2023年天津市高考化學(xué)試卷(高考真題)

2023年天津市高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每題6分，共36分.每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.〔6.00分〕以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化

學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)展的分析不合理的是1）

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反響

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司〕母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬"的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取

操作

2.（6.00分〕以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是

A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be（OH%

3.（6.00分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的心越小，則NaA的《（水解常數(shù)）越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反響活化能越高，該反響越易進(jìn)展

D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH30cH3

4.（6.00分）由以下試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液中滴加K[Fe（CN）]溶產(chǎn)生藍(lán)色沉原溶液中有Fe2+,

36

液淀無(wú)Fe3+

B向溶液中通入

CH.ONaCO7溶液變渾濁酸性：H2CO3>

屋OHD0H

C〕

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中生成黑色沉Ksp(CuS<Ksp

滴加CuSC）4溶液淀(ZnS)

D①某溶液中參加Ba（NO3）2溶①產(chǎn)生白色原溶液中有SO42-

液沉淀

②再加足量鹽酸②仍有白色

第1頁(yè)（共25頁(yè)）

沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.（6.00分）室溫下，向圓底燒瓶中參加1molC2H50H和含ImolHBr的氫漠酸，

溶液中發(fā)生反響：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反響后到達(dá)種衡。常壓下，

C2H5Br和C2H50H的沸點(diǎn)分別為384℃和78.5℃.以下關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.參加NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2HsBr

C.假設(shè)反響物均增大至2mol,則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.假設(shè)起始溫度提高至60℃,可縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間

6.〔6.00分〕LiH2P。4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2P。4溶液的PH隨c初

（HPO的變化如圖1所示，HJO,溶液中H?。，一的分布分?jǐn)?shù)6隨pH的變化

始243424

如圖2所示「6=。（電吁給]

c水（含P元素的粒子）

下列有關(guān)LiH2P溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有H2P。/、HPC^和PO43-

C.隨c增大，溶液的pH明顯變小

初始24

D.用濃度大于lmol?Li的H3P。4溶液溶解Me5，當(dāng)PH到達(dá)4.66時(shí)，H3P

幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2P。4

二、非選擇題II卷（60分）

7.114.00分）圖中反響①是制備Si%的一種方法，其副產(chǎn)物MgCrGN%是優(yōu)質(zhì)

的鎂資源。答復(fù)以下問(wèn)題：

第2頁(yè)（共25頁(yè)）

⑴MgCI?6NH所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的挨次（H-除外）：o

23-----------------

Mg在元素周期表中的位置；,Mg9H）2的電子式：。

⑵A2B的化學(xué)式為,反響②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)

使用的物質(zhì)有。

（3）在肯定條件下，由SiH’和CH’反響生成乙和一種固體耐磨材料（寫

化學(xué)式〕。

④為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg9H）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為

穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反響的化學(xué)方程式：。

⑸用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物

的合成路線如下：

1）屋：-OH

：＜1

RBr工四司’.RMgBr,“"（R：燒基；R”：煌基或H）

無(wú)亦:乙酎

?H

依據(jù)上述信息，寫出制備CH3cH2cHe%所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式：。

8.（18.00分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

第3頁(yè)（共25頁(yè)）

(1)A的系統(tǒng)命名為______「E中官能團(tuán)的名稱為_____合

(2)A玲B的反響類型為，從反響所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用

方法為。

(3)C玲D的化學(xué)方程式為____-

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反響：且lmolW最多與

2molNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有

種，假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰，則其構(gòu)造簡(jiǎn)式為一一

(5〕F與G的關(guān)系為［填序號(hào)〕------a

a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順?lè)串悩?gòu)d.位置異構(gòu)

(6)M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為------

(7〕參照上述合成路線，以為原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體

該路線中試劑與條件［為------，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為-------；

試劑與條件2為------，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為-------。

9.(18.00分)煙道氣中的NO?是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選

第4頁(yè)(共25頁(yè))

用圖1所示米樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下問(wèn)題:

CD

乘愕我枕局怕

I.采樣

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)

