九年化學(xué)第九單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

第九單元溶液課題1溶液的形成學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：溶液（這是重點(diǎn)）詳解：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（1）在一種溶劑中同時(shí)溶解幾種不同的溶質(zhì)；如在水中可同時(shí)溶解食鹽、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一種混合物，透亮但不一定是無(wú)色透亮，也可能是像藍(lán)色透亮的硫酸銅主、黃色透亮的氯化鐵溶液等。2、溶液的根本特征是均一性與穩(wěn)定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各局部的性質(zhì)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一樣；所謂溶液是穩(wěn)定的，是指外界條件不變更時(shí)，長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分別，既不會(huì)有沉淀析出也不會(huì)分層。溶液不一定都是無(wú)色的，其顏色由溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)確定。3、溶液是混合物。溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的混合物，故溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之與；但由于溶質(zhì)是以分子或離子狀態(tài)被分散到溶劑分子中形成溶液，故溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之與。警示：理解溶液概念及特征時(shí)應(yīng)留意幾點(diǎn)：①溶液概念中的“一種或幾種物質(zhì)”是溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）。②溶液概念中的“另一種物質(zhì)”是溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。③從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）勻稱擴(kuò)散到溶劑分子之間。④溶液概念未對(duì)溶質(zhì)、溶質(zhì)的狀態(tài)作規(guī)定。因此，生成溶液中的溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)，可理解為隨意狀態(tài)。⑤推斷某物質(zhì)是否溶液，一般從：a.是否是均一、穩(wěn)定的混合物；b.一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)兩方面來(lái)推斷。⑥溶液是澄清、透亮的，但不一定為無(wú)色的。如CuSO4溶液為藍(lán)色；KMnO4溶液為紫色。⑦水均一、穩(wěn)定，但它不是溶液，因?yàn)樗皇腔旌衔?。學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：溶液的組成（這是重難點(diǎn)）詳解：溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。（1）溶質(zhì)：可能是固體，如食鹽、蔗糖等；可能是液體，如硫酸、酒精等；也可能是氣體，如氯化氫、二氧化碳等。（2）溶劑：水能溶解多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。假如兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。假如其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。汽油、酒精等也可以做溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但由于物質(zhì)混合后粒子間存在著間隔，所以溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。（4）溶質(zhì)與溶劑確實(shí)定：溶液中存在的粒子是推斷溶質(zhì)與溶劑的根據(jù)，參加的物質(zhì)未必是溶質(zhì)，有些物質(zhì)能與水等溶劑發(fā)生反響[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。拓展：溶質(zhì)溶劑的推斷根據(jù)：通常溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。假如是固體、氣體分散到液體里，總是把固體、氣體看成溶質(zhì)，液體看成溶劑。假如是兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。特殊提示的是假如其中一種液體是水，不管量的多少，人們都習(xí)慣把水看作溶劑。學(xué)問(wèn)點(diǎn)3：乳濁液及乳化現(xiàn)象（這是難點(diǎn)）詳解：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液一般不透亮，其特征是不均一、不穩(wěn)定的，表如今振蕩后渾濁，靜置后分層。為了增加它的穩(wěn)定性，科學(xué)家們探討發(fā)覺(jué)，有一類物質(zhì)有特殊的功能，它們一端親水，一端親油，把它們加到油與水的混合物中，能將油分散成多數(shù)細(xì)小的液滴，這些細(xì)小的液滴能隨水流走。