滬教版（上海）九年級化學下冊 期末綜合檢測試卷（解析版）

備戰(zhàn)2019年中考復習：滬教版（上海）九年級化學下冊

期末綜合檢測試卷

一、選擇題（本題共計15小題，每題2分，共計30分）

1.向CUO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈

的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是

A.濾液中一定含有FeS。即可能含有H2sCU

B.濾液中可能有CuSO4

C.濾渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO

D.濾渣里一定有Cu和Fe

【答案】C

【解析】

【詳解】A、鐵可以和硫酸反應生成FeSCU，所以在濾液中一定含有FeSCU，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯

變化，所以可以判斷濾液中沒有H2sCU，故A結論不正確；

B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘.發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSC）4,故B結論

不正確；

C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu,

如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO,故C結論正確；

D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu,

題中沒有提及鐵粉的質量，所以反應后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e,故D結論不正確.

故選C.

【點睛】此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的

溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵。

2.鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標志.下列說法正確的是（）

A.鐵礦石在地殼中含量豐富，可以隨意開采

B.為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層油漆

C.廢棄鐵制品再利用的成本太高，屬于不可回收垃圾

D.鋼的含碳量比生鐵的高，所以鋼的性能比生鐵優(yōu)越

【答案】B

【解析】

【詳解】A、雖然鐵礦石在地殼中含量豐富，但是也不能隨意開采，以保護金屬資源，故選項錯誤；

B、油漆可隔絕鐵與水和氧氣接觸。為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層油漆，故選項正確；

C、廢棄鐵制品的再利用有利于節(jié)約金屬資源，屬于可回收垃圾，故選項錯誤；

D、生鐵的含碳量為2%4.3%,比鋼的含碳量(0.03%2%)高；故選項錯誤。

故選：Bo

3.下列鹽中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是()

A.碳酸鈉B.碳酸鈣C.氯化銀D.氯化鈣

【答案】C

【解析】

【詳解】鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽鍍鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋼；碳

酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽.

A、碳酸鈉易溶于水，故選項錯誤；

B、碳酸鈣難溶于水，但能與稀硝酸反應，能溶于稀硝酸，故選項錯誤；

C、氯化銀難溶于水，也難溶于稀硝酸，故選項正確；

D、氯化鈣易溶于水，故選項錯誤；

故選：Co

4.下列關于氫氧化鈉的說法錯誤的是()

A.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性

B.固體氫氧化鈉溶于水，同時放大量熱

C.固體氫氧化鈉能干燥空氣

D.氫氧化鈉要密封保存

【答案】C

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈉是強堿，具有極強的腐蝕性，故選項正確，但不符合題意；

B、極易溶于水，溶解時放出大量的熱，故選項正確，但不符合題意；

C、氫氧化鈉有吸水性，同時會與二氧化碳發(fā)生反應，不能用于干燥空氣，故選項錯誤，但符合題意；

D、氫氧化鈉會吸潮，同時會與二氧化碳發(fā)生反應，所以要密封保存，故選項正確，但符合題意；

故選：Co

5.近來市場上出現(xiàn)了能補充人體鹽分的飲品-鹽汽水，你認為鹽汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了

()

A.水B.氯化鈉C.二氧化碳D.碳酸鈣

【答案】B

【解析】

【詳解】根據題意，近來市場上出現(xiàn)了能補充人體鹽分的飲品-鹽汽水，該飲料能及時補充大量運動所流失

的水分和鹽分，可知該飲料與普通汽水的不同是增加了鹽.

A、水是氧化物，不屬于鹽，故選項錯誤；

B、氯化鈉屬于鹽，易溶于水，可用于制作補充人體鹽分的飲品-鹽汽水，故選項正確；

C、二氧化碳是氧化物，不屬于鹽，故選項錯誤；

D、碳酸鈣屬于鹽，但難溶于水，故選項錯誤；

故選：Bo

6.下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是()

A.葡萄糖、纖維素都是有機高分子化合物

B.淀粉和油脂的組成元素都是碳、氫、氧

C.常溫下油脂都呈固態(tài)

