廣東省惠州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省惠州市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無機化合物的是ABCD工業(yè)合成乙烯生產(chǎn)橡膠侯氏制堿人工合成結(jié)晶牛胰島素A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式[Cu(OH)A．“石綠”耐酸、耐堿B．Cu(C．保存不善的國畫，“水色”容易變色D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取3．下列文物修復(fù)和保護的過程中涉及化學(xué)變化的是ABCD復(fù)原變形金屬補配玉器缺損青銅器除銹見新剝離絲綢殘片A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CB．乙酸的分子式：CC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．OH?5．為檢驗下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi))能達到目的的是A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)6．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A明礬凈水明礬具有氧化性B小蘇打用作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是XY

ZWA．X的單質(zhì)中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1∶1B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物的晶體屬于分子晶體D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W8．下列有關(guān)實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．稱量10.05g固體C．檢查容量瓶是否漏水D．稀釋濃硫酸9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molNB．標(biāo)況下4.48LCC．一定條件下，0.5molSO2D．1L0.1mol?10．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯誤的是A．元素的電負(fù)性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：OD．原子的未成對電子數(shù)：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是()甲乙丙丁A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣12．電解法制取Na2FeO4的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH?=FeOA．鐵電極做陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Ni電極發(fā)生的反應(yīng)為：2C．通電后Na+向右移動，陰極區(qū)Na+濃度增大D．當(dāng)電路中通過1mol電子時，陰極區(qū)有11.2LH2生成13．在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)A．平衡時COB．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動C．該條件下，第9min時v逆(CD．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14．下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2B．鐵溶于鹽酸：2Fe+6C．醋酸除鐵銹：FD．三氯化鐵腐蝕銅板：Cu+2F15．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A．FeB．該轉(zhuǎn)化過程中FeO和FeC．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：3FeO+D．該過程的總反應(yīng)為：216．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl閱卷人二、非選擇題得分17．某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應(yīng)原理制?。?）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實驗室制取干燥的Cl2時，凈化與收集Cl（3）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水①下列操作步驟的正確順序為(填字母)。a.體系冷卻后，停止通入Cl2b.通入干燥的c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d.用干燥的N2趕盡e.檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。（4）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代已知：NaCl+3H2O有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃Cl-5911C-107-34.6ClO該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為(填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO18．利用硫酸燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有（1）①將硫酸燒渣進行粉碎，其目的是。②“酸浸”時，F(xiàn)e2O（2）“還原”時，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe（3）將得到的FeSO步驟一：取10.步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100mol?L?1酸性步驟三：重復(fù)上述實驗3次，平均消耗KMnO已知：___MnO①配平上述方程式。②“步驟一”中稀釋時所用的水需先進行加熱煮沸，其目的是。③試通過計算，求原FeSO419．2021年，我國科學(xué)家以二氧化碳為原料，通過全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領(lǐng)域的一個重大突破。以CO在催化劑的作用下，氫氣還原CO2的過程中可同時發(fā)生反應(yīng)①C②C（1）CO(g)（2）已知ΔH?TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行反應(yīng)，反應(yīng)①的ΔS=?180J?mol?1?K?1（3）在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的CO2及

n(Cn(n(Cn(CO)/moln(總壓/kPa起始0.50.9000p平衡m0.3p已知p0=1.4p，則表中m=；反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp（4）向恒壓反應(yīng)器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及圖中500K以后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度ρ=（6）溫室氣體CO2的用途廣泛，請寫出一種與其物理性質(zhì)相關(guān)的用途：20．W是一種高分子功能材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成W的路線如圖。已知：請回答下列問題：（1）D的名稱是。G中官能團名稱是。（2）已知E的分子式為C8H8O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）G→W的化學(xué)方程式為。（4）M是G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）設(shè)計以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯為有機物，A不符合題意。B.橡膠為有機合成材料，屬于有機物，B不符合題意。C.侯氏制堿法制得的堿為純堿（Na2CO3），屬于無機物，C符合題意。D.胰島素為有機物，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、乙烯為有機物。

B、橡膠為有機物。

C、侯氏制堿法所制得的堿為純堿。

D、胰島素為有機物。2．【答案】A【解析】【解答】A.Cu(OH)2·CuCO3能與酸反應(yīng)，因此不耐酸；與堿不反應(yīng)，因此耐堿，A符合題意。B..Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物，B不符合題意。C.“水色”花青中含有不飽和鍵，易發(fā)生氧化反應(yīng)，容易褪色，C不符合題意。D.有機物易溶于有機溶劑中，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Cu(OH)2·CuCO3能與酸反應(yīng)。

