“將來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價主要有+4價和+3價，其中+3價鈦極易被氧化。有關說法正確的是（）A.金屬鈦就是鈦合金

B.Ti2O3化學性質(zhì)穩(wěn)定

C.FeTiO3（鈦酸亞鐵）中鈦的化合價為+3價

D.鈦及其合金可廣泛應用于航空領域某礦泉水標簽的部分內(nèi)容如下，由表可知（）

A.其中Mg2+含量為物質(zhì)的量濃度

B.配料表中純凈水含有的K+為1.0～27.3mg/L

C.該品牌水中c（Mg2+）最大值也可表示為0.2mmol/L

D.可向少量樣品中先后加入稀鹽酸和AgNO3溶液，檢驗是否含Cl-通過下列試驗得到的結(jié)論錯誤的是（）A.焰色反應：火焰呈黃色時肯定不含鉀元素

B.SO2漂白品紅：加熱復原紅色，說明生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

C.加熱鋁箔：“熔而不落”說明氧化鋁的熔點高于鋁

D.蔗糖中加濃硫酸：濃硫酸具有脫水性和強氧化性向含有大量H+、Na+、NO3-離子的某溶液中加入Na2O2粉末，充分反應后溶液離子數(shù)目保持不變的是（）A.NO3- B.Na+ C.H+ D.NO3-、Na+化學教材中圖表、數(shù)據(jù)等可供應許多信息，下列利用圖表不當?shù)氖牵ǎ〢.原子結(jié)構(gòu)示意圖-從微觀角度相識氧化還原與電子轉(zhuǎn)移的關系

B.酸、堿、鹽溶解性表-推斷復分解反應能否發(fā)生

C.相對原子質(zhì)量-比較不同金屬的活動性

D.科學視野-了解化學與社會、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析下圖試驗所得結(jié)論錯誤的是（）

A.濃氨水具有揮發(fā)性

B.濃氨水中含有NH3?H2O

C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱

D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應為：4NH3+7O24NO2+6H2O下列試驗操作錯誤或不能達到試驗目的是（）試驗目的試驗操作A視察鈉的金屬光澤取一小塊金屬鈉，用小刀切去一端的外皮B檢驗濃硫酸與銅反應生成了CuSO4向反應后的試管中快速加入少量水C試驗室收集NH3向下排空氣法收集時，小試管口塞一團棉花D檢驗硫磺溶解性差異將少量硫磺分別加入水、酒精、二硫化碳中A.A B.B C.C D.D火星大氣中含有95%的二氧化碳。某課題組研制出“Na-CO2”電池，其工作原理為：3CO2+4Na=2Na2CO3+C．下列分析錯誤的是（）A.CO2部分發(fā)生還原反應

B.1molNa完全反應失去1mole-

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4

D.該探討可能為火星探測供應一種潛在能源系統(tǒng)下列反應的離子方程式正確的是（）A.氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4F-+4H+=SiF4+H2O

B.氯氣與NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+HClO

C.二氧化氮與水：NO2+H2O=2H++NO3-

D.FeCl3溶液刻蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述正確的是（）A.霧霾的分散質(zhì)只含NH4NO3和（NH4）2SO4

B.NOx為純凈物，化學式為NO

C.上圖全部轉(zhuǎn)化只涉及化合反應

D.發(fā)展清潔能源可有效削減霧霾發(fā)生某小組利用教材裝置試驗探究鐵與水的反應，下列敘述錯誤的是（）A.濕棉花的作用是供應水蒸氣

B.點燃肥皂泡，可以檢驗生成氣體為H2

C.將反應后固體溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不變紅，則固體產(chǎn)物為FeO

D.試管中發(fā)生的反應為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2如圖進行試驗，為了在乙裝置中視察到明顯白色沉淀，下列做法不行行的是（）不加熱，傾斜兩支Y形管混合反應物即可B.混合兩支Y形管中試劑，加熱丙裝置

C.該試驗需在乙處進行尾氣處理

D.丙中濃鹽酸可換成雙氧水粗鹽提純后還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì)，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體，有關分析正確的是（）

A.X、Y、Z分別為NaOH、Na2CO3、BaCl2

B.操作a、b和c均為過濾

C.溶液N中的溶質(zhì)只有NaCl、CaCl2

D.可在操作c前加稀鹽酸以簡化操作流程二、計算題（本大題共1小題，共8.0分）將物質(zhì)的量之比為2：3的鐵、銅混合粉末15.2g加入100mL過量稀硝酸中，得到4.48LNO（標況下），試計算（寫出簡要計算過程）：

