遼寧省大連渤海高級中學人教版高中化學必修二練習2.3.4《化學反應的速率》

第三節(jié)化學反應的速率和限度第一課時化學反應的速率一、選擇題1．(試題調研)下列有關反應速率的敘述中，不正確的是()A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．反應物的性質是決定反應速率快慢的主要因素C．在不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28℃時＞5D．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應的速率：1mol·L－1時＜0.1mol·L－1時2．(試題調研)反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－13．(試題調研)在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F通入4molH2和4molN210s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol4．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是321C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸減小的5．(經典習題選萃)為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是()A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同6．(試題調研)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A．20℃30mL2mol/L的XB．10℃20mL3mol/L的XC．20℃10mL4mol/L的XD．10℃10mL2mol/L的X7．(經典習題選萃)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L1－)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．向100mL2mol·L－1稀硫酸中加入過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A．硫酸鉀溶液 B．氫氧化鈉(固體)C．碳酸鈉(固體) D．水9．下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L鹽酸10mL60CFe0.13mol/L鹽酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL6010．(試題調研)對于反應4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1二、非選擇題11．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：___________________________________________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為____________。12．(經典習題選萃)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，____________對反應速率有影響，____________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_________(填實驗序號)(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_______，其實驗序號是____________。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：_______________________________________________________________13．(試題調研)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為____________________________；反應速率最小的時間段是________，原因為____________________________。(2)在2min～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液14．某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/(L·s)，將溫度升到60℃15．(經典習題選萃)在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol·L－1，氫氣的濃度為5mol·L－1，反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol·L－1。這2min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？

參考答案1.答案：D點撥：反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量；反應物的性質是決定反應速率快慢的主要因素，外界因素有溫度、濃度等，且溫度越高或反應物的濃度越大，反應速率就越快，故選D。2.答案：A點撥：化為用同一種物質表示該反應的反應速率后再比較，具體方法可參照本課的變式訓練2。3.答案：C點撥：v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H22NH3起始eq\f(4,2)＝2eq\f(4,2)＝2010s后2－0.4＝1.62－1.2＝0.8變化0.41.2∴10s后N2的物質的量為：1.6×2＝3.2mol。4.答案：B點撥：A為固體，一般不用固體表示反應速率，所以A項錯誤；同一反應中，用不同物質表示的速率與方程式中各物質的計量數成正比，故B項正確；C項中，反應速率為平均值，并非2min末的速率，所以C項錯誤；B為反應物，而C為生成物，兩者不可能同時減少，故D項錯誤?；瘜W反應速率是指反應過程中某物質在單位時間內濃度的變化值，值得注意的是：同一個反應，當用不同物質表示時，其數值可能不同，但表示的意義相同(都是某反應在某段時間內的平均速率)，且用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。利用此關系解題，既快速又準確，可以節(jié)省解題時間。5.答案：A點撥：本題考查外界條件對化學反應速率的影響。解答的關鍵是找準判斷的依據，一般涉及的是某一個條件對反應速率的影響，不是綜合因素的影響。6.答案：A點撥：加水稀釋到50mL后，A、B濃度相同，但A比B溫度高，A、C溫度相同但C的濃度小，D溫度低、濃度小，故反應最快的是A。要注意到開始時的溶液體積不同，加水均稀釋到50mL的濃度的變化很大。7.答案：D點撥：本題考查影響化學反應速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學反應速率越快，即出現渾濁所需時間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以D項正確。8.答案：AD點撥：此反應的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，因為鋅是固體，要在一定溫度下減緩反應速率，應該采用降低濃度的方法。降低H＋濃度的方法有兩種：一種是加入一種能與H＋反應的物質，如加入碳酸鈉(固體)，由于碳酸鈉與H＋反應生成二氧化碳氣體，使H＋濃度降低，反應速率減慢，但由于消耗H＋，從而使產生H2的總量減少，不符合題意；另一種方法是加水稀釋，既可以降低H＋濃度，使反應速率減慢，又不改變H＋的總量，使產生氫氣的總量保持不變；加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的。9.答案：D點撥：影響反應速率的內因是反應物的性質，外因是條件，所以C項速率最小。A項中Mg與HNO3不會產生氫氣，B、D兩項中只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D項符合題意。10.答案：A11.答案：3X＋Y2Z0.05mol/(L·min)點撥：由圖知X、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增加，為產物。反應方程式為：3X＋Y2Z。v(Z)＝eq\f(△nZ,V·t)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol/(L·min)。12.答案：(1)固體反應物的表面積接觸面積越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反應溫度6、7(或8、9)(4)因每個反應加入的金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近點撥：(1)實驗4與實驗5相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應速率快，這說明接觸面積越大，反應速率越快。符合這一規(guī)律的實驗還有實驗1、2之間。(2)實驗1、3、4、6、8反應前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應前溫度相同(均為20℃)，硫酸的體積相同，但硫酸的濃度不同，造成它們的反應速率不同，金屬消失的時間不同。其中硫酸的濃度越大，反應速率越快，金屬消失的時間越短。實驗2、5(3)通過實驗6、7(或實驗8、9)能體現出反應溶液的溫度越高，化學反應速率越快，金屬消失的時間越短。(4)幾次實驗中，因金屬的質量相等，且硫酸過量(但體積均為50mL)，金屬跟酸反應放出的熱量相等，溶液溫度的變化值相近。13.答案：(1)2min～3min該反應是放熱反應，2min～3min時溶液溫度最高，反應速率最快4min～5min此時反應物的濃度最小，反應速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)A、B14.答案：16.2mol/(L·s)點撥：由20℃升溫到60℃，增加了4個10℃，因此60℃時的反應速率應為20℃時反應速率的0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s)。15.答案：N2的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反應速率分別為0.3mol·L－1·min－1,0.2mol·L－1·min－1點撥：N2＋