D.青菜、黃瓜中含大量的蛋白質

【答案】B

【解析】

【詳解】A、葡萄糖不屬于有機高分子化合物，纖維素屬于有機高分子化合物，故選項錯誤；

B、淀粉和油脂的組成元素都是碳、氫、氧三種元素，故選項正確；

C、常溫下的油脂，一些是液體，例如植物油；一些是固體，例如動物脂肪，故選項錯誤；

D、青菜、黃瓜中含大量的維生素，故選項錯誤；

故選：B。

7.堿溶液中都含有0H,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的

共同性質的是()

A.能使紫色石蕊溶液變藍色

B.能與鹽酸反應生成水

C.能與NazSCh溶液反應生成BaSCU沉淀

D.能與CO?反應生成水

【答案】C

【解析】

【分析】

堿溶液中都含有0口，所以各種堿溶液具有相似的性質。

【詳解】A、Ba(0H)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(0H)2溶液中的0H與石蕊發(fā)生反應所致，屬于堿

的通性；

B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應生成水，是Ba(0H)2溶液中的與鹽酸中的H+反應生成水，屬于堿的通性;

C、Ba(0H)2與Na2SO4溶液反應的實質是領離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故，與OH無關，不屬于堿

的通性；

D、Ba(OH)2溶液能與CC>2反應生成水，與溶液中的有關，屬于堿的通性。故選C。

8.從科學、安全角度來看.下列做法正確的是

A.胃酸過多的病人服用氫氧化鈉B.焙制面包時加入適量的碳酸氫鈉

C.用甲醛浸泡海產品D.用硫磺熏制臘肉

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不可服用，故A錯誤；

B、碳酸鹽和有機酸反應會生成二氧化碳，使焙制的面包疏松多孔，故B正確；

C、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故C錯誤；

D、硫燃燒會生成有毒的二氧化硫，所以用硫磺熏制臘肉錯誤，故D錯誤.

故選B

9.下列做法中，不會對人體造成傷害的是()

A.做饅頭是加入適量的純堿使饅頭松軟

B.用工業(yè)酒精配制各種酒類

C.用氫氧化鈉治療胃酸過多

D.用少量工業(yè)用鹽烹調食物

【答案】A

【解析】

【詳解】A、純堿無毒，且能和面粉發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳氣體，使饅頭松軟，故選項正確；

B、工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇少量飲用就會使人中毒或眼睛失明，故選項錯誤；

C、但由于NaOH具有強烈的腐蝕性，不宜用于治療胃酸過多，故選項錯誤；

D、工業(yè)用鹽中所含有的亞硝酸鈉是有毒的，不能用亞硝酸鈉烹調食物，該做法會危害人體健康，故選項錯

誤；

答案：A。

10.下列物質的水溶液不能導電的是()

A.食鹽B.蔗糖C.硫酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】

【詳解】A、食鹽溶于水能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以食鹽水能導電，故選項錯誤；

B、蔗糖溶于水不能電離，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以沒有自由移動的帶電的離子，故選項正

確；

C、硫酸中能電離出自由移動的氫離子和硫酸根根離子，所以硫酸能導電，故選項錯誤；

D、氫氧化鈉溶于水時能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液能導電，故選項錯誤；

故選：Bo

11.家庭裝修常常用到大理石，大理石的主要成分是()

A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaCl2

【答案】B

【解析】

【詳解】大理石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3O故選B。

12.下列四種物質中，有一種物質與其它三種物質屬于不同類別的是O

A.二氧化碳B.一氧化碳C.碳酸D.油脂

【答案】D

【解析】

【詳解】二氧化碳、一氧化碳、碳酸雖然具有碳元素，但是具有無機物的性質，屬于無機物，油脂屬于有

機物；

故選：D。

13.下列屬于中和反應，且反應后溶液總質量減少的是［反應物均為水溶液］()

A,K2CO3+HC1

B.NaOH+HCl

C.Ba(OH)2+HNO3

D.Ba(OH)2+H2SO4

【答案】D

【解析】

【詳解】A、碳酸鈉屬于鹽，故和稀鹽酸反應不屬于中和反應，故選項錯誤；

B、NaOH+HCl反應生成氯化鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，但反應

后溶液的質量不變，故選項錯誤;