空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。

（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為。

12）C中填充的枯燥劑是〔填序號(hào)）。

a.堿石灰b.無(wú)水C11SO4C.P2O5

（3）用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液〕一樣，在虛線

框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。

（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

n.N。含量的測(cè)定

X

將vL氣樣通入適量酸體的H0溶液中，使NO完全被氧化成NO-，加水

22x3

稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液，參加《mLc】mol?L-iFeSC）4標(biāo)準(zhǔn)溶液

（過(guò)量），充分反響后，用c2mol?L-iJCeO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)

消耗v2mL。

（5）NO被HO氧化為NO-的離子方程式為。

223------------------

（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有。

（7）滴定過(guò)程中發(fā)生以下反響：

第5頁(yè)（共25頁(yè)）

3Fe2++NO3+4H+=N。個(gè)+3Fe3++2H2。Cr2O72

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO*折合成N02的含量為mg?m3O

（8）推斷以下狀況對(duì)NO、含量測(cè)定結(jié)果的影響〔填“偏高"、"偏低"或"無(wú)影響"〕

假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)晏。

假設(shè)FeSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)晝。

10.114.00分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，答復(fù)以下

問(wèn)題：

（DCC）2可以被NaOH溶液捕獲。假設(shè)所得溶液PH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為（寫

離子符號(hào)〕；假設(shè)所得溶液（HCO3J：c（CO32-）=2：1,溶液pH=o室溫

下，H2c。3的6=4X10-2；K2=5X10-n）

0CC>2與c%經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+co2（g）催化.2C0（g）

+2H21g）

①上述反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HC=0H-H「趙）（C0）

鍵能/kJ?moli4137454361075

則該反響的AHuo分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B［恒壓，容積可

變）中，參加CH4和CO2各1moi的混合氣體。兩容器中反響達(dá)平衡后放出或吸

收的熱量較多的是（填"A"或"B"〕

②按肯定體積比參加C%和CO,在恒壓下發(fā)生反響，溫度對(duì)CO和H產(chǎn)率的影

22

響如圖1所示。此反響優(yōu)選溫度為900r的緣由是0

含A1C1,的離子液住

圖1圖2

第6頁(yè)（共25頁(yè)）

0。2關(guān)心的Al-C02電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利

用CO2,電池反響產(chǎn)物Al?(c2o4)是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反響式：0

電池的正極反響式:60+6e-=6O

22

6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

反響過(guò)程中02的作用是o

該電池的總反響式：O

第7頁(yè)(共25頁(yè))

2023年天津市高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每題6分，共36分.每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（6.00分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化

學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)展的分析不合理的是（）

A.四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反響

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司〕母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取

操作

【分析】A.釀造過(guò)程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B.后（司〕母戊鼎的主要成分為Cu；

C.瓷器由黏土燒制而成；

D.用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物

有關(guān)。

【解答】解：A.釀造過(guò)程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡

萄糖不能發(fā)生水解反響，故A錯(cuò)誤；

B.后（司〕母戊鼎的主要成分為Cu,屬于銅合金制品，故B正確；

C.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故C正確；

D.用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物

有關(guān)，該過(guò)程為萃取操作，故D正確；

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】此題考察物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組

成、混合物分別提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意元素化合

物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.（6.00分）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是U

第8頁(yè)（共25頁(yè)）

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCI<PH3

C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be（OH〕2

【分析】A.需要在同一溫度下比較溶解度的大小；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯的非金屬性比磷強(qiáng)；

C.C2H5sH與C2H50H分子構(gòu)造一樣，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，

沸點(diǎn)越高，但C2H50H分子間存在氫鍵；

D.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較Li、Be的金屬性

強(qiáng)弱即可推斷LiOH與Be（0H〕2的堿性強(qiáng)弱。

【解答】解：A.在一樣溫度下，Na2cO3的溶解度大于NaHCO3,故A錯(cuò)誤；

B.CI與P為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氯的非金屬性比

磷強(qiáng)，則HCI的熱穩(wěn)定性比P&強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.C2H50H分子間存在氫鍵，其分子間作用力比C2H5sH大，則C2H50H沸點(diǎn)比

C2H5sH高，故C正確;

D.Li與Be為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性減弱，則Li比Be金屬性

強(qiáng)，LiOH的堿性比Be（0H〕2的堿性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評(píng)】此題考察元素周期表和元素周期律學(xué)問(wèn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分

析力量的考察，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存，難度不大。

3.（6.00分）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的馬越小，則NaA的《（水解常數(shù)）越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反響活化能越高，該反響越易進(jìn)展

D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH30cH§

【分析】A.依據(jù)弱酸電離常數(shù)和鹽的水解常數(shù)的關(guān)系分析；

B.Zn的活潑性強(qiáng)于Fe,組成原電池時(shí)Zn作為負(fù)極；

C.反響活化能越高，說(shuō)明反響到達(dá)活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的

勢(shì)能壘；

D.紅外光譜的爭(zhēng)論對(duì)象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無(wú)機(jī)化合

第9頁(yè)（共25頁(yè)）

物，幾乎全部的有機(jī)物都有紅外吸取。

【解答】解：A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為（，則其鹽NaA的水解

常數(shù)尾與馬存在關(guān)系為：K.i,所以馬越小，尾越大，故A錯(cuò)誤；

UdUx7dU

Ka

B.Zn的活潑性強(qiáng)于Fe,組成原電池時(shí)Zn作為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，所以鐵管鍍鋅

層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；

C.反響活化能越高，說(shuō)明反響到達(dá)活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的

勢(shì)能壘，反響不易進(jìn)展，故c錯(cuò)誤；

D.紅外光譜的爭(zhēng)論對(duì)象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無(wú)機(jī)化合

物，幾乎全部的有機(jī)物都有紅外吸取，C2H50H存在醇羥基，-0H有自己的特

征吸取區(qū)，可以與CH30cH3區(qū)分，因此可以使用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH30cH3,

故D錯(cuò)誤，

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】此題考察酸堿平衡，原電池，活化能及紅外光譜區(qū)分有機(jī)物的相關(guān)學(xué)問(wèn)，

整體難度不大，重視化學(xué)原理的運(yùn)用，是根底題。

4.（6.00分）由以下試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液中滴加^[JFe（CN）JO溶產(chǎn)生藍(lán)色沉原溶液中有Fe2+,

液淀無(wú)Fe3+

B向C6H5ONa溶液中通入C02溶液變渾濁酸性：H2c。3>

COH.30H

C向含有ZnS和Na2s的懸濁液中生成黑色沉。"US)<Ksp

滴加C11SO4溶液淀(ZnS)

D①某溶液中參加Ba（NO3〕2溶①產(chǎn)生白色原溶液中有SO42

液沉淀

②再加足量鹽酸②仍有白色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

第10頁(yè)（共25頁(yè)）

【分析】A.K3[Fe(CN)5]與亞鐵離子反響生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子；

B.C6H5ONa溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反響，生成苯酚；

C.含Na?S,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

D.亞硫酸根離子與Ba〔NO3)2溶液反響也生成硫酸領(lǐng)沉淀。

【解答】解：A.K[Fe(CN)6]與亞鐵離子反響生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，

3O

由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯(cuò)誤；

B.C6H.ONa溶液中通入CO,,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反響，生成苯酚，則酸性：H,CO3

故正確；

>COfiH3.OH,B

C.含Na?S,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、Kp〔ZnS)大小，故C

錯(cuò)誤；

D.亞硫酸根離子與Ba(N03)2溶液反響也生成硫酸領(lǐng)沉淀，則原溶液中可能有

SO32-,或SO42-，或二者均存在，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、酸性比較、

Ksp比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

5.(6.00分)室溫下，向圓底燒瓶中參加1molC2H50H和含ImolHBr的氫漠酸，

溶液中發(fā)生反響：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反響后到達(dá)種衡。常壓下，CH

邳CHO片的沸點(diǎn)分別為384℃和78.5℃.以下關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.參加NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H§Br

C.假設(shè)反響物均增大至2mol,則兩種反響物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.假設(shè)起始溫度提高至60℃,可縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間

【分析】A.參加NaOH,NaOH和HBr發(fā)生導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)；

B.增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)；

C.假設(shè)反響物均增大至2mol,在原來(lái)平衡根底上向正向移動(dòng)，但是各種反響物

開頭濃度一樣、消耗的濃度一樣；

D.上升溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反響速率減慢。

第11頁(yè)(共25頁(yè))

【解答】解：A.參加NaOH,NaOH和HBr發(fā)生而消耗HBr,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，

所以乙醇的物質(zhì)的量增大，故A正確；

B.增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，澳乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成C2H5Br,

故B正確；

C.假設(shè)反響物均增大至2mol,在原來(lái)平衡根底上向正向移動(dòng)，反響物轉(zhuǎn)化率增大,

但是各種反響物開頭濃度一樣、消耗的濃度一樣，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故

C正確；

D.上升溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反響速率減慢，到達(dá)

平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：Do

【點(diǎn)評(píng)】此題考察化學(xué)平衡影響因素，明確濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解

此題關(guān)鍵，側(cè)重考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問(wèn)的理解和運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,反響物的轉(zhuǎn)

化率增大但其轉(zhuǎn)化率的比值不變。

6.（6.00分）UH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO,溶液的PH隨c

（HP0-）的變化如圖1所示，H°PO,溶液中H?。，的分布分?jǐn)?shù)6隨pH的變化

始243424

如圖2所小水（含p元素的粒子）］

下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPC^和PCV-

C.隨c（HPOJ增大，溶液的pH明顯變小

初始24

D.用濃度大于的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH到達(dá)4.66時(shí)，H3PO4

第12頁(yè)（共25頁(yè)）

幾乎全部轉(zhuǎn)化為UH2PO4

【分析】由圖1可知LiHP0溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度HP。-大于水解程度，

2424

且隨著c（HPO）增大，溶液pH漸漸減小，但濃度約大于104mol/L時(shí)，

初始24

pH不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，由圖2可知，隨著溶液pH增大，c（H2P。/）增大，可說(shuō)明

H3P。4進(jìn)一步電離，則溶液中存在H3P。4，當(dāng)H2P。4的pH約為4.66時(shí)，分?jǐn)?shù)6

到達(dá)最大，連續(xù)參加堿，可與HP0反響生成HP02-等，以此解答該題。

244

【解答】解：A.溶液中存在H2PO4,HPO42,H20的電離以及H2PO4^HPO42

-和PO43-的水解等平衡，故A錯(cuò)誤；

B.含P元素的粒子有H3P。4、H2P0“、HPO42-和PQ3-，故B錯(cuò)誤；

C.由圖1可知濃度約大于10-4mol/L時(shí)，pH不再發(fā)生轉(zhuǎn)變，故C錯(cuò)誤；

D.用濃度大于lmol?Li的H3PO4溶液溶解與83，當(dāng)PH到達(dá)4.66時(shí)，由圖2

可知HP0-的分?jǐn)?shù)6到達(dá)最大，約為0.994,則HPO幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHPO,

243424

故D正確。

應(yīng)選：Do

【點(diǎn)評(píng)】此題考察弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量，留

意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢(shì)，難度不大。

二、非選擇題II卷（60分）

7.114.00分）圖中反響①是制備Si%的一種方法，其副產(chǎn)物MgCrGN%是優(yōu)質(zhì)

的鎂資源。答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）MgCQGN%所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的挨次（H除外）：HY

Mg2+<N3VC。

Mg在元素周期表中的位置；第三周期UA族，Mg9H）2的電子式：

［：0：可Mg3*［：

第13頁(yè)洪25頁(yè)）

（2）A2B的化學(xué)式為Mg,Si,反響②的必備條件是熔融、電解。上圖中

可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH&、NHQ。

（3）在肯定條件下，由SiH4和CH4反響生成H2和一種固體耐磨材料SiC

（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg（OH）2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為

穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg（OH）

z+ZSOz+OzMZMgSOg+ZHzO。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物

的合成路線如下：

RBr,呃RMgBr\""FHR〔R：燃基；R”：燒基或H）

無(wú)水乙酢

fH

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡(jiǎn)式：C&CHaCHO,

CH3cH0。

【分析】由反響①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鏤反響生成Si%和

MgCI2-6NH3,MgCQGN%參力口堿液，可生成Mg（OH）?，MgC'-GN心力口熱時(shí)不

穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于

工業(yè)冶煉，而MgCI2-6NH3與鹽酸反響，可生成氯化鎂、氯化鏤，其中氨氣、氯

化鏤可用于反響①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【解答】解（1）MgCI-6NH所含元素的簡(jiǎn)潔離子分別為H+、Mg2+、N3-、CI-,

23

離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有一樣核外電子排布的離子，核電荷

數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的挨次為H+<Mg2+<N3-<CI

-，Mg原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,位于周期表第三周期HA族，

????

