高中 化學 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應與平衡《專題突破(六) 氧化還原滴定》課件

專題突破(六)氧化還原滴定

第三章水溶液中的離子反應與平衡1.滴定原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有氧化還原滴定性(或氧化性)的物質，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原性或氧化性物質反應的物質。2.滴定試劑常見用于滴定的氧化劑有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常見用于滴定的還原劑有：Na2S2O3、亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示劑。(2)自身指示劑，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。4.實例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑淀粉溶液終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點針對練1.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnO＋

H2O2＋

H＋===Mn2＋＋

H2O＋

________容量瓶256285O2↑(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________。(4)重復滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______(填“偏高”或“偏低”)。酸式滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30s內不褪色偏高針對練2.回答下列問題：(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制該標準溶液時，下列儀器中不必須用到的有____(填序號)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管0.7350③⑦m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.250L×294.0g·mol－1＝0.7350g。配制濃度為0.01000mol·L－1的溶液，量筒的精確度不夠。移液管是用于精確量取某特定體積(如5mL、10mL、20mL)液體的儀器，它在該溶液配制中沒有用處。廢水中鉻元素的總濃度是__________mg·L－1。208(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度：①滴定至終點時，溶液顏色的變化：______________________________。②滴定起始和終點的液面位置如圖所示，則消耗碘標準溶液體積為______mL。產品的純度為(設Na2S2O3