甘肅省白銀市第九中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

高二化學期中試卷（考試時間：75分鐘分值：100分）注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、準考證號2．請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．下列生產(chǎn)生活中需要增大化學反應速率的是（）A．鐵橋生銹B．牛奶變質(zhì)C．塑料老化D．高爐煉鐵2．下列敘述中正確的是（）A．某溶液由水電離出來的，則該溶液一定為堿性B．95℃純水的，說明加熱可導致水呈酸性C．常溫下，純堿溶液的D．常溫下，將的鹽酸加水稀釋至體積為原來的兩倍，稀釋后溶液3．下列電離方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．4．1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：．化學反應與能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．若為液態(tài)，則生成物總能量將變大C．和總能量高于的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量D．斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量5．已知某化學反應的能量變化如圖所示（a、b、c均大于0）．下列說法錯誤的是（）A．若向反應中加入催化劑，a和b的值均減小B．該圖表示的反應熱C．參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化與此圖相似6．下列關于反應說法正確的是（）A．平衡時升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大B．使用催化劑能提高平衡時的產(chǎn)率C．反應的平衡常數(shù)可表示為D．反應物所含化學鍵鍵能總和小于生成物所含化學鍵鍵能總和7．在反應中，不同條件下，下列表示的該反應速率最快的是（）A．B．C．D．8．《本草綱目》中“堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”．“石堿”的主要成分是．下列說法不正確的是（）A．石堿溶液中：B．石堿溶液中：C．熱石堿溶液除油污的原理是油脂直接與反應D．“發(fā)面”過程中有氣體生成9．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應，．當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．生成的同時生產(chǎn)D．物質(zhì)D的質(zhì)量分數(shù)10．下列說法正確的是（）A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行B．凡是放熱反應都是自發(fā)的C．自發(fā)反應都是熵增大的反應D．原電池的反應是屬于不是自發(fā)反應11．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（）A．B．C．D．12．一定溫度下，可逆反應：在一密閉恒容容器內(nèi)達到平衡的標志是（）A．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量不再改變B．容器內(nèi)混合氣體的A、B、C的濃度之比為1：3：2C．單位時間內(nèi)生成的A，同時消耗的CD．正、逆反應均不再進行13．下列說法正確的是（）A．的醋酸加水稀釋到原體積的1000倍，稀釋后B．某溫度下，某溶液中水電離出的，則該溫度下溶液呈中性C．室溫下相同的溶液和溶液，由水電離產(chǎn)生的相同D．其它條件相同時，同濃度同體積的溶液和鹽酸分別與鎂反應，溶液反應放出氣體的速率較慢14．25℃時，用一定濃度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點．下列說法不正確的是（）A．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關B．已知a點溶液的，則C．b點的混合溶液中，D．b→c過程中不斷增大15．在一密閉容器中，對于可逆反應，下列能正確表示該反應的平衡常數(shù)表達式的是（）A．B．C．D．16．下列事實與鹽類水解無關的是（）A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用B．實驗室配制溶液時，要在溶液中加入少許鐵粉C．金屬焊接時，用溶液作除銹劑D．與兩種溶液混合可作泡沫滅火劑二、非選擇題，本題共4小題，共52分，每空2分．17．研究化學反應中的能量變化可以為提高工業(yè)生產(chǎn)效率提供指導性的理論依據(jù)．請結(jié)合所學化學反應原理相關知識回答下列問題：（1）計算化學反應中的能量變化有多種途徑．①通過化學鍵的鍵能計算．已知：化學鍵鍵能（）436247434計算可得：_______②通過蓋斯定律計算．已知：寫出與Na反應生成的熱化學方程式：__________________（2）某溫度下，在一個2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應的化學方程式為____________．②反應時，該容器中含有的物質(zhì)的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反應開始至，以氣體Z表示的平均反應速率為_________，時，正反應速率________（填“>”“<”或“=”）逆反應速率：的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．④容器內(nèi)之前在變化而之后不再變化的量是_______（填字母）．A．氣體密度B．壓強C．化學反應速率D．氣體平均相對分子質(zhì)量⑤反應達到平衡狀態(tài)后，改變反應條件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改變一個化學反應的限度．18．我們的生活離不開化學，化學物質(zhì)在不同的領域發(fā)揮著重要的作用．根據(jù)要求回答下列問題：（1）25℃時，求下列溶液的．①的溶液，其為___________．②的溶液加水稀釋10倍，其為___________．③的醋酸溶液和的溶液等體積混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常溫下，的鹽酸溶液中，由水電離出來氫離子濃度為（3）常溫下，溶液的，計算的電離平衡常數(shù)______．19．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式電離平衡常數(shù)請回答下列問題：（1）的酸性由強到弱的順序為___________．（2）相同濃度的離子中，結(jié)合能力最強的是___________．（3）①請寫出水解的離子方程式___________．②請寫出硫酸鋁水解的離子方程式_____________；（4）要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的__________固體；A．B．C．20．如圖是用的鹽酸滴定某未知濃度的溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是_______________．（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_______mL，滴定后讀數(shù)為________mL．（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測溶液的平均濃度是_________（保留四位有效數(shù)字）．實驗編號待測溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2022.22220.001.2125.25320.001.5022.48（4）對下列幾種假定情況進行討論：①若滴定前錐形瓶用待測液潤洗了，對測定結(jié)果的影響是_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；②標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是_________．③取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端無氣泡，滴定后有氣泡，對測定結(jié)果的影響是_______．

