一講元素周期表及答疑

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)2018-2019寒假門捷列夫1869年第1張2018-2019寒假Ti =50Zr=90?=100V =51Nb=94Ta=182Cr =52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe =56Ru=104.4Ir=198Ni=Co =59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4? =68U=116Au=197?C=12Si=28? =70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br =80I=127Li=?Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?相對原子質(zhì)量門捷列夫1869年第1張2018-2019寒假1871年第2張門捷列夫2018-2019寒假門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？環(huán)式元素周期表螺旋時鐘式元素周期表塔式元素周期表棱臺型元素周期表層式元素周期表螺旋式元素周期表透視式元素周期表螺旋式元素周期表1955年，美國的喬索、哈維、肖邦等人，獲得了一種新的元素，以門捷列夫的名字命名為鍆，以紀念這位偉大的科學(xué)家。如果發(fā)現(xiàn)第114號、第116號、第118號、第166號……等新元素，它們又該安置在元素周期表的什么位置？2018-2019寒假閱讀課本并思考：1.門捷列夫當(dāng)時是按什么順序來排列元素的？2.現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？3.哪種依據(jù)更科學(xué)？2018-2019寒假原子原子核質(zhì)子

中子帶負電荷帶正電荷不帶電荷

質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子的組成（電中性）核電荷數(shù)即原子核內(nèi)的電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）2018-2019寒假[思考與交流]3、找出元素在周期表中的編排規(guī)律1、在草稿紙上畫出前20號元素在周期表中的大致位置2、按上述位置畫出對應(yīng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2018-2019寒假周期

1232018-2019寒假一、元素周期表1.編排原則：1.按

遞增的順序從左到右排列2.將

元素排成一個橫行3.把

的元素排成一個縱行2018-2019寒假1.主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（）（A）最外層電子數(shù)和原子量（B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）

A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù)練習(xí)：2018-2019寒假2018-2019寒假由現(xiàn)在使用的元素周期表原則編排依據(jù)分析？1）同一周期，__________相同,____________逐漸遞增；且周期序數(shù)=_______________。2）同一主族，______________相同,__________逐漸遞增；且主族序數(shù)=____________________技巧

快速判斷下列元素是金屬還是非金屬2018-2019寒假周期：

個（共

個橫行）

族

個周期表

周期第

周期

周期第

周期族：

個（共

個縱行）

族：

個

族

個（包括

個縱行）

族

個（稀有氣體)71、2、34、5、6、716187713零7短長1主副第Ⅷ元素周期表基本結(jié)構(gòu)小結(jié)周期表里數(shù)周期，1234567.七主七副八和0

周期表巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，8、9、10縱住。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。2018-2019寒假2.由元素的位置推斷元素種類如：第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序數(shù)為？1.由元素的原子結(jié)構(gòu)推斷該元素的位置如：請說出原子序數(shù)為17的元素在元素周期表中的位置？S,原子序數(shù)為16Cl，在第三周期ⅦA族方法：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖便可知原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定推斷2018-2019寒假它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí):由元素的原子結(jié)構(gòu)推斷該元素的位置2.某短周期元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

由元素的位置推斷元素種類7(2017·北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(

)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts技巧

稀有氣體原子定位法推元素在周期表中的位置2018-2019寒假（2017?天津-5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族2.請推測原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2018-2019寒假元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖鉈在周期表中的位置是判斷元素位置的另一個技巧2018-2019寒假元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，銦在周期表中的位置是判斷元素位置的另一個技巧2018-2019寒假由任意原子序數(shù)推周期表中其他原子序數(shù)技巧趙學(xué)清2018-2019寒假如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

)A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16殘表推斷技巧趙學(xué)清2018-2019寒假A

B

C

已知A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為35．寫出A、B、C的元素符號：A是

，B是

，C是

．短周期殘表推斷技巧趙學(xué)清2018-2019寒假有A、B、C、D四種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．

