2024年6月高考浙江卷化學試題真題卷

2024年6月高考浙江卷化學試題一、單選題1．按物質組成分類，KAlSOA．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物2．下列說法不正確的是A．Al(OH)3B．Na2O2能與COC．FeO有還原性，能被氧化成FeD．HNO33．下列表示不正確的是A．CO2的電子式： B．Cl2中共價鍵的電子云圖：C．NH3的空間填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：4．下列說法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物 B．圖②標識表示易燃類物質C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘5．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B．煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程C．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期D．加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒6．利用CH3OH可將廢水中的NO3A．X表示NOB．可用O3替換C．氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數(shù)為2NA(7．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑BSO2SO2C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm冠醚18-冠-6可識別K+，能增大KMnOA．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除H2B．H2SO3溶液中滴加C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：9．有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應 B．能與NaHCO3溶液反應生成C．能與O2反應生成丙酮 D．能與Na反應生成10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角：YX3+>YXC．共價晶體熔點：Y>M D．熱穩(wěn)定性：YX11．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．CII．C向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得溫度(°C400500600乙烷轉化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性=A．反應活化能：I<ⅡB．500℃時，0~5min反應I的平均速率為：vC．其他條件不變，平衡后及時移除H2D．其他條件不變，增大投料比nC12．丙烯可發(fā)生如下轉化(反應條件略)：下列說法不正確的是A．產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)B．H+C．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應13．金屬腐蝕會對設備產生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A．圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應：OC．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D．圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學反應14．Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉化成A．Si5Cl10分子結構可能是 B．C．Si5Cl10與NaOH溶液反應會產生H2 15．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如δH下列說法正確的是A．溶解度：FeS大于Fe(OH)B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標準溶液可滴定H2C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na216．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動A．A B．B C．C D．D二、解答題17．氧是構建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學式，寫出該化合物與足量NH4Cl(2)下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A．Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．Na的第二電離能>Ne的第一電離能C．Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4sD．Fe原子變成Fe+，優(yōu)先失去3d(3)化合物HA、HB、HC和HD的結構如圖2。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH2)，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD，請從結構角度說明理由。18．礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知：①PbCl2②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。請回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產物B中有少量Pb3O4，該物質可溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為PbCl42-，寫出該反應的化學方程式(2)下列說法正確的是_______。A．電解池中發(fā)生的總反應是PbS=B．產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD．ClF的氧化性弱于Cl(3)D的結構為(X=F或Cl)，設計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應，然后；②寫出D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式19．氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應方程式如下：(除非特別說明，本題中反應條件均為25℃，101kPaNaBH請回答：(1)該反應能自發(fā)進行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無法判斷(2)該反應比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺CHC．加入少量固體硼酸B(OH)3 (3)為加速NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應開始時生氫速率v與投料比nNaBH4(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應式是。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗H2體積為0.49L，故可測得該電池將化學能轉化為電能的轉化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)=電流I(A)×時間(s)；N(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知：ΔG是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔHI．NaBHII．HIII．Mg(s)+請書寫一個方程式表示NaBO2再生為NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG。(要求：反應物不超過三種物質；氫原子利用率為20．某小組采用如下實驗流程制備AlI3已知：AlI3請回答：(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是，判斷步驟I反應結束的實驗現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是_______。A．步驟I中，反應物和溶劑在使用前除水B．步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網)加熱C．步驟Ⅲ中，在通風櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內出現(xiàn)晶膜D．步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌(3)所得粗產品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質，請設計實驗方案驗證。(4)純化與分析：對粗產品純化處理后得到產品，再采用銀量法測定產品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標準溶液沉淀I-，再以NH難溶電解質AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2溶度積常數(shù)K8.51.01.1①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟。稱取產品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調液面、讀數(shù)→用移液管準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用1.000×a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤洗，從滴定管上口倒出液體c．滴加指示劑K2d．滴加指示劑硫酸鐵銨NH4e．準確移取25.00mL4.000×f．滴定至溶液呈淺紅色g．滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是。③三次滴定消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為25.60mL，則產品純度為21．某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)。已知：請回答：(1)化合物F的官能團名稱是。(2)化合物G的結構簡式