Mg（OH）2為離子化合物，電子式為卜泗［:泗，

故答案為：H+<Mg2+<N3-<CI-;第三周期HA族；"‘產(chǎn)'丁'.

（2）A?B的化學(xué)式為Mg2Si,鎂為活潑金屬，制備鎂，反響應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)展

電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知MgC.GN也分別加熱、

第14頁(yè)（共25頁(yè)）

與鹽酸反響，可生成氨氣、氯化鏤，可用于反響①而循環(huán)使用，

故答案為：Mg2Si；熔融、電解；NH3,NH4CI；

(3)在肯定條件下，由Si%和C%反響生成”和一種固體耐磨材料，該耐磨材

料為原子晶體，應(yīng)為SiC,原理是Si"和CH4分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高

溫下反響生成SiC,

故答案為：SiC；

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為

穩(wěn)定的Mg化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反響物還應(yīng)有氧氣，反響的化學(xué)方程式為

2Mg(OH〕2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O,

故答案為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；

QH

I

(5)由題給信息可知制備‘ll：lH<ll(,可由CH3cHzMgBr與CH3cH0生成，

也可由CH3cH2cH。和C4MgBr反響生成，故答案為：CH3cH2cH0,CH3cH0。

【點(diǎn)評(píng)】此題為2023年高考天津理綜試卷，以物質(zhì)的制備流程為載體考察元素

化合物學(xué)問(wèn)，題目側(cè)重考察學(xué)生的分析力量、試驗(yàn)力量以及元素化合物學(xué)問(wèn)綜合

理解和運(yùn)用，難度中等，留意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。

8.(18.00分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下:

(l)A的系統(tǒng)命名為-L,一6-己一醇一-E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙.鍵、酯.基”

第15頁(yè)(共25頁(yè))

（2）A玲B的反響類型為取代反響，從反響所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的

常用方法為蒸儲(chǔ)。

3）C玲D的化學(xué)方程式為

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)〕可發(fā)生銀鏡反響：且ImolW最多與

2molNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有5

卜人。0國(guó)

種，假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰，則其構(gòu)造簡(jiǎn)式為

（5）F與G的關(guān)系為〔填序號(hào)）c。

a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順?lè)串悩?gòu)d.位置異構(gòu)

（6）M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為人J。

（7〕參照上述合成路線，以為原料，承受如下方法制備醫(yī)藥中間體

試劑與條件1，，人-l）Ph,P.KjCO,

I------------------------?化合物X--------------------------?

?化合物Y

試劑與條件21

該路線中試劑與條件1為,x的構(gòu)造簡(jiǎn)式為一-----------；

X

試劑與條件2為Oz/Cu或Ag,加熱，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為----------。

【分析】A和HBr發(fā)生取代反響生成B,B發(fā)生氧化反響生成C,依據(jù)CD構(gòu)造簡(jiǎn)

式變化知，C和CH3cH20H發(fā)生酯化反響生成D,D發(fā)生取代反響生成E,E發(fā)生

水解反響然后酸化得到F,依據(jù)GN構(gòu)造簡(jiǎn)式區(qū)分知，G發(fā)生成肽反響生成N,

M構(gòu)造簡(jiǎn)式為；

第16頁(yè)（共25頁(yè)）

（7）依據(jù)反響條件知，生成x、X再和Y反響生成八一<,則

V

生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X為，'/Br,則丫為生成丫

的試劑和條件為Oz/Cu或Ag、加熱。

【解答】解：A和HBr發(fā)生取代反響生成B,B發(fā)生氧化反響生成C,依據(jù)CD結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式變化知，C和CH3cH20H發(fā)生醋化反響生成D,D發(fā)生取代反響生成E,E

