選擇專練05（質(zhì)量守恒定律30題）-2023年中考化學?？键c專題必殺題（深圳專用）（解析版）

05質(zhì)量守恒定律深圳專用一、單選題1．下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，不違背質(zhì)量守恒定律C．只有固體、液體間反應遵守質(zhì)量守恒定律D．鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵絲的質(zhì)量【答案】B【解析】A.質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水不能用質(zhì)量守恒定律解釋；故不符合題意；B.只要是化學變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了二氧化碳氣體和水，逸散到空氣中了，不違背質(zhì)量守恒定律；故符合題意；C.所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，包含了所有參加化學反應的物質(zhì)；故不符合題意；D.鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和；故不符合題意；故答案為：B。2．下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律B．物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應物的質(zhì)量C．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，將5g鐵和5g銅混合加熱，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，沒有發(fā)生化學變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；B.質(zhì)量守恒定律是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，若反應物之間恰好反應，則生成物的總質(zhì)量等于反應物的質(zhì)量，若反應物有一種過量，則生成物的總質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量，故不符合題意；C.硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，其反應的化學方程式為：S＋D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加的原因是鎂和氧氣反應生成了氧化鎂，故生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故不符合題意。故答案為：C。3．質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法，正確的是（）A．參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積B．50g冰融化得到50g水，符合質(zhì)量守恒定律C．碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少，說明這一反應不符合質(zhì)量守恒定律D．鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，該反應符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒時，參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量和，一定等于生成的水的質(zhì)量，體積不守恒，選項不符合題意；B、50g冰融化得到50g水，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，選項不符合題意；C、碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少，是因為是的二氧化碳揮發(fā)了，反應的碳酸鈣的質(zhì)量等于生成的氧化鈣與二氧化碳的質(zhì)量和，即該反應符合質(zhì)量守恒定律，選項不符合題意；D、鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大是因為氧氣參加了反應，即參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，該反應符合質(zhì)量守恒定律，選項符合題意；故答案為：D。4．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．將5g鐵和5g銅混合后的物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律B．5g硫和5g氧氣恰好完全反應，生成物二氧化硫為10gC．化學反應前后分子的總數(shù)一定會發(fā)生變化D．紙張燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、鐵和銅混合，沒有發(fā)生化學反應，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項說法不符合題意；B、硫燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：S32C、化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化，也可能不發(fā)生變化，該選項說法不符合題意；D、任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，紙張燃燒后質(zhì)量減少是因為部分生成物逸散到空氣中了，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不符合題意。故答案為：B。5．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．因為遵守質(zhì)量守恒定律，5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10gB．因為遵守質(zhì)量守恒定律，5g硫和5g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化硫質(zhì)量為10gC．化學反應前后，分子、原子的種類、數(shù)目一定都不變D．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則此物質(zhì)一定含有C，H，O三種元素【答案】B【解析】A.5g鐵和5g銅混合，沒有發(fā)生化學反應，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故不符合題意；

B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的質(zhì)量關(guān)系為S+C.化學反應前后，原子的種類、數(shù)目一定都不變，分子種類一定發(fā)生變化，分子數(shù)目可能變，故不符合題意；D.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氫元素和氧元素，由于有氧氣參加反應，則此物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素，故不符合題意。故答案為：B。6．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識錯誤的是（）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量(g)181232反應后質(zhì)量(g)X26212A．該反應遵守質(zhì)量守恒定律B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．參加反應的M、P的質(zhì)量比為4：1D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑【答案】C【解析】A.該反應有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，遵守質(zhì)量守恒定律，故正確，不符合題意；B.由分析可知，反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g，故正確，不符合題意；C.參加反應的M、P的質(zhì)量比為：（18-13）：（32-12）=1：4，故錯誤，符合題意；D.化學反應前后，Q的質(zhì)量不變，Q可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，故正確，不符合題意。故答案為：C。7．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中不正確的是（）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣X反應前質(zhì)量/g501123反應后質(zhì)量/g24528mA．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m的值為0B．反應后生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)X只含碳和氫兩種元素D．物質(zhì)X一定含碳、氫、氧三種元素【答案】C【解析】A、由表格信息可知反應后CO2質(zhì)量增加了44克，是生成物；H2O質(zhì)量增加了27克，是生成物；生成物共增加質(zhì)量44g+27g=71g，O2質(zhì)量減少了48克，是反應物；故X質(zhì)量應該減少71g-48g=23g，所以反應后物質(zhì)X的質(zhì)量m為0，故A不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知，反應物是X和O2，生成物是CO2和H2O，故B不符合題意；C、根據(jù)反應前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應物O2中含有O元素。所以C和H一定來自X，C元素質(zhì)量為：44克×1244=12克；H元素質(zhì)量為：27克×2D、根據(jù)C選項中分析知，D不符合題意。故答案為：C。8．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19：41C．乙可能是該反應的催化劑D．該反應為分解反應【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%，是反應物；A、任何化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應符合質(zhì)量守恒定律，說法不符合題意；B、反應生成甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8，說法符合題意；C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法不符合題意；D、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，一種物質(zhì)參與反應生成多種物質(zhì)的反應叫做分解反應，說法不符合題意；故答案為：B。9．在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084A．該反應不遵循質(zhì)量守恒定律B．丙一定屬于化合物C．反應后密閉容器中甲的質(zhì)量為22gD．該反應中，乙、丙的質(zhì)量變化之比為6∶111【答案】B【解析】A、任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、該反應是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，丙一定屬于化合物，故B符合題意；C、反應后密閉容器中甲的質(zhì)量為26g，故C不符合題意；D、該反應中，乙、丙的質(zhì)量變化之比=9g：111g=9∶111，故D不符合題意。故答案為：B。10．一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后反應停止，A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應前質(zhì)量/g10020xy反應后質(zhì)量/g3214012646A．該反應是一個化合反應B．該反應中B和C的質(zhì)量比為5：9C．如果不是在密閉容器中反應，則該反應不遵守質(zhì)量守恒定律D．表中x的值為18【答案】D【解析】分析題中給出的數(shù)據(jù)，A物質(zhì)質(zhì)量是減少的，減少了68g，是反應物，B物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了120g，是生成物，根據(jù)反應前后原子個數(shù)不變，得出C是反應物，D是生成物，寫出方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

A.有反應的特點可知，該反應不是化合反應，A不符合題意B.根據(jù)化學反應方程式可知，B和C的質(zhì)量比為=120:108=10:9，B不符合題意C.該反應涉及的是氣體多，必須在密閉容器中進行，C不符合題意D.根據(jù)上述解答可知，生成B的質(zhì)量為120g.而B和C的質(zhì)量為10:9，則C的質(zhì)量為108g，126-108=18，D符合題意故答案為：D11．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410125反應后質(zhì)量/g未測21109下列說法中錯誤的是（）A．該反應為分解反應B．該反應遵守質(zhì)量守恒定律C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應【答案】A【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即：4+10+1+25=未測+21+10+9，未測=0．則反應后，X的質(zhì)量減少了（4﹣0）g=4g，是反應物；Y的質(zhì)量增加了（21﹣10）g=11g，是生成物；Z的質(zhì)量增加了（10﹣1）g=9g，是生成物；Q的質(zhì)量減少了（25﹣9）g=16g，是反應物，即反應的方程式可表示為：X+Q→Y+Z。A．由以上分析可知，該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故符合題意；B．所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；C．由以上分析可知，X中未測值為零，故不符合題意；D．由以上分析可知，Q是反應物，若Q為氧氣，則該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應，故不符合題意。故答案為：A12．如圖是某反應的微觀示意圖，“●”“○”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，下列說法錯誤的是（）A．該反應中反應物的微粒數(shù)之比為3：2B．反應物都屬于單質(zhì)C．該反應是化合反應D．該反應遵守質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】由反應的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關(guān)系是：

