浙江省第二屆辛愉杯高三上學期線上模擬考試化學試題2

2024年“辛愉杯”第二屆線上聯(lián)考化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分。考試時間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是A. B. C. D.2.下列化學用語表述正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C.的簡化電子排布式：D.2甲基1丁烯的結構簡式：3.高鐵酸鈉是一種新型、高效的綠色水處理劑，其中一種干法制備反應為，下列說法正確的是A.高鐵酸鈉處理飲用水的原理與明礬類似B.該反應的離子方程式為：C.高鐵酸鈉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為D.高鐵酸鈉還可用和在一定條件下制得4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A.臭氧具有強氧化性，可以用作自來水的消毒劑B.鐵鈷合金耐高溫，可以用作噴氣式飛機發(fā)動機葉片C.二氧化硅具有導光性，可以用作生產(chǎn)光導纖維D.福爾馬林是良好的有機溶劑，可以用作保存動物標本5.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，已知，下列說法不正確的是A.氧化劑與還原劑之比為B.的空間構型為角形C.每生成，有電子參與反應D.當與的比值為時，反應所得的的純度最高6.在下列各組條件的水溶液中，可能能大量共存的是A.焰色試驗呈綠色的溶液中：、、B.由水電離產(chǎn)生的溶液中：、、C.與鋁反應能生成氫氣的溶液中：、、D.甲基橙顯紅色的溶液中：、、7.下列關于實驗操作的說法正確的是A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.灼燒固體時，玻璃棒都不可用于轉(zhuǎn)移灼燒后的固體C.過濾操作時，為使過濾效果好，玻璃棒應放在單層濾紙一側D.稱量固體時，將物品放在托盤天平左邊，砝碼放在托盤天平右邊8.下列說法正確的是A.直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水B.與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下可生產(chǎn)可降解高分子C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通過加聚反應制得D.胸腺嘧啶核糖核苷酸基本組成單位之一9.下列化學反應與方程式不相符的是A.用醋酸和淀粉溶液檢測加碘鹽中的碘：B.石英和焦炭在高溫的氮氣流中制備氮化硅：C綠礬處理含鉻廢水：D.漂粉精在空氣中變質(zhì)：10.三聚氰胺(已知分子內(nèi)所有C、N原子共平面)結構如圖所示，下列關于三聚氰胺的說法，不正確的是A.分子中的為雜化B.分子中的原子均能與形成分子間氫鍵C.該物質(zhì)可由尿素在一定條件下制得D.三聚氰胺是非極性分子，不溶于水11.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對文物進行年代測定，C元素最高價氧化物對應水化物是常見的最強酸，D元素的焰色試驗呈磚紅色，基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物B.C的單質(zhì)可用于自來水消毒C.電負性大?。篊>B>A>DD.工業(yè)上常用電解C和E的化合物來制備E單質(zhì)12.某興趣小組用鉻鐵礦()制備，流程如下：已知：①；②不溶于乙醚。下列說法不正確的是A.步驟I應該將鉻鐵礦粉碎，以加快反應速率B.步驟III從反應后溶液分離甲醇可用蒸餾法C.步驟III應該滴加鹽酸至恰好完全反應，方便后續(xù)調(diào)節(jié)D.步驟V可用乙醚洗滌13.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.充電時，需連接，，且B極為陰極B.放電時，A極發(fā)生的反應為：C.放電時，電子流向為A極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極D.外電路每通過時，通過隔膜的質(zhì)量為14.已知，速率方程為，其中K為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關，與濃度無關；n為該反應中的反應級數(shù)，也是該反應總級數(shù)，可以為正數(shù)、0、負數(shù)；起始濃度消耗一半的時間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如表：0102030405060下列說法正確的是A.該反應速率常數(shù)為B.該反應為0級反應C.若起始濃度為，半衰期為D.工業(yè)上用該反應制備氫氣15.氫硫酸()是二元弱酸，常溫下，某同學做了如下三組實驗：實驗I：向溶液中滴加溶液實驗II：向溶液中滴加溶液實驗III：向溶液中滴加溶液已知：的電離平衡常數(shù)，，，。忽略溶液混合后體積變化。下列說法不正確的是A.實驗I中溶液體積為時，溶液中B.實驗I中溶液體積小于時，會發(fā)生反應C.實驗II不可以選用甲基橙作為指示劑D.實驗III中溶液體積為時，溶液等于116.