2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（17）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（17）及答案一、選擇題1．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC達(dá)到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L－1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L－1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．若x<4,2c1<c2B．若x＝4，則w3＝w1C．無論x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短解析：若x<4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以2c1>c2，A項錯誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時間比甲容器達(dá)到平衡所需的時間短，D項錯誤。答案：C2．汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0解析：A項，在溫度T下，由曲線a可知，達(dá)到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1mol/L、c1mol/L、2(c0－c1)mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))，正確；B項，反應(yīng)前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，若加入催化劑達(dá)到平衡后，c(N2)應(yīng)與曲線a對應(yīng)的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達(dá)到了平衡，故應(yīng)該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯誤。答案：A3．常溫下，稀釋0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))解析：NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)將減小，c(NHeq\o\al(＋,4))也減小，故C、D兩項均不符合題意。答案：B4．下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2＋解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2或二者的混合氣體，故待測液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)的一種或幾種等，A項錯誤；待測液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，故待測液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋，B項錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，從而得出待測液中含有NHeq\o\al(＋,4)，C項正確；待測液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為BaCO3或CaCO3等，故待測液中不一定含有Ba2＋，D項錯誤。答案：C5．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是()A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分解析：二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，A項錯誤；左側(cè)有機(jī)物具有苯環(huán)，右側(cè)有機(jī)物沒有苯環(huán)，二者分子中共平面的碳原子數(shù)不同，B項錯誤；左側(cè)有機(jī)物中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右側(cè)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項正確；二者既可以用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分，D項錯誤。答案：C二、非選擇題1．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。答案eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－160%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0mol－0.8mol＝1.2mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(\f(1.2mol,VL),10min)＝eq\f(0.12,V)mol·L－1·min－1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0mol－0.4mol＝0.6mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol,1.0mol)×100%＝60%。2．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是________。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是________，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是________。(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是________。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀________。(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl的存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是________。②C中盛放的物質(zhì)W是________。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補(bǔ)充完整)：2Ag2S＋________eq\x()＋________eq\x()＋2H2O4AgCl＋________eq\x()＋4NaOH④B中NaCl的作用是________。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl