2024年高考化學模擬試題與答案 (五)

1.神舟十二號的成功發(fā)射，是我國航天事業(yè)的又一偉大成就。下列月球探測器部件所用的材料中，其主要

成分屬于無機非金屬材料的是

A.鋁合金底盤B.太陽能電池板C.聚酰亞胺反光板鈦合金篩網(wǎng)車輪

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鋁合金底盤是無機金屬材料，故A不符合題意；

B.太陽能電池板是硅單質，屬于無機非金屬材料，故B符合題意；

C.聚酰亞胺反光板是高聚物，屬于有機物，故C不符合題意；

D.鈦合金篩網(wǎng)車輪無機金屬材料，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

2.我國古代著作涉及化學的敘述，下列說法錯誤的是

A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中堿是指氫氧化鉀

B.《漢書》中“高奴縣有治水可燃”里的"洎水”指的是石油

C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”這里的“玉''即玉石，其主要成分含有硅酸鹽，熔點較高

D.《天工開物》中有“至于磯現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“帆''指的是含結晶水的

硫酸鹽

【答案】A

【詳解】A.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是

碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，A錯誤；

B.清水可燃，指是石油，選項B正確；

C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”這里的"玉”即玉石，玉的主要成分含有硅酸鹽，“試玉要燒三日滿”

的意思是檢驗“玉'’的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，C正確；

D.“至于帆現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，磯是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，D正

確；

答案選A。

3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1m。環(huán)戊二烯（7^，）中含有6鍵的數(shù)目為5NA,兀鍵的數(shù)目是2NA

+2+

B.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+l1H2O,ImolMnO；完全反應轉移的電子數(shù)為5NA

C.235g核素發(fā)生裂變反應：2*u+；n——婺—>^Sr+^Xe+10（；n,凈產(chǎn)生的中子（；n）數(shù)為

IONA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為2NA

【答案】B

【詳解】A.環(huán)戊二烯中含有碳碳單鍵（3個）、碳碳雙鍵（2個）和碳氫單鍵（6個），單鍵一定◎鍵,

雙鍵中含1個。鍵和1個兀鍵，故1mol環(huán)戊二烯中含有11mole鍵和2moi兀鍵，A錯誤；

B.MnC）4被還原為MM+,Mn元素化合價由+7價降低到+2價，故1molMnO；反應轉移電子為5mol,

B正確；

C.235g旨U的物質的量為二=lmol,該裂變反應生成10個中子，反應物中本來有1個中

235g/mol

子，故該反應凈產(chǎn)生9個中子，則1mol反應凈產(chǎn)生中子為9mol,C錯誤；

4颯？,,

D.?(HCOOH)=----=1mol,1molHCOOH中含氧原子2mol,但溶液中還有溶劑H0也含氧原

46g/mol2

子，故整個溶液所含氧原子大于2mol,D錯誤;

故答案選B。

4.下列化學用語正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：B.HC10的電子式：H：O：C1：

????

C.Cl2。的球棍模型:D.F的結構示意圖：

【答案】B

【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子：：;Cl,A錯誤;

B.HC10的電子式為H：0：@：,B正確;

C.氯原子比氧原子半徑大，C錯誤;

D.F核內質子數(shù)為9,D錯誤；

答案選B。

5.2020年，“綠色合成路線獎”授予了1,3-丁二醇的新工藝制造商Genomatica公司。傳統(tǒng)合成1,3-T

二醇路線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.1,3-丁二醇易溶于水

B.圖中乙的名稱為：3—羥基丁醛

C.反應②的反應類型為加成反應

D.用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別甲和乙

【答案】D

【詳解】A.1,3-丁二醇含多個羥基，能與水形成氫鍵，易溶于水，A正確；

B.乙的母體是丁醛，以醛基的官能團上的C為首，羥基取代在3號C上，命名為：3—羥基丁醛，B正

確；

C.反應②為醛基和氫氣發(fā)生加成反應得到羥基，反應類型為加成反應，c正確；

D.甲和乙都含有醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀，不能鑒別，D錯誤；

故選：D。

6.下列實驗方案正確的是

泥沙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.SC。密度比水大，有機層應在下層，A錯誤；

B.漏斗末端應緊靠燒杯內壁，B錯誤；

C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集，C正

確；

D.溫度計水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口處，D錯誤；

故選Co

7.在紫外線的作用下，CF2c匕可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑

B.反應a的活化能低于反應b的活化能

氯原子

C.臭氧分解的化學方程式可表示為：20.^=30,

hv

D.CFWL分子的空間構型是正四面體形

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)示意圖可判斷一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物，A錯誤;

