2023-2024學(xué)年陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月月考注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。回答非選擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列能夠表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4=-136kJ·mol-12.某小組用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。使用試劑和濃度：鹽酸、溶液。已知：、。下列敘述正確的是（）A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與加入酸或堿的量成正比B．用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏低C．用氨水替代NaOH溶液，對測得結(jié)果無影響D．3.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。則圖中曲線A表示的物質(zhì)是（）A．CO B．CH4 C．CO2 D．無法確定4.實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如圖：已知：Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機層)=Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解5.混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖①和圖②所示。下列說法中不正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖①B．向澄清石灰水中通入CO2至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖①C．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖②D．向醋酸溶液中滴入氨水至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖②6.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（）A．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到bB．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓D．電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)27.X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：W＞Y＞ZC．Y的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D．WZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水，在水中溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO和ClO。實驗室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是（）A．b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B．ClO2是e的酸酐C．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)D．f的陰離子空間構(gòu)型為正四面體9.鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，晶胞邊長約為3×10-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。下列說法不正確的是（）A．鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB．鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C．鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計算結(jié)果保留到整數(shù))D．如圖ⅱ所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH210.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．冠醚可以用來識別堿金屬離子 B．二苯并-18-冠-6也能適配C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為611.下列實驗裝置圖正確的是（）A．裝置甲實驗室制備及收集乙烯B．裝置乙分離乙醇與水C．裝置丙驗證乙炔可使溴水褪色D．裝置丁檢驗該反應(yīng)生成丙烯12.比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲中反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑B．乙中的NaHCO3溶液可改為NaOH溶液C．丙中出現(xiàn)渾濁說明碳酸的酸性強于苯酚的D．去除乙裝置仍可達(dá)到該實驗?zāi)康?3.對如圖所示兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．甲中的碳原子均為sp3雜化 B．甲中的所有碳原子可能共平面C．甲、乙均為芳香族化合物 D．甲、乙互為同分異構(gòu)體14.勞則有思，動則有得。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）。選項勞動項目化學(xué)知識A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物15.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%。工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其反應(yīng)可簡單表示如下（條件省略）：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．上述工業(yè)生產(chǎn)消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌B．該法生產(chǎn)H2O2符合“綠色化學(xué)工藝”的要求C．乙基蒽醌（A）的作用相當(dāng)于催化劑，化合物（B）屬于中間產(chǎn)物D．反應(yīng)1中乙基蒽醌（A）發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)2中化合物（B）發(fā)生氧化反應(yīng)16.韶關(guān)擁有多項非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，以下主要材料不屬于天然有機高分子的是（）A．翁源客家織錦B．曲江柴燒陶藝C．南雄旋木工藝D．乳源瑤族刺繡A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀(KCN)，與強酸作用也會生成極毒的氰化氫(HCN)氣體。(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序為。(3)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是。(4)請寫出一種檢驗Fe3+的試劑，其相應(yīng)的現(xiàn)象是。(5)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)。當(dāng)pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時，生成黑色沉淀(Fe2S3)。請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：。(6)SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2升。(7)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，則過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是。18.（12分）電池是日常生活中最常見的一種提供電能的裝置，研究各種新型電池成為新能源研究的一種方向。(1)如圖是一種甲烷燃料電池的裝置。①鉑電極a是(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電子從(填“a”或“b”)電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是。③鹽橋中的向(填“稀硫酸”或“稀氫氧化鉀”)溶液移動。(2)白鐵是日常生活中常見的一種金屬材料，俗稱“鋅包鋼”，一旦劃破后就會發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，此時負(fù)極材料是，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫(填名稱)。(3)一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示：已知：KOH溶液中，以存在。①a離子選擇性隔膜是(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。③寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式。19.（14分）某有機物A的化學(xué)式為C6H12O，其官能團(tuán)的性質(zhì)與一般鏈烴官能團(tuán)的性質(zhì)相似。已知A具有下列性質(zhì)：①能與HX作用；②AB(C6H10O)；③A不能使溴水褪色；④AC；⑤A。回答下列問題：(1)根據(jù)上述性質(zhì)推斷下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A；B；C。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。A與HBr：；A→C：。(3)設(shè)計反應(yīng)過程完成如下轉(zhuǎn)化，并用上述④中的形式表示出來。A→；A→20.（14分）(I)實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放；目的是。(2)反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是。(Ⅱ)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。(3)寫出下列化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③；——★參考答案★——1-5DCDBA6-10BCBDA11-16DDCBAC17.