高中 化學(xué) 選擇性必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《 第一節(jié) 第3課時(shí) 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理》課件

第3課時(shí)泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1.認(rèn)識(shí)基態(tài)原子中核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。2.能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說(shuō)明含義。課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一核外電子的排布規(guī)則1任務(wù)二原子核外電子排布的表示2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一核外電子的排布規(guī)則問(wèn)題1：某同學(xué)寫(xiě)出碳原子的基態(tài)軌道表示式為

，是否正確？若不正確，違背了什么原則？提示：?jiǎn)栴}1：不正確；違背了泡利原理和洪特規(guī)則。問(wèn)題2：寫(xiě)出基態(tài)碳原子的軌道表示式并據(jù)此判斷基態(tài)碳原子核外有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？有幾個(gè)未成對(duì)電子？與碳同周期的元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的是哪種？提示：

6；4；2；N。問(wèn)題探究問(wèn)題3：查閱元素周期表可知，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，為什么？提示：能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空時(shí)，體系能量較低。問(wèn)題4：試寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布式和價(jià)層電子排布圖。提示：[Ar]3d104s1，

。1．電子自旋與泡利原理(1)電子自旋：自旋是電子的內(nèi)在屬性，電子自旋在空間有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種取向，簡(jiǎn)稱(chēng)自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。(2)泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋______，這個(gè)原理稱(chēng)為泡利原理。新知構(gòu)建相反2．洪特規(guī)則(1)內(nèi)容：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道(能量相同的原子軌道)的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋______，稱(chēng)為洪特規(guī)則。(2)特例：在簡(jiǎn)并軌道上的電子排布處于________、________和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)如：Cr的電子排布式為_(kāi)__________，而不是[Ar]3d44s2。平行全充滿(mǎn)半充滿(mǎn)[Ar]3d54s13．能量最低原理(1)內(nèi)容：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)__________的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。(2)影響原子能量的因素：整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定。能量最低1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反。答案：錯(cuò)誤，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。(2)1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同。答案：錯(cuò)誤，根據(jù)泡利原理，1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。應(yīng)用評(píng)價(jià)(3)如果硫原子核外電子排布圖為

，則違反了泡利原理。答案：錯(cuò)誤，如果硫原子核外電子排布圖為

，則違反了洪特規(guī)則。(4)如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了能量最低原理。答案：正確。(5)氮原子的核外電子排布圖為

，符合洪特規(guī)則和泡利原理。答案：正確。2．(1)下列是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)電子排布的情況。試判斷，違背了泡利原理的是____(填序號(hào)，下同)，違背了洪特規(guī)則的是________。③②④⑥同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違背了泡利原理；②中單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道，⑥中單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違背了洪特規(guī)則。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。1s22s22p63s23p4H2SO43s、3p能級(jí)的能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，則基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。(3)現(xiàn)有下列多電子原子的原子軌道：①2s

②3d

③3s

④4p

⑤3p軌道能量由低到高排列的順序是____________(填序號(hào))。①③⑤②④返回任務(wù)二原子核外電子排布的表示原子核外電子排布的多種表達(dá)方式：按要求完成下列填空：?jiǎn)栴}1：11Na的電子排布式為_(kāi)____________；問(wèn)題2：20Ca的最外層電子排布式為_(kāi)____；問(wèn)題3：35Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______；問(wèn)題4：8O的軌道表示式為_(kāi)________________；問(wèn)題5：9F的最外層軌道表示式為_(kāi)___________。情境探究1s22s22p63s14s211Na的電子排布式：1s22s22p63s1；20Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，其最外層電子排布式為4s2；35Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；8O的電子排布式為1s22s22p4，其軌道表示式為

；9F的電子排布式為1s22s22p5，其最外層軌道表示式為

。歸納總結(jié)電子排布式含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式意義能直觀反映出核外的電子層、能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式含義為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)表示意義避免書(shū)寫(xiě)電子排布式過(guò)于繁瑣實(shí)例K：[Ar]4s1歸納總結(jié)軌道表示式含義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子意義能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態(tài)實(shí)例Al：

1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

O。答案：錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10＋8＝18，應(yīng)該表示為

O。(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

。答案：錯(cuò)誤，氯原子核外電子總數(shù)為17，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。(3)Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5。答案：正確。應(yīng)用評(píng)價(jià)(4)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：

。答案：錯(cuò)誤，Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，圖示中3d和4s能級(jí)電子數(shù)目不符，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為

。2．下列軌道表示式中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是若元素X的原子處于最低能量狀態(tài)，則其核外電子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A、B項(xiàng)違背洪特規(guī)則，C項(xiàng)表示元素的原子處于激發(fā)態(tài)，違背能量最低原理。√返回隨堂演練1．(2023·四川廣元高二?？计谥?下列基態(tài)原子的電子排布圖中，違反了泡利原理的是√A.2p軌道電子排布違背洪特規(guī)則，不符合題意；B.2s軌道電子排布違背泡利不相容原理，即同一個(gè)軌道中，兩個(gè)電子應(yīng)自旋相反，符合題意；C.電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，不符合題意；D.2s軌道沒(méi)有填充滿(mǎn)，違背能量最低原理，不符合題意；選B。2．下列說(shuō)法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：

C．基態(tài)鉀離子(K＋)，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道√原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以有兩種元素，故A正確；碳原子有6個(gè)電子，它的核外電子軌道表示式：

，故B正確；基態(tài)鉀離子(K＋)的電子排布式為1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．在d軌道中電子排布成

，而不排布成

，最直接的根據(jù)是A．能量最低原理

B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則特例

D．洪特規(guī)則√能量最低原理就是指核外電子總是盡可能先占能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低軌道被占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高軌道，與題意不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；泡利不相容原理指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，與題意不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；洪特規(guī)則特例指的是全滿(mǎn)或半滿(mǎn)更穩(wěn)定，與題意不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則，根據(jù)題干知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，D項(xiàng)正確；答案選D。4．近期我國(guó)科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化CO2還原催化劑取得新進(jìn)展。回答下列問(wèn)題：(1)14C可用于考古，其中子數(shù)為_(kāi)______，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________。14C的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝14－6＝8，該基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為

；8(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化CO2還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為_(kāi)_________________________________；基態(tài)Co未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___。鈷是27號(hào)元素，金屬鈷的核外電子排布式為

3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；基態(tài)Co的3d軌道有3個(gè)軌道存在未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)為3；3(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___，電子數(shù)為_(kāi)___?；鶓B(tài)N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5。L45返回課時(shí)測(cè)評(píng)題點(diǎn)一泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理的應(yīng)用1．下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是√選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)ABr－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯(cuò)誤；違反能量最低原理BO原子的軌道表示式：

錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則CK原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1錯(cuò)誤；違反能量最低原理DF原子的軌道表示式：

錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；電子應(yīng)先充滿(mǎn)同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，評(píng)價(jià)正確，故B正確；K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，評(píng)價(jià)正確，故C正確；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，違反泡利不相容原理，評(píng)價(jià)正確，故D正確；故選A。2．下列各微粒的電子排布式或價(jià)層電子排布圖不符合能量最低原理的是A．Fe2＋

1s22s22p63s23p63d6B．S

1s22s22p63s24p4C．FD．Na＋√Fe2＋核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故A符合能量最低原理；S的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，故B不符合能量最低原理；F原子最外電子層為第二電子層，有7個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為2s22p5，由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，價(jià)層電子排布圖為

，故C符合能量最低原理；Na＋最外電子層為第二電子層，有8個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為2s22p6，由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，Na＋價(jià)層電子排布圖為

，故D符合能量最低原理。3．若將基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p，它違背了A．能量守恒原理

B．泡利原理C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則√題點(diǎn)二電子排布式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用4．下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式或軌道表示式錯(cuò)誤的是A．Na＋：1s22s22p63s1B．F：1s22s22p5C．N3－：D．Ar：1s22s22p63s23p6√基態(tài)Na＋的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p6，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2023·山西運(yùn)城高二統(tǒng)考期中)人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為元素周期律找到了理論依據(jù)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．基態(tài)Cr原子的電子排布式

3d54s1遵循構(gòu)造原理C．軌道表示式

違背了洪特規(guī)則D．某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子√光是電子躍遷釋放能量的重要形式，A錯(cuò)誤；根據(jù)構(gòu)造原理，電子應(yīng)優(yōu)先填充4s能級(jí)，然后填充3d能級(jí)，基態(tài)Cr原子的電子排布式

3d54s1中，4s能級(jí)還未填滿(mǎn)，不遵循構(gòu)造原理，B錯(cuò)誤；

違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為

，C正確；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，D錯(cuò)誤；故選C。題點(diǎn)三軌道表示式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用6．下列硼原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的是原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)題圖知，電子排布能量較高的是2s、2p能級(jí)，能量最高的是2p能級(jí)，有3個(gè)電子，C和A相比，C符合洪特規(guī)則能量較低，所以能量最高的是A?！?.以下核外電子的表示方法中，能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)的是A.N：B.F-：C.Fe：[Ar]3d54s2D.Cu：3d94s2√N(yùn)：

