高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律《專(zhuān)題突破六 物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化》課件_第1頁(yè)
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專(zhuān)題突破六物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化

第四章

第三節(jié)化學(xué)鍵注意:一些特殊的離子化合物,可以和水發(fā)生反應(yīng),如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程①溶解過(guò)程②熔化過(guò)程(3)單質(zhì)的熔化過(guò)程由分子構(gòu)成的固體單質(zhì):熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵。由原子構(gòu)成的單質(zhì):熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。固態(tài)氯→液氯→氯氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化,屬于物理變化,破壞了范德華力,氯氣→氯原子發(fā)生了化學(xué)變化,破壞了共價(jià)鍵,所以在“固態(tài)氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。針對(duì)練.在“固態(tài)氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵√課時(shí)測(cè)評(píng)√1.下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰

B.水電解得到氧氣與氫氣C.SiO2晶體熔化

D.H2SO4溶于水水降溫結(jié)冰屬于物理變化,不會(huì)破壞化學(xué)鍵,A正確;水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化,有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,B錯(cuò)誤;SiO2為共價(jià)化合物,在熔化過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;H2SO4溶于水電離出氫離子和硫酸根離子,共價(jià)鍵被破壞,D錯(cuò)誤?!?.在下列變化過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,A正確;氯化鈉為離子化合物,熔化時(shí)的電離方程式為NaCl===Na++Cl-,只有離子鍵被破壞,B錯(cuò)誤;SO2為共價(jià)分子,SO2溶于水,可以和水反應(yīng):SO2+H2O===H2SO3,有共價(jià)鍵生成,但只有共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;碘晶體升華,破壞的是分子間作用力,D錯(cuò)誤?!?.(2023·廣州六中高一檢測(cè))用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化,其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成根據(jù)粒子半徑大小的比較方法,原子半徑的大小順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H,A錯(cuò)誤;NH3質(zhì)子數(shù)為10,H2O質(zhì)子數(shù)為10,OH-質(zhì)子數(shù)為9,B錯(cuò)誤;NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵,HClO只含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;反應(yīng)③為NaOH+HCl===NaCl+H2O,有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成,D正確?!?.下列說(shuō)法正確的是A.H2O的沸點(diǎn)比H2S高,所以H2O比H2S更穩(wěn)定B.碘升華和冰融化時(shí)需克服微粒間的分子間作用力C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞D.NaHCO3受熱分解的過(guò)程只有離子鍵被破壞穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),沸點(diǎn)是物理性質(zhì),穩(wěn)定性與沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;碘升華和冰融化時(shí),均需克服分子間作用力,B正確;Na2O2加入水中,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,既有離子鍵被破壞又有非極性共價(jià)鍵被破壞,H2O中的極性共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,D錯(cuò)誤。5.衛(wèi)生部曾發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)CaO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____,電子式為_(kāi)________________。1∶1CaO2由鈣離子(Ca2+)與過(guò)氧根離子(O)構(gòu)成,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1,電子式為Ca2+

。(2)CaO2與足量水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________,反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有_________(填字母)。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵2CaO2+2H2O===2Ca2++4OH-+O2↑ABCCaO2與Na2O2化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)原理可知,過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣,其離子方程式為2CaO2+2H2O===2Ca2++4OH-+O2↑。(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。CaO2與Na2O2化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理可知,CaO2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣與氧氣,其化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為CaO2,其物質(zhì)的量之比為1∶1。1∶1

6.Ⅰ.下列變化:①干冰的汽化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___(填序號(hào),下同);僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____。①②③①干冰汽化為物理變化,只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵未被破壞;②燒堿熔化,NaOH發(fā)生電離,離子鍵斷裂,產(chǎn)生Na+和OH-,僅離子鍵被破壞;③氯化鈉溶于水,NaCl發(fā)生電離,離子鍵斷裂,產(chǎn)生Na+和Cl-,僅離子鍵被破壞;④氯化氫溶于水,HCl發(fā)生電離,H—Cl共價(jià)鍵斷裂,產(chǎn)生H+和Cl-,僅共價(jià)鍵被破壞;⑤氯氣溶于水,部分Cl2分子和水反應(yīng)生成HCl和HClO,共價(jià)鍵被破壞;⑥NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,既破壞了NH中的共價(jià)鍵,也破壞了NH與Cl-間的離子鍵;故未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③。(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,所以屬于共價(jià)化合物的是①④;含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,屬于離子化合物的是②③⑥。②③⑥①④Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)和正確駕駛外,被動(dòng)安全措施也極為重要,汽車(chē)的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕乘人員安全。(3)下列判斷正確的是________(填字母)。A.道路起霧與H2O分子中化學(xué)鍵斷裂相關(guān)B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物CD道路起霧,水分子依然是水分子,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,故A錯(cuò)誤;NH4NO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一定有化學(xué)鍵斷裂和生成,故C正確;含離子鍵的一定為離子化合物,則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物,故D正確。(4)疊氮化鈉是一種無(wú)色晶體,廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等。常見(jiàn)的兩種制備方法:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3===NaN3+3NaOH+NH3↑。①寫(xiě)出NaNH2的電子式:_________________。離子鍵、極性共價(jià)鍵NaNH2是由Na

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