C、Ba(OH)2+HNC)3生成硝酸鋼和水，屬于中和反應，但是反應后溶液的質量不變，故選項錯誤；

D、Ba(OH)2+H2s反應生成硫酸鋼沉淀和水，屬于中和反應，但硫酸鋼沉淀不屬于溶液質量，所以反

應后溶液質量減少，故選項正確；

故選：D。

14.小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCb和HC1的溶液中

逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2cCh溶液.實驗過程中加入Na2cCh溶液的質量與生產沉淀或者氣體如

圖1所示；加入Na2cCh溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是：()

A.圖1中b-c段表示生成氣體的過程B.圖1中b點的值為106

C.圖1中0ta段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段曲線表示D.圖1中c點時，溶液中的

溶質有兩種

【答案】C

【解析】

(1)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，因此圖中oa

段表示生成的氣體質量；A.圖1中b玲c段表示生成沉淀的過程；B.根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，

再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g.設

生成2.28氣體所需的岫2?)3的質量為丫，生成沉淀5.08所需脂￡。3的質量為2.則

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+H20Na2C03+CaCl2=CaC03!+2NaCl

10644106100

y2.2gz5g

106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3g

圖1中b點的值為5.3g+10%=53；x點的值為(5.3g+5.3g)4-10%=106

C.碳酸鈉溶液呈堿性，和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽

酸消耗完，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣；所以溶液的pH逐漸增大到7；因此圖1中0-a段反應過程

中溶液的pH變化情況可用圖2中d-h段曲線表示；D.當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶

液呈中性，b?c段反應過程是碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的PH不

變，呈中性，圖1中c點時，原溶液中的溶質鹽酸和氯化鈣都被反應完，溶液中的溶質只有氯化鈉。選C

點睛：①碳酸鈉溶液呈堿性，②在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉時由于碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應,

所以碳酸鈉先與鹽酸反應，后與氯化鈣反應

15.下列元素不屬于人體內的常量元素的是（）

A.CaB.PC.KD.Fe

【答案】D

【解析】

【詳解】在人體內含量大于001％的是常量元素，否則屬于微量元素，人體內的常量元素主要有：氧、碳、

氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鉆、銅、鋅、銘、錦、鋁、氟、碘、硒.

故選：D。

二、多選題（本題共計5小題，每題3分，共計15分）

16.區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

需區(qū)分物質方法一方法二

A空氣和氧氣用帶火星木條檢驗聞氣味

B雙氧水和水觀察顏色加二氧化錦

C銅絲和鐵絲用磁鐵吸引觀察顏色

D二氧化碳和氮氣澄清石灰水紫色的石蕊試液

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.空氣、氧氣都是無氣味的氣體，方法二錯誤；

B.雙氧水和水都是無色液體，方法一錯誤；

C.磁鐵只能吸引鐵；銅絲是紅色固體，鐵絲是銀白色固體，兩種方法正確；

D.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，也能使紫色的石蕊試液變紅，氮氣不能，兩種方法正確。

故選CD。

17.下列關于鐵的敘述不正確的是（）

A.純鐵為銀白色金屬

B.純鐵有良好的延展性

C.不易受空氣和水的作用

D.鐵是最早被人類廣泛應用的金屬

【答案】CD

【解析】

【詳解】A、純鐵是銀白色的金屬，故選項正確，但不符合題意；

B、純鐵具有良好的延展性，故選項正確，但不符合題意；

C、鐵與氧氣和水共存時易生銹，故選項錯誤，但符合題意；

D、由于銅的活動性比較弱，以單質形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經開始使用紅銅,

即天然銅，故選項錯誤，但符合題意；

故選：CD?

18.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或非金屬）加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合

金.根據下表中的數據判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）

金屬NaMgAlCuFe

熔點/C97.564966010831535

沸點/C8831090246725672750

A.Fe-Cu合金B(yǎng).Mg-Fe合金C.Na-Al合金D.Na-Cu合金

【答案】BD

【解析】

【詳解】制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或非金屬）加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成

為合金.說明兩者可以同時處于熔化狀態(tài)下.

