2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法測評A含解析蘇教版必修1

PAGE7-專題2測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列試驗(yàn)操作中不正確的是()。A.蒸發(fā)操作時,將蒸發(fā)皿中液體完全蒸干后停止加熱B.過濾操作時,要沿著玻璃棒漸漸向漏斗中傾倒濾液C.蒸餾操作時,冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn),上口出D.過濾操作時,漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁答案:A2.試驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是()。A.稱取3g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗答案:B解析:稱取3g左右的干海帶,固體的稱量用托盤天平,A項正確;灼燒干海帶至完全變成灰燼,固體的灼燒用坩堝,B項錯誤;過濾用到的主要儀器為漏斗,C項正確;用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘的操作為萃取、分液,用到的主要儀器為分液漏斗,D項正確。3.下列分別混合物的方法中不正確的是()。A.從酒精和水的混合物中分別出酒精——蒸餾法B.使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法C.從溴水中分別出溴——分液法D.把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分別開來——結(jié)晶法答案:C解析:溴水是溴和水形成的勻稱液態(tài)混合物,可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來,然后再進(jìn)行分液。4.下列溶液中離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()。A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含有COB.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不溶解,原溶液肯定含有SOC.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液肯定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,白色沉淀消逝,原溶液肯定含有Ba2+答案:A解析:A項,原溶液中含有CO32-、HCO3-均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象;B項,原溶液中可能含有SO42-或Ag+;C項,含Cl-、CO32-等的溶液均可與AgNO3溶液中的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;D項,含Ca2+5.下列溶液中,與100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()。A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液C.50mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液答案:D解析:0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。A項,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1×2=1mol·L-1;B項,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1;C項,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1;D項,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。6.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()。①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A.①② B.①③ C.②③ D.②④答案:B解析:從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol×40g·mol-1=4g,但溶劑水不肯定是100mL。7.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()。A.將1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL答案:D解析:依據(jù)公式c=nV,n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,V為溶液的體積。A項,n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,錯誤;B項,22.4L并不肯定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,錯誤;C項,n(HCl)=10mol,但溶液體積不是10L,錯誤;D項,n(NaOH)=0.25mol,V8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V4mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOA.a72mol·L-1 B.a228C.125a36Vmol·L-1 D.答案:C解析:稀釋前溶液中c(Al3+)=ag27g·稀釋后溶液中c(Al3+)=103ac(SO42-)=32c(Al3+)=9.某種簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。下列關(guān)于微粒①②③的敘述正確的是()。A.①②③不互為同位素B.①②③表示三種核素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案:B解析:由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個質(zhì)子,中子數(shù)不同,所以它們表示氫元素的三種核素,A項錯誤,B項正確;它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同,C項錯誤;三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3,D項錯誤。10.某微粒用符號

ZAMnA.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)B.所含中子數(shù)為ZC.所含電子數(shù)為(Z+n)D.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n答案:D解析:解答本題的關(guān)鍵是弄清微粒符號

ZAMn+所表示的意義:M代表元素符號,A是該元素某原子的質(zhì)量數(shù),Z是該原子的質(zhì)子數(shù),n是該原子所帶的正電荷數(shù),即表示M原子失去n個電子。由于原子變成離子時,一般只是最外層電子數(shù)的改變,而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變,故A項不正確。中子數(shù)為(A-Z),故B項不正確。因原子中,質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù),所以,ZAMn+的電子數(shù)為(Z-n),故C項不正確。中子數(shù)-電子數(shù)=(A-Z)-(Z-n)11.下列敘述中正確的是()。A.某無色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則該溶液中含有Na+,可能含有K+B.每次焰色反應(yīng)試驗(yàn)前和完畢后,均要用稀鹽酸或稀硫酸洗凈鉑絲C.氫氣在導(dǎo)管口點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,這是H2的焰色反應(yīng)D.若試驗(yàn)室里沒有鉑絲,可干脆用玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)答案:A解析:某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則說明含有Na+,而K+呈現(xiàn)的紫色可能被黃色所掩蓋,故還可能含有K+,A項正確;H2SO4是難揮發(fā)性酸,不能用稀硫酸來洗滌鉑絲,B項錯誤;C項的淡藍(lán)色是H2燃燒產(chǎn)生的,不是焰色反應(yīng);玻璃中含有Na+,其焰色反應(yīng)呈黃色,因此不能用玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)。12.現(xiàn)有三組物質(zhì):①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體,分別以上各混合體系最合適的方法依次是()。A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、升華C.分液、蒸餾、升華D.蒸餾、分液、萃取答案:C解析:煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物,可用分液法分別;水與乙醇是互溶的兩種液體混合物,可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同,用蒸餾法分別;碘單質(zhì)加熱易升華,而氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,不易變?yōu)闅怏w,可用升華的方法分別。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無色、透亮的液體,密度比水的小,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑。碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn)113.5℃,沸點(diǎn)184.3℃,加熱時碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。試驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,詳細(xì)操作如下:圖1圖2圖3①向碘的水溶液中加入苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩后放氣(如圖1);②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置(如圖2);③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清楚的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分別;④將分別出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分別苯和碘(如圖3)。請回答下列問題:(1)分液漏斗在運(yùn)用前必需進(jìn)行的操作是;振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的(填“上層”或“下層”)。

(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是。

(3)步驟④中采納水浴加熱而不干脆加熱的緣由是。

(4)圖3中有多處明顯的錯誤,請將錯誤指出:a.冷卻水進(jìn)出方向錯誤;b.;

c.。

(5)錐形瓶置于冰水中的目的是

。

答案:(1)檢查是否漏水上層(2)分液(3)苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱受熱勻稱且易限制溫度(4)b.溫度計插入位置不對c.苯易燃燒,明火加熱,易著火(5)削減苯的揮發(fā),防止污染空氣解析:(1)分液漏斗在運(yùn)用前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水;苯的密度小于水,振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上層。(3)苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱受熱勻稱且易限制溫度。(5)苯簡潔揮發(fā),錐形瓶置于冰水中可以削減苯的揮發(fā),防止污染空氣。14.(12分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水配成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算:(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是。

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是。

(4)將生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是。

答案:(1)2mol·L-1(2)5.6g(3)2.24L(4)0.25mol·L-1解析:(1)n(HCl)=V(HCl)Vm=4(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑56g2mol 1mol 22.4Lm(Fe)0.2moln(FeCl2)V(H2)m(Fe)=5.6g。(3)V(H2)=0.(4)n(FeCl2)=0.c(FeCl2)=0.1mol015.(12分)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?，F(xiàn)試驗(yàn)室僅須要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算須要mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的。

A.5mL B.10mLC.25mL D.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作,正確的依次是(填序號)。

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一樣后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②向容量瓶中當(dāng)心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合勻稱。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)試驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏大的緣由可能是。

A.用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸B.未經(jīng)冷卻,馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D.定容時眼睛始終仰視刻度線答案:(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)B解析:(2)所用濃鹽酸中c(HCl)=1000ρwM=1000cm3×1.16g·cm-(4)A項,量取的鹽酸被稀釋了,HCl的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液的濃度偏小;B項未冷卻,所加水偏少,濃度偏大;C項溶質(zhì)削減,濃度偏小;D項,仰視讀數(shù),則所加水偏多,濃度偏小