B.反應a是慢反應，反應b是快反應，其活化能高于反應b的活化能，B錯誤；

氯原子

C.在催化劑的作用下臭氧分解轉化為氧氣，則臭氧分解的化學方程式可表示為：20：出二三30,,C正

hv

確；

D.由于C—F和C—C1的鍵長不同，因此C與Cl2分子的空間構型是四面體形，不是正四面體，D錯誤；

答案選C。

8.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催

化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。

（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不氐硼的是

A.Y單質的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D,最簡氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

【答案】B

分析】

【詳解】根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵,又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電

子，則W是H元素,X形成4個共價鍵，則X是C元素,W.X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周

期元素中最大，則Z是Na元素,Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個

電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐-分析解答。

A.同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質的氧化性就

越弱，由于0是同主族中原子序數(shù)最小的元素，故02的氧化性在同主族中最強，A正確；

B.Y是O,Z是Na元素，02和-Na+核外電子排布都是2、8,電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離

子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y,故B錯誤；

C.0、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2。、NazCh,故C正確；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C,Y是O,由于元素的非金屬性：

C<0,所以氫化物的熱穩(wěn)定性CH4VH2O,即相應氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故答案為B。

9.磷化氫（PH”是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。實驗室制備PH3的

方法有：

i.PH4I+NaOH=NaI+PH3t+H2O；

ii.P4+3KOH（過量）+3H2O：3KH2Po2+PH3t?

下列說法錯誤的是

A.反應i不是氧化還原反應

B.加熱PHJ使其分解，能得到三種生成物

C.KH2PO2溶液中含有H3Po2、H2P。2、HPO；、P0；四種含磷微粒

D.反應ii中1molP4參加反應，轉移3mole-

【答案】C

【詳解】A.由反應⑴PJW+NaOH=NaI+PH3t+H2O可知，該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是

氧化還原反應，故A正確；

B.加熱PHH使其分解，產(chǎn)物中含有PH3、田和12三種，即2PH4122PH3+H2+I2,故B正確；

C.由反應（ii）P4+3KOH（過量）+3H2O：3KH2PCh+PH3t可知，KOH過量，說明KH2PCh是正鹽，H3P。2是

一元酸，H2Poz只水解不電離，溶液中無HP。）、P0；-離子，故C錯誤；

D.由反應（ii）P4+3KOH（過量）+3H2O：3KH2PCh+PH3t可知，P4中有三個磷原子化合價升高，一個磷原子

化合價降低，1molP4參加反應，生成ImolPHs,磷元素為-3價，即轉移3moie,故D正確；

答案為C。

10.下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及結論錯誤的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

CrO;-轉化為Cr2。；-

A向Na2CrO4溶液中加入足量草酸溶液變?yōu)槌壬?/p>

Fe?+轉化為

B向FeCl2溶液中滴入鐵氧化鉀溶液有藍色沉淀出現(xiàn)

Fe3[Fe(CN)6]2

CaSC\能夠使豆?jié){膠體

C將硫酸鈣加入到豆?jié){中產(chǎn)生大量的豆花

聚沉

將足量的H2o2溶液滴入酸性高鎰酸溶液中的紫色變

H2O2具有還原性

鉀溶液中無色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.NazCrO」與草酸發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；

B.向FeJ溶液中滴入鐵氟化鉀溶液，發(fā)生反應為3Fe2++21Fe(CN)6『=Fe3|Fe(CN)6],結

論正確，B項正確；

C.將硫酸鈣加入到豆?jié){中，產(chǎn)生大量的豆花，說明CaSC)4能夠使豆?jié){膠體聚沉，C項正確；

D.將足量的H2O2溶液滴入酸性高鎬酸鉀溶液中，溶液褪色是由于H20,與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原

反應，其中H2。？體現(xiàn)還原性，D項正確；

答案選A。

11.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。儲氫時，H2分子在晶

胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.該合金儲氫后晶體的化學式為FezMgHz

B.該晶胞中Fe的配位數(shù)為4

C.該晶胞中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個

416

D.儲氫后晶體的密度為(桓a*]()-7)7gem*

【答案】C

【詳解】A.該合金儲氫后晶體的化學式為FeMg2H2,選項A錯誤;

B.該晶胞中Fe的配位數(shù)為8,選項B錯誤;

C.該晶胞中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個，選項C正確;

416一3

-g-cm

D.該鐵鎂晶體的密度為西干而不是儲氫后晶體的密度，選項D錯誤。

A

答案選C。

12.從某陽極泥經(jīng)焙燒后得到的燒渣（成分為CuO、Cu2O,Ag2O,Ag、Au和Pt）中回收貴重金屬的工藝

流程如圖所示。下列說法正確的是

船

臨硝酸.O人“（NHJ^O,.KOH

?‘2鹽酸，J

酸浸|波活含（Ptcu2■和萃取

蜻燒法一棒化NHJAWSO聞

僅化|A9J的溶液分液

（成分：CuO.Cu2O.