參考答案1．D2．D【詳解】A．酸或堿都會抑制水的電離，某溶液由水電離出來的c(H+)=10-10mol·L-1，則水的電離被抑制，該溶液可能為酸性或堿性，A錯誤；B．95℃純水的pH<7，但是水中氫離子等于氫氧根離子濃度，水仍為中性，只是說明加熱可促進水的電離，B錯誤；C．水的電離常數(shù)只是受溫度影響，常溫下，純堿溶液的Kw=10-14，C錯誤；D．鹽酸為強酸，在水溶液中完全電離，常溫下，將0.2mol·L-1的鹽酸加水稀釋至體積為原來的兩倍，稀釋后溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1，則pH=1，D正確；故選D。3．B【詳解】A．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式應該為：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HF是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，主要以電解質(zhì)分子HF存在，電離方程式表示為：HFH++F-，B正確；C．H2SO4是二元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，電離方程式可表示為：H2SO4=2H++，C錯誤；D．CH3COONH4是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生、CH3COO-，電離方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是B。4．C【詳解】A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，故A錯誤；B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；C．反應前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量，故C正確；D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查了化學反應過程中能量變化、化學反應實質(zhì)的理解應用，注意反應吸熱或放熱是反應物總能量和生成物總能量共同決定。5．B【詳解】A．a(chǎn)的大小表示正反應的活化能，加入催化劑，可降低活化能，a值減小，另反應熱大小不變，所以b值大小也會降低，A項正確；B．該圖表示放熱反應，反應熱ΔH=-(b-a)kJ·mol?1，B項錯誤；C．該反應式放熱反應，則參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能，C項正確；D．物質(zhì)含有能量越小，越穩(wěn)定。已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，D項正確；故答案選B。6．D【詳解】A．升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，A錯誤；B．使用催化劑不能提高平衡時CH3OH的產(chǎn)率，B錯誤；C．反應的平衡常數(shù)可表示為K=，C錯誤；D．ΔH=反應物所含化學鍵鍵能總和-生成物所含化學鍵鍵能總和<0，說明反應物所含化學鍵鍵能總和小于生成物所含化學鍵鍵能總和，D正確。7．B【詳解】將A、B、C、D選項全部轉(zhuǎn)化為B的反應速率，則A項中：；B項中：，轉(zhuǎn)化為；C項中：，轉(zhuǎn)化為；D項中：，轉(zhuǎn)化為；綜上所述，反應速率最快的是；故答案選B。8．C【詳解】A．石堿溶液中碳酸根水解生成氫氧根和碳酸氫根，水電離生成氫離子和氫氧根，前者是微弱的，后者更微弱，因此離子濃度：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，故A正確；B．石堿溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正確；C．熱石堿溶液除油污的原理是碳酸鉀水解生成KOH，KOH與油脂反應生成高級脂肪酸鉀和甘油，故C錯誤；D．碳酸鉀和酸反應生成二氧化碳氣體，因此“發(fā)面”過程中有CO2氣體生成，故D正確。綜上所述，答案為C。9．A【詳解】A．該反應反應過程中氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強不變，因此無法根據(jù)壓強判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．反應過程中氣體總質(zhì)量不斷變化，氣體體積不變，因此混合氣體的密度始終變化，當混合氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．生成3molB的同時生產(chǎn)2molC說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．該反應反應過程中D氣體的質(zhì)量不斷變化，當D氣體的質(zhì)量不變時，反應已達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。10．A【分析】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，以此解答該題。【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進行的氧化還原反應，故A正確；B.反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，放熱反應不一定能自發(fā)進行，如鋁熱反應應在高溫下進行，故B錯誤；C.自發(fā)進行的反應熵不一定增大，如氨氣和HCl反應生成氯化銨，故C錯誤；D.原電池的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，故D錯誤；故選A。11．A【詳解】試題分析：水解反應中有水參加反應，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，以此來解答．解：A．該式子是銨根離子水解反應，故A正確；B．該式子是一水合氨的電離方程式，故B錯誤；C、該式子是碳酸氫根離子的電離方程式，故C錯誤；D、該式子是過氧化鈉和水之間反應的化學方程式，故D錯誤．故選A．12．A【詳解】試題分析：A、氣體C的物質(zhì)的量不變可以證明反應達平衡，A項正確；B、A、B、C的濃度之比為1：3：2不一定是平衡狀態(tài)，B項錯誤；C、單位時間內(nèi)生成nmol的A，同時消耗2nmol的C指的是同一方向，C項錯誤；D、可逆反應正逆反應不可能停止，D項錯誤；答案選A。