人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。乳化劑所起的作用叫乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化裝品等。拓展：常見(jiàn)混合物有溶液與濁液兩大體系，溶液是均一的、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液與乳濁液，固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液與乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。溶解與乳化是兩種不同原理的現(xiàn)象。乳化作用的應(yīng)用有：洗滌：用洗滌劑可除去衣服、餐具上的油污，可清洗試管內(nèi)的油污。配制農(nóng)藥：噴灑農(nóng)藥時(shí)，要將農(nóng)藥原溶液稀釋成一定體積比的乳濁液。學(xué)問(wèn)點(diǎn)4：溶液的作用詳解：（1）在化學(xué)試驗(yàn)中，物質(zhì)間的反響往往在溶液中進(jìn)展，主要緣由是溶液中粒子間的接觸面積增大，反響的速率加快。（2）在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，如配制無(wú)土栽培液等，須要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，濃度過(guò)大、過(guò)小都不利等。照試驗(yàn)室制取二氧化碳，如用濃鹽酸所制得的二氧化碳中含有氯化氫；濃度過(guò)小，則反響速率太慢。（3）溶液對(duì)動(dòng)植物與人的生理活動(dòng)都有很重要的意義，植物汲取的養(yǎng)料都必需是溶液，醫(yī)學(xué)上的各種注射液也都是溶液。警示：溶液的濃度不同，反響的猛烈程度不同。學(xué)問(wèn)點(diǎn)5：溶解速率及其影響的因素詳解：物質(zhì)溶解在溶劑里，在溶解的過(guò)程中速率不同，溶解的實(shí)力不同。物質(zhì)溶解速率確實(shí)定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，影響因素是溫度，可溶物的外表積，是否攪拌等。上升溫度、外表積增大、攪拌都有利于加快溶解的速率。警示：（1）不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解實(shí)力不同，物質(zhì)的性質(zhì)確定其溶解實(shí)力大小，與溫度的凹凸有關(guān)。（2）同一物質(zhì)在不同溶劑里其溶解實(shí)力也不同，與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。學(xué)問(wèn)點(diǎn)6：溶解時(shí)的熱現(xiàn)象（這是難點(diǎn)）詳解：物質(zhì)溶解包含了兩個(gè)階段：一是溶質(zhì)的分子或離子向溶劑水中擴(kuò)散過(guò)程；二是溶質(zhì)的分子或離子與水分子互相作用，生成不合分子或水合離子的過(guò)程。第一過(guò)程屬物理變更，是吸熱過(guò)程,第二過(guò)程屬化學(xué)變更,是放熱過(guò)程，綜合起來(lái)總過(guò)程的熱量變更Q總=Q1吸+Q2放（Q1與Q2的符號(hào)相反）。Q總就會(huì)出現(xiàn)三種狀況：（1）當(dāng)Q1吸≈Q2放時(shí)，Q總很小，即物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度變更不明顯，如NaCl溶于水。（2）當(dāng)Q1吸＞Q2放時(shí)，Q總為負(fù)值，即物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度明顯降低，如NH4NO3溶于水的過(guò)程。（3）當(dāng)Q1吸＜Q2放時(shí)，Q總為正值，即物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度明顯上升，如NaOH溶于水的過(guò)程。警示：大多數(shù)物質(zhì)在溶解的過(guò)程中溫度變更不大，使溫度明顯上升的固體物質(zhì)有NaOH、濃硫酸等。使溫度明顯下降的固體物質(zhì)是NH4NO3。易錯(cuò)點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)、溶劑的推斷易錯(cuò)點(diǎn)導(dǎo)析：對(duì)此局部?jī)?nèi)容的誤區(qū)有：（1）溶液中溶質(zhì)的推斷，不能正確理解概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)，或?qū)π纬扇芤旱臈l件考慮不周。（2）溶液中的溶質(zhì)、溶劑只有一種。（3）錯(cuò)誤的認(rèn)為溶液都是液體。（4）對(duì)于化學(xué)反響后的溶質(zhì)的推斷，誤認(rèn)為參加的就是溶質(zhì)。所以要正確地推斷溶質(zhì)、溶劑。首先要明確：（1）只有溶液中才有溶質(zhì)、溶劑。懸濁液、乳濁液中不存在溶質(zhì)、溶劑的說(shuō)法。（2）液體并非都是溶液。（3）溶液中的溶質(zhì)可能有多種。（4）反響后溶質(zhì)發(fā)生了變更。（5）溶液中溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之與，而體積不等二者與。推斷溶質(zhì)、溶劑通常分為如下幾種狀況：①假如是固體、氣體溶解在液體里，通常把固體、氣體作為溶質(zhì)，液體為溶劑；②假如是兩種液體互相溶解，通常把量少的作為溶質(zhì)；③假如有水，則水是溶劑，其他的為溶質(zhì)；④能與水反響的物質(zhì)，溶解后形成的溶液中溶質(zhì)應(yīng)為反響后的生成物。