第1章物質(zhì)及其變化

20242025學(xué)年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試卷（浙教版）第1章物質(zhì)及其變化（A卷?考點(diǎn)達(dá)標(biāo)卷）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．測(cè)試范圍：浙教版九年級(jí)上冊(cè)第1章。一．選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1．科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化 C．該過(guò)程屬于物理變化 D．“篩掉”氯化鈉過(guò)程類(lèi)似于過(guò)濾操作【解答】解：A、“篩掉”氯化鈉后的海水，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤。B、當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)，能除去海水的鹽，該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化，故B正確；C、當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D、當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)，實(shí)現(xiàn)了氯化鈉和水的分離，“篩掉”氯化鈉過(guò)程類(lèi)似于過(guò)濾操作，故D正確；故選：A。2．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不完全一致的一組是（）A．甲烷沼氣CH4 B．氫氧化鈣石灰石Ca（OH） C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉燒堿NaOH【解答】解：A、甲烷的俗稱(chēng)為沼氣，甲烷的化學(xué)式為：CH4，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式完全一致，故A正確。B、氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不完全一致，故B不正確。C、氧化鈣的俗稱(chēng)是生石灰，其化學(xué)式為CaO，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式完全一致，故C正確。D、氫氧化鈉俗稱(chēng)是苛性鈉、火堿、燒堿，其化學(xué)式為NaOH，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式完全一致，故D正確。故選：B。3．小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫(xiě)“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方（如圖）放置一個(gè)盛有某溶液的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸【解答】解：A、由題意可知濾紙上的指示劑酚酞而燒杯中的溶液是濃鹽酸，濃氨水揮發(fā)的氣體顯堿性；故錯(cuò)誤B、氫氧化鈉使濾紙變紅色，說(shuō)明濾紙上的是酚酞；燒杯揮發(fā)的物質(zhì)使紅色消失，說(shuō)明是酸性物質(zhì)；故正確C、氫氧化鈉遇石蕊會(huì)使其變藍(lán)；故錯(cuò)誤D、濾紙上的指示劑不可能是石蕊，因?yàn)閴A不能使它變紅；故錯(cuò)誤故選：B。4．芋艿（俗稱(chēng)毛芋）是一種常見(jiàn)的食品，新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)，沾上它會(huì)奇癢難忍，下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）A．食醋 B．白酒 C．純堿 D．食鹽水【解答】解：新鮮芋艿汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)，所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿反應(yīng)且對(duì)皮膚無(wú)副作用。A、食醋顯酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、白酒顯中性，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、純堿顯堿性，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、食鹽水顯中性，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。5．現(xiàn)有NaOH、CuO、Na2CO3三種物質(zhì)，分別與其他物質(zhì)反應(yīng)，都有同一物質(zhì)X生成，則X的化學(xué)式可能是（）A．CO2 B．H2O C．NaCl D．Na2SO4【解答】解：因四種物質(zhì)沒(méi)有完全相同的陰陽(yáng)離子，但四種物質(zhì)都含有O元素，根據(jù)它們能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可知，CuO、Na2CO3、NaOH分別與酸發(fā)生反應(yīng)生成水，故選：B。6．如圖是甲、乙、丙、丁四種液體對(duì)應(yīng)的pH，下列判斷不正確的是（）A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性強(qiáng) C．丙可能是可樂(lè) D．丁可能是碳酸鈉溶液【解答】解：A．由圖可知，甲的pH＝1，故正確；B．甲、乙的pH都小于7，甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性強(qiáng)，故正確；C．可樂(lè)顯酸性，丙的pH＝7，呈中性，丙不可能是可樂(lè)，故錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7，因此丁可能是碳酸鈉溶液，故正確。故選：C。7．城市綠化養(yǎng)護(hù)移栽的樹(shù)木需要用到營(yíng)養(yǎng)液，在營(yíng)養(yǎng)液配制時(shí)在水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3；②KCl；③K3PO4；④（NH4）2SO4幾種成分中屬于復(fù)合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；②KCl中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；③K3PO4中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；④（NH4）2SO4中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥。故選：B。8．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B．bd段（不含b、d點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl C．整個(gè)變化過(guò)程中氯離子數(shù)目發(fā)生改變 D．c點(diǎn)溶液中含兩種溶質(zhì)【解答】解：向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，圖中從原點(diǎn)到b段表示氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，b～d段表示氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)，d點(diǎn)后反應(yīng)結(jié)束，氫氧化鈉過(guò)量；A、a點(diǎn)鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，不符合題意；B、bd段（不含b、d點(diǎn)）為氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，不符合題意；C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后氯離子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，符合題意；D、c點(diǎn)氯化鎂部分發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有氯化鎂、氯化鈉兩種溶質(zhì)，不符合題意；故選：C。