重難點(diǎn)08 酸堿鹽（原卷版）

重難點(diǎn)08酸堿鹽1.酸、堿、鹽是中考的必考內(nèi)容，設(shè)置生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)情景考查運(yùn)用酸、堿、鹽的知識(shí)解決實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題的能力，根據(jù)提供的信息，推理出酸、堿、鹽的性質(zhì)規(guī)律，以及以復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律為線索判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及以此構(gòu)成的推斷、鑒別和實(shí)驗(yàn)探究試題，溶液酸堿性的檢測(cè)，化肥的種類和作用等，一直是中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。其中實(shí)驗(yàn)探究酸、堿、鹽之間反應(yīng)的微觀本質(zhì)（如酸的溶液、堿的溶液中體現(xiàn)酸性、堿性的微粒）、中和反應(yīng)的本質(zhì)及其熱效應(yīng)、生石灰與氫氧化鈉變質(zhì)的探究、設(shè)計(jì)有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究某些物質(zhì)之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)（如CO2與NaOH）更是考查的重中之重。2.與生活中常見(jiàn)化合物有關(guān)的試題解題的關(guān)鍵是要熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)，抓住性質(zhì)、現(xiàn)象、反應(yīng)三位一體來(lái)思考不同情景中的問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究類試題解題的關(guān)鍵是：明確原理，然后依據(jù)原理設(shè)計(jì)方案，根據(jù)方案選擇儀器，確定操作步驟，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。按照“取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的思維順序敘述，特別提醒的是：操作要規(guī)范，現(xiàn)象描述要準(zhǔn)重難點(diǎn)01常見(jiàn)的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑；=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）重難點(diǎn)02常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的化學(xué)性質(zhì)（離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O，2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。重難點(diǎn)03生活中常見(jiàn)的鹽1．鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。2．常見(jiàn)的鹽的物理性質(zhì)和用途（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，廣泛用于調(diào)味、腌制食品、防腐等。（2）碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿或蘇打，用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)，也可用于家庭清潔劑。（3）碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，用于發(fā)酵、制藥、滅火等。（4）硫酸鈣（CaSO?）：硬石膏的主要成分，用于生產(chǎn)水泥、石膏板等。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：一些鹽能與金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬，例如：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（2）與酸反應(yīng)：鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽、水和氣體，例如：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（3）與堿反應(yīng)：鹽與堿反應(yīng)生成新的鹽和堿，例如：CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?重難點(diǎn)04粗鹽提純1.實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等2.不溶性雜質(zhì)：可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．3.可溶性雜質(zhì)：中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和飽和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入和Na2CO3溶液來(lái)除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。4.粗鹽粗提純實(shí)驗(yàn)操作（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

（2）過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

（3）蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色（4）玻璃棒作用：①溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；②過(guò)濾時(shí)：引流；③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺④蒸發(fā)結(jié)束，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。重難點(diǎn)05化學(xué)肥料和作用

常見(jiàn)化肥的種類、作用及缺乏時(shí)的表現(xiàn)：化肥種類物質(zhì)在植物生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素：CO（NH2）2

氨水：NH3·H2O

銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl等

硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠植物矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色磷肥磷礦粉：Ca3（PO4）2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過(guò)磷酸鈣：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀：K2SO4

氯化鉀：KCl鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈現(xiàn)褐色，并逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸二氫銨：NH4H2PO4

