廣東省穩(wěn)派聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考化學(xué)試卷試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂共他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是（）文物選項(xiàng)A．象牙鏟形器B．東花丘遺址陶器C．磉墩D．黃金覆面A．AB．BC．CD．D2．中國“人造太陽”首先實(shí)現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運(yùn)行，還實(shí)現(xiàn)了第一個(gè)采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀(jì)錄。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個(gè)電子C．“人造太陽”中的常用原料和互為同位素D．氚可以在反應(yīng)堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國家級(jí)和世界級(jí)文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是（）A．制作“端硯”的硯石屬于合成材料B．“丹霞山”巖石呈赤色，因?yàn)閹r石中含有大量的銅C．“粵繡”中真絲絨繡歷史最悠久，其繡材為蠶絲，屬于天然有機(jī)高分子D．“廣東剪紙”所需紙張?jiān)诠糯饕傻静葜频茫静菟饪傻玫揭掖?．1774年舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．制備B．干燥C．收集D．紅色噴泉買驗(yàn)5．“光榮屬于勞動(dòng)者！”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵B交通警察：重鉻酸鉀檢測儀查酒駕乙醇能被重鉻酸鉀氧化C環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測空氣中含量D科技工作者：光譜儀分析月球元素原子核內(nèi)含有質(zhì)子A．AB．BC．CD．D6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)7．下圖為兩種不同的銅鋅原電池，左圖為單液原電池，右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖溶液換成稀硫酸，銅電極生成氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向?yàn)殂~片→導(dǎo)線→鋅片→溶液-→銅片D．上述原電池的反應(yīng)原理為8．化合物X（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說法不正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)C．碳原子雜化方式有和D．該分子中共有四種官能團(tuán)9．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是（）A．測定溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤D．用已知濃度的酸性溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。向飽和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是（）A．溶于水可水解，水解方程式是B．和混合溶液中：C．是非極性分子，分子中有個(gè)極性鍵D．向密閉容器中通入和，充分反應(yīng)生成，共轉(zhuǎn)移個(gè)電子11．部分含N或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是（）A．自然界中可能存在的轉(zhuǎn)化B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或cC．f的化學(xué)式為，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時(shí)要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA向溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀難溶于水B苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過濾除去苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能與形成超分子，與則不能與的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量，產(chǎn)生更快稀硫酸是強(qiáng)酸A．AB．BC．CD．D13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加人乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說法不正確的是（）A．燒瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進(jìn)，b口出C．分水器可及時(shí)分離出水，提高轉(zhuǎn)化率D．為避免乙酸乙酯流出，實(shí)驗(yàn)過程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉14．化合物常用于生產(chǎn)電池電極。X、Y、Z是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同周期，基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布是，基態(tài)Z原子價(jià)層p軌道半充滿。W常見化合價(jià)有價(jià)和價(jià)，含的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說法不正確的是（）A．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為B．離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．基態(tài)X原子的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能D．原子半徑：，簡單離子半徑：15．為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，表達(dá)式為在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替氣體濃度，氣體的相對(duì)分壓等于其分壓除以。反應(yīng)的隨溫度變化如圖曲線a，反應(yīng)的隨溫度變化如圖曲線b。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將（不參與反應(yīng)）和充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的B．的表達(dá)式C．