發(fā)生水解反響然后酸化得到F,依據(jù)GN構(gòu)造簡(jiǎn)式區(qū)分知，G發(fā)生成肽反響生成

N,M構(gòu)造簡(jiǎn)式為人”；

（1〕A為二元醇，羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1,6-己二

醇，E中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵，

故答案為：1,6-己二醇；醋基和碳碳雙鍵；

（2）A玲B的反響類型為取代反響，A、B互溶，要從反響所得液態(tài)有機(jī)混合物

中提純B的常用方法為蒸儲(chǔ)，

故答案為：取代反響；蒸儲(chǔ)；

（3）該反應(yīng)為竣酸和醇的酯化反應(yīng)，C玲D的化學(xué)方程式為

,,<xC：H,OHCjH-CX,■HQ

故答案為

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)〕可發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明含有醛基，

且lmolW最多與2moiNaOH發(fā)生反響，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說(shuō)明該物

質(zhì)中含有HCOO-基團(tuán)，且澳原子連接邊上的C原子；

其構(gòu)造簡(jiǎn)式可能為HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br>HCOOCH2cH2cH（CH3）CH2Br>

HCOOCH2CIC%）CH2cHzBr、HCOOCH（CH3）CH2cH2cHzBr、HCOOCH（CH3）CH

"上）CH2Br,所以符合條件的有5種，

第17頁(yè)（共25頁(yè)）

則其構(gòu)造簡(jiǎn)式為乂,

假設(shè)W的核磁共振氫諸有四組峰,

H人

故答案為：5；00

（5〕F與G的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，應(yīng)選c；

（6〕M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

故答案為:

（7〕依據(jù)反響條件知,生成X、X再和Y反響生成,則

9

生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X方?/Br,貝！|丫為/^

,生成Y

的試劑和條件為或、加熱，通過(guò)以上分析知，該路線中試劑與條件

O2/CuAg1

為HBr、加熱，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式

試劑與條件2為O/CU或Ag、加熱，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為X,

2__-叉

故答案為：HBr、加熱；/?/Br；。2/的或Ag、加熱；。

【點(diǎn)評(píng)】此題考察有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷力量及學(xué)問(wèn)遷移力

量，依據(jù)反響前后物質(zhì)構(gòu)造變化確定反響類型，會(huì)依據(jù)合成路線推斷（7）題反

響條件及所需試劑，留意（4）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫

原子的醇才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。

9.（18.00分〕煙道氣中的NO?是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選

用圖1所示采樣和檢測(cè)方法。答復(fù)以下問(wèn)題：

第18頁(yè)（共25頁(yè)）

I.采樣

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)

空氣；④采集無(wú)塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。

11）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為除塵。

（2）C中填充的枯燥劑是（填序號(hào)）c。

a.堿石灰b.無(wú)水CuSC>4C.P2O5

（3）用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）一樣，在虛線

框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。

（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。

n.N。含量的測(cè)定

X

將vL氣樣通入適量酸體的H。溶液中，使N。完全被氧化成NO加水

22x3

稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液，參加《mLc】mol?L-iFeSC^標(biāo)準(zhǔn)溶液

［過(guò)量），充分反響后，用c2mol?L-i姆弓。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)

消耗v2mL。

（5）NO被H2O2氧化為N03的離子方程式為21X10+3%。?=2H++21\103+2%0。

（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。

（7）滴定過(guò)程中發(fā)生以下反響：

/

3Fe2++NO3+4H+=NOT+3Fe3++2H2O

第19頁(yè)（共25頁(yè)）

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO、折合成NO2的含量為23義(ci%-6c2V2)4mg.m3o

x/—3V7—

(8)推斷以下狀況對(duì)NO*含量測(cè)定結(jié)果的影響(填"偏高"、"偏低"或"無(wú)影響")

假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

假設(shè)FeSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。

【分析】I.采樣

11〕第一步過(guò)濾器A中裝有無(wú)堿玻璃棉是為了除去粉塵；

(2)a.堿石灰為堿性枯燥劑，不能枯燥酸性氣體；

b.無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，枯燥力量不強(qiáng)；

c.五氧化二磷是酸性枯燥劑，可以枯燥酸性氣體；

(3)D裝置為吸取裝置，用于吸取酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣

管應(yīng)進(jìn)步短出；

(4)防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；

n.N。含量的測(cè)定

X

(5)NO與過(guò)氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硝酸和水；

(6)滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶等；

(7)滴定剩余Fe2+時(shí)，消耗的KCr0的物質(zhì)的量為cVX103mol,則剩余的

22722

Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2XI03moI,在所配制溶液中參加的Fe2+物質(zhì)的量為c^XlO