磷酸氫二銨：（NH4）2HPO4

硝酸鉀：KNO3同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高

重難點(diǎn)01常見(jiàn)的酸1．（2023?重慶）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③2．（2023?吉林）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯(cuò)誤的做法是（）A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑 B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣 D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹3．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味，這說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性重難點(diǎn)02常見(jiàn)的堿4．（2023?深圳）有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaOH固體溶解時(shí)放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是 C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存5．（2023?呼和浩特）如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)1點(diǎn)的溶液pH＜7 B．a(chǎn)2點(diǎn)的溶質(zhì)可能有BaCl2 C．b1點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH＝7 D．c2點(diǎn)的溶液能使酚酞試液變紅重難點(diǎn)03生活中常見(jiàn)的鹽6．（2023?包頭）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國(guó)波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．選用鐵制容器配制波爾多液 B．配制波爾多液時(shí)有熱量放出 C．配制波爾多液時(shí)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣7．（2023?濟(jì)南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀鹽酸重難點(diǎn)04粗鹽提純8．（2023?連云港）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是（）A．溶解粗鹽 B．過(guò)濾食鹽水 C．蒸發(fā)食鹽水 D．轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿9．（2023?淄博）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽 B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加 C．海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液 D．海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料10．（2023?丹東）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問(wèn)題?！举Y料】NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.112.221.839.753.2（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來(lái)的勞動(dòng)經(jīng)驗(yàn)是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。①Na2CO3俗稱蘇打或。分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而，有利于Na2CO3的析出。②夏天“曬鹽”，當(dāng)有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是沒(méi)有用玻璃棒攪拌（答一點(diǎn)即可）。（3）在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（密度約為1.04g/m3）配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液。①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為g。②在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是（填字母序號(hào)）。③選用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度約為1g/cm3）的體積。重難點(diǎn)05化學(xué)肥料和作用

11．（2023?德州）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。田間的玉米葉色變淡、發(fā)黃，建議施用的化肥是（）A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）212．（2023?南通）同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是（）A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3一．選擇題（共9小題）1．（2023?黃州區(qū)校級(jí)模擬）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m＝74.8 C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl D．取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁2．（2023?冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（）A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 B．等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錳的情況下分解生成氧氣 C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋3．（2023?岳麓區(qū)校級(jí)三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．葡萄汁：3.5～4.5 B．蘋果汁：2.3～3.4 C．牛奶：6.4～6.5 D．雞蛋清：7.7～8.04．（2023?定遠(yuǎn)縣二模）興趣小組利用手持技術(shù)證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，興趣小組設(shè)計(jì)了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開(kāi)啟pH傳感器，測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如“圖2”，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．pH的不斷減少的說(shuō)明了CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng) B．pH的不斷減少的說(shuō)明溶液中OH﹣也在不斷的減少 C．pH的不斷減少的說(shuō)明了CO2和NaOH的反應(yīng)會(huì)放出熱量 D．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，圖1中的圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)也會(huì)減小5．（2023?紅橋區(qū)模擬）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO46．（2023?鳳翔縣二模）某化學(xué)興趣小組對(duì)一包固體粉末中的成分進(jìn)行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中一定不含BaCO3、FeCl3 B．白色沉淀A為BaSO4 C．無(wú)色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2 D．固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl7．（2023?華鎣市一模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）28．（2023?黃州區(qū)校級(jí)二模）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽 C．x值為106.0 D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：19．（2023?廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定沒(méi)有H2SO4，可能有Na2CO3 B．b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2 C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種 D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種二．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）10．（2023?蒙陰縣三模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究過(guò)程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．

該樣品為b處溶液．該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽(yáng)離子有．【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．11．（2023?楊浦區(qū)二模）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過(guò)程中常含少量的氯化鈉雜質(zhì)。①氫氧化鈉溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。②檢驗(yàn)NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量樣品溶于水，先滴入酚酞試液，再滴入足量稀硝酸樣品中含有NaCl步驟二：在上述反應(yīng)所得的溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀③提純NaOH樣品。氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314Ⅰ60℃時(shí)，NaCl的溶解度為g/100g水；20℃時(shí)，10g水中最多溶解NaOHg。Ⅱ某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：i溶液A中，NaOH（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。ii200g樣品中NaOH的質(zhì)量。iii運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說(shuō)明不能省略步驟Ⅲ的原因。12．（2023?天河區(qū)校級(jí)三模）通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法。（一）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。a.稀H2SO4b.濃H