短周期殘表推斷技巧趙學(xué)清2018-2019寒假6.X、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的原子序數(shù)是()A.n-2 B.n-4C.n+2 D.n+4B由元素的位置推斷元素種類技巧（代入法）第一節(jié)元素周期表

第二課時堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定元素性質(zhì)決定二、元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系認識兩大重要主族元素：1、堿金屬元素(ⅠA族）

：鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)2.鹵族元素（ⅦA族）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）

(尤其是最外層電子）趙學(xué)清2018-2019寒假二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)Rb（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

堿金屬元素鋰（Li)鈉（Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)3111937551111123456從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

堿金屬元素鋰（Li)鈉（Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)3111937551111123456從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性和遞變性？電子層數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大原子結(jié)構(gòu)1.相似性：原子最外層電子都只有一個電子。相似性：化學(xué)性質(zhì)相似，都易失電子，具強還原性和金屬性，均能與氧氣和水反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)決定4Li+O2====2Na+O2====2Na+2H2O===2K+2H2O===△△①與O2的反應(yīng)

②與水的反應(yīng)（2）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(尤其是最外層電子）鈉鉀

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

劇烈燃燒，火焰呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有水霧、微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅O2H2O浮熔游紅LiNaKRbCs與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物劇烈，生成H2和LiOH（中強堿）更劇烈，生成H2和NaOH（強堿）輕微的爆炸，生成H2和KOH（堿性很強）遇水立即燃燒，爆炸和RbOH（堿性更強）遇水立即燃燒，爆炸和CsOH（堿性非常強）表現(xiàn)為：從上到下，與O2和H2O反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，生成的堿堿性越強。說明從上到下金屬性（活潑性）越來越強(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)與水和氧氣的反應(yīng)程度越來越

，與水反應(yīng)生成的堿的堿性越來越

。強劇烈LiNaKRbCsFrIA電子層數(shù)↑原子半徑↑原子核對最外層電子的吸引力↓失電子能力↑金屬性（還原性）↑堿金屬元素的遞變性(LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH)總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素，它們的性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性（3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱顏色和狀態(tài)密度熔點沸點鋰銀白色,柔軟0.534180.51347鈉銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色,柔軟0.8663.65774銣銀白色,柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4（3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱顏色和狀態(tài)密度熔點沸點鋰銀白色,柔軟0.534180.51347鈉銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色,柔軟0.8663.65774銣銀白色,柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4相似性：堿金屬都是銀白色金屬（除銫外），柔軟，密度較小，熔點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱顏色和狀態(tài)密度熔點沸點鋰銀白色,柔軟0.534180.51347鈉銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色,柔軟0.8663.65774銣銀白色,柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4密度逐漸增大熔沸點逐漸降低遞變性：從Li→Cs（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加），堿金屬的密度逐漸↑（鉀例外），熔、沸點逐漸↓。1.鋰電池是一種高能電池。鋰是制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）；4．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。堿金屬元素的用途：2．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

3.鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥?？破招≈R趙學(xué)清2018-2019寒假規(guī)律:結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在用途決定反映決定反映練習(xí)1、下列敘述正確的是（）A、

原子半徑Li>Na>K>Rb>CsB、

核電荷數(shù)Li<Na<KC、

電子層數(shù)Li<Na<KD、最外電子數(shù)都是1個，易得電子趙學(xué)清2018-2019寒假2、下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）A、

氫氧化銫是一種強堿，易溶于水B、

銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、

碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水3.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是(

)A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.從上到下，堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強C.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈D.堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿

C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸第一節(jié)元素周期表

第三課時鹵族元素F2Br2I2趙學(xué)清2018-2019寒假（一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4相似性：都有色，有味，有毒，易溶于四氯化碳中遞變性：？（一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深相似性：都有色，有味，有毒，易溶于四氯化碳中遞變性：？無水苯或汽油(上層)CCl4(下層)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色橙黃色橙紅色I2紫黑色棕黃色紫紅色溶劑溶質(zhì)①鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小，但是易溶于有機溶劑苯、CCl4、汽油等②鹵素單質(zhì)的特性A、溴的特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)有刺激性氣味、有毒易揮發(fā)，溴蒸氣為紅棕色會腐蝕橡膠，用玻璃塞。密閉保存，加水液封B、碘的特性碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色易升華，用于分離、提純碘晶體碘（I2）單質(zhì)遇淀粉變藍色——用于碘、淀粉相互檢驗碘的升華（1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl二、鹵族元素（第ⅦA族）——FClBrIAt遞變性：從上到下，原子的電子層數(shù)↑,原子半徑↑相似性：最外層都有7個電子，試推測鹵素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性

結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：最外層均為7個電子相似性：（1）都能與金屬反應(yīng)（2）都能與水反應(yīng)（3）都能與堿反應(yīng)（4）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫HX（回憶氯氣的性質(zhì)）（2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

相似性：易得電子，單質(zhì)具有氧化性相似性：（1）都能與金屬反應(yīng)X2+Na==NaX（2）都能與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（3）都能與堿反應(yīng)X2+NaCl=NaX+NaXO+H2O（4）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫HXX2+H2=2HX趙學(xué)清2018-2019寒假(1)與H2反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HF暗處劇烈反應(yīng)并爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HCl光照或點燃反應(yīng)；HCl較穩(wěn)定H2+Br2=2HBr加熱500℃，HBr不穩(wěn)定

H2+I22HI需不斷加熱，HI同時分解歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件、產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性反應(yīng)通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)單質(zhì)的氧化性(非金屬性)：F2>Cl2>Br2>I2與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI■單質(zhì)氧化性減弱，體現(xiàn)遞變性■都能跟氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)相似性反應(yīng)通式：H2+X2=2HX

(X=F、Cl、Br、I)單質(zhì)的氧化性(非金屬性)：F2>Cl2>Br2>I2與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱A、HX的穩(wěn)定性：B、HX的還原性：C、HX水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HIHF<HCl<HBr<HI【實驗1-1】根據(jù)實驗判斷氧化性和還原性的強弱關(guān)系以強制弱實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式溶液分層，上層

，下層

..溶體分層，上層

，下層

.

.無色橙紅色無色紫色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22Br-

＋Cl2=2Cl-＋

Br22I-

＋Cl2=2Cl-＋I2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗-氯水置換溴和碘實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)(離子)方程式靜置后，液體分層，上層

，下層

。

結(jié)論紫色

無色

2KI＋Br2=I2＋2KBr

氧化性：Cl2>Br2>I22I-＋Br2=I2＋2Br-

氧化性：Br2>I2還原性：I->Br-還原性：I->Br->Cl-溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實驗小結(jié)：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-注意：F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

Cl2可從溴、碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)，F(xiàn)2與氯、溴、碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎？Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO反應(yīng)通式：2F2+2H2O=4HF+O2(特例)F沒有正價，只有0價和-1價相似性：遞變性：與水反應(yīng)的能力依次減弱(能反應(yīng))(很弱)(極弱)反應(yīng)越來越弱(3)與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（X≠F）3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與H2化合與H2O反應(yīng)置換F2→I2反應(yīng)難易程度：增大劇烈程度：減小氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F->Cl->Br->I-鹵族元素的遞變規(guī)律鹵素單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力得電子能力非金屬性(氧化性)氫化物的穩(wěn)定性密度熔沸點F2Cl2Br2I2從上到下增加增加增加減弱減弱增大升高減弱減弱

結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：最外層均為7個電子（2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

相似性：易得電子，單質(zhì)具有氧化性

遞變性：電子層數(shù)↑原子半徑依次↑核電荷數(shù)↑得電子能力逐漸↓單質(zhì)氧化性逐漸↓

元素非金屬性逐漸↓表現(xiàn)在哪些方面？（原子核對最外層電子的吸引力↓）從上到下，主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變趨勢。規(guī)律：電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力失電子能力金屬性得電子能力非金屬