A、當熔點較高的鐵開始熔化時，銅也處于液體狀態(tài).所以可以加工合金，故選項正確，但不符合題意；

B、當熔點較高的鐵開始熔化時，鎂已經處于氣體狀態(tài)，不宜采用上述方法制取，故選項錯誤，但符合題意;

C、當熔點較高的鋁開始熔化時，鈉也處于液體狀態(tài)，所以可以加工合金，故選項正確，但不符合題意；

D、當熔點較高的銅開始熔化時，鈉已經是氣體狀態(tài)，所以不宜加工成合金，故選項錯誤，但符合題意；

故選：BDo

19.向AgNC^、CU(NC)3)2、Mg(NC)3)2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾.不可能存在的

情況是()

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+>Zn2+>Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+>Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有ZY+

【答案】BD

【解析】

【詳解】AgNO3,CU(NC)3)2、Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，由于鎂>鋅>銅>銀，鋅不能

與硝酸鎂反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應，生成了銅

和硝酸鋅。

A、濾紙上有銀，說明向混合溶液中加入鋅粉，鋅粉只和硝酸銀發(fā)生了反應，而硝酸銀可能完全反應也可能

仍有剩余，鋅粉量不足，沒有和硝酸銅反應，濾液中含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅，可能含硝酸銀，故選

項正確，但不符合題意；

B、濾紙上有銀、銅，說明溶液中的硝酸銀己全部反應，溶液中不含硝酸銀，故選項錯誤，但符合題意；

C、濾紙上有銀、銅、鋅，說明加入的鋅粉過量，則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應，溶液中只含硝酸鎂

和生成的硝酸鋅，故選項正確，但不符合題意；

D、鋅活動性小于鎂，不能把鎂置換出來，所以濾紙上不可能有鎂，故選項錯誤，但符合題意。

故選：BD?

三、填空題(本題共計3小題，每題3分，共計9分)

20.隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金

屬材料。

(1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的性。

(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。

(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為。

(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是o(填

一種即可)

【答案】導電(2)氧氣和水或空氣和水或H20和02接觸。

(3)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(未配平或無條件扣1分，化學式錯誤扣2分)

(4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答都可)

【解析】

(1)銅作導線是因為銅有良好的導電性；(2)車體多是鐵合金，易與空氣中水和氧氣反應而生銹，涂漆不

僅美觀而且也能防銹；(3)工業(yè)煉鐵是用一氧化碳作還原劑，將鐵從其化合物中還原出來；(4)判斷金屬

活動性，可利用金屬與酸反應的現(xiàn)象，或金屬與鹽溶液之間的反應現(xiàn)象來判斷。

21.“羅布泊鹽湖120萬噸/年硫酸鉀成套技術開發(fā)”項目榮獲2013年國家科學技術進步一等獎，農業(yè)上常用到

的化肥有：CO(NH2)2,Ca3(PO4)2,K2so4、NH4H2Po4、KC1,其中屬于鉀肥的是一

A、K2SO4B、Ca3(PO4)2C、CO(NH2)2D、.

【答案】(1).A(2).KC1

【解析】

【詳解】A、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥.故選項正確；

B、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥.故選項錯誤；

C、尿素中含有氮元素，屬于氮肥.故選項錯誤；

故選：A；

補充：KClo氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥；

22.某同學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化銅的反應.回答下列有關問題.

(1)實驗開始時，應先，然后.

(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有_____生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，

(用方程式表示)：.右邊酒精燈的作用為

(3)由上述實驗可知，一氧化碳具有性.在我們已經學習過的物質中，具有這種性質的還有—和—.

【答案】(1).通入一氧化碳排凈玻璃管中的空氣(2).再加熱⑶.黑色粉末變紅⑷.銅

(5).澄清的石灰水變渾濁(6).Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O⑺.點燃尾氣中的一氧化碳防

止污染空氣⑻.還原（9）.木炭（10）.氫氣

【解析】

【詳解】（1）一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合氣體可能會發(fā)生爆炸，因此實驗開始

要先通入一氧化碳，排凈玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸.然后再點燃酒精燈加熱；

（2）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水.所

以，A裝置中可看到黑色粉末變紅紅，說明有銅生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁，氫

氧化鈣與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水的方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O；由于一氧

化碳有毒能污染空氣.所以，右邊酒精燈的作用為點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；

（3）在上述反應中，一氧化碳能奪取氧化銅中的氧，具有還原性.在我們已經學習過的物質中，具有這種性

質的還有木炭和氫氣.