容器甲中平衡時(shí)分壓D．容器甲中平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為l6．我國科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物（中性電解液）的新型水系液流電池，在充放電過程中可實(shí)現(xiàn)生成堿捕獲，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電極b做正極B．充電時(shí)，b室可實(shí)現(xiàn)捕獲C．放電時(shí)，從a室經(jīng)過離子交換膜到b室D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn)化為，常溫下，的。（1）用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：①裝置的接口連接順序?yàn)椋ㄑb置可重復(fù)使用）：_________，試劑M是_________。②常溫下，測定所得濃氨水的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（溶質(zhì)以計(jì)），該氨水物質(zhì)的量濃度為_________。取適量上述濃氨水粗略配制的氨水，完成以下探究：（2）探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；ⅱ溶液中存在大量能抑制氨水電離設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：常溫下，用濃度均約為的氨水和氯化銨溶液按下表混合，測定，記錄數(shù)據(jù)：序號(hào)V（氨水）V（氯化銨）V（蒸餾水）I20.000011.78II2.00018.0011.28III2.002.00a9.51①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：__________________，說明稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離。②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論，則_________。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是___________________________，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：___________________________，可得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論。（3）水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認(rèn)為溶液中。①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計(jì)算得出該溶液_________。②（2）中Ⅲ所得溶液與理論計(jì)算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致的。如果只有濃度均約為的氨水和鹽酸，要得到與理論一致的結(jié)果，某小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取氨水，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸。步驟二__________________，測得溶液與①中計(jì)算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止大幅變化。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：_________緩沖溶液。18．（14分）鋰離子電池放電反應(yīng)為，，廢舊鋰離子電池負(fù)極材料含碳單質(zhì)，正極材料含等金屬元素，未經(jīng)處理隨意丟棄容易導(dǎo)致污染，回收利用可以變廢為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下：已知：①具有強(qiáng)氧化性，能將水中的氧化成；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)見下表：離子開始沉淀時(shí)的6.76.86.21.94.4沉淀完全時(shí)的9.38.88.33.36.5回答下列問題：（1）中，的化合價(jià)是_________價(jià)，酸浸過程中，的作用是__________________。“放電處理”有利于該工藝的回收，其原因是__________________。（2）加入適量溶液后測得溶液為1.8離子方程式表示加入溶液的作用：_________。化合物M的作用是調(diào)節(jié)，應(yīng)將調(diào)節(jié)到_________的范圍內(nèi)。（3）水相加入溶液后，過濾得到固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該原料的一種用途：_________。（4）廢舊鋰離子電池的負(fù)極可回收碳。碳有多種單質(zhì)：下圖是金剛石品胞，圖b是分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。圖a圖b圖c①金剛石中兩個(gè)C原子的最近距離為，金剛石的密度為_________（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含x的代數(shù)式表示）。'下列事實(shí)不能作為金剛石屬于晶體依據(jù)的是_________（填正確答案的編號(hào)）A．難溶于水B．導(dǎo)熱性的各向異性C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)有明銳衍射峰D．有固定熔點(diǎn)②分子內(nèi)有32個(gè)面，均為正五邊形或正六邊形，每個(gè)C與周圍三個(gè)C成鍵，每個(gè)分子有_________個(gè)正六邊形。③氮化碳分子中所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為_________。19．（14分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：?？膳c多種配體形成多樣的配離子，在溶液體系中存在以下多種反應(yīng)：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）R、與配位存在多個(gè)競爭反應(yīng)，其中有，該反應(yīng)_________（用含的代數(shù)式表示）。（2）寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。常溫下，往含的的溶液體系中加入固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_________（填“變大”“不變”或“變小”）。（3）關(guān)于含的溶液體系，下列說法正確的是_________。A．當(dāng)溶液中不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．