AgO,Ag、AufflPt）.上臼一系列操作?

:有機層-----------也

法液?

+2+

A.“酸浸氧化”時Cu?。發(fā)生反應的離子方程式：CU2O+2H=2CU+H2O

B.“濾液”中的金屬陽離子有CI?+、Ag+和At?+

C.若“酸溶”得到的伊?6廣和［AuCL「的物質的量均為Imol,則消耗的氯氣至少為3.5mol

D.“轉化”時發(fā)生的反應中（NHJSO3作還原劑

【答案】C

【分析】陽極泥通入氧氣焙燒得CuO、Cu2O、Ag2O、Ag、Au和Pt,將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2。溶

解,濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液,濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉化為［AuCU產(chǎn)、［PtCkF，用磷酸三丁

酯萃取-分液，得到H2［PtCk］的有機溶液,水層為H［AuC14「（叫），加入KOH、（NH4）2SO3轉化為NH4lAu（SO3）2J,

據(jù)此來解答。

+2+

【詳解】A.Cu?。發(fā)生反應的離子方程式：2CU2O+8H+O2^4CU+4H2O,A錯誤；

B.“濾液”中的金屬陽離子有C/+、Ag+,沒有Ai?+，B錯誤；

C.若“酸溶”得到的［Pt。6r和［AU04「的物質的量均為Imol,Pt升高4價，Au升高3價，因此共失去

7moi電子，則需要消耗的氯氣至少為3.5mol,C正確；

D.“轉化”時未發(fā)生化合價的變化，D錯誤；

故選Co

13.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復合層間的H2O能解

離為H+和0H,且雙極膜能實現(xiàn)H+和0H-的定向通過。下列說法正確的是

A.該裝置的能量轉化形式只有電能轉化為化學能

B.再生池中的反應為2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2T

C.當陽極生成22.4LCh時，電路中轉移電子數(shù)為4NA

D.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

【答案】D

【詳解】A.有光能等其他能量的轉化，A錯誤；

B.反應環(huán)境為酸性環(huán)境，電極反應中不會生成OH,B錯誤；

C.沒有說明在標準狀況下，C錯誤；

D.由于水能電離出H，和OFT,所以〃(OH1基本不變，D正確。

故選D。

14.正戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉化

率(a)隨溫度變化如圖所示。

m：：-----------

1I?

I11

1?1

11?

------------------:----------

036150yyoQ

燃燒熱

名稱熔點/℃沸點/℃

\H/kJ,mol-1

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

下列說法不事硼的是

A.25℃,lOlkPaB寸，正戊烷異構化成異戊烷的熱化學反應方程式為：CH3cH2cH2cH2cH36=

(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJ/mol

B.28~36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平

衡正向移動

C.36~150℃時，隨溫度升高，正戊烷異構化反應的平衡常數(shù)增大

D.150℃時，體系壓強從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉化率基本不變

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O⑴?W=-3506.1kJ-

mol1,②(CH3XCHCH2cH36+802(8)=582(8)+6+(X1)?H=-3504.1kJ-mol1,根據(jù)蓋斯定律，①-②可

得，CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cH3⑴A/7=-2.0kJ-mol1,故A正確；

B.根據(jù)表中沸點數(shù)值，在28~36℃時，隨溫度升高，異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，導致平衡正

向移動，正戊烷的平衡轉化率增大，故B正確；

C.由A項分析可知，正戊烷異構化反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故C

錯誤；

D.150℃時，物質均為氣態(tài)，增大壓強，平衡不移動，則增大壓強，正戊烷的平衡轉化率不變，故D正

確；

答案選C。

15.常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所

示，下列說法錯誤的是

?一c(HA)

A.曲線n表不pH與

c(A2)

B.Kal(H2A)=10-2.3

2

C.交點a的溶液中：C(H2A)>C(A)

2

D.NaHA溶液中：C(HA)>C(A-)>C(H2A)

