第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度-2025年高考化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)（魯科版）

第2章

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)1

化學(xué)平衡常數(shù)

平衡轉(zhuǎn)化率題型覺(jué)醒題型一

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

B

B（√）分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度沒(méi)有固體或純液體參加反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D

【解析】

分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷A（×）“變量”角度沒(méi)有固體或純液體參加反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷B（×）“變量”角度反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等—混合氣體的顏色不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意C（×）—體系的溫度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意

續(xù)表題型二

化學(xué)平衡常數(shù)3.（2024河南商丘檢測(cè)）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(

)

CA.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都不變B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.由化學(xué)平衡常數(shù)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度、反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)有關(guān)【解析】

A（×）化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響而發(fā)生變化。B（×）對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，濃度的改變不影響化學(xué)平衡常數(shù)。C（√）化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故由化學(xué)平衡常數(shù)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。D（×）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

A

D

題型三

化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算題組1

單反應(yīng)體系

D

B

01020304050607000.661.281.782.202.502.502.50

√【解析】

A（×）

分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度反應(yīng)物為固體，生成物均為氣體氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D

題組2

多反應(yīng)體系

D

能力覺(jué)醒

C

C（√）分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小體系的壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.（2024浙江名校聯(lián)考）在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下：以下說(shuō)法正確的是(

)

C

容器編號(hào)①0.10.100②0.20.10.20.1下列說(shuō)法正確的是(

)

B

B

下列說(shuō)法正確的是(

)

B

【解析】

16.（大招18、19）

②

該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)____________________。

③

下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。BD

素養(yǎng)覺(jué)醒

D

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

D

分析反應(yīng)條件分析反應(yīng)特點(diǎn)假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行對(duì)應(yīng)公式及分析作出判斷“變量”角度容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

第2章

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇性必修第一冊(cè)魯科版第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)2

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響題型覺(jué)醒題型一

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A

A

題型二

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

BA.增加環(huán)戊烯的濃度

B.增加碘的濃度C.增加環(huán)戊二烯的濃度

D.通入氬氣【解析】

A（×）增加環(huán)戊烯的濃度，平衡正向移動(dòng)，能提高碘的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低（【提醒】舍己為人，充減旁增）。B（√）增加碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率。C（×）增加環(huán)戊二烯的濃度，平衡逆向移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低。D（×）在恒容容器中通入氬氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

D

題型三

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

A

D

題型四

勒·夏特列原理及等效平衡題組1

勒·夏特列原理7.（2024四川南充月考）下列操作或事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)

A

題組2

等效平衡

C

【解析】

選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ容器Ⅲ第一步：“同一”，判斷投料、條件是否相同投料量與容器Ⅰ相同，條件相同，均為恒容絕熱投料量為容器Ⅰ的2倍，條件相同，均為恒容絕熱第二步：“假設(shè)”假設(shè)恒溫恒容達(dá)到同一平衡假設(shè)恒溫恒容條件下，所有物質(zhì)濃度增大為容器Ⅰ的2倍第三步：“驗(yàn)證”

題型五

多條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

√

B

能力覺(jué)醒

B

12.（2023陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)期末）下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是(

)

B

13.（2024河南中原名校聯(lián)考）某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

B

裝置序號(hào)操作現(xiàn)象______________①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③以下結(jié)論或解釋正確的是(

)

√

√

容器編號(hào)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是(

)

√【解析】

A（×）容器Ⅲ與Ⅰ相比，溫度降低、起始物質(zhì)的量相同，而平衡后生成物的量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B（×）

選取容器Ⅰ為參照組。容器Ⅱ第一步：“同一”，判斷投料、條件是否相同條件相同，投料量擴(kuò)大1倍第二步：“假設(shè)”假設(shè)所有物質(zhì)濃度擴(kuò)大1倍第三步：“驗(yàn)證”

D

18.（2024江西豐城中學(xué)檢測(cè)）綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展