如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。溶質(zhì)不是反響前的物質(zhì)，而是反響后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像結(jié)晶水合物溶于水后，溶質(zhì)也發(fā)生變更。如：CuSO4·5H2O溶于水后溶質(zhì)是CuSO4，而其中H2O是溶劑。易忽視點(diǎn)：溶解的兩個(gè)過(guò)程易忽視點(diǎn)導(dǎo)析：物質(zhì)的溶解都有兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程汲取熱量；另一過(guò)程是溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程放出熱量。形成溶液時(shí)是放熱還是吸熱，取決于這兩個(gè)過(guò)程放出與汲取熱量的多少。假如汲取的熱量大于放出的熱量，則溶液溫度降低（如硝酸銨），反之溶液溫度上升（如氫氧化鈉）。有些物質(zhì)溶于水時(shí)放出的熱量與汲取的熱量根本相等，溶液的溫度就幾乎不變（如氯化鈉）。試驗(yàn)題目（一）：物質(zhì)的溶解性試驗(yàn)導(dǎo)析：（1）試驗(yàn)用品：試管、藥匙、蒸餾水、碘、高錳酸鉀、汽油。（2）試驗(yàn)的步驟：①分別取兩支試管倒入適量的蒸餾水，分別參加少量的高錳酸鉀、碘，視察溶解現(xiàn)象。②分別取另兩支試管倒入適量的汽油，然后分別參加少量的高錳酸鉀、碘，視察溶解現(xiàn)象。（3）試驗(yàn)結(jié)論：高錳酸鉀能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。拓展：物質(zhì)的溶解實(shí)力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，同種物質(zhì)在不同的溶劑里溶解實(shí)力不同，不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解實(shí)力不同。試驗(yàn)題目（二）：驗(yàn)證水與乙醇互溶試驗(yàn)導(dǎo)析：利用高錳酸鉀溶于水溶液的顏色來(lái)推斷水與乙醇是否互溶（1）試驗(yàn)用品：試管、藥匙、膠頭滴管、水、乙醇、高錳酸鉀。（2）試驗(yàn)步驟：①在試管中加2mL水，再參加適量的高錳酸鉀，振蕩得到紫色溶液。②用膠管緩緩參加2mL乙醇，不要振蕩，視察。③振蕩后再視察。（3）試驗(yàn)現(xiàn)象：不振蕩時(shí)分層，振蕩后互溶。（4）試驗(yàn)結(jié)論：水與乙醇可以互相溶解，且能以隨意比互溶。拓展：對(duì)于一些無(wú)現(xiàn)象的變更，人們很難來(lái)斷定是否發(fā)生了變更，所以我們可以采納參加有顏色的物質(zhì)，通過(guò)顏色的變更來(lái)確定。試驗(yàn)題目（三）：物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象試驗(yàn)導(dǎo)析：（1）試驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、蒸餾水、藥匙、固體NaCl、NH4NO3、NaOH。（2）試驗(yàn)步驟：裝置如圖所示。向燒杯中參加10mL蒸餾水，測(cè)出水的溫度。向燒杯中加10g固體NaCl，并用玻璃棒當(dāng)心攪拌，至NaCl完全溶解。測(cè)出NaCl溶解后溶液的溫度，比擬前后兩次溫度的變更。按上述操作測(cè)定NH4NO3、NaOH溶解前后水與溶液的溫度，并比擬溫度的變更。（3）記錄：水中參加的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH參加溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象固體溶解固體溶解固體溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃結(jié)論NaCl溶解時(shí)溫度不變更NH4NO3溶解時(shí)汲取熱量NaOH溶解時(shí)放出熱量留意：讀溫度計(jì)讀數(shù)時(shí)，一定不要將溫度計(jì)從液體中拿出來(lái)讀數(shù)。課題2溶解度學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：飽與溶液與不飽與溶液詳解：飽與溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑中參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不再溶解時(shí)，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽與溶液。不飽與溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑中參加某種溶質(zhì)，還能接著溶解的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽與溶液。警示：（1）只有指明“在一定量溶劑里”與“在一定溫度下”，講溶液的“飽與”與“不飽與”才有確定的意義。當(dāng)變更溫度或溶劑的量時(shí)，飽與溶液與不飽與溶液可以互相轉(zhuǎn)化。（2）在一定溫度與一定量溶劑中形成的某種溶質(zhì)的飽與溶液，不能溶解該溶質(zhì)，但在此溶液中還能接著溶解其他物質(zhì)。如在一定溫度下的氯化鈉的飽與溶液中，不能溶解氯化鈉，但可接著溶解蔗糖等其他物質(zhì)。（3）確定溶液是否飽與的方法是：參加同種溶質(zhì)，若溶液的質(zhì)量增加，原溶液為不飽與溶液；若原溶液質(zhì)量不變，原溶液為飽與溶液。