9．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．B點(diǎn)時(shí)加入無(wú)色酚酞溶液，溶液顯紅色 C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同【解答】解：A、由圖象可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，B點(diǎn)時(shí)加入無(wú)色酚酞溶液，溶液顯無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，但B點(diǎn)時(shí)加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量不一定相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。10．某科學(xué)小組利用pH傳感器測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中的pH變化，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 B．若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，不會(huì)產(chǎn)生氣泡 C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl【解答】解：A、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，稀鹽酸過(guò)量，若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)產(chǎn)生氣泡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl、NaOH，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。11．我校校園陽(yáng)光房利用無(wú)土栽培技術(shù)種植了果蔬，現(xiàn)需要在營(yíng)養(yǎng)液中加入復(fù)合肥。下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（）A．（NH4）2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．（NH4）3PO4【解答】解：A、（NH4）2SO4中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故A錯(cuò)；B、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故B錯(cuò)；C、KCl中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故C錯(cuò)；D、（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故D正確。故選：D。12．通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理。下面是小蘭同學(xué)在完成酸、堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色 C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀 D．加熱鐵粉與硫粉的混合物，反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生的黑色固體不能被磁鐵吸引【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、向氧化鐵中加入足量稀硫酸生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、加熱鐵粉與硫粉的混合物生成硫化亞鐵，反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生的黑色固體不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。13．堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 D．能與CO2反應(yīng)生成水【解答】解：A、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿不能與硫酸鈉反應(yīng)，不屬于堿的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。B、Ba（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與鹽酸反應(yīng)生成水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ba（OH）2能與CO2反應(yīng)生成水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與CO2反應(yīng)生成水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。14．一定質(zhì)量的稀硫酸與足量氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）①該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢(shì)③a點(diǎn)和b點(diǎn)均能表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)④a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色深淺不同⑤a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相同A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤【解答】解：①反應(yīng)前溶液質(zhì)量大于0，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，該選項(xiàng)正確。②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢(shì)，該選項(xiàng)正確。③a點(diǎn)能表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)氧化銅過(guò)量，該選項(xiàng)不正確。④a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色深淺相同，該選項(xiàng)不正確。⑤a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相同，該選項(xiàng)正確。故選：A。15．取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（提示：氯化鐵溶液顯酸性。）（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色 B．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次增大 D．a(chǎn)～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化【解答】解：A、由圖示可知，至b點(diǎn)，固體減少至0，則a點(diǎn)時(shí)紅色物質(zhì)不會(huì)全部溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的成分是FeCl3，不含有HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由題意，氯化鐵溶液顯酸性，b至c的過(guò)程中，pH逐漸增大；氯化鐵和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性繼續(xù)增大；b、c、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH依次增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、a～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。二．填空題（共6小題）16．（4分）實(shí)驗(yàn)室里幾種物質(zhì)在向同學(xué)們做“自我介紹”，請(qǐng)把內(nèi)容補(bǔ)充完整。（1）濃硫酸：因?yàn)槲矣行?，在空氣中放置一段時(shí)間我的質(zhì)量增加了。