2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子課件九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）上冊(cè)

2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子微觀視角物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。分子是什么問題實(shí)驗(yàn)2-3在變化中有無新物質(zhì)生成？

是物理變化還是化學(xué)變化？

在變化中分子本身有無改變？

無物理變化無實(shí)驗(yàn)2-3：在紙巾上噴灑香水，聞氣味（原理：分子的擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)）分子是什么問題實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)2-4在變化中有無新物質(zhì)生成？

是物理變化還是化學(xué)變化？

在變化中分子本身有無改變？

無有物理變化化學(xué)變化無實(shí)驗(yàn)2-4：濃鹽酸和濃氨水的反應(yīng)原理：濃氨水和濃鹽酸易揮發(fā)，分子擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)中相遇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨分子現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙有分子是什么結(jié)論：1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子一種物質(zhì)對(duì)應(yīng)一種分子，化學(xué)性質(zhì)相同不同的物質(zhì)具有不同的分子，化學(xué)性質(zhì)不同由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。由一種物質(zhì)組成的是純凈物。根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物）：

純凈物純凈物混合物混合物

混合物

從分子角度（微觀）認(rèn)識(shí)純凈物和混合物由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。由一種物質(zhì)組成的是純凈物。由分子看物質(zhì)變化舉例變化物理變化化學(xué)變化宏觀

微觀

符號(hào)

結(jié)論

水水蒸氣水分子水分子H2OH2OH2OH2+O2通電水氫氣+氧氣通電水分子氫氣分子+氧氣分子物理變化：物質(zhì)種類不變，分子種類不變；化學(xué)變化：物質(zhì)種類改變，分子種類改變。1種分子保持一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)原子是什么【思考】化學(xué)變化中分子能不能分割？【實(shí)驗(yàn)】氧化汞的分解現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體，同時(shí)產(chǎn)生能支持燃燒的氣體加熱文字表達(dá)式：氧化汞汞+氧氣

HgOHgO2原子是什么一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子汞原子兩個(gè)氧原子氧化汞

HgO加熱HgO加熱重新組合+汞+氧氣HgO2原子是什么【結(jié)論】1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）、碳C、硫S、磷P、硅Si原子是什么1）氮?dú)庥?/p>

構(gòu)成。氮分子（N2）由

構(gòu)成。一個(gè)氮分子由

構(gòu)成。2）二氧化碳由

構(gòu)成。二氧化碳分子（CO2）由

和

構(gòu)成。一個(gè)二氧化碳分子由

和

構(gòu)成。氮原子2個(gè)氮原子氧原子碳原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子氮分子二氧化碳分子3）鐵由

構(gòu)成。鐵原子分子、原子原子是什么【結(jié)論】2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。重新組合在化學(xué)變化中：（實(shí)質(zhì)）分子原子新的分子拆分原子是什么分子和原子的區(qū)別是:在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是: 一定改變的是:原子的種類和數(shù)目分子的種類原子是什么原子能不能分割？原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是什么樣的？原子是什么1808年道爾頓“實(shí)心球體”1904年湯姆孫“棗糕模型”1897年湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1911年盧瑟?！坝泻嗽幽Ｐ汀?913年玻爾電子在特定軌道繞核運(yùn)動(dòng)量子力學(xué)建立后電子云模型原子結(jié)構(gòu)的探究歷程帶正電的α粒子束α粒子散射實(shí)驗(yàn)大多數(shù)α粒子穿透金箔而不改變運(yùn)動(dòng)方向原子內(nèi)部有很大空間少數(shù)α粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向原子核帶正電極少數(shù)α粒子被反彈回來原子核體積小，質(zhì)量大原子原子核（帶正電）核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（帶負(fù)電）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）同一種原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶的電量相等且電性相反，故原子不顯電性所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子是什么原子原子核核外電子數(shù)原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧888氦222鈉111211碳666氯171817氮777鐵263026

+8O62

原子核

質(zhì)子數(shù)

核外電子

最外層第一層第二層原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)原子是什么71-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中較易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子是什么原子核質(zhì)子中子核外電子1個(gè)電子質(zhì)量9.109×10-31kg1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10-27kg1個(gè)中子質(zhì)量1.6749×10-27kg【結(jié)論】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，在原子得失電子時(shí)，原子的質(zhì)量可認(rèn)為不變，但核外電子所占空間遠(yuǎn)大于原子核原子的質(zhì)量有多大幾種常見的原子原子質(zhì)量氫原子1.674x10-27碳原子1.993x10-26氧原子2.657x10-26鐵原子9.288x10-26復(fù)雜！難算！原子的質(zhì)量有多大

碳12原子碳12原子質(zhì)量的1/12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

≈16氧原子的質(zhì)量注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”（一般省略不寫）原子的質(zhì)量有多大原子的質(zhì)量有多大1.993×10-26kg幾種常見的原子原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1.674x10-27

碳原子1.993x10-26

氧原子2.657x10-26鐵原子9.288x10-26

1561216質(zhì)子數(shù)中子數(shù)≈+原子的質(zhì)量有多大1066882630

原子的質(zhì)量有多大1.原子的質(zhì)量和體積非常小2.電子的質(zhì)量僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和約等于原子的質(zhì)量——實(shí)際質(zhì)量3.相對(duì)原子質(zhì)量=≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”（一般省略不寫）離子怎樣形成【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鈉+氯氣氯化鈉

NaCl2NaCl得失電子原子離子離子怎樣形成帶電的原子或原子團(tuán)Cl2離子怎樣形成原子失去電子得到電子陽離子（+）eg.鈉離子（Na+）陰離子（—）eg.氯離子（Cl—）+相互作用氯化鈉（NaCl）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子由陰陽離子結(jié)合的物質(zhì)：大多數(shù)金屬與非金屬結(jié)合的物質(zhì)離子的表示方法——離子符號(hào)及其意義在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1省略不寫。

如：Na＋Mg2＋Cl-SO42-Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2O2－表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2表示2個(gè)鎂離子表示2個(gè)氧離子在離子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、