-3mol,則與1\1。3-反響的Fe2+物質(zhì)的量=cMX10-3moi-6c2VzXlOrmol,貝|VL

氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5X?]%二622V2)'I。二mol,計(jì)算氮元素含量，然

3

后折算成二氧化氮的含量；

(8)假設(shè)沒(méi)翻開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸取不完全,

測(cè)定結(jié)果偏低，假設(shè)FeSO,變質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得

到的氮素含量偏高；

【解答】解：I.采樣

(1)第一步過(guò)濾器是為了除去粉塵，因此其中的無(wú)堿玻璃棉的作用是除塵，

故答案為：除塵；

第20頁(yè)(共25頁(yè))

(2)a.堿石灰為堿性枯燥劑，不能枯燥酸性氣體，故a不選；

b.無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，枯燥力量不強(qiáng)，故b不選；

c.五氧化二磷是酸性枯燥劑，可以枯燥酸性氣體，故c選；

故答案為：c；

(3〕D裝置為吸取裝置，用于吸取酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣

二二

管應(yīng)進(jìn)步短出，裝置圖為:

故答案為:

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，

故答案為：防止NOx溶于冷凝水；

II?N。含量的測(cè)定

X

(5)NO與過(guò)氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的離子方程式為：

2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O,

故答案為：2N0+3H0=2H++2NO+2H0；

2232

(6)滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴

定管、錐形瓶，

故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；

(7)滴定剩余Fe2+時(shí)，消耗的KCr0的物質(zhì)的量為cVX103mol,則剩余的

22722

Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2X10-3mol,在所配制溶液中參加的Fe2,物質(zhì)的量為c^XlO

3mol,則與NC)3-反響的Fe2+物質(zhì)的量=cMX103moi-6c2V2*103moI,則VL

3%-6cM)X10-3

氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5g---------------mol,

J

23。3丫.6c2V2)

則氮元素的總質(zhì)量=omg,

第21頁(yè)(共25頁(yè))

氣樣中氮元素含量=23(%%一6c2V2)

X]04mg/m3,

折合為NO2的含量=23*2V2)4mg/m3,

3V"

“林心生23X(ciV.-GcoVj〃

故答案為：------3——U-XlOq

3V

(8)假設(shè)沒(méi)翻開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸取不完全,

測(cè)定結(jié)果偏低，假設(shè)FeSO,變質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得

到

的氮素含量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，

故答案為：偏低；偏高。

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)驗(yàn)證、物質(zhì)組成的含量測(cè)定方法、滴定試驗(yàn)的

過(guò)程分析等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10.(14.00分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，答復(fù)以下

問(wèn)題：-

⑴CO?可以被NaOH溶液捕獲。假設(shè)所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為c〔CC^

-)(寫離子符號(hào)〕；假設(shè)所得溶液(HCO3J：c(832)=2：1,溶液pH=10o

室溫下，“83的KI=4X10-2；K2=5X10-H)傕化利

(2)CO2與C%經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+C02[g)2CO(g)

+2H2(g)

①上述反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：CfcO

化學(xué)鍵C-HC=OH-H(co)

鍵能/kJ?mol-i4137454361075

則該反響的△H：+120kJ/mol0分別在vL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，

容積可變)中，參加CH,和CO?各1mol的混合氣體。兩容器中反響達(dá)平衡后放

出或吸取的熱量較多的是B[填"A"或"B"〕

②按肯定體積比參加C%和CO?，在恒壓下發(fā)生反響，溫度對(duì)CO和可產(chǎn)率的影

響如圖1所示。此反響優(yōu)選溫度為900℃的緣由是900℃時(shí)合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較

高，再上升溫度產(chǎn)率增幅不大，且上升溫度耗能較大,經(jīng)濟(jì)效益降低，溫度低時(shí)

合成氣產(chǎn)率降低且反響速率降低。

第22頁(yè)(共25頁(yè))

鋁

電

極

有效利

大，能

容量

池電

該電

示。

圖2所