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第3節(jié)沉淀溶解平衡一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。你這節(jié)課的目標(biāo):溶解和生成的問(wèn)題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)步驟:在上層清液中滴加KI溶液后,有黃色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:結(jié)論解釋?zhuān)?滴加PbI2溶液靜置,待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2溶解PbI2s)

Pb2+

aq)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+

l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水,但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液,同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái),當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí),Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為:1、沉淀溶解平衡3)特征:逆、動(dòng)、等、定、變練:書(shū)寫(xiě)碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式

一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí),形成電解質(zhì)的飽和溶液,達(dá)到平衡狀態(tài),我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。

2)表達(dá)式:1)概念:Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。

CaCO3(s)Ca2++CO32-練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入該沉淀物,將促進(jìn)溶解B2.難溶等于不溶嗎?習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0,沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影響溶解平衡的因素:①內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因:

a)濃度:b)溫度:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō),在溶液中進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)的影響。

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度交流·研討

珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物,它們可以從周?chē)K蝎@取Ca2+和HCO3-,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼:

Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周?chē)脑孱?lèi)植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生,對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)??撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素,都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng),甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是:生成的有機(jī)酸能中和OH-,使平衡向脫礦方向移動(dòng),加速腐蝕牙齒練一練1、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液

AB

難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí),離子濃度保持不變(或一定)。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱(chēng)之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為溶度積,用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp):

Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表達(dá)式概念:

①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無(wú)關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp)的性質(zhì)25℃時(shí),

Ksp=[Mg2+

][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3溶度積的應(yīng)用

25℃時(shí),Ksp(PbI2)=7.1×10-9

mol3/L3,求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].常溫下,1L水能溶解2.1×10-6gAgI,求AgI的溶度積Ksp。已知M(AgI)=235g/mol例1:例2:合作學(xué)習(xí)1.21×10-3

mol/L2.42×10-3mol/L

7.99×10-17(mol/L)2例3:將AgCl固體分別加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L23.6×10-10mol/L

9×10-10mol/L

將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎?如何判斷沉淀的溶解和生成呢?5、沉淀溶解平衡的判斷(1)沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系:(1)Qc>Ksp時(shí),平衡向

移動(dòng),沉淀

。(2)Qc=Ksp時(shí),處于

狀態(tài)(3)Qc<Ksp時(shí),平衡向

移動(dòng),沉淀

。將4×10

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