B、能用化學(xué)式表示的都是純凈物。

C、花青中含有不飽和鍵，易被氧化。

D、有機物易溶于有機溶劑。3．【答案】C【解析】【解答】A.復(fù)原變性金屬的過程中，是物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意。B.補配玉器缺損的過程中，是物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意。C.青銅器除銹見新的過程中，銅銹被酸溶液溶解，發(fā)生還學(xué)變化，C符合題意。D.剝離絲綢殘片的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。故答案為：C

【分析】分析變化過程中有沒有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，A不符合題意。B.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，B不符合題意。C.鋁原子失去最外層3個電子，形成Al3＋，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C不符合題意。D.OH－的電子式為，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不可省略。

B、乙酸的的分子式為C2H4O2。

C、Al3＋是由鋁原子失去最外層三個電子得到。

D、OH－帶有一個負(fù)電荷，說明其得到一個電子。5．【答案】B【解析】【解答】A.新制氯水中含有Cl－，其變質(zhì)是氯水中的HClO分解為HCl和O2，因此加入AgNO3溶液，無論氯水是否變質(zhì)，都能產(chǎn)生白色沉淀，A不符合題意。B.FeCl2溶液中Fe2＋具有強還原性，易被氧化成Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3＋，B符合題意。C.漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其變質(zhì)過程是Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，因此加入Na2CO3溶液，無論漂白粉是否變質(zhì)，都能產(chǎn)生白色沉淀，C不符合題意。D.Na2SO3具有還原性，易被氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、無論是否變質(zhì)，氯水中都含有Cl－。

B、FeCl2變質(zhì)，則轉(zhuǎn)化為FeCl3。

C、無論是否變質(zhì)，漂白粉中都含有Ca2＋。

D、無論是否變質(zhì)，加入BaCl2都會產(chǎn)生白色沉淀。6．【答案】A【解析】【解答】A.明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水的過程中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性，起到凈水作用，A符合題意。B.小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，產(chǎn)生CO2，因此可用小蘇打做發(fā)泡劑烘焙面包，B不符合題意。C.純堿為Na2CO3，其水溶液中CO32－水解使得溶液顯堿性，熱的純堿溶液CO32－水解程度增大，可促進油污的堿性水解，C不符合題意。D.廚余垃圾中含有大量的N、P等營養(yǎng)元素，可用于制作肥料，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、明礬凈水是利用Al3＋水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體起到吸附作用。

B、小蘇打為NaHCO3，受熱分解產(chǎn)生CO2。

C、Na2CO3水解顯堿性，可使油污發(fā)生堿性水解。

D、廚余垃圾中含有N、P等營養(yǎng)元素，可用于制作肥料。7．【答案】C【解析】【解答】A.X的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，A不符合題意。B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合題意。C.Z的氧化物為SO2、SO3，都屬于分子晶體，C符合題意。D.非金屬性W＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，D不符合題意。故答案為：C

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y的最外層電子數(shù)為6，所以Y為O。由四種元素在周期表中的相對位置可知，X為N、Z為S、W為Cl。8．【答案】C【解析】【解答】A.不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，點燃酒精燈的操作應(yīng)使用火柴，A不符合題意。B.托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，因此無法稱量10.05g的固體，B不符合題意。C.檢查容量瓶是否漏液時，應(yīng)將容量瓶倒立，觀察是否漏水；正立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再次倒立，觀察是否漏水，C符合題意。D.濃硫酸的密度比水大，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈。

B、托盤天平的精確度只有0.1g。

C、檢查容量瓶是否漏液時需將容量瓶倒立。

D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨小?．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2的電子式為，一個Na2O2中含有3個離子，因此0.1molNa2O2固體中所含的離子數(shù)0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合題意。B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算，B不符合題意。C.SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2?加熱催化劑2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molSO2無法完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于1ND.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶劑H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子數(shù)大于0.4NA，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Na2O2是由2個Na＋和1個O22－構(gòu)成。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體。

C、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。10．【答案】B【解析】【解答】A.從左到右、從下到上，元素的電負(fù)性逐漸增強，因此電負(fù)性：P＜O＜F，A不符合題意。B.同一周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，但由于N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此N的第一電離能大于O，因此第一電離能：C<O<N，B符合題意。C.O2－、Na＋、Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越強，則離子半徑越小，因此離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋，C不符合題意。D.P的價層電子排布式為3s23p3，含有3個未成對電子；S的價層電子排布式為3s23p4，含，2個未成對電子；Cl的價層電子排布式為3s23p5，含有1個未成對電子。因此原子的未成對電子數(shù)P>S>Cl，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、從左到右、從下到上，元素的電負(fù)性逐漸增強。

B、N原子的2p軌道為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能較大。

C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

D、根據(jù)基態(tài)原子價層電子排布式分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰的主要成分為CaO，與濃氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，因此試劑X可以選擇生石灰，A不符合題意。B.裝置乙可用作安全瓶，起到防倒吸的作用，B不符合題意。C.通入的NH3與NaClO溶液反應(yīng)，為使反應(yīng)充分，NH3應(yīng)直接進入NaClO溶液中，因此NH3應(yīng)從a口進入，C符合題意。D.NH3極易溶于水，過量的NH3可用水吸收，干燥管可以起到防倒吸的作用，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、濃氨水能與CaO反應(yīng)生成NH3。

B、裝置乙可用作安全瓶，起到防倒吸作用。

C、NH3要與NaClO溶液反應(yīng)，因此NH3需通入溶液中。

D、NH3極易溶于水，可用水吸收，干燥管可起到防倒吸的作用。12．【答案】B【解析】【解答】A.鐵電極與電源的正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意。B.由分析可知，Ni電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B符合題意。C.由陽極的電極反應(yīng)式Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O可知，電解過程中，溶液中的OH－通過離子交換膜進入左側(cè)陽極區(qū)內(nèi)參與反應(yīng)，因此裝置內(nèi)所用的離子交換膜為陰離子交換膜，只存在OH－和H2O的移動，Na＋不會通過離子交換膜進入陰極區(qū)，C不符合題意。D.當(dāng)電路中通過1mol電子時，由陰極反應(yīng)式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－可知，反應(yīng)生成n(H2)=0.5mol，未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積計算其體積，D不符合題意。故答案為：B

【分析】鐵電極與電源的正極相連為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成FeO42－，其電極反應(yīng)式為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；Ni電極與電源的負(fù)極相連為陰極，H2O電離產(chǎn)生的H＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。13．【答案】A【解析】【解答】A.由圖可知，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中c(CO2)=0.25mol·L－1，則其變化的濃度為0.750.25mol·L－1，所以平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75mol·LB.平衡后沖入惰性氣體，由于該容器容積固定，則沖入惰性氣體后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，因此平衡不發(fā)生移動，B不符合題意。C.由圖可知，第9min時，反應(yīng)正向進行，因此v逆(CH3OH)小于第3min時v正(CH3OH)，C不符合題意。D.該反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進行，因此混合氣體的體積不變；由于反應(yīng)前后物質(zhì)都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量保持不變，由密度公式ρ=m故答案為：A

【分析】A、由圖可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，參與反應(yīng)的c(CO2)=1.00mol·L－1－0.25mol·L－1=0.75mol·L－1。

B、恒容容器中沖入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。

C、根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析。

D、根據(jù)公式ρ=m14．【答案】D【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的過程中，鐵元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被還原為NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合題意。B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性FeCl2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合題意。C.CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合題意。D.Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、HNO3具有氧化性，能將＋2價氧化成Fe3＋，自身還原為NO。

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2。

C、CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式。

D、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋。15．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式，因此Fe元素的化合價為+2、+3價，A不符合題意。B.該過程中Fe3O4為催化劑，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，B符合題意。C.過程過程Ⅱ中FeO和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O=?Fe3O4＋H2D.由圖可知，該過程中的反應(yīng)物為H2O，生成物為H2和O2，因此總反應(yīng)為2H2O=2H2↑＋O2↑，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式。

B、Fe3O4為催化劑，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物。

C、過程Ⅱ中FeO和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2。

D、該過程中H2O分解成H2和O2。16．【答案】C【解析】【解答】A.在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此外電路中電子由鈣電極流向硫酸鉛電極，A不符合題意。B.在原電池中，陽離子移向正極，因此電解質(zhì)LiCl－KCl中Li＋向硫酸鉛電極移動，B不符合題意。C.由正負(fù)極的電極反應(yīng)式可得，該電池的總反應(yīng)式為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2，C符合題意。D.由電池總反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參與反應(yīng)n(LiCl)=0.2mol，因此理論上消耗LiCl的質(zhì)量為0.2mol×42.5g·mol－1=8.5g，D不符合題意。故答案為：C

【分析】該裝置為原電池裝置，其中Ca電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Ca2＋；PbSO4電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－。17．【答案】（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）cdbae（3）ebcad；出氣管伸入瓶中太長（4）Cl2；NaCl和Cl2；冰水降溫將ClO2冷凝為液體而分離【解析】【解答】（1）圖示儀器a為分液漏斗。Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、Cl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此會使得反應(yīng)生成的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去；同時Cl2有溶液中反應(yīng)生成，會帶有水蒸氣，可用濃硫酸除去。所以裝置的連接順序為：cdbae。