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，下列方案設計、現(xiàn)象、和結論正確的是目的方案現(xiàn)象結論A探究濃硫酸的性質(zhì)取少量蔗糖于燒杯，向其中加入濃硫酸蔗糖變黑，同時膨脹變大濃硫酸具有脫水性及強氧化性B探究溫度對化學反應速率的影響取相同的和分別在冷水和熱水中存放，一段時間后將和混合熱水組產(chǎn)生氣泡的速率快高溫可以加快反應速率C比較相同濃度的和溶液的酸堿性用潔凈干燥玻璃棒蘸取同濃度的和溶液，滴在試紙上，并與標準比色卡對比溶液對應的更小溶液的酸性更強D探究臭氧的極性將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺固定并倒置在盛有水和的兩個燒杯中倒置在盛有水的燒杯中的試管液面上升較高臭氧是極性分子，在極性溶劑中溶解度大A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）同周期第一電離能比N大的元素有___________(用元素符號表示)；的大π鍵可表示為___________。（2）三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結構中分析其易爆炸的原因___________。（3）下列說法不正確是___________。A.分子的極性比的大B.堿性：C.的熔點為，硬度高，推測它為共價晶體D.中存在配位鍵，提供空軌道的是B（4）已知，的空間結構均為正四面體形，的結構式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供)，請畫出的結構式(要求畫出配位鍵)___________。（5）與N形成的某種化合物晶體的晶體結構如圖所示，已知六棱柱底面邊長為，高為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為___________。18.以黃銅礦(主要成分為，含少量)為原料，相關轉(zhuǎn)化關系如下。已知：①反應1中不變價，且固體A為單一化合物；②具有疏松結構。（1）固體A的化學式為___________；中心原子的雜化方式為___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.不溶于水，但溶于稀硝酸B.在該環(huán)境生銹后，銅銹可隔絕空氣，減緩生銹速度C.氣體B具有還原性所以能使品紅溶液褪色D.與混合共熱可制得無水（3）反應2的化學方程式為___________。（4）①反應4生成的物質(zhì)D難溶于水，且同時生成兩種酸性氣體，則反應4的化學方程式為___________。②設計實驗驗證物質(zhì)D中的氯元素___________。19.“碳達峰”“碳中和”是近年來的熱門話題，以二氧化氮和氫氣為原料反應時，通常存在以下幾個反應：I．II．III．IV．請回答下列問題。（1）①___________。②、X分別代表溫度或壓強，如圖表示不同L下，反應III中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關系，判斷L1，L2的大小并說明理由___________。（2）假設只發(fā)生反應I、反應II，一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應，初始壓強為，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，濃度為，則反應I的___________。（3）有科學家提出利用和制備合成氣(，)，發(fā)生的反應為。在體積為的密閉容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。①下列說法能表示甲中反應達到平衡的是___________。A．反應速率：B．同時斷裂鍵和生成鍵C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變②在相同溫度下達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；達到平衡所需時間t(甲)___________t(乙)（4）可將反應制得的甲醇設計成如圖所示的燃料電池，其中負極的電極反應式為___________；若該燃料電池消耗甲醇，U形管內(nèi)溶液體積為1L，則溶液中___________(忽略溶液體積變化)。20.十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時止，冷卻結晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。（1）裝置a的名稱是___________。（2）請寫出步驟II中生成的離子方程式：___________。（3）步驟III的詳細操作如下，請補充操作a并對下列操作進行排序：a→b→___________→f，步驟c中放出的氣體是___________。a．___________。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺上靜置f．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒出（4）步驟Ⅳ中為防止轉(zhuǎn)化為，可以補充的操作為___________。（5）的熱重曲線圖如圖所示，當溫度達到(A點)時，物質(zhì)中的結晶水全部失去，則化學式中的n=________，A點過后曲線仍有微弱的下降趨勢，試推測原因________。21.一種治療慢性便秘藥品中間體的合成路線如下，回答下列問題。已知：①②克萊森重排：（1）B中的官能團名稱為___________。（2）E的結構簡式為___________。（3）下列說法正確的是___________。A.C能與發(fā)生顯色反應B.最多能與發(fā)生加成反應C.B分子中所有碳原子可能共平