〖答案〗(1)KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑(2)[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+](3)亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物(4)KSCN或NaOH(合理即可)溶液呈血紅色或生成紅褐色沉淀(5)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓(6)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+4.48(7)生成的H+具有催化作用，加快反應(yīng)速率18.〖答案〗(1)正極還原b稀硫酸(2)Zn犧牲陽極法(3)陰離子19.〖答案〗，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)〖答案〗(1)沸石(或碎瓷片)防止暴沸(2)提高乙酸的轉(zhuǎn)化率(或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率)(3)羥基羧基(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月月考注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。回答非選擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列能夠表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4=-136kJ·mol-12.某小組用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。使用試劑和濃度：鹽酸、溶液。已知：、。下列敘述正確的是（）A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與加入酸或堿的量成正比B．用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏低C．用氨水替代NaOH溶液，對測得結(jié)果無影響D．3.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。則圖中曲線A表示的物質(zhì)是（）A．CO B．CH4 C．CO2 D．無法確定4.實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如圖：已知：Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機層)=Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解5.混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖①和圖②所示。下列說法中不正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖①B．向澄清石灰水中通入CO2至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖①C．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖②D．向醋酸溶液中滴入氨水至過量，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖②6.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（）A．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到bB．活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓D．電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)27.X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：W＞Y＞ZC．Y的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D．WZ2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水，在水中溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO和ClO。實驗室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是（）A．b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B．ClO2是e的酸酐C．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)D．f的陰離子空間構(gòu)型為正四面體9.鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，晶胞邊長約為3×10-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。下列說法不正確的是（）A．鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB．鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C．鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計算結(jié)果保留到整數(shù))D．如圖ⅱ所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH210.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．冠醚可以用來識別堿金屬離子 B．二苯并-18-冠-6也能適配C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為611.下列實驗裝置圖正確的是（）A．裝置甲實驗室制備及收集乙烯B．裝置乙分離乙醇與水C．裝置丙驗證乙炔可使溴水褪色D．裝置丁檢驗該反應(yīng)生成丙烯12.比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲中反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑B．乙中的NaHCO3溶液可改為NaOH溶液C．丙中出現(xiàn)渾濁說明碳酸的酸性強于苯酚的D．去除乙裝置仍可達(dá)到該實驗?zāi)康?3.對如圖所示兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．甲中的碳原子均為sp3雜化 B．甲中的所有碳原子可能共平面C．甲、乙均為芳香族化合物 D．甲、乙互為同分異構(gòu)體14.勞則有思，動則有得。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）。選項勞動項目化學(xué)知識A用糯米和麥芽制作傳統(tǒng)麥芽糖淀粉可發(fā)生酶促水解反應(yīng)B用煤油擦拭自行車上的瀝青有機物結(jié)構(gòu)相似能互溶C用紫外燈給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用含鐵的紅色涂料粉刷房屋外墻氧化鐵為堿性氧化物15.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%。工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其反應(yīng)可簡單表示如下（條件省略）：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．上述工業(yè)生產(chǎn)消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌B．該法生產(chǎn)H2O2符合“綠色化學(xué)工藝”的要求C．乙基蒽醌（A）的作用相當(dāng)于催化劑，化合物（B）屬于中間產(chǎn)物D．反應(yīng)1中乙基蒽醌（A）發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)2中化合物（B）發(fā)生氧化反應(yīng)16.韶關(guān)擁有多項非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，以下主要材料不屬于天然有機高分子的是（）A．翁源客家織錦B．曲江柴燒陶藝C．南雄旋木工藝D．乳源瑤族刺繡A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀(KCN)，與強酸作用也會生成極毒的氰化氫(HCN)氣體。(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序為。(3)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是。(4)請寫出一種檢驗Fe3+的試劑，其相應(yīng)的現(xiàn)象是。(5)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)。當(dāng)pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時，生成黑色沉淀(Fe2S3)。請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：。(6)SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2升。(7)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，則過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是。18.（12分）電池是日常生活中最常見的一種提供電能的裝置，研究各種新型電池成為新能源研究的一種方向。(1)如圖是一種甲烷燃料電池的裝置。①鉑電極a是(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電子從(填“a”或“b”)電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是。③鹽橋中的向(填“稀硫酸”或“稀氫氧化鉀”)溶液移動。(2)白鐵是日常生活中常見的一種金屬材料，俗稱“鋅包鋼”，一旦劃破后就會發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，此時負(fù)極材料是，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫(填名稱)。(3)一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示：已知：KOH溶液中，以存在。①a離子選擇性隔膜是(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。③寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式。19.（14分）某有機物A的化學(xué)式為C6H12O，其官能團(tuán)的性質(zhì)與一般鏈烴官能團(tuán)的性質(zhì)相似。已知A具有下列性質(zhì)：①能與HX作用；②AB(C6H10O)；③A不能使溴水褪色；④AC；⑤A?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)