《第二章單元復(fù)習(xí)(第1課時(shí))》名校課件

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率單元復(fù)習(xí)第1課時(shí)

基礎(chǔ)知識回顧應(yīng)用⑶適用判據(jù)應(yīng)注意的問題：1、化學(xué)反應(yīng)的方向、用焓變和熵變綜合判斷反應(yīng)方向△G＝△H-T△S⑴研究表明等溫等壓及除了體積功外不做其他功的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。⑵判據(jù)與反應(yīng)的自發(fā)性：<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

=0反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行③反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率。①判斷反應(yīng)的自發(fā)性要同時(shí)考慮△H、△S、和溫度，利用△H-T△S進(jìn)行判斷；②給定條件不能自發(fā)地反應(yīng)，通過改變條件使反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行；一基礎(chǔ)知識知識回顧2、化學(xué)平衡常數(shù)（K）⑴對于反應(yīng)aA+bBcC+dD⑵平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。⑶對于一個(gè)具體反應(yīng)，K只與溫度T有關(guān)，與初始濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)。⑷平衡常數(shù)K的應(yīng)用①判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。②判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)⑸壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)及應(yīng)用對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)其中：分別為平衡混合氣體中A、B、C、D氣體的平衡分壓。對于化學(xué)反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為:3、平衡轉(zhuǎn)化率(α)⑴表達(dá)式：對于溶液體系和恒容的氣態(tài)反應(yīng)體系，可以用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算。α=C(始)－C(平)×100%C(始)n(始)－n(平)×100%n(始)＝＝C(轉(zhuǎn))×100%C(始)

有關(guān)化學(xué)平衡問題的計(jì)算,可按下列步驟建立模式,確定關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。例如：可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假定反應(yīng)物A、B的起始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量a

b00轉(zhuǎn)化量mx

nx

px

qx平衡量a－mx

b－nx

px

qx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(變)對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(變)強(qiáng)調(diào)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算⑵利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率：⑴內(nèi)容：受溫度、壓強(qiáng)或濃度變化的影響，化學(xué)反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程。4．化學(xué)平衡的移動(dòng)⑵圖示表示平衡移動(dòng)Q=KQ≠KQ｀=K｀①根據(jù)速率判斷若v(正)___v(逆)，則平衡正向移動(dòng)。若v(正)___v(逆)，則平衡不移動(dòng)。若v(正)___v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)。②根據(jù)結(jié)果判斷對于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)物濃度更大，稱平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。⑶平衡移動(dòng)方向的判斷＞＝＜注意：反應(yīng)速率改變時(shí)平衡不一定移動(dòng)，但平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)速率一定改變。⑵濃度的影響：在其它條件不變的情況下：c反應(yīng)物增大或c產(chǎn)物減小，(Q﹤K)平衡正向移動(dòng)；c產(chǎn)物增大或c反應(yīng)物減小，(Q>K)平衡逆向移動(dòng)。對于確定的化學(xué)反應(yīng)，改變濃度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變。5、外部條件對化學(xué)平衡的影響⑴溫度的影響：在其它條件不變的情況下：

升高溫度，使吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)；

降低溫度，使放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡向放熱方向移動(dòng)。

溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的，溫度的變化對吸熱反應(yīng)影響大。⑶壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)①若a＋b≠c+d(△νg≠0)增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)方程式中氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)方程式中氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)。②若a＋b＝c+d(△νg＝0)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡影響極其微弱，可以不予考慮。⑷催化劑對化學(xué)反應(yīng)的限度不影響。勒夏特列原理：均相、封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件，化學(xué)平衡總是朝著能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。6、化學(xué)反應(yīng)速率⑵單位:mol·L-1·h-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·h)

、mol/(L·min)、mol/(L·s)(1)定義式：⑶對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)⑷速率大小比較：①把各種物質(zhì)的速率換算成同一種物質(zhì)表示②各物質(zhì)的速率數(shù)值除以各物質(zhì)的系數(shù)然后比較大?。?、外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①當(dāng)其它條件不變時(shí)，

增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；

減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。②對于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。③當(dāng)其它條件不變時(shí)，

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；

降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。④催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的限度和速率綜合應(yīng)用解題思想1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：

①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；

②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；

③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；

④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；

⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。示例1、在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在第7秒時(shí)分別測定其中的體積分?jǐn)?shù),并繪成下圖曲線。⑵此反應(yīng)的正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。⑶T1到T2變化時(shí)，V正

V逆，T3時(shí)，V正

V逆，T3到T4變化時(shí)，V正

V逆。放⑴A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。>=<AB⑷AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為是

。AC段化學(xué)反應(yīng)尚未平衡，受速率控制，T升高，反應(yīng)速率加快，

增大為增函數(shù)；CE段達(dá)到平衡后受平衡因素控制，T升高，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，故下降為減函數(shù)。示例2.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H22NH3

△H=-92.4kJ·mol-1）下列說法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度c1c2c3反應(yīng)能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A:2c1>c3B:a+b=92.4C:2p2<p3D:a1+a3<1BD示例3、如圖所示,當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí),向甲中充入1.5molA、3.5molB,向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí),甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)

C(g)＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86VL。請回（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表）20％0.29V后者大示例4、甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)

C2H2(g)+

3H2(g),2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)。

①1725℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達(dá)到平衡時(shí)測得c(C2H2)=c(CH4)。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。62.5％甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)

C2H2(g)+3H2(g),2CH4(g)

C2H4(g)+2H2(g)。

甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。②1725℃時(shí),反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp