北京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）5

北京市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．“齊天圣鼓”又稱(chēng)“猴鼓”，起源于唐朝，堪稱(chēng)中原一絕，是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。猴鼓的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，耐高溫B．竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，屬于天然高分子C．桐油是從桐籽中提煉出來(lái)的油脂，屬于酯類(lèi)D．銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的電子式：C．中子數(shù)為20的硫原子：1620S D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH33．氨硼烷(BH3NH3)分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲(chǔ)氫材料。下列關(guān)于氨硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N和B元素均位于元素周期表的p區(qū)B．第一電離能：N＜BC．分子中N原子與B原子間形成了配位鍵D．氨硼烷固態(tài)時(shí)為分子晶體4．下列方程式與所描事實(shí)不相符的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：2Fe+H2O高溫__Fe2O35．黑木耳中富含鐵元素，欲測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)操作正確的是ABCD稱(chēng)量灼燒酸溶過(guò)濾A．A B．B C．C D．D6．氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過(guò)程II中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑7．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．是含有極性鍵的非極性分子C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類(lèi)型一定是分子晶體D．用FeCl3溶液可鑒別A和B9．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl的過(guò)程，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究。已知：酸性條件下Cu+不穩(wěn)定下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X氣體是HCl，可抑制CuCl2?2H2O加熱時(shí)水解B．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2200℃_D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu++4H++SO42?=2Cu2++SO2↑+2H210．某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無(wú)明顯現(xiàn)象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產(chǎn)生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)?Ag+(aq)+I－(aq)C．III說(shuō)明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題11．羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中的官能團(tuán)為羥基、酯基B．1mol乙最多消耗4molNaOHC．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、消去反應(yīng)12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物含二價(jià)鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗(yàn)乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀D證明：CO2有氧化性將點(diǎn)燃的鎂條，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13．高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)4B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：FQ+2H++2e-=FQH2C．充電時(shí)，1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D．充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl溶液的濃度增大14．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)所致二、非選擇題15．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為。（2）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合，形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如圖所示)。①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。②色胺酮分子中N原子的雜化類(lèi)型為。③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過(guò)作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。（3）超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離Mg原子最近的Ni原子有個(gè)。②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm-3。(1nm=10-9m)16．次磷酸鈉(NaH2PO2)在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學(xué)鍍劑。（1）NaH2PO2中P的化合價(jià)為。（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，該過(guò)程中H2PO2?被氧化為二元弱酸H3PO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（3）次磷酸鈉的制備將黃磷(P4)和過(guò)量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO2和PH3(氣體)，PH3與NaClO溶液反應(yīng)可生成次磷酸(H3PO2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱(chēng)為。②裝置B的作用為。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：溶解度/g物質(zhì)25℃100℃NaCl3739NaH2PO2100667充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液(含極少量NaOH)加熱濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后(填操作名稱(chēng))，得到含NaH2PO2的溶液，進(jìn)一步處理得到粗產(chǎn)品。