鈉及其氧化物課件

《1.1鈉及其氧化物》2024魯科版化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)2024.5.20

1.課程標(biāo)準(zhǔn)2.復(fù)習(xí)目標(biāo)3.回顧課本4.真題精做目錄MULU課程標(biāo)準(zhǔn)要求1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。一輪復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。3.了解氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別，掌握Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律。考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)顏色：

色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔點(diǎn)：

于100℃；硬度：質(zhì)地

，可以用小刀切割。銀白柔軟小＞＞存

少量：保存在煤油當(dāng)中(實(shí)驗(yàn)室)放大量：石蠟油封存（工業(yè)上）制?。夯瘜W(xué)方程式為

?？键c(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)鈉暴露在空氣中的變化考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性NaNa＋物質(zhì)分類視角考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)鈉具有還原性，可與氧化性物質(zhì)反應(yīng)（如“氧氣”、“氯氣”、“水”等）氧化還原視角與氧氣與氯氣與水與醇與酚與羧酸2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑Na與有機(jī)物反應(yīng)的相同點(diǎn)：比例Na與有機(jī)物反應(yīng)的不同點(diǎn)：速率速率一般規(guī)律：酸＞酚＞水＞醇(現(xiàn)象：沉在底部)考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬(熔融狀態(tài)下)如:4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

Na＋KCl

NaCl＋K↑例題一將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是__________(填序號)。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液

⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸①③④⑥價(jià)類二維圖考點(diǎn)二鈉的氧化物氧化鈉與過氧化鈉的比較①電子式：②色、態(tài)：③堿性氧化物?：④與水反應(yīng):⑤與CO2反應(yīng):⑥與鹽酸反應(yīng):白色固體淡黃色固體是不是Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑考點(diǎn)二鈉的氧化物過氧化鈉的強(qiáng)氧化性考點(diǎn)二鈉的氧化物[方法技巧]

Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積的變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原來氣體體積的,等于生成氧氣的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固體質(zhì)量的變化關(guān)系

CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí),固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”和水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)關(guān)鍵能力·高效演練1.Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。真題研做·高考通關(guān)1.(2022·新高考江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)D．NaOH僅含離子鍵√真題研做·高考通關(guān)2．(2023·新高考北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．反應(yīng)①中H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)②中H2O發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同√真題研做·高考通關(guān)解析：NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解時(shí)溫度降低了，即NaCl的熔點(diǎn)降低了，說明加入CaCl2的目的是用作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，從而節(jié)省能耗。用作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗真題研做·高考通關(guān)解析：燃燒熱4.Na2O2的電子式為____________________。在25℃和101kPa時(shí)，Na與O2反應(yīng)生成1molNa2O2

放熱510.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。

2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH＝－510.9kJ·mol－15.天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3