（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會(huì)吸收變質(zhì)了。（3）濃鹽酸：因?yàn)槲矣袚]發(fā)性，在空氣中放置一段時(shí)間我的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）鐵：因?yàn)槲矣行?，生活中常用?lái)做炊具?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量增加。（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會(huì)吸收二氧化碳變質(zhì)。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（4）鐵有良好的導(dǎo)熱性，生活中常用來(lái)做炊具。故答案為：（1）吸水；（2）二氧化碳；（3）減??；（4）良好的導(dǎo)熱性。17．（3分）閱讀下面科普短文，依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料，白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，在密閉的大棚內(nèi)放置碳酸氫銨和稀鹽酸，兩者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以促進(jìn)植物的光合作用，而生成的氯化銨又可以作為氮肥再次使用。（1）植物葉色淡黃，生長(zhǎng)不茂盛，（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氫銨。（2）碳酸氫銨的物理性質(zhì)：（寫(xiě)一條即可）。（3）碳酸氫銨能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以用來(lái)檢驗(yàn)。【解答】解：（1）植物葉色淡黃，生長(zhǎng)不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氫銨屬于氮肥，故答案為：需要；（2）白色晶體，易溶于水都屬于碳酸氫銨的物理性質(zhì)，故答案為：易溶于水（合理即可）；（3）碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)后，所產(chǎn)生的氣體是氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。18．（4分）某同學(xué)參照生物的二歧分類(lèi)檢索表，對(duì)一些化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分?，F(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中的一種。他制作了如圖所示的分類(lèi)檢索表，請(qǐng)幫他將圖中“？”處有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整。（1）2a：。（2）3a：（化學(xué)式）。【解答】解：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液四種溶液中，硫酸銅溶液中有銅離子，溶液為藍(lán)色，其它溶液是無(wú)色；氯化鈉溶液呈中性，滴加紫色石蕊試液，石蕊溶液不變色；碳酸鈉和氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊都變藍(lán)色；碳酸鈉中的碳酸根離子和鋇離子能形成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。故2a為滴加紫色石蕊試劑不變色；3a對(duì)應(yīng)的溶液為Na2CO3溶液。故答案為：（1）滴加紫色石蕊試液不變色；（2）Na2CO3。19．（2分）興趣小組研究酸堿反應(yīng)時(shí)利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶液顏色變化如圖所示。（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是；（2）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有?！窘獯稹拷猓海?）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)。由乙圖顏色的變化，滴入B溶液前，溶液顯藍(lán)色，最終溶液顯紅色，則A溶液和氫氧化鈉溶液，B溶液是稀硫酸。（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，稀硫酸過(guò)量，則溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉。故答案為：（1）稀硫酸；（2）硫酸、硫酸鈉。20．（3分）中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”“12“或“16“）。（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】解：（1）由圖像可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖1儀器A中物質(zhì)是鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。（2）圖3中V時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液的pH＝7，則圖3中V的數(shù)值最接近12。（4）A、b點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、圖2中d點(diǎn)所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶質(zhì)是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發(fā)過(guò)程中揮發(fā)了，所得固體為純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、圖2中在c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d所示溶液中，氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、圖3中e→f的過(guò)程中，溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故答案為：（1）HCl；（2）12；（3）C。21．（4分）化學(xué)使世界變得絢麗多彩，如圖所示是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。（1）請(qǐng)你在②③處填入相應(yīng)物質(zhì)。②是；③是。（2）若④所表示的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)符合④的化學(xué)方程式：?！窘獯稹拷猓海?）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液；（2）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，因此鹽可以是氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。故答案為：（1）鐵；氧化銅；（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）22．（6分）中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)。觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是，試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了（填寫(xiě)現(xiàn)象），證明了反應(yīng)后溶液中不含有氫氧化鈉。為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是否含有稀鹽酸，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3【解答】解：試管①中氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，③中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，共同的明顯現(xiàn)象是固體逐漸溶解?；瘜W(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明了反應(yīng)后溶液中不含有氫氧化鈉，觀察到了酚酞溶液不變色。鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣；Fe（OH）3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到紅褐色固體溶解，溶液變黃色；FeCl3不與稀鹽酸反應(yīng)，氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則還可以向試管b中加入鋅、氫氧化鐵。故答案為：固體逐漸溶解；酚酞溶液不變色；AB。23．（4分）在學(xué)習(xí)完中和反應(yīng)相關(guān)知識(shí)后，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的兩份溶液展開(kāi)了相關(guān)探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點(diǎn)分別表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度（所有溶液的起始溫度均為22℃）。試回答下列問(wèn)題：（1）該探究過(guò)程中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合物反應(yīng)完全后所得溶液中離子有，在C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈色；（3）下列反應(yīng)中微觀本質(zhì)與該小組探究反應(yīng)本質(zhì)相同的是（填序號(hào)）。①小蘇打治療胃酸過(guò)多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸與火堿反應(yīng)【解答】解：（1）該探究過(guò)程中的主要反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為40：36.5。D點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為：60g×10%＝6g，鹽酸質(zhì)量為：20g×10%＝2g，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，對(duì)應(yīng)的混合物反應(yīng)完全后所得溶液為氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，溶液中離子有Na+、Cl﹣、OH﹣；C點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%＝4g，鹽酸質(zhì)量為：40g×10%＝4g，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性，所以加入紫色石蕊試液后溶液呈紅色。（3）上述反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)。①小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是鹽與酸反應(yīng)，不是酸堿中和反應(yīng)，故①不符合題意；②熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸性土壤中的酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，故②符合題意；③火堿是氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，故③符合題意；故答案為：②③。故答案為：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）Na+、Cl﹣、OH﹣；紅；（3）②③。24．（8分）在學(xué)習(xí)硫酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某科學(xué)興趣小組用氫氧化鈉、碳酸鈉、鎂條和另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）稀硫酸加入到裝有鎂條的試管中，能觀察到的現(xiàn)象是；（2）稀硫酸加入到裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則物質(zhì)A是；（3）為確定試管②中無(wú)色溶液的溶質(zhì)成分，只要取適量該溶液，滴加，就能根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出溶質(zhì)的成分：（4）將試管①②中的溶液倒入燒杯中充分混合，所得溶液的溶質(zhì)所有可能組成是?！窘獯稹拷猓海?）稀硫酸加入到裝有鎂條的試管中，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生：（2）稀硫酸加入到裝有物質(zhì)A的試管中并微微加熱，氧化銅和硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，所以物質(zhì)A是氧化銅；（3）中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，顯堿性溶液能使石紫色蕊試液變藍(lán)色，顯酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；三種猜想中只有硫酸鈉呈中性，有硫酸和硫酸鈉呈酸性，有氫氧化鈉和硫酸鈉呈堿性，因此該小組同學(xué)用試管取適量②號(hào)試管中的無(wú)色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號(hào)試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是紫色石蕊試液；（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，可能氫氧化鈉過(guò)量，可能稀硫酸過(guò)量，可能恰好完全反應(yīng)；氧化銅和硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，可能硫酸過(guò)量，可能恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以將試管①②中的溶液倒入燒杯中充分混合，所得溶液的溶質(zhì)所有可能組成是：①硫酸、硫酸銅、硫酸鈉；②硫酸鈉；③硫酸鈉、氫氧化鈉；④硫酸鈉、硫酸；⑤硫酸銅、硫酸鈉。故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生：（2）氧化銅；（3）紫色石蕊試液；（4）①硫酸、硫酸銅、硫酸鈉；②硫酸鈉；③硫酸鈉、氫氧化鈉；④硫酸鈉、硫酸；⑤硫酸銅、硫酸鈉。四．計(jì)算題（共3小題）25．（4分）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀是10克，從10開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說(shuō)明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X，生成氯化鉀為yK2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1387314910×13.8%xy138X＝0.73克y＝1.49克所以HCl質(zhì)量為0.73g，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為cK2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓13811114910020×13.8%abc138a＝2.22克b＝2.98克c＝2g所以CaCl2的質(zhì)量為2.22g。（2）反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個(gè)反應(yīng)中生成的氯化鉀，以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質(zhì)量是7.85g。26．（6）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是：（填化學(xué)式）。（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為多少克？（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g時(shí)，鐵和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g～11.2g時(shí)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，當(dāng)加入鐵的質(zhì)量大于11.2g，即剩余固體的質(zhì)量大于6