（3）①任何有氣體參與的反應(yīng)，實驗開始前都需檢查裝置的氣密性。由于無水FeCl3在空氣中易潮解，因此加熱前應(yīng)先通Cl2排出裝置內(nèi)的空氣；再通入Cl2與鐵屑反應(yīng)生成FeCl3。實驗結(jié)束后，需用N2排出裝置內(nèi)的Cl2，防止拆解裝置時Cl2逸出，造成空氣污染。

綜上，操作步驟的正確順序為：ebcad。

②該實驗裝置中出氣導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)過長，不利于氣體排出。

（4）電解過程中生成三分子H2，NaClO3與HCl反應(yīng)過程中生成一分子Cl2，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，因此過程中需補充的氣體X為Cl2。ClO2的生產(chǎn)流程中電解NaCl溶液得到NaClO3，NaClO3進一步與HCl反應(yīng)生成NaCl，因此NaCl可循環(huán)使用。NaClO3與HCl反應(yīng)生成Cl2，Cl2可與H2反應(yīng)生成HCl，因此Cl2也可循環(huán)使用。由ClO2、Cl2的熔沸點可知，從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用冰水降溫，將ClO2冷凝為液體分離。

【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、Cl2和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的Cl2中混有的HCl，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，除雜過程中，干燥應(yīng)放在除雜后面。

（3）①無水FeCl3在空氣中易潮解，因此需先用Cl2排出裝置內(nèi)的空氣，再讓Cl2與鐵屑發(fā)生反應(yīng)。實驗結(jié)束后再用N2排出裝置內(nèi)的Cl2，最后拆解裝置。

②該實驗裝置中出氣導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)過長，不利于氣體排出。

（4）補充X進入HCl合成塔，則補充的氣體X為H2或Cl2，結(jié)合反應(yīng)過程中產(chǎn)生n(H2)、n(Cl2)的量確定X的化學(xué)式。流程中有消耗，過程中又有生成的物質(zhì)為可循環(huán)使用的物質(zhì)。結(jié)合Cl2、ClO2的熔沸點分析。18．【答案】（1）增大接觸面積，加快酸溶解速率；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）KSCN溶液（3）1、5、8、1、5、4；除去溶解氧，防止引起誤差；5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，則n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=n【解析】【解答】（1）①將硫酸燒渣進行粉碎，可增大接觸面積，價款酸溶速率。

②“酸溶”過程中Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

（2）要檢驗Fe3＋是否全部被還原，則可加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明Fe3＋未完全被還原；若無明顯現(xiàn)象，則說明Fe3＋已全部被還原。

（3）①反應(yīng)過程中Mn由＋7價變?yōu)椋?價，得到5個電子；Fe由＋2價變?yōu)椋?價，失去1個電子。根據(jù)得失電子守恒可得，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1；Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)為5。根據(jù)電荷守恒可得H＋的系數(shù)為8；根據(jù)氫原子守恒可得H2O的系數(shù)為4。所以可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5HFe3＋＋4H2O。

②“步驟一”中稀釋所用的水需先進行煮沸，是為了除去水中溶解的O2，防止O2將Fe2＋氧化，造成誤差。

③由反應(yīng)的離子方程式可得關(guān)系式：5FeSO4～KMnO4。滴定過程中消耗n(KMno4)=0.1mol·L－1×0.02L×4=0.008mol，因此樣品中n(FeSO4)=0.04mol，所以原FeSO4溶液中cFeSO4=nV=0.04mol0.01L=4mol·L-1。

【分析】燒渣“粉碎”可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。加入稀硫酸“酸浸”過程中Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe3＋、FeO與H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，CuO與H2SO4反應(yīng)生成Cu2＋，SiO19．【答案】（1）-91.1kJ/mol（2）277.8（3）0.2；75（4）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，500K以后，反應(yīng)②的反應(yīng)程度大于反應(yīng)①（5）4×44（6）做制冷劑或用于人工降雨或用于滅火【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH1－ΔH2=(－50kJ·mol－1)－(＋41.1kJ·mol－1)=－91.1kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH3=－91.1kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)熱ΔH1=－50kJ·mol－1，ΔS=－180J·mol－1·K－1，代入ΔH－TΔS＜0可得-50×103－T×(-180)＜0，解得T＜277.8K。

（3）①由氫原子守恒可得，平衡時nH2=0.9×2-4m-0.3×22=0.6-2mmol。設(shè)平衡時n(CO2)=xm