【答案】C

c(/M-)xc(H+)c(A2-)xc(H+)

【分析】二元弱酸H2A的一級電離常數(shù)Kak二級電離常數(shù)<2=當

c(/￡4)

C(H2A)

c(H2A)=c(HA)或c(HA)=c(A2-)時，K；”=c(H+)或Ka2=c(H+),由圖可知，坐標原點時，曲線m對應的pH為

2.3,曲線n對應的pH為5.7,一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則曲線m表示pH與1g———變化的

C(H2A)

曲線，曲線n表示pH與1g也M變化的曲線，一級電離常數(shù)抬產(chǎn)1。23,二級電離常數(shù)Ka2=l()67,據(jù)此

c(A2')

解答。

【詳解】A.由上述分析可知，曲線n表示pH與坨'，"變化的曲線,故A正確；

c(A-)

B.由上述分析可知，一級電離常數(shù)兄1=10-23,故B正確；

c(HA')C(HA)

C.由圖可知，交點a的溶液中，存在1g7——4=1g,,則得出C(H2A)=C(A”)，故C錯誤；

C(H2A)C(A)

Kin-14

D.NaHA溶液中，HA-的水解常數(shù)Kh2=U=—^=10-"'7<&2,即HA電離大于水解，溶液中c(HA-)>

L10-2-3

2

C(A-)>C(H2A),故D正確；

答案為C。

16.通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬，一種從銅陽極泥(主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、

CuSCU和Cu2s等)中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

MnO2,H2SO4NaClCu萃取劑

銅陽極泥T預#理1預處理液一座卜分銀液一>座卜分硒液有機相

預處理渣分銀渣分硒渣水相

(1)已知預處理溫度為80℃,預處理渣中幾乎不含有單質S,則預處理時Cu2s發(fā)生反應的離子方程式為

―。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2s04添加適量MnCh做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化

劑相比的主要優(yōu)點是

(2)回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：

in循環(huán)

銀渣回收液

分銀渣I浸出n還原

(主要成分AgCD銀渣浸出液

已知：S2O「易與銀離子發(fā)生絡合反應：Ag++2s2O：=Ag(S2O3);在常溫下，上述絡合反應的平衡常

c[Ag(Sa)；[

數(shù)為：^[Ag(SO3)2-]==2.8xl()i3,^(AgCl)=1.8x1O'0

a2+2sp

c(Ag).c(s2or)

①I中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl(s)+2S2O1=Ag(S2Ch)『(aq)+C「(aq),則常溫下此反應的平衡

常數(shù)K為一(結果保留二位小數(shù))。

②HI中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因：

___O

(3)分硒渣的主要成分是CuzSe,可被氧化得到亞硒酸OhSeCh)。已知常溫下HzSeCh的Kai=2.7xl0-3,

Ka2=2.5xl0-8,則NaHSeCh溶液的pH—7(填，二“〈”或“=”)。硒酸(HzSeO?？梢杂寐人趸瘉單岬玫剑?/p>

該反應化學方程式為—。

(4)分銅得到產(chǎn)品CUSO4-5H2O的具體操作如圖：

萃取劑(RH)反萃取劑

J~1生也.(晶體粗品)

水相1有機相2

其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+=R2c葉2H+,反萃取劑最好選用—(填化學式)溶液。

【答案】①.Cu2s+5MnO2+12H+=2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O②.減少污染性氣體SCh的排放③.

32

5.04x10④.隨循環(huán)次數(shù)增加，浸出液中c(Cl-)增大，AgCl(s)+2S2O3-(aq)?Ag(S2O3)2￡(aq)+Cr(aq)平

衡左移，故浸出率下降⑤.<H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl⑦.H2sO4

【分析】銅陽極泥(主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSCU和Cu2s等)，加入二氧化銹、硫酸進行預處理，

可將Cu2s氧化生成硫酸銅，減少污染物的排放，濾液加入NaCl,可生成AgCl,濾液加入Cu,得至ijCsSe,

分硒液含有銅，萃取得到RzCu,經(jīng)反萃取可得銅的水溶液，可用于制備硫酸銅晶體等。

【詳解】(1)預處理溫度為80。(3,預處理渣中幾乎不含S元素，應生成硫酸鹽，預處理時Cu2s發(fā)生反應的

2+22+

離子方程式為：Cu2S+5MnO2+12H^2Cu+SO4+5Mn+6H2O；采用稀H2sO4溶液添加MnCh做預處理劑,

稀硫酸提供了酸性環(huán)境，MnCh作氧化劑，可以氧化CU2S,若用濃硫酸作氧化劑，濃硫酸中+6價的S會被

還原為+4價，產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；

（2）①I中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O：=Ag（S2O3）（（aq）+Cr（aq）,該反應的平衡常數(shù)

c(Cr)c[Ag(SO)^-]clAgS。,)：]