不符合洪特規(guī)則，2p軌道上的3個(gè)電子應(yīng)占據(jù)三個(gè)軌道時(shí)能量最低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；F－：

為氟離子的電子排布圖，且處于能量最低狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；Fe是26號(hào)元素，而非25號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Cu：3d94s2為銅原子的激發(fā)態(tài)，不能表示該微粒處于能量最低狀態(tài)，能量最低狀態(tài)應(yīng)為3d104s1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。題點(diǎn)四未成對(duì)電子的判斷和應(yīng)用8.下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．S B．AsC．Mn D．Fe3＋√各微粒的未成對(duì)電子數(shù)分別為S：2個(gè)，As：3個(gè)，Mn：5個(gè)，F(xiàn)e3＋：5個(gè)，但Mn的最外層電子排布式為4s2，故D符合題意。9.在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子的元素種數(shù)為A．3 B．4C．5 D．6√在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子的元素分別為N、P、As、V、Co，共5種元素。10.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A．1種 B．2種

C．3種 D．8種基態(tài)原子4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素有：K、Cr、Cu?！?1.(2023·山東濟(jì)寧高二統(tǒng)考期中)某基態(tài)原子的核外電子排布式為3d104s24p4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.該元素原子價(jià)層電子排布式為3d104s24p4C.該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.該元素原子核外有8種能量不同的電子√根據(jù)泡利不相容原理，一個(gè)原子中不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，原子核外有多少個(gè)電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。該元素是硒，硒原子有34個(gè)電子，原子核外應(yīng)該有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，A正確；主族元素原子的價(jià)層電子是最外層電子，硒原子的價(jià)層電子排布式應(yīng)該為4s24p4，B錯(cuò)誤；量子力學(xué)將核外電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做一個(gè)原子軌道，基態(tài)硒原子的核外電子共占據(jù)了18個(gè)原子軌道，其核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；決定電子能量的因素是能層和能級(jí)，原子核外電子占據(jù)了多少個(gè)能級(jí)，其能量就有多少種。基態(tài)硒原子的核外電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s和4p，所以，該原子核外有8種能量不同的電子，D正確；故選B。12.下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱(chēng)鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正化合價(jià)＋3＋4＋5＋6＋7(1)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc：________________________________；Ti：________________________________；V：_________________________________；Cr：_________________________________；Mn：________________________________。1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)元素名稱(chēng)鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正化合價(jià)＋3＋4＋5＋6＋7(2)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布式與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是__________________________________________________________________________________，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_____________________________________。

五種元素的最高正化合價(jià)等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和能級(jí)交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)元素名稱(chēng)鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正化合價(jià)＋3＋4＋5＋6＋713.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)。(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A：______，B：_______，C：_______，D：_____。HNMgP(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：C：_________________。D：________________________。(3)B元素的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______，其簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_____。A是宇宙中最豐富的元素，且原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道，則A為氫元素；B元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則B為氮元素；C元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則C為鎂元素；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則D為磷元素。14.已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子的第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6。(1)按要求書(shū)寫(xiě)下列圖式：①B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。②C原子的軌道表示式：_____________。③D原子的核外電子排布式：____________________________。④B離子的電子式：_________。1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)(2)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：___________________________________________________________(至少寫(xiě)出5種)。由題意可知，A為H，B為Cl，C為O，D為K，E為Ar。(2)由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是堿，如KOH；還可以是鹽，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4等。KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)KOH、(3)寫(xiě)出由上述元素組成的物質(zhì)制得A單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________(至少寫(xiě)出2個(gè))。由題意可知，A為H，B為Cl，C為O，D為K，E為Ar。

(3)A的單質(zhì)為H2，可以通過(guò)電解水、電解KOH溶液或K和水反應(yīng)等方法來(lái)制取。O2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽(yáng)光中含有E元素，可采用的方法是_________________________。由題意可知，A為H，B為Cl，C為O，D為K，E為Ar。

(4)對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析，便可確定太陽(yáng)光中所含元素的種類(lèi)。Ar對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析15.完成下列問(wèn)題。(1)①基態(tài)Cu原子有____種不同能級(jí)的電子?；鶓B(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7種不同能級(jí)的電子；7②N原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_________。N原子中最高能級(jí)的電子處于2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；啞鈴形③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是_________________________________________________________________________________________________。根據(jù)價(jià)層電子排布，F(xiàn)e2＋價(jià)層電子排布式為3d6，而Fe3＋的價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3。Fe2＋價(jià)層電子排布式為3d6，而Fe3＋的價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3(2)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)X2＋的價(jià)層電子排布式是_____；X3＋的價(jià)層電子排布式