2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊（人教版）配套課件 第一章 第二節(jié) 第1課時 電解質(zhì)的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)高中化學(xué)必修第一冊第一章第1課時電解質(zhì)的電離1.了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;2.能從電離角度認識酸、堿、鹽。學(xué)習目標【趣味實驗】

如下圖所示：將直流電源接通，燈泡發(fā)光，說明氯化鈉溶液能導(dǎo)電，這是什么原因呢？它與金屬導(dǎo)電是一回事嗎？(2)實驗過程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl固體KNO3導(dǎo)電能力非常弱,上述裝置不能測出蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮,（無電流產(chǎn)生）干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電燈泡變亮,（有電流產(chǎn)生）NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電金屬導(dǎo)電：有自由移動的電子。氯化鈉溶液導(dǎo)電：類比【氯化鈉在水溶液里導(dǎo)電】有自由移動的離子。一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸，如H2SO4、H2CO3等堿，如NaOH、NH3·H2O等鹽，如NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物，如Na2O等非金屬氧化物，如CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物，如NH3等絕大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精、CH4等二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個“不一定”1.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO3?？磳嵸|(zhì)：電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電，其原因是電解質(zhì)本身在水溶液中電離為自由移動的陰、陽離子。而SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，原因是SO3與H2O反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，是水溶液中電離出了自由移動的陰、陽離子。2.導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu和NaCl溶液?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)首先屬于化合物，化合物又屬于純凈物，而Cu是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。3.電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)，如BaSO4不溶于水，卻是電解質(zhì)?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＿@里對化合物提出了兩個選擇性條件，溶于水時能夠?qū)щ姷目梢?，不溶于水而熔融時能夠?qū)щ姷囊部梢浴?.不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)?？锤拍睿涸谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)首先屬于化合物。三、幾種“特殊電解質(zhì)”在水中的電離1.NaHCO3NaHCO3的組成是Na+和HCO3-，HCO3-在水中很難再發(fā)生電離，故NaHCO3在水中的電離方程式，應(yīng)寫為NaHCO3==Na++HCO3-不寫為NaHCO3==Na++H++CO32-2.NaHSO4NaHSO4的組成是Na+和HSO4-，

HSO4-在水中易電離為H+和SO42-，故NaHSO4在水中的電離方程式，應(yīng)寫為NaHSO4==Na++H++SO42-3.CH3COOH每個CH3COOH有4個H，但CH3COOH是一元酸，在水中電離為H+的H只有OH中的這1個。

CH3COOH在水中的電離是可逆的。綜合上述，CH3COOH在水中的電離方程式，應(yīng)寫為CH3COOHCH3COO-+H+4.BaSO4

BaSO4

難溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。BaSO4

溶于水的部分會全部電離為Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的電離方程式，應(yīng)寫為BaSO4==Ba2++SO42-。5.H2O在液態(tài)水中，H2O與H2O相互作用，使少量H2O可逆性地電離為H+和OH-，故

H2O的電離方程式，應(yīng)寫為H2OH++OH-。6.NH3·H2ONH3·H2O是一種一元堿，但該化學(xué)式在形式上與一般的堿不同。NH3·H2O在水中可逆性地電離為NH4+和OH-，故NH3·H2O的電離方程式，應(yīng)寫為NH3·H2ONH4++OH-。用電離方程式表示電離的過程書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、電離方程式＝NH4++Cl-酸根離子：除OH-之外的陰離子書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。酸：強酸：