23=c(Ag+)c(C「)

“C2(SO^-)+2

2(Ag)-c(S2O^)

勺(AgCl)?K稔=2.8x1(V3x1.8x1()T°=5.04x1。3；

-

②HI中銀渣回收液可直接放入I過程循環(huán)使用，方程式為:AgCl(s)+2S2O1'==Ag(S2O3)2(aq)+Cl-(aq),

多次循環(huán)后，浸出液中S20；的濃度減小，C1-的濃度增大,平衡向逆向移動，浸出率下降;

(3)常溫下HSeO：的水解平衡常數(shù)為Kh=c(」ScO.Jc(OH)="=10,HSeO；

c(HSeO3)Kai2.7x10

的電離平衡常數(shù)為2.5x10-8,故Kh<Ka2,即HSeC）3的水解小于電離，所以NaHSeCh溶液顯酸性，pH<

7；亞硒酸被氯水中的氯氣氧化為硒酸，氯氣的0價氯降為-1價，方程式為:

H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl；

（4）反萃取后生成CuS04,根據(jù)萃取原理2RH+Cu2+^^R2CU+2H+,則應增大氫離子濃度，使平衡逆向

移動，同時不引入新雜質，所以選擇H2s04作反萃取劑；

【點睛】本題要注意第（3）題，判斷一個酸式鹽的酸堿性，實際上是看該酸式鹽電離和水解程度哪個較

大，若電離大于水解，則溶液為酸性；若水解大于電離，則溶液為堿性。

17.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如圖：

OH

----——>R(tH—CHCHO

己知：AR—CH=O+R'CHCHO

R'

：OH

B.'.I------.-----______>RCHO

RCH—O-HH

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑.條件分別是;B的化學名稱為

(2)②的反應類型是；A-B的化學方程式為

(3)E和F生成G的化學方程式為

(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結構有種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1,寫出符合要求的W的結構

簡式_______

(5)設計用甲苯和乙醛為原料[[AHOHCHZCH。制備的合成路線_；其他無機試劑任選。

格式如：A—黑黑一>BLL-一>目標產(chǎn)物

【答案】(1)①.氯氣、光照②.苯甲醛

(2)①.取代反應(或酯化反應)②.2<Q^~CH2OH+O2----嚶——>24^—CHO+2H2。

CH2OH

(3)2HCHO+CH3(CH2)6CHO——>CH3(CH2)5—C—CHO

CH2OH

【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2cl2),D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)

生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,CH3(CH2)6CHO和甲

CHOH

醛反應生成G,根據(jù)題給信息知G為CH3(CH2)5—8—2CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為

8H20H

CH2OH_

CH3(CH2)5-C-CH2OH；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C^—cHzCl，水解得到A為

XZ

CH2OH~

Q^CHZOH，A氧化生成B為B進一步氧化生成C為<Q^_COOH，C與H發(fā)生酯

CH2OOC—C6H5

化反應生成I為CH3(CH2)5—c—CH2OOC-C6H5o

CH2OOC—c6H5

【小問1詳解】

HCb是甲苯與氯氣在光照條件下進行；B為G^CHO的化學名稱

反應①是甲苯轉化為2

為苯甲醛。

【小問2詳解】

CH2OH

反應②是含有竣基的物質C(Q^~COOH)與含有醇羥基的物質H(CH3(CH2)5—卜CH20H)在濃硫酸催

品20H

化作用下發(fā)生的酯化反應，該反應也屬于取代反應；苯甲醇被02催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，所以A-B的化

學方程式為：2C^YH2OH+O2——華一>2《^_CH0+2H20；

【小問3詳解】

CH2OH

E為HCHO,F為CH3(CH2)6CHO,二者加成反應生成G為CHKCHZ^-I-CHO,故化學方程式為

CH2OH

CH2OH

2HCHO+CH3(CH2)6CHO---->CH3(CH2)5—c—CHO。

CH,OH

【小問4詳解】

化合物W的相對分子質量比化合物C(苯甲酸《^_COOH)大14,說明W比C多1個CH2原子團，W

滿足下列條件：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)；③能發(fā)生

銀鏡反應，說明分子中還含有醛基，該物質分子中含有2個側鏈為-OH、-CH?CHO,有鄰、間、對3種；

含有3個側鏈為-0H、-CH3、-CHO,而OH、-CHa有鄰、間、對3種位置，對應的-CHO分別有4種、4

種、2種位置，因此符合條件的W共有3+4+4+2=13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的

