2024-2025學年高中化學課時跟蹤檢測五元素周期律含解析新人教版必修2

PAGE8-課時跟蹤檢測（五）元素周期律A——基礎過關練1．元素的性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是()A．相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性改變C．原子核外電子排布呈周期性改變D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性改變解析：選C元素的性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是原子核外電子排布呈周期性改變，其他周期性改變都是由原子核外電子排布呈周期性改變引起的。2．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是()A．原子電子層數(shù)不變B．從鈉到鋁金屬性增加C．最高正價數(shù)值漸漸增大D．從硅到氯負價從－4→－1解析：選B同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，B選項錯誤。3．依據(jù)元素周期律及元素周期表學問，下列推斷正確的是()A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OC．堿性：CsOH＞Ca(OH)2D．若離子半徑：R2－＞M＋，則原子序數(shù)：R＞M解析：選C由于非金屬性C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，A錯誤；非金屬性：O＞S＞Se，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，B錯誤；由于金屬性：Cs＞K＞Ca，故堿性：CsOH＞KOH＞Ca(OH)2，C正確；在電子層數(shù)相同的狀況下，原子序數(shù)小的微粒半徑大，D錯誤。4．利用元素周期律和元素周期表的有關學問推斷，下列各組元素性質(zhì)或原子結構遞變狀況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：選CN、O、F同為其次周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小。5．下列說法正確的是()A．其次周期元素從C到F，非金屬性漸漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑漸漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增加解析：選DA項，同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增加，則其次周期從C到F，非金屬性漸漸增加，錯誤；B項，同周期，從左向右原子半徑漸漸減小，錯誤；C項，非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D項，金屬性K>Na>Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增加，正確。6．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．非金屬性強弱：I>Br>ClB．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D．金屬性強弱：Na>Mg>Al解析：選AA項，同主族從上到下，非金屬性減弱，錯誤；B項，同周期從左向右，原子半徑漸漸減小，正確；C項正確；D項，同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，正確。7．能證明鋁的金屬性比鎂弱的試驗事實是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著解析：選A最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其金屬性越強，Al(OH)3能跟NaOH反應體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強堿，Mg的金屬性比Al強，故A正確；原子半徑不能說明元素金屬性的強弱，故B錯誤；鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，是鋁的特性，不能說明元素金屬性的強弱，故C錯誤；有金屬光澤是金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素金屬性的強弱，故D錯誤。8．下列關于元素金屬性、非金屬性強弱推斷不正確的是()A．高溫下，2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，說明非金屬性：C>SiB．堿性：KOH>Ca(OH)2，說明金屬性：K>CaC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD．氧化性：Cu2＋>Na＋，說明金屬性：Na>Cu解析：選A2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si能夠進行，是因為高溫下生成的氣態(tài)一氧化碳脫離反應體系，使反應正向進行，并不能夠說明C的非金屬性比Si強，A錯誤；同周期元素從左向右金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性也漸漸減弱，B正確；元素非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越簡潔，C正確；金屬陽離子的氧化性越強，其單質(zhì)的還原性越弱，D正確。9．下表是元素周期表的一部分。依據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：(1)元素②最外層有________個電子，最低化合價為________。(2)元素⑤位于元素周期表中第________周期第________族。(3)元素③、④、⑦的簡潔離子中，半徑最小的是________(填離子符號，下同)，半徑最大的是________。(4)元素①、②形成的一種化合物可用于漂白，是利用其________。解析：由元素在元素周期表中的位置，可推斷出，①為H，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl。(1)②為氧元素，最外層有6個電子，最低化合價為－2。(2)Al位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以Na＋的半徑最小；離子的電子層數(shù)越多，其半徑越大，Cl－的半徑最大。(4)H2O2可用于漂白，是利用其強氧化性。答案：(1)6－2(2)三ⅢA(3)Na＋Cl－(4)強氧化性10．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3_______H2SiO3，H2SiO3_______H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S________HCl。(4)還原性：H2O________H2S，H2S________HCl。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越________。③元素________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。④元素非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的還原性越________。解析：(1)可依據(jù)非金屬性強弱推斷對應最高價含氧酸的酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C、Si同主族，C的非金屬性強，P、Si同周期，P的非金屬性強；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強，故金屬性強弱依次為Ca>Mg>Al，所以堿性強弱依次為Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金屬性：O>S、Cl>S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，故還原性：H2O<H2S，H2S>HCl。