四、解答題（本題共計2小題，每題7分，共計14分）

23.每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是什么?

【答案】鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果

【解析】

【詳解】鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果；

24.（1）尿素、氯化鉀、氨水、磷酸鏤、碳酸氫鏤、硝酸鈉、硫酸鉀、硝酸鉀這些化肥，其中什么化肥屬于復

合肥料?

（2）凡事有利也有弊.請你談談使用化肥的利與弊（各答一點）

【答案】（1）.磷酸鍍、硝酸鉀（2）.化肥對提高農作物的產量具有重要作用，但不合理使用會帶來很

多環(huán)境問題.

【解析】

【詳解】（1）磷酸鏤中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥；硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；

（2）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，但不合理使用會帶來很多環(huán)境問題。

五、實驗探究題（本題共計4小題，每題8分，共計32分）

25.小櫻進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)

現(xiàn)忘記了加入指示劑。為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：

【提出問題】小櫻要探究的問題是（）。

【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯（）性。若溶液顯堿性，則溶液中

使其顯堿性的離子是（）（填寫離子符號）。

【實驗與分析】小櫻從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酷試液,

震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結論。

【交流與反思】小玫認為小櫻得出的結論不正確，你認為小玫的理由是（）=為了進一步確定溶液的

酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是（）。（溶于水的二氧化碳忽略不計）。

A取樣，加入銅片，觀察現(xiàn)象

B取樣，加入鋅粒，觀察現(xiàn)象

C取樣，通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象

D取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象

【答案】⑴.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性（2）.中⑶.OH（4）.鹽酸過量時試

液也不變色⑸.BD

【解析】

【詳解】提出問題：

由題意可知，本實驗的目的是判斷該反應所得溶液的酸堿性，故小櫻要探究的問題是：鹽酸和氫氧化鈉溶

液反應所得溶液的酸堿性；

猜想與假設：

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則所得溶液為中性，如果稀鹽酸過量，則所

得溶液為酸性，如果氫氧化鈉過量，則所得溶液顯堿性，故所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能

顯中性；

若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是氫氧根離子：OH'

交流與反思：

小玫認為小櫻得出的結論不正確，小玫的理由是：鹽酸過量時試液也不變色；

A、銅與稀鹽酸、氯化鈉不反應，無法判斷溶液的酸堿性，不符合題意；

B、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，說明溶液顯酸性，符合題意；

C、氯化鈉和鹽酸與二氧化碳都不反應，無法判斷溶液酸堿性，不符合題意；

D、滴加氫氧化鈉溶液，如果一滴入氫氧化鈉，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯中性，如果一開始無明顯

現(xiàn)象，過一會溶液變紅，說明溶液顯酸性，符合題意。

故選BD。

26.人類的生產和生活都離不開金屬。

I.金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在。下列礦石的主要成分不屬于氧化物的

是（填序號）。

赤鐵中孔雀石鋁土學

(主要成分FeA)(主要我分CuQWa))(主要成分A】q,)

B

II.鐵是應用最廣泛的金屬。

(1)下圖是工業(yè)煉鐵小意圖。

其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和;

寫出有鐵生成的化學方程式o

(2)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖。

①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是，澄清的石灰水中發(fā)生反應的化學方程式

是。

②該裝置有何不妥？O

(3)該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置進行探究用500g含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉

出含雜質4%的生鐵多少克？

【答案】I：B；II：(1)產生還原劑一氧化碳；3CO+Fe@高溫2Fe+3CO?；(2)紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹?/p>

色；沒有進行尾氣處理；

C02+Ca(OH)2=CaCO3^+%0(3)

(3)解：設可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為X

赤鐵礦中氧化鐵的質量為：500gx70%=350g

設350t氧化鐵能生成生鐵的質量為x

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3cCh

160112

350gxx(1-4%)

160:350g=112:xx(l-4%)

x=255.2g

答：可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為255.2克

【解析】

試題分析：I：氧化物是由兩種元素組成的，其中一種為氧元素的化合物，氧化鐵和氧化鋁為氧化物，故選B；

II(1)焦炭的作用是燃燒時提供能量，同時產生還原劑一氧化碳；有鐵產生的反應是高爐煉鐵，化學方程

式為：3co+Fe。高溫2Fe+3c0〉,(2)玻璃管中的紅棕色粉末會逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁?/p>

發(fā)生反應的化學方程式為：C02+Ca(0H)2=CaCO34，+H20；該裝置沒有將多余的一氧化碳進行處理，擴散到

空氣中會污染環(huán)境，因為一氧化碳有毒。(3)首先計算出氧化鐵的質量，然后利用化學方程式進行計算即

可。

考點：煉鐵反應原理，含雜質物質的化學方程式的計算。

27.人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制

品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究.