平衡體系中僅加入，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大C．在水溶液中能水解D．當(dāng)平衡體系中時(shí)，（表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）（4）某種含礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用溶液體系將如元素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和后，浸出液中元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為]。①總R濃度不為0時(shí)：在之間，隨著的增大，總R濃度逐漸增大，元素浸出率_________（填“增大”“減小”或“不變”），從平衡移動(dòng)的角度分析原因：__________________。在之間，隨著增大，浸出液中元素總濃度呈下降趨勢(shì)的原因是__________________。②任意總R濃度下：在之間，浸出液中元素總濃度均隨增大逐漸上升，時(shí)，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是__________________。③總R濃度為時(shí)，浸出液元素總濃度為且?guī)缀醵家缘男问酱嬖?。已知常溫下，R的電離平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中_________（寫出計(jì)算過程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我國新合成的手性催化劑，能提高不對(duì)稱合成的效率，其合成路線如下：（1）化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱是_________。（2）化合物V的分子式為_________，名稱為_________；化合物V的同分異構(gòu)體中，遇溶液顯色的有_________種。（3）關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_________。A．反應(yīng)④有鍵的斷裂和鍵的形成B．化合物V與苯酚互為同系物C．丙酮是極性分子，易溶于水D．1個(gè)化合物I分子中有兩個(gè)手性碳原子（4）對(duì)化合物V，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型____________________________________（5）在一定條件下，以原子利用率的反應(yīng)制備。該反應(yīng)中：a．若反應(yīng)物之二為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。b．若反應(yīng)物之二為4個(gè)原子組成的平面三角形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（6）以化合物Ⅲ和為原料，無機(jī)試劑任選，合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：a．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________（寫出反應(yīng)條件）。b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________（寫一個(gè)即可）。

廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考化學(xué)參考答案1．【答案】D【解析】象牙鏟形器主要由磷酸鈣和碳酸鈣及有機(jī)成分構(gòu)成，不屬于金屬材料，A項(xiàng)不符合題意；陶器主要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；最早形態(tài)的磉墩是由紅燒土混合黏土及零星豬骨組成的，不屬于金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；黃金覆面主要成分是黃金，屬于金屬材料，D項(xiàng)符合題意。2．【答案】B【解析】由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體叫等離子體，A項(xiàng)正確；氦-3是的一種同位素，原子中只有2個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；和互為同位素，C項(xiàng)正確；基態(tài)鋰原子最高能級(jí)為，電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確。3．【答案】C【解析】硯石均是硅酸鹽類或碳酸鹽類巖石，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合成材料，A項(xiàng)不正確；丹霞山巖石呈赤色的原因主要是含有大量價(jià)鐵，B項(xiàng)不正確：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)正確：稻草的主要成分是纖維素，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶作用下發(fā)酵分解可得到乙醇，D項(xiàng)不正確。4．【答案】A【解析】稀硫酸和在常溫下不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室通常用和濃硫酸反應(yīng)來制備，A項(xiàng)難以達(dá)到預(yù)期目的；五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯化氫，B項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯化氫，C項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇鹽酸變紅色，可以形成紅色噴泉，D項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的。5．【答案】D【解析】硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開，以二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，A項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；重鉻酸鉀檢驗(yàn)司機(jī)酒駕是重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，被還原為墨綠色的，B項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；有還原性，有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：，淀粉做指示劑，可用碘水測空氣中的含量，C項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；光譜儀分析元素是因?yàn)椴煌卦拥碾娮影l(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同頻率的光，與原子核內(nèi)含有質(zhì)子無關(guān)，D項(xiàng)沒有關(guān)聯(lián)。