（4）產(chǎn)品純度的計(jì)算取1.00g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol?L-1碘水，充分反應(yīng)。然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：H2PO2?+H2O+I2=H2PO3?+2H++2I—，2S2O32?+I2=S4O62?+2I-，則產(chǎn)品純度為(NaH17．藥物M可用于治療動(dòng)脈硬化，其合成路線如圖。已知：i.B的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰；ii.（1）M的官能團(tuán)為。（2）A的名稱(chēng)為。（3）C與B含氧官能團(tuán)相同，C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。（6）G的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①不存在順?lè)串悩?gòu)②結(jié)構(gòu)中含有酚羥基③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且位于間位（7）已知：→+H2O，以G為起始原料，選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成I，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。18．以廢舊銅電路板為原料制備硫酸銅晶體可變廢為寶，如圖是某工廠的實(shí)際制備工藝流程。資料1：流程中RH為有機(jī)化合物（1）浸取前將廢舊銅電路板粉碎的目的是。（2）上述流程中需要用到分液操作步驟是(填序號(hào))。（3）浸取后得到的溶液銅元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，銅元素浸出率隨溫度變化的曲線如圖。分析溫度高于85℃，銅元素浸出率下降可能的原因。（5）工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3、、有機(jī)溶劑、。（6）該工廠排放的水質(zhì)情況及國(guó)家允許的污水排放標(biāo)準(zhǔn)如表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06～9Cu2+含量/(mg?L-1)72≤0.5NH4+含量/(mg?L-12632≤15資料2：Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH－①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，處理廢水中Cu2+的最佳pH約為。②結(jié)合資料解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖中b到d段曲線所示的過(guò)程。19．某化學(xué)小組探究乙醛銀鏡反應(yīng)后試管上銀的去除方案。已知：實(shí)驗(yàn)條件空氣的影響忽略不計(jì)。（1）寫(xiě)出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向附有銀鏡的試管中加入稀HNO3，試管壁上的銀逐漸消失，管口有淺紅棕色氣體生成，產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。（3）小組同學(xué)認(rèn)為使用稀硝酸易產(chǎn)生污染性氣體，考慮到鐵鹽也有較強(qiáng)的氧化性，用鐵鹽去除銀鏡對(duì)環(huán)境有利，于是進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1Fe(NO3)3溶液(過(guò)量，pH=2)，振蕩試管銀鏡慢慢消失，溶液澄清對(duì)銀鏡的消失原因小組同學(xué)作出如下假設(shè)：假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag；假設(shè)2：……?；卮鹣铝袉?wèn)題：①補(bǔ)全假設(shè)2：。②甲同學(xué)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了假設(shè)2成立，他設(shè)計(jì)的方案為：向附有少量銀鏡的試管中，加入，充分振蕩，銀鏡消失。③為證明假設(shè)1，乙同學(xué)用同濃度FeCl3溶液替換Fe(NO3)3溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象II向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液(過(guò)量，pH=2)，振蕩試管銀鏡快速溶解，反應(yīng)后溶液中有明顯灰色沉淀丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：Fe3+氧化性與Ag+接近，實(shí)驗(yàn)II中銀鏡能快速溶解，可能與生成氯化銀沉淀有關(guān)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因。④為證明自己的觀點(diǎn)，丙同學(xué)的通過(guò)積極思考，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)III。實(shí)驗(yàn)III：如圖連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電壓表的指針向左偏轉(zhuǎn)，記錄電壓示數(shù)為a。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異越大，電壓越大。將U形管右側(cè)溶液替換成0.1mol?L-1NaNO3溶液，重做上述實(shí)驗(yàn)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，記錄電壓示數(shù)為b，能證明丙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（4）總結(jié)上述實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)認(rèn)為HBr溶液和HI溶液也能去除試管上的銀鏡，并進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象IV向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HBr溶液，不斷振蕩。銀鏡不溶解V向附有少量銀鏡的試管中，加入5mL1mol?L-1的HI溶液，不斷振蕩。銀鏡溶解，有黃色沉淀產(chǎn)生，且有氣泡產(chǎn)生已知：常溫下Ksp(AgBr)=5.4×10-13；Ksp(AgI)=8.5×10-17，分析相同條件下銀鏡能溶于5mL1mol?L-1的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，不耐高溫，A符合題意；B．竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，纖維素屬于天然高分子化合物，B不符合題意；C．桐油是天然植物油，其主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，C不符合題意；D．鼓環(huán)常與手接觸，易沾上汗液，使鐵與銅形成原電池，鐵釘作負(fù)極，被腐蝕，故銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉚釘固定，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.蛋白質(zhì)在高溫下變性；

B.纖維素屬于天然高分子化合物；

C.油脂主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)；

D.鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕。2．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3雜化，故其VSEPR模型為四面體形，A符合題意；B．次氯酸分子中氧原子分別和氫原子氯原子形成共價(jià)鍵，故電子式為，B不符合題意；C．中子數(shù)為20的硫原子：1636D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.水分子中O原子采用sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)；

B.次氯酸的中心原子為O原子；

C.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO。3．【答案】B【解析】【解答】A．由原子序數(shù)可知，氮原子和硼原子的價(jià)電子排布式分別為2s22p，3和2s22p2，則氮元素和硼元素均位于元素周期表的p區(qū)，故A不符合題意；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氮元素的第一電離能大于硼元素，故B符合題意；C．氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子能與硼化氫分子中具有空軌道的硼原子通過(guò)形成配位鍵而反應(yīng)生成氨硼烷，故C不符合題意；D．氨硼烷為氨分子與硼化氫分子通過(guò)配位鍵形成的熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，B原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，則N和B均為p區(qū)元素；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.N原子含有孤電子對(duì)，B原子具有空軌道，能形成配位鍵；

D.氨硼烷結(jié)構(gòu)和乙烷相似，分子間以分子間作用力結(jié)合，在固態(tài)時(shí)為分子晶體。4．【答案】D【解析】【解答】A．碘離子能被氧氣氧化，該反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A不符合題意；B．二氧化硫和溴水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，溴水褪色，反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B不符合題意；C．硫化銅的溶度積小于硫化鋅，故CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)，C不符合題意；D．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O高溫__Fe3O4+4H故答案為：D。

【分析】A.氧氣能將碘離子氧化為單質(zhì)碘；

B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸；

C.硫化銅的溶度積小于硫化鋅，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。5．【答案】C【解析】【解答】A．托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)遵循‘左物右碼’，操作不符合題意，A不符合題意；B．灼燒固體時(shí)應(yīng)用坩堝，B不符合題意；C．用燒杯溶解固體，并用玻璃棒不斷攪拌，C符合題意；D．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.托盤(pán)天平使用時(shí)遵循“左物右碼”；

B.灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；

C.酸溶時(shí)在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌；

D.過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故A不符合題意；B．由分析可知，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，則過(guò)程II中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B符合題意；C．由分析可知，過(guò)程I和過(guò)程II涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NONi2+__O故答案為：B?！痉治觥坑蓤D可知，過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。7．【答案】B【解析】【解答】A．由S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，A不符合題意；B．S2Cl2分子中兩S-Cl鍵分處在不同平面上，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B符合題意；C．S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，且均為分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，C不符合題意；D．S2Cl2中S為+1價(jià)，化合價(jià)既可升高，表現(xiàn)還原性，又可降低，表現(xiàn)氧化性，根據(jù)題給信息，噴水霧可產(chǎn)生酸性懸濁液，因此S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；

B.S2Cl2分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；

D.S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。8．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A不符合題意；B．N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．N、O與氫組成的化合物若為硝酸銨，屬于離子化合物，是離子晶體，故C符合題意；D．B中含有酚羥基，A不含有，則可用FeCl3溶液可鑒別A和B，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，則W為Cl元素，根據(jù)化合物A和化合物B的結(jié)構(gòu)可知，X為C元素，Y為N元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，X氣體是HCl，可抑制CuCl2?2H2O加熱時(shí)水解，A不符合題意；B．氯氣能被飽和氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，也可以將其轉(zhuǎn)化為氯化氫，回收循環(huán)利用，B不符合題意；C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)生成氧化銅，由原子守恒可知，還生成氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2200℃_D．氯化亞銅不溶于水，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，D符合題意；故答案為：D。【分析】途徑1：CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解生成Cu(OH)2，為了抑制CuCl2水解，要在HCl氣流下加熱，則X為HCl氣體，加熱溫度大于300℃時(shí)CuCl2發(fā)生分解反應(yīng)生成CuCl；

途徑2：直接加熱CuCl2·2H2O會(huì)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2在200℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成CuO，酸性條件下Cu+不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)I和IV得到I中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀，故A不符合題意；B．II中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)?Ag+(aq)+I－(aq)，故B不符合題意；C．根據(jù)I和III的現(xiàn)象，產(chǎn)生的沉淀說(shuō)明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，說(shuō)明III中NH3與H+的結(jié)合能力大于與Ag+的結(jié)合能力，故C符合題意；D．根據(jù)I和II的現(xiàn)象，可以得出配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；

B.AgI沉淀存在溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I－(aq)；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和III的現(xiàn)象分析；

D.NH3與H+的結(jié)合使[Ag(NH3)2]+?Ag++2NH3正向移動(dòng)。11．【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲分子的官能團(tuán)為羥基、酯基，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙分子含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol乙最多消耗3mol氫氧化鈉，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙分子中含有的碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.甲中含有的官能團(tuán)為羥基和酯基；