(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是.

A原始人制作石刀B冶煉青銅C煉鐵.

(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_(填序號).

A鐵B青銅C鋁

從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與—有關，那么金屬鉀的制得應排在—之后.

(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是：金屬具有金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征_____.在化學

變化中金屬原子通常表現(xiàn)為.

(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2t,古代人

們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：.

(5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCC)3)與赤銅礦(C%。)、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的

“黃金”，被稱為“煉石成金”.

①請你用學過知識回答，真的可以“煉石成金”嗎?

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式.該金屬可能是,

煉出它的化學方程式為.

(6)到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則

化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物)，請用反應方程式表示其冶煉原理：

(7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料.有一種超導材料的化學式為YzBaCueOio,它是以丫口。「BaCO3

和CuO為原料經研磨燒結而成.假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白:

A超導材料YzBaCiVDio是由_______種元素組成的，丫^。”的化學式是：.

B在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是(寫化學式).

金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行(8)(9)探究：

首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語.其中有說明鋼的性能比鐵好的有,知道“百煉成鋼”是

指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：—，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者一.

(8)鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動

性順序進行探究.

［提出假設］a.Ti的金屬活動性比Mg強；

b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間.

［查閱資料］在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速率越快，則該金屬活動性越強.

［實驗設計］同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象.

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是.

［實驗現(xiàn)象］

金屬TiMgAg

反應現(xiàn)象反應緩慢反應強烈無明顯現(xiàn)象

［實驗結論］原假設中—不正確，理由是—.

［結論］用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？—，請說明理由—.

(9)小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2sO,反應的實驗，實驗結束后，分

別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2so4反應放出H2的函數圖象(如圖所示).

小第

兩個圖象中存在有錯誤的是的—圖象，判斷錯誤的理由是—,圖象不同的原因是.

由該實驗可以得到的結論：

①金屬與酸反應的速率與有關.

②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與—有關.

(10)現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅［銅、銀(Ni)合金］中的一種，現(xiàn)欲測

定其組成.

［查閱資料］I.鋅、錫、銀皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；

II.相對原子質量Zn—65,Sn-119,Ni—59.

［實驗步驟及數據］取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20gl5%稀H2sO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定

剩余固體質量數據記錄如下：

次數1234

加入酸質量/g5.05.05.05.0

剩余固態(tài)質量/g4.543.53.2

試求：①合金中銅的質量分數—.②合金中另一金屬為何種金屬.

【答案】⑴.A⑵.BAC⑶.金屬的活動性⑷.鋁⑸.金屬光澤，良好的傳熱導電性、

高溫

延展性(6).在化學反應中易失去電子(7),易失去電子(8).C+2CuO=^2Cu+CO2t(9).

高溫

不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變(10).銅鋅合金(11).ZnCO3-ZnO+CO2T，

2ZnO+C^=2Zn+CO2t>2Cu2O+C^=4Cu+CO2t(12),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(13).四

點燃

(14).Y2o3(15).CO2(16).恨鐵不成鋼(17).C+O2^^CO2(18),含碳量不同(19).除

去氧化膜利于直接反應(20).a(21).鎂反應速率比鈦快(22).否(23).反應速率與反應物濃

度有關(24).小紅(25).Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標反了(26).小剛取的金

屬量較少，金屬完全反應，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(27).金屬活動性(28).相對原子質量

(29).合金中銅的質量分數64%(30).合金中另一金屬為鋅

【解析】

【詳解】(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是：

A、原始人制作石刀沒有新物質生成，是物理變化，故選項正確；

B、冶煉青銅，青銅是新物質，屬于化學變化，故選項錯誤；

c、煉鐵屬于化學變化，故選項錯誤；

故選：Ao

(2)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序：

由所學的人類冶煉金屬的歷史及三中金屬的活動性的強弱順序可知，金屬材料的使用順序是青銅、鐵、鋁,

由以上排序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與金屬的活動性有關，由于鉀在金屬活動性順序表中是最活潑

的金屬，那么金屬鉀的制造應排在鋁之后.

