高中 化學(xué) 必修 第一冊 第一章 物質(zhì)及其變化《第三節(jié) 第4課時 氧化還原反應(yīng)方程式的配平》課件

第4課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)，學(xué)會配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。2.掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一正向配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)及步驟1任務(wù)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一正向配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)及步驟新知構(gòu)建1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價_________＝化合價__________。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和同種元素原子個數(shù)不變。(3)電荷守恒(適用于離子方程式)：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。升高總數(shù)降低總數(shù)2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟配平化學(xué)方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。提示：交流研討＋5第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素?；瘜W(xué)方程式為3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。最后化學(xué)方程式為3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O典題應(yīng)用配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)

HCl(濃)＋

MnO2

Cl2↑＋

MnCl2＋

H2O(2)

KMnO4＋

FeSO4＋

H2SO4===

K2SO4＋

MnSO4＋

____Fe2(SO4)3＋

H2O4111221081258返回任務(wù)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧新知構(gòu)建1．逆向配平法分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平的方法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。配平化學(xué)方程式：___S＋___KOH___K2S＋___K2SO3＋___H2O。提示：硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，K2S是還原產(chǎn)物，K2SO3是氧化產(chǎn)物。(1)化合價的變化：生成“1個K2S”化合價降低2價，生成“1個K2SO3”化合價升高4價；化合價變化的最小公倍數(shù)為4，因而K2S化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)1。交流研討136213(2)根據(jù)S原子守恒確定單質(zhì)硫的化學(xué)計量數(shù)為3。(3)再根據(jù)K原子守恒配出KOH的化學(xué)計量數(shù)為6。(4)最后確定H2O的化學(xué)計量數(shù)為3。最后化學(xué)方程式為3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平未變價元素的原子。配平離子方程式：____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O提示：(1)根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑MnO、還原劑H2O2、還原產(chǎn)物Mn2＋、氧化產(chǎn)物O2的化學(xué)計量數(shù)分別是2、5、2、5。(2)根據(jù)電荷守恒確定H＋的化學(xué)計量數(shù)為6。(3)根據(jù)H原子守恒確定H2O的化學(xué)計量數(shù)為8。(4)最后用O原子守恒檢驗(yàn)。最后離子方程式為2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。265258交流研討23．缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水](1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個缺項(xiàng)時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫紅色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：交流研討35214H＋5527H2O典題應(yīng)用1．正向配平：

Cl2＋

NaOH

NaCl＋

NaClO3＋

_____H2O2．逆向配平：

Cu＋

HNO3(稀)===

Cu(NO3)2＋

NO↑＋

_____H2O3．缺項(xiàng)配平：

Mn2＋＋

ClO＋

H2O===

MnO2↓＋

_____Cl2↑＋_______

3651338324524518H＋歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1．根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑和還原劑(或還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物)。2．根據(jù)原子守恒配平變價元素原子。3．根據(jù)電荷守恒和溶液的環(huán)境，常用H＋或OH－平衡電荷。4．根據(jù)原子守恒，配平未變價元素原子。返回隨堂達(dá)標(biāo)演練配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。51333321610258293353210OH－325212214H＋返回課時測評√題點(diǎn)一配平氧化還原反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)——判斷化合價1．“民以食為天，食以安為先”。人們?nèi)绻`食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)，會引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合價為A．－1 B．＋1C．＋3 D．＋5√2．NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價為A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5題點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平3．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)

Au2O3＋

Na2S2O3＋

NaOH===

Au2O＋

Na2SO4＋

_____H2O(2)

Cu＋

HNO3(濃)===

Cu(NO3)2＋

NO2↑＋

H2O(3)

S＋

KOH===

K2S＋

K2SO3＋

H2O21222114122362134．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)

Mn2＋＋

O2＋

OH－===

MnO(OH)2↓(2)

MnO(OH)2＋

I－＋

H＋===

Mn2＋＋

I2＋

H2O(3)

Fe2＋＋

O2

＋

H＋===

Fe3＋＋

H2O(4)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

OH－===

Cl－＋

FeO＋

_____H2O2142124113414423243255．(2023

?河北易縣中學(xué)高一期中)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O===

Ag↓＋

H3PO4＋

H＋請回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價為

；該反應(yīng)中，H3PO2被

(填“氧化”或“還原”)。(2)配平該離子方程式：

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O===

Ag↓＋

____H3PO4＋

H＋。＋1氧化4124146．某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。Al2O33CN223CO7．按要求書寫方程式。(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：______________________________________________________________。(2)＋6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2KMnO4＋10KCl＋(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl