高中化學(xué)必修一金屬及其化合物

。-可編輯修改-第三章金屬及其化合物第1課時(shí)金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)[知識(shí)點(diǎn)梳理]一．鈉單質(zhì)1、物理性質(zhì)：。2、化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S等）的反應(yīng)（寫出Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式）：常溫下：（新切開的鈉放在空氣中表面容易變）加熱時(shí)：，現(xiàn)象：②鈉與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：③與H2O反應(yīng)：化學(xué)方程式：，現(xiàn)象：離子方程式：3、鈉元素的存在：以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在。4、保存：保存在中。鈉著火用滅火。二、鋁單質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成，保護(hù)內(nèi)層金屬。②與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式[作業(yè)題]1．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．以下說法錯(cuò)誤的是A．鈉在常溫下就容易被氧化B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D．鈉在氧氣中燃燒更為激烈3．從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O4、下列關(guān)于金屬鈉的說法中，不正確的是A.鈉具有銀白色金屬光澤，密度比水小B.鈉的還原性很強(qiáng)，在空中易被氧氣氧化而變成過氧化鈉C.由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以可將少量的鈉保存在煤油里D.鈉在上業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物5．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵B．鈉C．鋁D．鎂7．把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%8．欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量是A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g9．在鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是，能與沸水反應(yīng)的是，能與水蒸氣反應(yīng)的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，，。10．有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算。 ⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克? ⑵被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是多少克? ⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第2課時(shí)鐵單質(zhì)與水、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)[知識(shí)點(diǎn)梳理]一、鐵單質(zhì)1、與水蒸氣反應(yīng)：化學(xué)方程式二、鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1、與強(qiáng)堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。[作業(yè)題]1．下列有關(guān)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法正確的是A.鋁作還原劑，氫氧化鈉作氧化劑B.鋁被氧化為Al3+，水被氧化為氫氣C.有1mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子D.有1mol鋁參與反應(yīng)，產(chǎn)生3mol氫氣2．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．1:1B．2:3C．3:2D3．有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是A．在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)B．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣4．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液5．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌6．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液7．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧氣的質(zhì)量為A．24gB．32gC．21gD．16g8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶9．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過量10．取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L第3課時(shí)鈉的重要化合物[知識(shí)點(diǎn)梳理]一、鈉的化合物1、氧化物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（寫方程式）與CO2反應(yīng)（寫方程式）用途2、鹽碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名水溶解性比較溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉（填“<”或“>”）溶液的酸堿性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)(如鹽酸)與堿反應(yīng)（如NaOH溶液）熱穩(wěn)定性用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3二、焰色反應(yīng)1、定義：在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。因而焰色反應(yīng)是（“元素”、“化合物”或“單質(zhì)”）性質(zhì)，是（“物理”或“化學(xué)”）變化。2、操作：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同酒精燈原火焰顏色）、蘸取、灼燒、觀察。3、鈉焰色反應(yīng)呈色；鉀焰色反應(yīng)呈色，觀察鉀火焰透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是。[作業(yè)題]1．Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是()ABCD2．下列說法，不正確的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3．下列是對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是①觀察鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾②先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較弱的火焰⑤沒有鉑絲時(shí)，也可用光亮潔凈的鐵絲代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na26．下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶17．把足量CO2通入含NaOH0.8g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3第4課時(shí)鋁的重要化合物[知識(shí)點(diǎn)梳理]化學(xué)式Al2O3Al(OH)3顏色、狀態(tài)色固體色膠狀沉淀溶解性溶于水溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定方程式與強(qiáng)酸反應(yīng)（如鹽酸）化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式與強(qiáng)堿反應(yīng)（如NaOH溶液）化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式制備方法化學(xué)方程式離子方程式用途【總結(jié)】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)是它們的特性，又因?yàn)樗鼈冞€能與酸反應(yīng)，所以我們通常稱它們?yōu)槲镔|(zhì)。[作業(yè)題]1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O2．為較簡(jiǎn)便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液3．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L。使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③B．①②③C．②③④ D．③④5．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O36．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是A．MgOB．Al2O3C．Fe2O3D．7．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液8．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)39．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)，Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為________時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；________時(shí)Al(OH)3全部溶解；________或________時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。第5課時(shí)鐵的重要化合物[知識(shí)點(diǎn)梳理]一、氧化物氧化亞鐵（化學(xué)式，色）、氧化鐵（化學(xué)式，色）和四氧化三鐵（化學(xué)式，色）的性質(zhì)：①都溶于水②都能與酸反應(yīng)：氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。二、氫氧化物氫氧化亞鐵（化學(xué)式，色）和氫氧化鐵（化學(xué)式，色）的化學(xué)性質(zhì)：①都能與酸反應(yīng)：氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式。②Fe(OH)2可以被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3：化學(xué)方程式?，F(xiàn)象。③Fe(OH)3受熱易分解：化學(xué)方程式。三、鹽①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的化學(xué)性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性：能被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽FeCl3溶液中加入鐵粉，化學(xué)方程式。FeCl3溶液中加入銅屑，化學(xué)方程式。亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性：能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽FeCl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方程式。②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：a.加入硫氰化鉀（化學(xué)式）溶液變色；b.加入NaOH溶液后，看到。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.先在溶液中加入硫氰化鉀溶液，。b.加入NaOH溶液后，看到。[作業(yè)題]1．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是A．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D．明礬可作凈水劑2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性又具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀4．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③5．印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生8．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤9．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷10．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_______________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是___________________________