四川省成都市龍泉第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期1月月考試題含解析

PAGE15-四川省成都市龍泉其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期1月月考試題（含解析）(考試時(shí)間：50分鐘滿分：100分)一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對其說明不合理的是選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說明A運(yùn)用“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)；“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、KNO3撞擊后發(fā)生爆炸，不是自燃，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀中含有鉀元素，灼燒時(shí)，發(fā)出紫色火焰，這是焰色反應(yīng)，而樸硝含有Na元素，灼燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，因此可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別這兩種物質(zhì)，故B正確；C、以水淋之后，應(yīng)是溶解，煎煉而成，應(yīng)是蒸發(fā)，結(jié)晶，故C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)是2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故D正確；答案選A。2.食品平安和化學(xué)科學(xué)親密相關(guān)，下列說法不正確的是A.可用聚乙烯制作食品包裝袋B.瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應(yīng)向養(yǎng)豬廠家大力推廣C.食用過量發(fā)色劑（主要成分為NaNO2）會(huì)引起人體中毒D.綠色食品的生產(chǎn)須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域?yàn)榛兀⒉杉{綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝【答案】B【解析】A、聚乙烯無毒，可用作食品包裝，故A正確；B、“瘦肉精”能誘發(fā)惡性腫瘤，對人體有危害，養(yǎng)豬時(shí)不能運(yùn)用，故B錯(cuò)誤；C、亞硝酸鈉含量超標(biāo)會(huì)危害人體健康，能致癌，故C正確；D、綠色食品是指無公害、綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝，故D正確。故選B。3.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在其次周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應(yīng)的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡潔離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯(cuò)誤；故選B。4.乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.R的分子式為C9H12O2B.R分子全部原子可能共平面C.R能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.R和乙酸乙酯互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A、R的分子式為C9H10O2，A錯(cuò)誤；B、R分子中存在甲基和亞甲基，不行能全部原子都共面，B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；該物質(zhì)還可以和O2發(fā)生燃燒反應(yīng)，即氧化反應(yīng)；C正確；D、同系物需滿意結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2，故R與乙酸乙酯不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。5.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，試驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯改變試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn愛護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯改變，②Fe旁邊的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被愛護(hù)；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對比①②，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe；D項(xiàng)，由試驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯改變，②Fe旁邊的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被愛護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn愛護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由試驗(yàn)可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過試驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、試驗(yàn)方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要留意操作條件的改變，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對試驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。6.鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是A裝置中運(yùn)用陽離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C.鎳極主要反應(yīng)為2H++2e-H2↑D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g【答案】B【解析】【詳解】A，視察題圖知,交換膜左側(cè)硫酸濃度增大，說明SO42-由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,交換膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B，鉑極為陽極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則a極為鋅銀電池的正極,正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故B正確；C，本試驗(yàn)的主要目的是冶煉純鎳，所以鎳極的主要反應(yīng)是Ni2++2e-Ni，故C錯(cuò)誤；D，b極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,理論上,消耗65g鋅析出59g鎳,則溶解13g鋅,最多析出11.8gNi，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是()A.濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)【答案】A【解析】【詳解】A、由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO-水解程度小于后者NH4+的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c(OH-)小于后者水解產(chǎn)生的c(H+)，有前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)，有c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)＋c(OH-)，A正確；B、CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同時(shí)，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時(shí)，CH3COOH消耗的NaOH多，B錯(cuò)誤；C、此時(shí)為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質(zhì)子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)處理得到]，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11題～第12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8.在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則：(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。(2)壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的依次為______________。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝________；假如p4＝0.36MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，該試驗(yàn)中，依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則：①與曲線v正～c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。②當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為________(填字母)。【答案】(1).>(2).p4>p3>p2>p1(3).>(4).(5).1.64(6).乙(7).B、F【解析】【詳解】(1)依據(jù)圖示，壓強(qiáng)不變時(shí)，上升溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。依據(jù)升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；(2)該平衡的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p4>p3>p2>p1；壓強(qiáng)為p4時(shí)，b點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)；(3)由用平衡濃度表示的平衡常數(shù)類推可知，用平衡壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp=；p4時(shí)a點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)c(CH4)=c(CO2)=0.2mol·L-1，c(CO)=c(H2)=1.6mol·L-1，則p(CH4)=p(CO2)=p4×=p4，p(CO)=p(H2)=p4×=p4，故Kp＝＝≈1.64；(4)①CH4的濃度由1.0mol·L-1漸漸減小，而CO的濃度由0漸漸增加，故v正～c(CH4)相對應(yīng)的曲線為乙；②降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CH4的濃度增大，而CO的濃度減小，故相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為B、F。