中考化學(xué)第十單元常見的酸和堿知識點(diǎn)總結(jié)

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液,酚酞溶液。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液留意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，二,常見的酸鹽酸,硫酸,硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相像的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。1,濃鹽酸,濃硫酸的物理性質(zhì),特性,用途濃鹽酸濃硫酸顏色,狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠,油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥,精煉石油留意：①濃鹽酸密封保存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的緣由：濃硫酸具有吸水性，易汲取空氣中的水蒸氣。②濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的原因。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì),溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑,溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。⑤稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)跐u漸注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。⑥假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最終涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能及多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（留意：試驗(yàn)室制取氫氣不運(yùn)用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能及某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸及堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。①．中和反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。③．改變土壤的酸堿性依據(jù)土壤狀況，可以利用中和反應(yīng)，例如：假如土壤顯酸性，則加熟石灰中和；假如土壤顯堿性則加碳酸水中和④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。⑤．用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不當(dāng)心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水,肥皂）的藥水。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）酸及鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三,常見的堿氫氧化鈉,氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相像的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿.1,氫氧化鈉,氫氧化鈣的物理性質(zhì),用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色,狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿,火堿,苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰,消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂,造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤,配波爾多液=3\*GB3③建筑材料（CaCO3）留意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時簡單汲取水分，表面潮濕并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。②氫氧化鈉密封保存的緣由：氫氧化鈉在空氣中不僅汲取水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必需密封保存。③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)樗鼤翱諝庵械亩趸挤磻?yīng)生成了碳酸鈉。④假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：1,加入稀鹽酸，看是否有氣體產(chǎn)生。2,加入氫氧化鈣溶液（氫氧化鋇溶液），看是否有沉淀生成。3,加入氯化鈣溶液（氯化鋇溶液），看是否有沉淀生成2,堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液及酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SOCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3＝H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2＝H2O+CaCO3↓(3)酸+堿→鹽+水(4)鹽+堿→鹽+堿2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3