氫，峰面積比為2：2：2：1：1的W的結構簡式為：HO-HQ^-CH2CHO0

【小問5詳解】

苯與CL在光照條件下生成CJ^CHC，，然后發(fā)生水解反應生成C^_CHO,苯甲醛與乙醛在堿性

18.檸檬酸三正丁酯是微溶于水的無色油狀液體，因其無毒、揮發(fā)性小的性質可作為環(huán)保型增塑劑。實驗

室制備檸檬酸三正丁酯的原理、裝置如下:

CH2coOHCH2COOC4H9

HO—c—C00H+3CH3cH2cH2cH20H濃'yHO—C—COOC4H9+3H2O

CH2COOHCH2COOC4H9

相關反應物及產(chǎn)物的參數(shù)如下表:

物質相對分子質量密度(g/cnP)沸點(℃)溶解性

檸檬酸1921.54175(分解)易溶于水，易溶于醇等有機溶劑

正丁醇740.81118微溶于水

檸檬酸三正丁酯3601.05225微溶于水，易溶于醇等有機溶劑

制備和提純步驟如下:

①將沸石、3mL濃硫酸(a)、19.2g檸檬酸(b)和45mL過量的正丁醇(c)按一定順序加入到儀器A中;

②加熱儀器A中反應液至140?150℃,待反應完成后停止加熱；

③待儀器A中液體冷卻后，用5%的NaOH溶液洗滌并分液；

④有機層通過.操作回收正丁醇；

⑤粗產(chǎn)品顯淡黃色，依次加入無水氯化鈣和活性炭并過濾后得到純度較高的產(chǎn)品22.5g。

請回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是,其作用是。向儀器A中加入沸石后，三種試劑加入的順

序依次為(用a、b、c表示)。

(2)步驟③中加入5%的NaOH溶液洗滌是為除去雜質。步驟④中分離正丁醇與檸檬酸三正丁

酯的方法是o

(3)分水器的作用是不斷分離出反應生成的水使反應正向進行，同時上層的液體會回流到儀器A中，則

步驟②反應完成的標志是o

(4)該實驗中檸檬酸三正丁酯的產(chǎn)率為o

【答案】(1)①.球形冷凝管②.冷凝回流、平衡氣壓③.c、a、b

(2)①.檸檬酸和硫酸②.(減壓)蒸儲

(3)分水器中下層液體(或水面)高度不再發(fā)生變化

(4)62.5%

【小問1詳解】

根據(jù)儀器構造可判斷儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流檸檬酸、正丁醇和檸檬酸三正丁酯，

同時還起到平衡氣壓的作用；濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水的，向儀器A中加入試劑的操作是向儀器

A中先加入正丁醇，然后緩慢加入濃硫酸并不斷振蕩，冷卻后再加入檸檬酸，答案為c、a、b；

【小問2詳解】

反應混合液中有檸檬酸和硫酸，因此步驟③中加入5%的NaOH溶液洗滌是為除去檸檬酸和硫酸雜質。正丁

醇與檸檬酸三正丁酯的沸點不同，步驟④中分離正丁醇與檸檬酸三正丁酯的方法是蒸儲；

【小問3詳解】

分水器的作用是不斷分離出反應生成的水使反應正向進行，同時上層的液體會回流到儀器A中，則步驟②

反應完成的標志是分水器中下層液體(或水面)高度不再發(fā)生變化；

【小問4詳解】

正丁醇過量，檸檬酸為19.2g+192g/mol=0.Imol,理論上生成檸檬酸三正丁酯為

0.lmolX360g/mol=36g,該實驗的產(chǎn)率為烏咨X100%=62.5%。

36g

19.“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A//i=-l14kJ-mol-'

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A“2=-393.SkJ-mol

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+181kJ-mol-

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=C(N2?71C°2),請寫出此反應的熱化學方程式_。

f(NO2)

(2)T℃時，存在如下平衡：2NCh(g).NOMg)。該反應正逆反應速率與NO2、N2O4的濃度關系為：v”=k

W(NCh),v逆=kisc(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且Igv,E~lgc(NC>2)與Igv曠4gc(N2C>4)的關系如圖所示。

①rc時，該反應的平衡常數(shù)K=—。

②rC時，往剛性容