答案：(1)＞＜(2)＞＞(3)＞＜(4)＜＞①強②強③非金屬④弱B——提能增分練1．下列有關元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是()A．第三周期主族元素中氯的原子半徑最大B．原子最外層電子數(shù)為2的元素肯定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．鎵(Ga)位于第四周期ⅢA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3解析：選DA項，同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中氯的原子半徑最小，鈉的原子半徑最大，錯誤；B項，原子最外層電子數(shù)為2的元素可以為He、Mg、Fe等，不肯定處于ⅡA族，錯誤；C項，同主族自上而下元素非金屬性減弱，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，錯誤；D項，鎵(Ga)位于第四周期ⅢA族，最高正化合價為＋3，最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3，正確。2．依據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鈹(Be)的原子失電子實力比鎂弱B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強解析：選CA項，同主族元素自上而下金屬性漸漸增加，則鈹(Be)原子失電子實力比鎂弱，正確；B項，同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，則砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，正確；C項，同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，因此硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定，錯誤；D項，同主族自上而下金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強，正確。3．下列排列錯誤的是()A．粒子半徑：Al3＋>Mg2＋>Na＋>F－B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH解析：選AA項，電子層結構相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑：Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－，錯誤；B項，同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，正確；C項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，正確；D項，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，正確。4．下列事實能說明氯元素原子得電子實力比硫元素原子強的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧B．②③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧解析：選C元素的原子得電子實力大小與氫化物的溶解度大小無關，①錯誤；元素的原子得電子實力大小與氫化物的水溶液的酸堿性無關，②錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，HCl的穩(wěn)定性比H2S強，能說明氯元素原子的得電子實力比硫元素的原子強，③正確；元素的非金屬性：Cl>S，元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性就越弱，因此HCl的還原性比H2S弱，④錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此HClO4的酸性比H2SO4強，⑤錯誤；元素非金屬性強，能把變價金屬氧化為高價態(tài)，元素的非金屬性弱，則把變價金屬氧化為低價態(tài)，Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，能說明氯元素原子的得電子實力比硫元素的原子強，⑥正確；元素非金屬性強的單質(zhì)能夠把非金屬性弱的單質(zhì)從化合物中置換出來，Cl2能與H2S反應生成S，能說明氯元素原子的得電子實力比硫元素的原子強，⑦正確；元素的非金屬性越強，則其簡潔離子的還原性就越弱，因此還原性：Cl－<S2－能說明氯元素原子的得電子實力比硫元素的原子強，⑧正確。5．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3>MH3解析：選C結合原子序數(shù)的大小關系，從化合價上分析，X為氫元素或鋰元素，Y為氮元素，Z為硅元素，M為磷元素，W為硫元素。X的化合價為＋1，原子序數(shù)較小，可以是氫或鋰，故A正確；M、W為同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故B正確；X2W為硫化氫或硫化鋰，其中硫原子達到8電子穩(wěn)定結構，而氫或鋰均未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；N的非金屬性比P強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，故D正確。6．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選B由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性漸漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性漸漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZA．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡潔離子的半徑：Y<X解析：選D設元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a－2、a＋2，再由題意可列式為a＋(a＋1)＋(a－2)＋(a＋2)＝21，可得a＝5，又因四種元素為短周期元素，可得W、X為其次周期元素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3＋和O2－的核外電子排布相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋＜O2－，D項正確。8．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小依次為Na＞S＞O＞H;D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。9．如表所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是______________。(2)②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次是____________________(填化學式)。(3)下列可以推斷⑤和⑥金屬性強弱的是________(填標號)。a．單質(zhì)的熔點：⑤<⑥b．化合價：⑤<⑥c．單質(zhì)與水反應的猛烈程度：⑤>⑥d．最高價氧化物對應水化物的堿性：⑤>⑥解析：依據(jù)①～⑨在元素周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素是Cl，其原子結構示意圖是。(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的依次是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)依據(jù)單質(zhì)的熔點不能推斷金屬性強弱，a錯誤；化合價凹凸不能作為比較金屬性的依據(jù)，b錯誤；Na與水反應比Al猛烈，說明金屬性：Na>Al，可以比較，c