高中 化學(xué) 選擇性必修1 第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)《專題突破一 ΔH大小比較及熱化方程式的書寫》課件

專題突破（一）

ΔH大小比較及熱化方程式的書寫

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、反應(yīng)熱(ΔH)的比較1

二、熱化學(xué)方程式的書寫2內(nèi)容索引一、反應(yīng)熱(ΔH)的比較1.ΔH大小比較時注意事項ΔH是有“＋”“－”的，比較時要帶著符號比較。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2.常見的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍例如：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1。其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g)

A(l)

A(s)，或者從三種狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)反應(yīng)物晶體類型不同，生成物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。(5)中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SO和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會放熱)。針對練1.分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸，②稀硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3

D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3√混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)時還會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH取負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。針對練2.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3；4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4；3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1<0，ΔH3>0

B.ΔH2>0，ΔH4>0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5√C(s)＋O2(g)===CO2(g)和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是燃燒，都是放熱反應(yīng)，因此ΔH1<0，ΔH3<0，故A錯誤；CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則ΔH2>0，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)是放熱反應(yīng)，則ΔH4<0，故B錯誤；①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，由蓋斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C正確；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3，④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5由蓋斯定律可知③＝

×④＋

×⑤，因此ΔH3＝

ΔH4＋

ΔH5，故D錯誤；故答案選C。針對練3.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D.2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4√等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，則等量的S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，故ΔH1<ΔH2，A正確；等量的H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量比不完全燃燒生成S(s)放出的熱量多，則ΔH3>ΔH4，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由③－②可得⑤，則有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，則2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正確。返回二、熱化學(xué)方程式的書寫1.熱化學(xué)方程式的書寫——四步驟2.書寫熱化學(xué)方程式需注意的問題(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，若化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。(2)正、逆反應(yīng)的ΔH，其絕對值相等，符號相反。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1(或kJ/mol)，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指“每摩爾反應(yīng)”。如

H2(g)＋

Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ/mol表示1mol該反應(yīng)[即0.5molH2(g)與0.5molCl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)]放出92.3kJ熱量。(4)書寫熱化學(xué)方程式的三個特殊要求：①熱化學(xué)方程式中不用注明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以在熱化學(xué)方程式中不再用“↑”“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“===”(可逆反應(yīng)中用“

”)，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“―→”。針對練4.在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋184.6kJ·mol－1√H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2完全燃燒放出92.3kJ的熱量，則1mol(2g)H2完全燃燒放出184.6kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH為“－”，則H2在Cl2中完全燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一個放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時，ΔH是原ΔH的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的。針對練5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.76kJ·mol－1D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1√1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為22.68kJ×32＝725.76kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.76kJ·mol－1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.52kJ·mol－1。針對練6.根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。