學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：飽與溶液與不飽與溶液的轉(zhuǎn)化（這是重點(diǎn)）詳解：飽與溶液與不飽與溶液的轉(zhuǎn)化條件：溶液存在的狀態(tài)是有條件的，當(dāng)外界條件變更時(shí)，溶液的狀態(tài)將發(fā)生變更，一般說(shuō)來(lái)有如下規(guī)律：不飽與溶液飽與溶液警示：對(duì)于不同溶質(zhì)而言，變更溶質(zhì)、溶劑的量都可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變，但變更溫度要視詳細(xì)物質(zhì)而定，如硝酸鉀等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解實(shí)力隨溫度上升而增大，特殊的是熟石灰的溶解實(shí)力隨溫度上升而下降，因此若將熟石灰的不飽與溶液轉(zhuǎn)化為飽與溶液，在變更溫度時(shí)應(yīng)是上升溫度，反之，若將熟石灰的飽與溶液轉(zhuǎn)化為不飽與溶液則應(yīng)為降低溫度。學(xué)問(wèn)點(diǎn)3：固體的溶解度（這是重點(diǎn)）詳解：1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（一般是指水）中到達(dá)飽與狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。2、正確理解固體物質(zhì)溶解度概念要留意以下幾點(diǎn)：（1）要指明一定溫度。物質(zhì)的溶解度隨溫度的變更而變更，不指明一定溫度，講物質(zhì)的溶解度沒(méi)有意義。（2）溶劑的量一定。比擬不同物質(zhì)的溶解實(shí)力，必需在一樣的溶劑中且溶劑的量一樣，一般規(guī)定溶劑的量為100g。（3）溶液的狀態(tài)。飽與狀態(tài)是指固體物質(zhì)在一樣量的溶劑中的最大溶解量。（4）溶解度的單位。單位為克。3、溶解度的含義：已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解到達(dá)飽與狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如KNO3在20℃時(shí)的溶解度為31.6g，就是指20℃時(shí)，100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為引申思索：（1）溶解度表示物質(zhì)溶解實(shí)力的大小，是一個(gè)準(zhǔn)確值，而溶解性是一個(gè)粗略值，要留意二者的區(qū)分。（2）溶解性：是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一，通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中實(shí)力叫溶解性。溶解性跟溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（3）溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解實(shí)力的定量的表示方法。二者的關(guān)系如下圖所示（溫度為20℃（4）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)，外因是溫度。學(xué)問(wèn)點(diǎn)4：溶解度曲線（這是重難點(diǎn)）詳解：（1）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變更的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。（2）溶解度曲線的意義：①溶解度曲線表示固體物質(zhì)在不同溫度的溶解度隨溫度的變更狀況，溶解度曲線上的每一點(diǎn)都表示該溫度下的溶解度。②溶解度曲線上任一點(diǎn)都表示該溫度下物質(zhì)的飽與溶液。③溶解度曲線下的任一點(diǎn)都表示該物質(zhì)的不飽與溶液。④如兩條溶解度曲線相交，則穿插點(diǎn)表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。在穿插點(diǎn)前后可比擬兩物質(zhì)的溶解度的大小。（3）溶解度曲線的變更狀況：①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，“陡升型”，如硝酸鉀。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，“平緩型”，如氯化鈉。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而下降，“下降型”，如氫氧化鈣。（4）溶解度曲線的應(yīng)用：①由溶解度曲線可查得某物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度，如在60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g②可查得某一物質(zhì)溶解度隨溫度的變更狀況。③可比擬在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解實(shí)力。④由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法，如蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽與溶液等。⑤由由溶解度曲線可確定提純物質(zhì)的方法，如提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀可采納冷卻熱飽與的方法。警示：（1）根據(jù)溶解度曲線可比擬溶解度的大小。在比擬時(shí)留意，一是可比擬同一溫度下在同種溶劑里不同物質(zhì)的溶解度，二是比擬同種物質(zhì)在同種溶劑里不同溫度下的溶解度。