6．【答案】A【解析】銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，A項(xiàng)正確；放煙花時(shí)涉及化學(xué)變化，但其五顏六色是金屬元素灼燒時(shí)電子躍遷釋放能量形成的，即焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，B項(xiàng)不正確；只有與O、N、F等電負(fù)性很大的原子直接形成共價(jià)鍵的H原子才能形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵如下圖，C項(xiàng)不正確；苯分子中沒有單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，分子中無碳碳雙鍵，D項(xiàng)不正確。7．【答案】B【解析】單液原電池鋅片與溶液直接接觸，部分會(huì)直接被鋅置換，鋅片上附著銅后，也能形成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒有通過外電路，能量利用率低且電流不穩(wěn)定，雙液原電池鋅片與溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流長時(shí)間穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)不正確；左圖單液原電池中，銅片為正極，鋅片為負(fù)極，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；根據(jù)題中原電池放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)可知，該原電池的反應(yīng)原理為，D項(xiàng)正確。8．【答案】D【解析】化合物X中苯環(huán)平面和碳碳雙鍵平面通過單鍵結(jié)合，可通過單鍵旋轉(zhuǎn)使兩個(gè)面重合，其他碳原子也可通過單鍵旋轉(zhuǎn)處于該平面，A項(xiàng)正確：化合物X含有羧基，能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)形成酰胺基，B項(xiàng)正確：苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的碳原子采取雜化，剩余兩個(gè)碳原子采取雜化，C項(xiàng)正確；化合物X含有碳碳雙鍵、硝基和羧基三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，D項(xiàng)不正確。9．【答案】B【解析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，且用不到錐形瓶，A項(xiàng)不符合題意；四氯化碳不溶于水，與氯化鈉溶液分層，可以采用分液操作分離提純，B項(xiàng)符合題意；容量瓶只有一條刻度線，配制溶液只能選擇容量瓶，C項(xiàng)不符合題意；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，②儀器是堿式滴定管，下端一段橡膠管易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)不符合題意。10．【答案】B【解析】是電離方程式，不是水解方程式，A項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，和混合溶液中存在：，所以，B項(xiàng)正確；是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未說明的量，無法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項(xiàng)不正確；與反應(yīng)生成是可逆反應(yīng)，不可能全轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)不正確。11．【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗語“雷雨發(fā)莊稼”的過程是硝酸鹽，提供氮肥，A項(xiàng)正確；d是硝酸，與濃硝酸得到產(chǎn)物，與稀硝酸得到產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，f即氮化鎂，為價(jià)，N為價(jià)，f化學(xué)式是，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，并未得到酸，C項(xiàng)不正確；c為，，達(dá)到平衡后，縮小容器體積時(shí)增大，氣體顏色突然變深，隨后向體積縮小的方向（正向）移動(dòng)，逐漸減小，氣體顏色逐漸變淺，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡比原平衡要大，即顏色比原平衡要深，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【解析】鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，向溶液中通入不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)不符合題意；三溴苯酚難溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加濃溴水不能產(chǎn)生沉淀，且溴易溶于苯引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于識(shí)別堿金屬離子，C項(xiàng)符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量，置換出能形成原電池，反應(yīng)速率加快，與稀硫酸是強(qiáng)酸沒有因果關(guān)系，D項(xiàng)不符合題意。13．【答案】D【解析】液體加熱需加入沸石防止暴沸，A項(xiàng)正確；為保證冷凝管外管充滿冷水，冷凝水需下口進(jìn)、上口出，B項(xiàng)正確；水冷凝后流入分水器，使水及時(shí)分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時(shí)分離水能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)分水器內(nèi)下層水面接近支管口時(shí)，應(yīng)打開活塞放出一部分水，避免水進(jìn)入燒瓶，D項(xiàng)不正確。14．【答案】A【解析】基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布是，，即Y為O；Z是短周期元素，原子序數(shù)比O大，基態(tài)Z原子價(jià)層p軌道半充滿，Z為P；鋼是用量最大、用途最廣的合金，W為；為價(jià)時(shí)，中X為價(jià)，結(jié)合與O同周期，X是；即X、Y、Z、W分別是、O、P、?