考點：考查平衡判斷13．D【詳解】A．醋酸為弱酸，加水稀釋時還會不斷電離出氫離子，所以稀釋后pH<4，A錯誤；B．某溫度下，不一定是室溫，水溶液的離子積不一定是10-14，所以溶液中水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L-1時，水的電離既可能是受到了抑制，也可能是受到了促進，溶液不一定呈中性，且即便是室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L-1時，也只能說明水的電離既不被抑制也不被促進，但不一定呈中性，比如NH4Cl和HCl的混合溶液中，如果氯化銨水解的促進程度和HCl電離的抑制程度相等，水電離出的c(H+)也為1×10-7mol·L-1，但溶液顯酸性，B錯誤；C．NH4Cl溶液中銨根的水解促進水的電離，CH3COOH溶液中醋酸的電離抑制水的電離，若二者pH相等，則水電離產(chǎn)生的c(H＋)一定不相等，C錯誤；D．同濃度同體積的CH3COOH溶液和鹽酸，由于CH3COOH是弱酸，所以醋酸溶液中氫離子濃度較小，與鎂反應放出氣體的速率慢，D正確；綜上所述答案為D。14．B【詳解】A．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同，同種離子，濃度不同，導電能力也不同，溶液的導電能力與離子種類和濃度有關，A正確；B．由題干圖示信息可知，a點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，已知a點溶液的，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則，B錯誤；C．b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以b溶液中，C正確；D．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大，b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大，因此，從b到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，D正確；故答案為：B。15．D16．B【詳解】A．草木灰中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氨氣，則草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽類水解有關，A不符合題意；B．亞鐵離子易被氧化，配制溶液時加入少量鐵粉，其目的是防止亞鐵離子被氧化，與鹽類水解無關，B符合題意；C．銨根離子和鋅離子水解溶液呈酸性，能夠去除鐵銹，所以與溶液可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽類水解有關，C不符合題意；D．與兩種溶液混合反應雙水解反應生成二氧化碳氣體，可作泡沫滅火，與鹽類水解有關，D不符合題意；故選B。17．(1)—185kJ/molNa2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol(2)①3X(g)+Y(g)?2Z(g)②>③0.05>30%④BCD⑤能【詳解】（1）①由化學鍵的鍵能可知，ΔH等于反應物舊化學鍵斷開所吸收的總能量減去生成物形成新化學鍵所釋放的總能量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=(436+247—434×2)kJ/mol=—185kJ/mol；②把2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=?414kJ/mol標記為①式，把2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=?511kJ/mol標記為②式，由(2①—②)可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=2ΔH1—ΔH2=—2×414kJ/mol+511kJ/mol=—317KJ/mol，其熱化學反應方程式為Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=—317kJ/mol；（2）①由圖可知，X與Y的物質(zhì)的量在下降，Z的物質(zhì)的量在上升，可知X與Y是反應物，Z是生成物，因為變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的變化量分別是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，變化量之比為3:1:2，所以其反應方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；②該反應是可逆反應，時間為2min時，X、Y、Z的物質(zhì)的量不在改變，說明2min時已達到平衡，但是在1min時，該反應還在向正反應方向轉(zhuǎn)化，v(正)>v(逆)，且反應物濃度大時反應速率較大，則n(Z)>0.1mol；③c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L?min；在1min時，生成物Z的曲線還在上升，該反應還在向正反應方向轉(zhuǎn)化，所以此時正反應速率大于逆反應速率，即v(正)>v(逆)；2min后，該反應達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%；④A．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體體積，其中氣體質(zhì)量和體積沒有發(fā)生改變，密度2min之前沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B．該反應是氣體體積減小的反應，平衡前，氣體的壓強由大向小轉(zhuǎn)變，2min之后壓強不在改變，故B正確；C．2min之前v(正)>v(逆)，隨著反應的進行，正反應速率降低，逆反應速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正確；D．該反應是氣體體積減小的反應，2min前，氣體平均相對分子質(zhì)量隨著反應的進行在減小，2min后氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，故D正確；故答案為BCD。⑤反應達到平衡后，改變外界條件，原有的平衡會被打破，能在一定程度上改變一個化學反應的限度；18．(1)110<(2)1×10-13mol/L(3)1×10-5【詳解】（1）①0.05mol/L的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1，故答案為：1；②pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-11mol/L，，加水稀釋10倍后，，pH=10，故答案為：10；③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液，因醋酸是弱酸，其濃度大于NaOH，兩者等體積混合后，醋酸過量，溶液最終顯酸性，pH小于7，故答案為：<；（2）常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中，溶液中的氫離子來自于酸的電離，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子來自于水的電離，，，故答案為：1×10-13mol/L；（3）0.1mol?L-1C