高中化學 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能課時作業(yè) 新人教版必修2

第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1．化學反應中能量變化的原因(1)物質中的原子之間是通過________相結合的。(2)斷開反應物中的化學鍵要______能量；形成生成物中的化學鍵要______能量。(3)化學鍵的____________是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。2．決定化學反應中能量變化的因素一個確定的化學反應是吸收能量還是放出能量取決于__________________與__________________的相對大小。當反應物的總能量______生成物的總能量時，化學反應放出能量；當反應物的總能量______生成物的總能量時，化學反應吸收能量。二、化學能與熱能的相互轉化1．兩條基本的自然定律(1)質量守恒定律：自然界的物質發(fā)生轉化時，____________不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，但是體系包含的________不變。2．化學能與熱能的相互轉化(1)化學能轉化為熱能①鹽酸與鋁反應后，溶液溫度______，說明該反應是______反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，燒杯______，玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應是______反應。③中和熱酸與堿發(fā)生中和反應生成__________時所釋放的熱量。(2)熱能轉化為化學能人們利用熱能可以促使化學反應的發(fā)生，從而探索物質的________、________或__________________，如______________________________等。三、人類利用能源的三個階段1．柴草時期該時期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀產(chǎn)業(yè)革命，以樹枝雜草為主要能源。2．化石能源時期從18世紀中期到現(xiàn)代，以____________________為主要能源。3．多能源結構時期以可再生能源和清潔能源(______能源)為主要能源，主要包括__________、______、______、生物質能等知識點一化學反應與能量變化1．下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．下列說法不正確的是()A．每一個化學反應都會伴隨著能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放出熱量D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸收熱量3．下列說法不正確的是()A．任何分子或化合物都是通過原子間形成化學鍵相結合的B．物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D．分子的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關知識點二放熱反應與吸熱反應4．已知2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O。下列關于該反應的說法中錯誤的是()①該反應是一個放熱反應②參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量③該反應是一個吸熱反應④參加反應的氫氣和氧氣的總能量低于反應生成的水的總能量A．①②B．①④C．②③D．③④5．下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應發(fā)生時不需要從外界獲得能量知識點三化學鍵與化學反應中的能量變化6．下列說法正確的是()A．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是放熱反應B．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是吸熱反應C．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應放出的能量就越多D．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應吸收的能量就越多7．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為ckJ，下列關系中正確的是()A．b＞c B．a(chǎn)＋b＞2C．a(chǎn)＋b＜c D．a(chǎn)＋b＜2知識點四化學能在生產(chǎn)生活中的應用8．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食前將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動就會制冷。該化學物質是()A．氯化鈉 B．固體硝酸銨C．生石灰 D．蔗糖9．下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽練基礎落實1．下列過程一定釋放能量的是()A．化合反應 B．分解反應C．分子拆成原子 D．原子組成分子2．已知2SO2＋O2催化劑2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()催化劑A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在O2中的燃燒反應4．下列有關能量轉換的說法不正確的是()A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程5．化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量練方法技巧——化學能與熱能轉化的有關計算方法6．已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高7．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述中正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體是放熱反應，所以不需要條件就能自發(fā)進行B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應吸收183kJ的熱量C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的熱量D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的熱量題號1234567答案練綜合拓展8．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示。試回答下列問題：(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答出3個或3個以上原因)。(3)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，為說明該反應吸熱，我們還可以采取的方式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答出兩種方案)。(4)實驗中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結冰”而黏在一起的：________________________________________________________________________。第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能基礎落實一、1．(1)化學鍵(2)吸收放出(3)斷裂和形成2．反應物總能量生成物總能量大于小于二、1．(1)總質量(2)總能量2．(1)①升高放熱②變涼吸熱③1molH2O(2)組成性質制備所需的物質高溫冶煉金屬、分解化合物三、2．煤、石油、天然氣3．綠色太陽能氫能核能對點訓練1．C2．B[任何一個化學反應，反應物和生成物的能量不可能相等，所以每一個化學反應都會伴隨著能量的變化，A項正確；化學反應的能量變化可能以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，B項錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，C、D兩項正確。]3．A[稀有氣體是單原子分子，無化學鍵。]4．D5．C[化學反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，與外界條件無關?；瘜W反應的發(fā)生一般需要一定的外界條件，如點燃、加熱、加壓等，而這些條件一般與反應是放熱還是吸熱無關。]6．D[破壞反應物中的化學鍵需吸收能量，形成生成物中的化學鍵需釋放能量。]7．D[燃燒放熱，故形成化學鍵釋放的能量2ckJ大于破壞化學鍵吸收的能量(a＋b8．B[硝酸銨溶解過程為吸熱過程。]9．B[加熱杯要選用的固體碎塊與水混合應能放出大量的熱。]課后作業(yè)1．D[分子拆成原子是斷開化學鍵的過程，吸收能量；原子組成分子是形成化學鍵的過程，釋放能量。]2．B[判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，關鍵看反應物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，B項正確；A項和C項錯誤，都沒有考查總能量差；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。]3．C[以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應均是吸熱反應。]4．C[煤燃燒是將化學能轉化為熱能的過程；化石燃料和植物燃料中的能量均來自太陽能；動物體內(nèi)葡萄糖被氧化生成CO2，是化學能轉化為熱能的過程；植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是太陽能轉化為化學能的過程。]5．C[由圖示可知：1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故該反應為放熱反應；從化學鍵的角度分析：斷裂2molA—B鍵，需要吸收ykJ的能量。]6．A[等量的石墨和金剛石完全燃燒的產(chǎn)物均為CO2，說明產(chǎn)物的總能量相等，而等質量的金剛石燃燒放出能量多，說明等量的金剛石的能量高于石墨的能量，因此由石墨轉化為金剛石為吸熱反應。]7．C[生成2molHCl氣體時釋放2×431kJ＝862kJ能量，同時斷裂1molH2和1molCl2中化學鍵需吸收能量436kJ＋243kJ＝679kJ，所以反應放出能量862kJ－679kJ＝183kJ。故C正確。]8．(1)使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降(2)①藥品用量太少；②Ba(OH)2·8H2O晶體未研成粉末，反應太慢；③沒有迅速攪拌；④環(huán)境溫