；鶓B(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)失去能級(jí)的兩個(gè)電子和能級(jí)的1個(gè)電子，價(jià)電子排布式為，A項(xiàng)不正確；有4個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；具有稀有氣體結(jié)構(gòu)，第二電離能會(huì)突變，遠(yuǎn)大于第一電離能，C項(xiàng)正確；和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小，原子半徑大，比多一個(gè)電子層，半徑更大，D項(xiàng)正確。15．【答案】C【解析】根據(jù)曲線b，溫度升高，減小，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)不正確；Z是固體，所以，B項(xiàng)不正確；根據(jù)題意，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，開始，氣體對(duì)該分壓相當(dāng)于，設(shè)X轉(zhuǎn)化了，根據(jù)三段式可求得平衡時(shí)X有，Y有，，解得，所以平衡時(shí)容器甲內(nèi)有、有、有，即分壓，Y的體積分?jǐn)?shù)為，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。16．【答案】B【解析】充電時(shí)1，發(fā)生還原反應(yīng)：，故放電時(shí)b極為負(fù)極，A項(xiàng)不正確；充電時(shí)b室電解液堿性增強(qiáng)，可通過反應(yīng)：、捕獲，B項(xiàng)正確；放電時(shí)陽離子往正極遷移，應(yīng)從b室到a室，C項(xiàng)不正確；充電時(shí)，a極為陽極，電極反應(yīng)為，D項(xiàng)不正確。17．【答案】（1）①c→d→e→f→c→d→b（2分，順序正確即可。c→d→e→f→b得1分）堿石灰（1分，、等堿性固體干燥劑均可）②13.44（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）（2）①氨水濃度稀釋至原來的，變化量小于1（2分：體現(xiàn)I和Ⅱ比較或體現(xiàn)氨水濃度稀釋至原來的0得1分；體現(xiàn)變化量小于1得1分，只說從11.78變到11.28得1分。越稀越電離等未進(jìn)行數(shù)據(jù)分析不得分）②16.00（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）溶液水解顯酸性，加入酸性物質(zhì)會(huì)減小（1分，水解顯酸性等合理答案均可）將Ⅲ中溶液換成溶液，測得（2分，提到醋酸銨得1分，體現(xiàn)小于11.28得1分）（3）①9.26（1分，唯一答案）②將氨水和鹽酸混合或向步驟一所得溶液中再加氨水（2分，能體現(xiàn)氨水和鹽酸體積比為，即可）③（1分，等合理答案均可，也得分）【解析】（1）①與制備的同時(shí)有水蒸氣產(chǎn)生，要得到干燥的氨氣應(yīng)通過裝有堿石灰（其他堿性固體干燥劑也可）的干燥管，為防止防倒吸裝置中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶后還需要接一個(gè)干燥管，干燥管需大口進(jìn)小口出；氨氣密度比空氣小，應(yīng)e進(jìn)f出向下排空氣法，連接順序?yàn)閍→c→d→e→f→c→d→b；②。（2）①Ⅱ相當(dāng)于I中氨水濃度稀釋至原來的，如果平衡不移動(dòng)，減小1，但實(shí)際減小不到1，和不移動(dòng)相比增大，正向移動(dòng)，故稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；②根據(jù)控制變量思想，Ⅲ中溶液總體積為，；加入酸性物質(zhì)，就會(huì)減小，因水解呈酸性，所以甲同學(xué)的說法不合理；如果要證明存在能抑制氨水的電離，需加入中性含的物質(zhì)且混合后比Ⅱ小，根據(jù)題目信息醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，說明溶液顯中性，將Ⅲ中溶液換成溶液，測得，說明溶液中存在大量能抑制氨水的電離。（3）①時(shí)，即，；②根據(jù)題意需要配制等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨混合液，從步驟一可得氨水和鹽酸混合恰好得到溶液，只需再加入等物質(zhì)的量的氨水（氨水），即氨水和鹽酸按體積比為混合即可；③緩沖溶液加入少量酸能被中和，加入少量堿，能與結(jié)合成，防止大幅變化，一元弱酸和其對(duì)應(yīng)的鹽形成的緩沖體系均可達(dá)到上述目的，如緩沖溶液、緩沖溶液等。18．【答案】（1）（1分，唯一答案）將還原為（1分，還原劑等答案均得分，但答將還原為不得分）放電有利于從負(fù)極經(jīng)電解液進(jìn)入正極材料中（2分，相似表述均可得分）（2）（2分，方程式未配平得1分）（2分，是否取等不作扣分點(diǎn)，答到大于或大于等于6.5可得1分，答到小于6.7可得1分）（3）生產(chǎn)氮肥（1分，生產(chǎn)化肥等合理答案均得分）（4）①（2分，表達(dá)式正確即可得分，缺得1分）A（1分，唯一答案②20（1分，唯一答案）③（1分，也得分）【解析】（1）中，為價(jià)，O為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，的化合價(jià)為價(jià)。酸浸后變?yōu)?，?yīng)該是將其還原，所以的作用是將價(jià)還原為價(jià)；雖然同時(shí)能將還原為，但根據(jù)流程，這不是目的，反而容易除去。根據(jù)鋰離子電池放電反應(yīng)為可知，放電有利于鋰元素盡可能轉(zhuǎn)移到正極，有利于鋰的回收。（2）根據(jù)題意，濾渣應(yīng)將和元素除去，是不容易分離的，應(yīng)將氧化為除去，有氧化性，能達(dá)到該目的，為1.8，未沉淀，離子方程式為。根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)，要將和沉淀完全，；不能沉淀，，所以的調(diào)整范圍是。（3）根據(jù)流程，濾液主要成分是，含N元素，可做氮肥。（4）①晶胞邊長a和x的關(guān)系為，則,；金剛石屬于晶體，有固定熔點(diǎn)，具有各向異性，能用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別，難溶于水與是否屬于晶體沒有關(guān)系；②根據(jù)圖b，每個(gè)C由3個(gè)面共用，設(shè)有m個(gè)正五邊形，n個(gè)正六邊形，可得，，聯(lián)解方程組得，每個(gè)分子有20個(gè)正六邊形；③圖c不是晶胞，是分子，根據(jù)圖像只有C—N鍵，要符合所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N可形成3根鍵，C可形成4根鍵，最簡式應(yīng)為，結(jié)合圖像，氮化碳分子式為；也可以直接根據(jù)圖C數(shù)出其分子式為。19．【答案】（1）（1分，唯一答案）（2）（1分，唯一答案）不變（1分，唯一答案）（3）ACD（2分，漏選得1分，多選得0分）（4）①增大（1分，唯一答案）增大，平衡逆向移動(dòng)，增大，總R濃度增大，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)（2分，分析出增大得1分，分析出減小得1分）在區(qū)間，增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液