《沉淀溶解平衡》參考課件

第3節(jié)沉淀溶解平衡一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。你這節(jié)課的目標(biāo)：溶解和生成的問(wèn)題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)步驟：在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴加PbI2溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

PbI2溶解PbI2s)

Pb2＋

aq)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+

l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2＋和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Pb2＋和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動(dòng)、等、定、變練：書(shū)寫(xiě)碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2)表達(dá)式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。

CaCO3(s)Ca2++CO32-練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2.難溶等于不溶嗎？習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度交流·研討

珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒練一練1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液

AB

難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

如

Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表達(dá)式概念：

①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp)的性質(zhì)25℃時(shí)，

Ksp=[Mg2+

][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3溶度積的應(yīng)用

25℃時(shí)，Ksp(PbI2)=7.1×10-9

mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].常溫下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，求AgI的溶度積Ksp。已知M(AgI)=235g/mol例1：例2：合作學(xué)習(xí)1.21×10-3

mol/L2.42×10-3mol/L

7.99×10-17(mol/L)2例3：將AgCl固體分別加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L23.6×10-10mol/L

9×10-10mol/L

將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？如何判斷沉淀的溶解和生成呢？5、沉淀溶解平衡的判斷(1)沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1)Qc>Ksp時(shí)，平衡向

移動(dòng)，沉淀

。(2)Qc=Ksp時(shí)，處于

狀態(tài)(3)Qc<Ksp時(shí)，平衡向

移動(dòng)，沉淀

。將4×10