9.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液汲取。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：精確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消逝為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中平安管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)運(yùn)用_____式滴定管，可運(yùn)用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測定氨前應(yīng)當(dāng)對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，運(yùn)用棕色滴定管的緣由是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的緣由是__________________?！敬鸢浮?1).當(dāng)A中壓力過大時(shí)，平安管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2).堿(3).酚酞（或甲基紅）(4).(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%(5).偏低(6).防止硝酸銀見光分解(7).2.8×10－3(8).+3(9).2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(10).溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會(huì)造成危急，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面上升，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，平安作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)運(yùn)用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，依據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；依據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的上升而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和試驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，留意綜合試驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確試驗(yàn)的目的和原理。試驗(yàn)原理是解答試驗(yàn)題的核心，是試驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。試驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給試驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)學(xué)問獲得。在此基礎(chǔ)上，遵循牢靠性、簡捷性、平安性的原則，確定符合試驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清試驗(yàn)操作的先后依次。依據(jù)試驗(yàn)原理所確定的試驗(yàn)方案中的試驗(yàn)過程，確定試驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步試驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清試驗(yàn)操作的先后依次。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)試驗(yàn)裝置的作用。有很多綜合試驗(yàn)題圖文結(jié)合，思索容量大。在分析解答過程中，要仔細(xì)細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合試驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們在該試驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的試驗(yàn)結(jié)論。試驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析試驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要擅長找出影響試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的緣由，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制改變曲線等。10.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_____（填化學(xué)式）。(3)已知該條件下金屬離子起先沉淀和完仝沉淀的pH如下表:起先沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，洛液pH范圍為_______________；(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)，隨c(H+)的改變?nèi)鐖D所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_______，依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)汁算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，溫度升髙，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?1).2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2).H2、H2S(3).5.6~6.2(4).4Ni(OH)2+O2==4NiOOH+2H2O(5).2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O；(不寫可逆符號不得分)(6).K=c(Cr2O72—)/[c2(CrO42—)×c2(H+)]=0.25/[0.52×(10—7)2]=1014(7).＜【解析】【詳解】（1）依據(jù)廢鎳中含有的成分，浸泡除鋁過程中加入氫氧化鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H↑；（2）浸泡除鋁后進(jìn)行過濾，濾渣為Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸溶解，Ni和Cr與稀硫酸反應(yīng)生成H2,FeS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，因此溶解過程中放出的氣體為H2和H2S；（3）氧化1的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)整pH，依據(jù)整個(gè)流程圖和表格數(shù)據(jù)，調(diào)整pH的范圍是5.6～6.2；（4）Ni(OH)2中Ni顯＋2價(jià)，NiOOH中Ni顯＋3價(jià)，化合價(jià)上升，因此氧氣參加反應(yīng)，Ni(OH)2＋O2→NiOOH，依據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，因此有4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O；（5）依據(jù)圖像，Cr2O72－隨著H＋濃度的增大而增大，不能完全進(jìn)行究竟，因此此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O；依據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K===1014；上升溫度，CrO42－的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0；【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，Ni(OH)2中Ni顯＋2價(jià)，NiOOH中Ni顯＋3價(jià)，化合價(jià)上升，因此氧氣參加反應(yīng)，Ni(OH)2＋O2→NiOOH，依據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，應(yīng)是4Ni(OH)2＋O2→4NiOOH，會(huì)發(fā)覺生成物缺少4molH原子和2molO原子，因此生成物還有2molH2O，反應(yīng)方程式為：4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）CaC2中C22-的電子式可表示為_____；1molC22-中含有的鍵數(shù)目為________。（2）將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為___。（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同始終線上的原子數(shù)目最多為___________。（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相像（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+四周距離最近的C22-數(shù)目為_________?！敬鸢浮?1).(2).2NA(3).1s22s22p63s23p63d10(4).sp雜化、sp2雜化(5).3(6).4【解析】【詳解】（1）CaC2中C22-的兩個(gè)C原子之間形成三對共用電子對，所以電子式為；碳碳三鍵中有2個(gè)是鍵，所以1molC22-中含有的鍵數(shù)目為2NA；（2）依據(jù)電子的排布規(guī)律，Cu+基態(tài)核外電子數(shù)是28個(gè)，失去4s上的1個(gè)電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（3）H2C=CH-C≡N分子中，碳氮三鍵的C原子的雜化方式是sp雜化，碳碳雙鍵的C原子是sp2雜化；因?yàn)樘继茧p鍵的鍵角是120度，碳氮三鍵鍵角是180度，所以分子中處于同始終線上的原子數(shù)目最多是3個(gè)；（4）因?yàn)镃aC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，所以晶胞的形態(tài)不是正方體，上下底面是正方形，所以CaC2晶體中1個(gè)Ca2+四周距離最近的C22-只有與Ca2+同層的4個(gè)C22-，離Ca2+的距離最近且相等，則CaC2晶體中1個(gè)Ca2+四周距離最近的C22-數(shù)目