A、由上圖可知，該反應中反應物的微粒數(shù)之比為3：1，故符合題意；B、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物都屬于單質(zhì)，故不符合題意；C、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故不符合題意；D、化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，故不符合題意。故答案為：A。13．將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）A．反應前后各元素化合價不變B．該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為1：3【答案】D【解析】A、該反應有單質(zhì)氫氣參加反應，生成了水，氫元素在反應前是0價，反應后是+1價，反應前后有元素化合價改變，不符合題意；B、由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生改變的微粒是分子，不是原子，不符合題意；C、該反應是化學反應，符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、由化學反應微觀示意圖可知該反應的化學方程式是：2CO2+6H2=△催化劑C2H4+4H2O，由方程式可知，參加反應的CO2和H故答案為：D。14．甲烷和水反應也可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應前后原子種類不變B．該反應生成物的質(zhì)量比為14：3C．該反應一定遵循質(zhì)量守恒定律D．該反應前A、B分子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類不發(fā)生改變，故A說法不符合題意；B、該反應的生成物是CO和H2，結(jié)合化學方程式計算二者的質(zhì)量比為28：(3×2)=14：3，故B說法不符合題意；C、所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故C說法不符合題意；D、參加反應的A、B分子個數(shù)比為1：1，但反應前兩種物質(zhì)分子個數(shù)比不一定是1：1，故D說法符合題意。故答案為：D。15．一定條件下某反應的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．生成物有兩種分子 B．反應后原子個數(shù)變少C．參加反應的分子個數(shù)比為2:3 D．反應符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A.由分析得：生成物有一種分子，不符合題意；B.原子是化學變化中最小的粒子，反應前后原子種類個數(shù)不變，不符合題意；C.由分析得：參加反應的分子個數(shù)比為1:3，不符合題意；D.該反應是一個化學變化，符合質(zhì)量守恒定律，故符合題意；故答案為：D。16．甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如圖，下列說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)甲是單質(zhì)B．丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1C．反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2【答案】C【解析】A、從圖示分析，物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì)，丙是化合物．故此說法不符合題意．B、從圖示看出，丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1，此說法不符合題意．C、從圖示看出，反應前后原子的個數(shù)沒有改變，但分子的個數(shù)發(fā)生了改變，由4個分子變成了2個分子，故此說法符合題意．D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的個數(shù)不變可推知，乙的化學式為A2，此項不符合題意．故答案為：C17．利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖為該反應的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應的說法中，錯誤的是（）A．甲醛的化學式為CH2O B．反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變C．該反應遵循質(zhì)量守恒定律 D．生成物都屬于氧化物【答案】B【解析】A.由分子模型圖可知，每個甲醛分子是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，所以甲醛的化學式為CH2O，故A正確，不符合題意；B.由微觀反應示意圖可知，該反應是甲醛與氧氣在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為：CHC.任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確，不符合題意；D.由反應的微觀示意圖可知，生成物是CO2和H2O，都屬于氧化物，故D正確，不符合題意。故答案為：B。18．如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖，下列有說法錯誤的是（）A．該反應一定是化合反應B．該反應中分子一定發(fā)生了變化C．該反應中一定涉及到一種單質(zhì)D．該反應不一定遵守質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A.由微觀示意圖可知，反應前是兩種物質(zhì)，反應后是一種物質(zhì)，屬于化合反應，故說法正確，不符合題意；B.化學反應前后分子一定發(fā)生改變，由微觀示意圖可知，反應前由兩種不同的分子，反應后生成另外一種分子，故說法正確，不符合題意；C.由微觀示意圖可知，反應物的一種是由同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)，故說法正確，不符合題意；D.任何化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤，符合題意。故答案為：D。19．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實驗，下列說法錯誤的是（）A．甲中紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 B．甲中氣球可防止橡膠塞彈開C．乙實驗中天平指針右偏 D．兩實驗均可驗證質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、紅磷燃燒生成白色的五氧化二磷固體，故會觀察到產(chǎn)生大量白煙，此選項表述不符合題意；B、紅磷燃燒放熱會使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，氣球可防止橡膠塞彈開，此選項表述不符合題意；C、乙實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中，故天平指針會向右偏，此選表述不符合題意；D、甲實驗是密閉體系，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，乙實驗中的反應為敞開體系，反應生成的二氧化碳逸散到空氣中去了，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，此選項表述符合題意。故答案為：D。20．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（）A．實驗過程中氣球先變大后變小B．該反應遵循質(zhì)量守恒定律C．白磷燃燒結(jié)束，應冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】D【解析】A、白磷燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，隨著反應的進行，氧氣被消耗，裝置內(nèi)壓強減小，實驗過程中氣球先變大后變小，正確不符合題意；B、白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學變化，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故想說法不符合題意；C、白磷燃燒結(jié)束，應冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量，正確不符合題意；D、錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣不一定恰好完全反應，氧氣可能有剩余，反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，正確符合題意。故答案為：D。21．利用下圖裝置進行正確操作，來驗證質(zhì)量守恒定律。下列相關(guān)敘述中正確的是（）A．甲實驗中可用少量水代替錐形瓶底部的細沙B．丙實驗中的化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律C．乙實驗中生成銅的質(zhì)量等于參加反應的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量D．充分反應后，冷卻至室溫，甲、乙、丙三個實驗中的天平仍然都保持平衡【答案】C【解析】A.用少量水代替錐形瓶底部的細沙，磷不能和氧氣接觸，不能燃燒，故不符合題意；B.丙實驗中鹽酸和碳酸鈉反應是一個化學變化，遵守質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；C.反應前后元素種類質(zhì)量不變，乙實驗中生成銅的質(zhì)量等于參加反應的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量，故符合題意；D.丙實驗中生成二氧化碳氣體逸出，天平不平衡，故不符合題意。故答案為：C。22．化學革命是發(fā)生在十八世紀末英國和法國的一場深刻的化學學科的變革。英國物理學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個實驗（見圖）。關(guān)于這兩個實驗的說法正確的是（）A．兩個實驗都可用于測定空氣中氧氣的含量B．兩個實驗中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都變?yōu)楹谏獵．波義耳的實驗中，金屬加熱后質(zhì)量增加，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋D．拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化【答案】D【解析】A、波義耳的實驗裝置右端直接與空氣相通，沒有密封，故無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意；B、曲頸甑內(nèi)的汞會被空氣中氧氣氧化變?yōu)榧t色的氧化汞，不符合題意；C、波義耳的實驗裝置沒有密封，如果計算消耗氧氣的質(zhì)量，則與質(zhì)量守恒定律相符，不符合題意；D、拉瓦錫的實驗中，汞會消耗裝置中的氧氣，導致內(nèi)外氣壓不一致，故玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升，最終氧氣耗盡后，液面達到一定高度后不再變化，符合題意。故答案為：D。23．化學實驗是我們應用化學知識、拓展化學思維和培養(yǎng)化學素養(yǎng)的重要途徑。下列實驗能達到實驗目的的是A．探究燃燒需要氧氣B．探究質(zhì)量守恒定律C．探究鐵釘生銹條件D．探究金屬和合金的硬度【答案】D【解析】A、銅片上的白磷燃燒，而紅磷不能燃燒，則說明燃燒需要與溫度達到可燃物的著火點以上，而不是需要氧氣，該選項不能達到實驗目的；B、由于紅磷燃燒消耗氧氣，而該裝置不是密閉裝置，則反應后天平不平衡，該選項不能達到實驗目的；C、鐵與氧氣、水共同接觸時會生銹，左邊鐵釘只與氧氣接觸，右邊鐵釘只有氧氣接觸，均不生銹，該選項不能達到實驗目的；D、將金屬和黃銅片互相刻畫，比較劃痕，則可探究金屬和合金的硬度，該選項能達到實驗目的。故答案為：D。24．小柯做了一個趣味實驗：他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球，再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶底口，然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中(裝置的氣密性良好)，實驗過程如圖。下列對該實驗的分析正確的是（）A．冷卻至室溫時，瓶內(nèi)氣體分子間空隙變大B．不能驗證質(zhì)量守恒定律，因為氣球受到浮力C．反應沒有氣體生成D．反應沒有熱量放出【答案】B【解析】A、根據(jù)分子間間隔隨溫度升高而變大可知，冷卻至室溫時，瓶內(nèi)氣體分子間空隙變小，故不符合題意；B、白醋和雞蛋殼反應會生成二氧化碳氣體，使氣球受到浮力，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故符合題意；C、該反應生成了氣體二氧化碳，故不符合題意；D、該反應不僅產(chǎn)生氣體，還會放出熱量，故不符合題意。25．下列關(guān)于用紅磷驗證質(zhì)量守恒定律說法錯誤的是（）A．暗紅色的紅磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙B．小氣球的作用之一是為了使裝置保持密閉C．該實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律D．冷卻到室溫時，拔開橡膠塞后又蓋好，稱量，指針偏左【答案】C【解析】A、暗紅色的紅磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，A不符合題意；B、小氣球的作用之一是為了使裝置保持密閉，B不符合題意；C、該實驗能用于驗證質(zhì)量守恒定律，這是因為反應在密閉容器中進行，反應后降溫至室溫時，氣球變癟，不受浮力影響，C符合題意；D、冷卻到室溫時，拔開橡膠塞后又蓋好，由于紅磷和氧氣反應生成了五氧化二磷，再稱量，指針偏左，D不符合題意。故答案為：C。26．小軍設計了以下三組實驗驗證質(zhì)量守恒定律：①無氣體參與②有氣體參加③有氣體生成，如下圖：下列關(guān)于這組驗證實驗的說法錯誤的是（）A．①中鐵釘在稱量前需要進行打磨，目的是除去表面氧化膜B．②裝置打開止水夾后，觀察到注射器活塞往下移動C．③中燒杯反應后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)有3種可能情況D．從微觀的角度分析，這三個反應都遵循質(zhì)量守恒定律是因為反應前后分子、原子都不變【答案】D【解析】A、鐵釘生銹表面有氧化鐵，①中鐵釘在稱量前需要進行打磨，目的是除去表面氧化膜，故A不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)壓強減小，則②裝置打開止水夾后，觀察到注射器活塞往下移動，故B不符合題意；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，③中燒杯反應后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)有碳酸鈉、氯化鈉、水或氯化氫、氯化鈉、水或氯化鈉、水共3種可能情況，故C不符合題意；D、從微觀的角度分析，這三個反應都遵循質(zhì)量守恒定律是因為化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，故D符合題意。故答案為：D。27．構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是（）A．元素觀：物質(zhì)都是由元素組成的B．微粒觀：一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，因為它們的分子構(gòu)成不同C．守恒觀：鐵絲在高溫條件下熔化成鐵水的過程遵循質(zhì)量守恒定律D．變化觀：高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應有C+C【答案】C【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，說法符合題意，不符合題意；B、一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，但是分子構(gòu)成不同，故化學性質(zhì)不同，不符合題意；C、鐵絲在高溫條件下熔化成鐵水，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不遵循質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、高爐煉鐵過程中發(fā)生了碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳的反應，可獲得還原劑一氧化碳，該反應的化學方程式為：C+CO故答案為：C。28．化學是一門以實驗為