B.乙中酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

C.丙中含有的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；

D.甲發(fā)生取代反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生取代反應(yīng)生成丙。12．【答案】D【解析】【解答】A．高錳酸鉀會(huì)和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫色褪去，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．乙醇和水都會(huì)和鈉反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．Ca(ClO)2會(huì)氧化SO2從而生成CaSO4，不能由此比較出亞硫酸和HClO的酸性大小，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．CO2和Mg反應(yīng)生成MgO和C，C元素的化合價(jià)降低，則CO2具有氧化性，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蚀鸢笧椋篋。

【分析】A.濃鹽酸電離的氯離子也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.乙醇和水均能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；

C.次氯酸鈣會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根；

D.二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和C，C元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。13．【答案】D【解析】【解答】A．左側(cè)鋅變成Zn(OH)42?為原電池的負(fù)極反應(yīng)，故放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)4B．右側(cè)電極為正極，正極反應(yīng)式為：FQ+2H++2e-=FQH2，B不符合題意；C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為FQH2-2e-=FQ+2H+，故1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子，C不符合題意；D．充電時(shí)，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)故中性電解質(zhì)NaCl溶液的濃度減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】與圖可知，左側(cè)電極，Zn(OH)42?轉(zhuǎn)化為Zn，充電時(shí)，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42?+2e-=Zn+4OH-，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為FQH2-2e-=FQ+2H+，放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42?，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為FQ+2H++2e-14．【答案】C【解析】【解答】A.400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，說(shuō)明主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A不符合題意；B.840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3，選擇的最佳溫度是840℃，B不符合題意；C．由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為0.2mol0.2mol+0.4molD.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)所致，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ；

B.840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量15．【答案】（1）3d64s2（2）O>N>C>H；；sp3雜化；氫鍵（3）12；Ar【解析】【解答】（1）鐵為26號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為：3d64s2。故答案為：3d64s2；（2）①同周期元素的電負(fù)性從左到右依次增大，有O>N>C，而H的最小，故有：O>N>C>H。故答案為：O>N>C>H；②N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+12×(3+2-3×1)=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子采取sp3雜化。故答案為：sp3③據(jù)圖色胺酮鈷配合物中O及N原子均有孤對(duì)電子，而CH3OH中羥基上的氫原子上的電子偏向O導(dǎo)致幾乎氫核裸露，故兩者易形成氫鍵。故答案為：氫鍵；（3）①每個(gè)立方體晶胞中，Mg原子最近的Ni原子個(gè)數(shù)為3，而每個(gè)Mg原子被8個(gè)立方體占據(jù)，故Mg原子最近的Ni原子個(gè)數(shù)為：12②每個(gè)立方體晶胞中，各原子的數(shù)目為：N(Mg)=18×8=1，N(Ni)=6×12=3，N(C)=1×1=1，故化學(xué)式應(yīng)為：MgNi3C。ρ=mV=MNA.V晶胞=

【分析】（1）Fe為26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其價(jià)電子排布式為3d64s2；

（2）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化；

③CH3OH與色胺酮鈷配合物之間形成氫鍵；

（3）①根據(jù)晶胞可知，Mg原子位于頂點(diǎn)，Ni原子位于面心，而C位于體心；

②根據(jù)均攤法和ρ=mV16．【答案】（1）+1價(jià)（2）Ni2++H2PO2?+H2O=H3PO3+Ni+H（3）分液漏斗；安全瓶，防倒吸；PH3+2NaClO+NaOHΔ__NaH2PO2+2NaCl+H（4）63.4%【解析】【解答】（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，次磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為：+1價(jià)；（2）由題意可知，溶液中鎳離子與次磷酸根離子反應(yīng)生成亞磷酸、氫離子和鎳，反應(yīng)的離子方程式為Ni2++H2PO2?+H2O=H3PO3+Ni+H+，故答案為：Ni2++H2PO2?+H2O=H3PO3+Ni+H（3）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放燒堿溶液的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②由分析可知，裝置BB為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，故答案為：安全瓶，防倒吸；③由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為磷化氫與次氯酸鈉溶液共熱反應(yīng)制備次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+2NaClO+NaOHΔ__NaH2PO2+2NaCl+H2O，故答案為：PH3+2NaClO+NaOHΔ__NaH2PO④由表格中的數(shù)據(jù)可知，次磷酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，則充分反應(yīng)后，將A、B中溶液混合，將混合液采用蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾，濾液再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到次磷酸鈉，故答案為：趁熱過(guò)濾；（4）由題給方程式可得：次磷酸鈉的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.03L—0.100mol/L×0.024L×12=0.0018mol，則1.00g粗產(chǎn)品的純度為0.0018mol×4×88g/mol