即溶質(zhì)、溶劑、溫度三個(gè)要素中必需有兩個(gè)一樣才能比擬溶解度的大小。（2）曲線越陡表示溶解度受溫度影響變更越大。（3）對(duì)于溶解度受溫度影響變更不大的物質(zhì)，結(jié)晶提純的方法只有一種，即蒸發(fā)。學(xué)問(wèn)點(diǎn)5：結(jié)晶及其方法詳解：（1）定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶。（2）結(jié)晶方法通常有兩種：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽，大致過(guò)程是：食鹽氯化鈉海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池母液多種化工產(chǎn)品②冷卻熱飽與溶液結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如從KNO3飽與溶液中得到KNO3晶體，就可用冷卻熱飽與溶液的方法。引申思索：（1）結(jié)晶的定義還可以這樣理解：從飽與溶液中析出具有一定幾何外形的固體的過(guò)程叫做結(jié)晶。在結(jié)晶過(guò)程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫做晶體。（2）用結(jié)晶法分別混合物：結(jié)晶法是根據(jù)幾種可溶性固體混合物在同一溶劑里溶解度的不同，將固體混合物加以分別的一種方法。結(jié)晶法又分為蒸發(fā)溶劑法與冷卻熱飽與溶液法。對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，例如從海水中提取食鹽；又如NaCl中混有少量的KNO3，要分別NaCl就用蒸發(fā)溶劑的方法。對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽與溶液的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出，例如分別KNO3中混有的少量NaCl就用冷卻熱飽與溶液的方法。（3）分別混合物的方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、分餾等。學(xué)問(wèn)點(diǎn)6：氣體的溶解度詳解：1、氣體的溶解表示在壓強(qiáng)101kPa與一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽與狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)，溫度與壓強(qiáng)。警示：氣體溶解度隨溫度的上升而削減，隨壓強(qiáng)的增大而增大。易錯(cuò)點(diǎn)：溶解度易錯(cuò)點(diǎn)導(dǎo)析：在推斷溶解度時(shí)往往漏掉四要素中的一個(gè)。所以一定要牢記溶解度包含的四要素，條件：一定溫度（壓強(qiáng)101kPa），標(biāo)準(zhǔn)：100g（一體積水），狀態(tài)：飽與。單位：g（氣體為體積數(shù)）。四者缺一不行，特殊是標(biāo)準(zhǔn)一定是指在100g溶劑里，若不是要換算成100g，固體溶解度的單位是g。溶解度是物質(zhì)本身的屬性，它不隨溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量變更而變更，它除與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)外，一般只與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。易忽視點(diǎn)：溶解度與溶解性易忽視點(diǎn)導(dǎo)析：溶解度與溶解性都能表示物質(zhì)的溶解實(shí)力。但是溶解性只能粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解實(shí)力，一般用易溶、可溶、微溶、難溶來(lái)表示。而溶解度是指溶解實(shí)力的定量表示，是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的準(zhǔn)確尺度，有一定的數(shù)值。試驗(yàn)題目：溫度對(duì)固體溶解度的影響試驗(yàn)導(dǎo)析：（1）試驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、硝酸鉀、水、火柴、石棉網(wǎng)。（2）試驗(yàn)步驟：①取一燒杯，參加約1/3體積的水，然后漸漸參加KNO3晶體，邊加KNO3邊用玻璃棒攪拌到不再溶解為止。②取鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈，鐵圈的高度根據(jù)酒精燈的高度固定，鐵圈上墊上石棉網(wǎng)，然后把有剩余固體KNO3的燒杯放到墊石棉網(wǎng)的鐵圈上，點(diǎn)燃酒精燈。③在加熱的KNO3溶液中再參加1~2匙KNO3。待固體全部溶解后，停頓加熱。④將③盛有熱KNO3溶液的燒杯，放入盛有冷水的大燒杯中。（3）試驗(yàn)現(xiàn)象：（2）中①KNO3晶體漸漸溶解，最終有不溶于水的硝酸鉀晶體。（2）中③溫度上升，沒(méi)有溶解的KNO3溶解了。（2）中④有晶體析出。（4）試驗(yàn)結(jié)論：①一定溫度下，一定量的溶劑里，KNO3不能無(wú)限制地溶解。②隨著溫度的上升，一定量的溶劑里溶解KNO3的量增多。③降低溫度后，一定量的溶劑里，由于溶解度的減小有晶體析出?？傊S著溫度的上升大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，反之則減小?？偨Y(jié)提示：①在做試驗(yàn)時(shí)一定要留意溫度是變量，溶劑的量一定，視察溶解溶質(zhì)多少，分析獲得結(jié)論。