（1）生成NO的物質(zhì)的量；

（2）該金屬混合物中銅的質(zhì)量；

（3）向反應后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再改變，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。簡答題（本大題共3小題，共30.0分）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可用濕法制備高鐵酸鉀。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl—+5H2O

①FeO42-中鐵元素化合價為___________。

②請用單線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移狀況:____________________________________________________________________________________。

③依據(jù)化合價，推想FeO42-能和下列反應（填序號）。

A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。（1）地殼中大多數(shù)金屬元素以______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）存在于自然界中；含量其次的金屬元素是______。

（2）常見金屬原子最外層電子數(shù)較少，單質(zhì)往往表現(xiàn)出______性；請畫出金屬鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（3）鋁、鐵、銀是常見的三種金屬。用以下試劑探究這三種金屬的活動性依次，能達到目的是______（填序號）。

A．Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

B.Fe、AlCl3溶液、AgNO2溶液

C．Ag、Fe、AlCl3溶液（4）Na極易被氧化，將金屬Na放在__________里加熱，視察到Na先_____________，然后猛烈燃燒，生成淡黃色固體。Mg、Al易形成致密氧化膜，鋁制容器可盛裝____________或濃HNO3。

（5）類比鈉與水的反應，寫出鎂與熱水反應的化學方程式。

（6）能源問題是人們關切的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新奇的設想。對此，你的觀點是______（填“可行”或“不行行”），理由是。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的某工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是，沉淀B主要含。（填化學式）

（2）向鋁土礦加入燒堿溶液會生成SiO32-，該離子方程式是。

（3）步驟Ⅱ生成濾液B的化學方程式為。

（4）步驟Ⅳ的操作為。

（5）步驟Ⅱ中能否將燒堿溶液換成氨水？并請簡述理由。四、試驗題（本大題共2小題，共22.0分）某同學欲用綠礬（FeSO4?7H2O）配制100mL1mol/L的FeSO4溶液。

（1）配制過程：

①將______g綠礬晶體放入______中溶解復原至室溫；

②將溶液轉(zhuǎn)移到______容量瓶中，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移。

③加水定容、搖勻、裝瓶、貼標簽。

（2）誤差分析

①若該綠礬晶體已部分失去結(jié)晶水，則所配溶液濃度______；

②如圖所示加水定容，所配溶液濃度______?；瘜W試驗裝置的正確連接是試驗成敗的關鍵，下圖是中學化學中常見的試驗裝置。

（1）用上述裝置進行試驗：

①快速制取并收集少量干燥的NH3，連接依次為a→______________________________（按氣體流向，用小寫字母編號表示）；A中分液漏斗盛放藥品為。

②能利用F干燥并能用G進行尾氣處理的是______。（填字母序號）

a．H2

b．SO2

c．NH3

d．NO2

③某小組將A、B裝置連接，A中加入Na2O2，B中加入Na2S溶液，將水滴入A后，B中出現(xiàn)渾濁。B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________。

（2）H2CO3酸性比HClO強，請?zhí)顚懴卤碓O計一個最簡潔的方案證明。

（可選試劑：CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸、飽和NaClO溶液、飽和Ca（ClO）2溶液、飽和NaHCO3溶液）裝置編號藥品試劑反應原理或設計依據(jù)1ACaCO3固體、______制備CO22____________目的：____________________________3____________化學方程式________________________…預期現(xiàn)象及結(jié)論：視察到______________________________________現(xiàn)象，證明碳酸酸性強于次氯酸。

某小組按上述方案完成試驗后為剛好處理廢液，一段時間后發(fā)覺有較大刺激性氣味氣體產(chǎn)生。請推想其可能緣由。成都新津為明學校高2024級（高一上）期末模擬考試化學試題（全科）參考答案一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1-5CABAD6-10CBDCA11-15ACDBC16-20DDCAB二、計算題（本大題共1小題，共8.0分）21.（8分）解：（1）4.48LNO（標況下）的物質(zhì)的量為：=0.2mol，（2）生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol，

設Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為2x、3x，稀硝酸過量，反應生成銅離子、鐵離子，依據(jù)電子守恒可知：2x×3+3x×2=0.6mol，解得：x=0.05mol，

n（Fe）=2x=0.1mol，n（Cu）=3x=0.15mol，

該金屬混合物中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=64g/mol×0.15mol=9.6g，（3）向反應后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再改變，反應后溶質(zhì)為硝酸鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒可知，沒有被還原的硝酸為：n（HNO3）=n（NaNO3）=n（NaOH）=amol/L×VL=aVmol，

被還原生成NO的硝酸為0.2mol，則100mL稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.2mol+aVmol，

原硝酸的物質(zhì)的量濃度為：=（10av+2）m