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為計(jì)算；

（2）NiSO4和NaH2PO2發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2PO2?+H2O=H3PO3+Ni+H+；

（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)用氮?dú)馀懦b置中的空氣，防止黃磷被氧化，裝置A中黃磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次磷酸鈉和磷化氫，裝置B為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置C中磷化氫與次氯酸鈉溶液共熱反應(yīng)制備次磷酸鈉，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于吸收磷化氫，防止污染空氣；

（4）根據(jù)關(guān)系式：I2~H2PO2?~2S2O17．【答案】（1）酯基、羥基（2）2-丙醇或異丙醇（3）（4）取代反應(yīng)（5）（6）（7）→ΔNaOH/H2O→催化劑，Δ【解析】【解答】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出M中含有官能團(tuán)為羥基和酯基；故答案為：羥基和酯基；（2）根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱(chēng)為2-丙醇或異丙醇；（3）根據(jù)分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有酮羰基，C與B含氧官能團(tuán)相同，則C的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：；（4）反應(yīng)④為F（）生成G的過(guò)程，發(fā)生甲基的取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（5）D與I通過(guò)酯化反應(yīng)生成M，則化學(xué)反應(yīng)方程式為；故答案為：；（6）結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，根據(jù)不飽和度，同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵，不存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明不飽和碳原子上連有相同的原子，因此符合條件的同分異構(gòu)體為；故答案為：；（7）根據(jù)題中所給已知，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，得到，然后發(fā)生氧化反應(yīng)，得到，最后與H2發(fā)生加成反應(yīng)，得到目標(biāo)產(chǎn)物，路線為→ΔNaOH/H2O→催化劑，ΔO2→催化劑，ΔH2；故答案為：→ΔNaOH/

【分析】B的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，結(jié)合B的分子式可知，B為，A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B；C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C、D分子中碳原子個(gè)數(shù)相等且D中含有1個(gè)醇羥基，反應(yīng)⑤為酯化反應(yīng)，根據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為，I為，E發(fā)生信息中反應(yīng)生成F，根據(jù)E分子式及信息知E為，F(xiàn)為，F(xiàn)中甲基上的兩個(gè)H原子被Cl原子取代生成G為。18．【答案】（1）提高浸取速率和銅的浸取率（2）③⑤（3）Cu+2N（4）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解（5）NH4Cl；RH（6）9；b~c段，隨著c(OH－)的增大，銨根離子和OH－結(jié)合生成NH3?H2O，c(NH3)增大，反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH－的平衡正向移動(dòng)，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度變大，銅元素含量上升；c~d段隨著c(OH－)的進(jìn)一步增大，Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH－的平衡逆向進(jìn)行，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度變小，銅元素含量下降?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）粉碎操作可增大浸取液和廢舊電路板的接觸面積，從而提高浸取速率和銅的浸取率。（2）分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法，上述流程中需要用到分液操作步驟是③⑤。（3）該過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2NH（4）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，從而可能使得銅元素的浸出率下降。（5）操作③分液得到的NH4Cl溶液可用于操作①浸取步驟，操作⑤分液得到的有機(jī)層中包含有機(jī)溶劑和RH，可重復(fù)用于③步驟。（6）①由圖像可知當(dāng)pH=9時(shí)，銅元素含量最低，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，處理廢水中Cu2+的最佳pH約為9；②b~c段，隨著c(OH－)的增大，銨根離子和OH－結(jié)合生成NH3?H2O，c(NH3)增大，發(fā)生Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH－，該反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度變大，銅元素含量上升。c~d段隨著c(OH－)的進(jìn)一步增大，Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH－的平衡逆向進(jìn)行，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度變小，銅元素含量下降。

【分析】銅電路板粉碎后和NH3、NH4Cl、H2O2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NH3+H2O2+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++2H2O，浸出液中主要存在[Cu(NH3)4]19．【答案】（1）CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH→Δ2Ag↓＋CH3COO