②用其他物質(zhì)來(lái)驗(yàn)證時(shí)最好不要選用NaCl這種受溫度影響變更不大的物質(zhì)。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（這是重點(diǎn)）詳解：1、概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。3、單位：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，單位是1。4、公式換算：溶質(zhì)質(zhì)量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中溶液體積（V）×溶液密度（ρ）=溶液的質(zhì)量。5、留意事項(xiàng)：（1）計(jì)算過(guò)程中要保證單位統(tǒng)一。（2）運(yùn)用溶液體積與密度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算公式中給予了化學(xué)含義，即溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）要分清參加物質(zhì)與溶液中溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系。①參加物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有完全溶解，即已形成飽與溶液，則計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，不能以參加的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算，而應(yīng)以飽與溶液中物質(zhì)的溶解度計(jì)算。②參加的物質(zhì)含結(jié)晶水如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O晶體，溶于水中，則溶質(zhì)為CuSO4、Na2CO3質(zhì)量會(huì)減小，而結(jié)晶水又作為溶劑的一局部，質(zhì)量會(huì)增加。參加的物質(zhì)與水發(fā)生反響如Na2O、SO3等，與水反響：Na2O+H2O==2NaOH、SO3+H2O==H2SO4，反響后得NaOH、H2SO4的溶液，此時(shí)所計(jì)算的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為NaOH、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。警示：（1）溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的，當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量變更時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變更。①若溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量增加，溶液變濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。②若溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量減小，溶液變稀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。③若溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量增加，溶液變稀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。④若溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，則溶液的質(zhì)量減小，溶液變濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的計(jì)算公式有：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)問(wèn)點(diǎn)2：溶液的稀釋與濃縮（這是難點(diǎn)）詳解：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可見(jiàn)要變更溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只要變更溶質(zhì)的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，即可到達(dá)目的。（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。聪♂專┑姆椒ǎ孩賲⒓铀?。②降低溫度析出晶體。③參加溶質(zhì)質(zhì)量小的溶液。加水的計(jì)算方法：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：M前×a前%=（M前+M水）×b后%。參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液：M1×a1%+M2×a2%=（M1+M2）×a3%。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的方法：①蒸發(fā)溶劑。②加溶質(zhì)。③參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液。參加溶質(zhì)的計(jì)算方法：M1×a1%+M質(zhì)=（M1+M質(zhì)）×a2%。蒸發(fā)溶劑的計(jì)算方法：M1×a1%=（