(3)大多數金屬都具有金屬光澤，具有良好的延展性和導電、導熱性，除汞外，金屬在常溫下都是固體.金

屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學反應中易失去電子；

高溫

(5)氧化銅和碳在高溫條件下反應產生銅和二氧化碳的化學方程式為：C+2CuO=^2Cu+CO2t；

⑹①在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生變化，所謂的“金”不過是爐甘石、赤銅礦和碳在高溫下還原反

應產生的銅鋅合金.

高溫

②在高溫條件下，碳酸鋅分解生成了氧化鋅和二氧化碳：ZnCO3-ZnO+CO2?,碳具有還原性，將鋅和

高溫

銅還原出來，氧化鋅與碳在高溫條件下反應產生新和二氧化碳：2ZnO+C之里2Zn+CO2T，氧化亞銅和碳

高溫

在高溫條件下反應產生銅和二氧化碳：2CU2O+C呈迪4CU+CC)2f，所以該金屬可能是銅鋅合金；

曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅等，

生成物是硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.

(7)。根據超導材料的化學式為KBaCLOio,可知由Y、Ba、Cu、。四種元素組成；根據在化合物中

正負化合價代數和為零的原則，設Y元素的化合價為x,則xx2+(+2)+(+2)x6+(—2)x10=。，貝U

x=+3；根據Y、。的化合價分別是+3,-2,利用十字交叉法可推斷出YmOn的化學式為：Y2O3；

b、根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有

改變，可推斷出在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質是CO?.

故答案為：a■■四；丫2。3;

b:CO2；

首先我們應該知道：生鐵含碳量大于2.0%；鋼含碳量小于2.0%.鋼是由生鐵再煉而成的，有較高的機械

強度和韌性，具有耐熱、耐腐蝕、耐磨等特殊性能.所以才有“恨鐵不成鋼”的諺語.

(8)［實驗設計］、從實驗室取出來的金屬其表面是被氧氣所氧化過的，即金屬表面有氧化物薄膜，為了便于金

屬直接與酸反應，所以應該用砂紙將表面擦光亮；

［實驗結論］三種金屬分別與酸反應，鎂與酸反應最劇烈，所以鎂最活潑，Ti反應較慢，所以Ti次之，Ag不

與酸反應，所以Ag最不活潑，故選。不正確，鎂反應速率比鈦快.

［結論］想通過觀察金屬與酸反應的快慢程度來確定金屬的活動性強弱時，必須把酸的濃度統(tǒng)一，因為化學反

應速率也與反應物濃度有關.

(9)(1)兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應速率較Fe快，因此圖象中Fe與

Zn標反了；

圖象不同的原因是：小剛取的金屬量較少，金屬完全反應，鐵產生的氫氣量多于鋅，而小紅取的酸量較少,

酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

①金屬與酸反應的速率與金屬活動性有關.

②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質量有關.

(10)①合金中銅的質量分數=-^"><100%=64%

5g

②設該金屬的化學式為R,其相對原子質量為工,

用第一次實驗數據計算：

R+H2SO4=RSO4+H2T

x98

5g-4.5g5.0gxl5%

x_5g-4.5g

98-5gxl5%

x=65.3s6

故另一種金屬為鋅.

答：①合金中銅的質量分數64%；②合金中另一金屬為鋅.

28.某同學對酸堿鹽的知識進行了以下的梳理.

(1)根據方框內左側的描述，找出對應的化學符號.

aHC1?CaCO3cNH4H2PO4

①一種大量用于建筑業(yè)的鹽

②一種復合肥，能提供植物必需的兩種營養(yǎng)元素

③人體胃液中含有，可幫助消化的酸—

(2)填寫此表空格中物質的化學式或名稱：

氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅—氯化銅

KC1CaCl2NaClMgCl2—ZnCl2FeCl2CuCl2

反思：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據順序歸納整理的.

(3)此同學還進行了識別化肥的探