北京市朝陽區(qū)2023-2024學年高二年級上冊期末質(zhì)量檢測化學試題（原卷版）

北京市朝陽區(qū)2023?2024學年度第一學期期末質(zhì)量檢測

高二化學

2024.1

(考試時間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.胃酸的pH為0.9?15Ba?+有毒，醫(yī)療上常用BaS04作x射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“鋼餐”)。

BaC03與BaS04的溶度積相差不大。下列說法不呵的是

A,可用BaCO3代替BaSO4作項餐”

B.BaCC)3與BaSC)4都屬于難溶電解質(zhì)

C.在水溶液中SO：難以與H+結(jié)合成硫酸分子

D.胃酸能促進BaCC>3的溶解

2.下列化學用語或圖示表達不思卿的是

A.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：；H

B.P*電子云輪廓圖為

用0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液過程中的pH變化

D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為

3.中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石［(CagYjFelPOj71'。Y(軌)是金屬元

素。下列說法不思硬是

A.(Ca8Y)Fe(PC)4)7是一種磷酸鹽

B.電負性0>P,嫦娥石中P顯正價，0顯負價

C.元素周期表中，O、P、Fe均屬于s區(qū)元素

D,原子半徑：0<P

4.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是

口幾滴.

AII溶泄

田溶液國

K2c

橙色黃色

51015

NH,HO

214791.5701.625

KJ(105molLi)

5.下列方程式不熊準確解釋所給事實的是

A.Na2s除去廢水中的CW+：Cu2++S2=CuS；

2+

B.久置的澄清石灰水變渾濁：Ca+COt-CaCO3>k

C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e=4OH-

一定條件

6.已知：2H2+O2^^^2H2OO下列說法不亞項的是

A.電解Na2SO4溶液可將H?O分解為H2和。2

B.生成ImolH2(D(g)放出的熱量多于生成ImolH2O(1)放出的熱量

C.裝置a不僅能產(chǎn)生H?與。2,而且能將二者反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.每生成O.SmolH2。，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

7.下列過程與水解無關(guān)的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

B用鐵鹽作凈水劑，生成Fe(OH)3膠體能使水中細小懸浮顆粒聚集、沉降

C.向NaHCC>3溶液中加入少量CuS。,溶液，生成沉淀2co3]

D.用TiC)制備TiC)2,制備時加入大量的水，同時加熱

8.下列過程涉及氧化還原反應的是

A.加熱密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N?。4的混合氣體，氣體顏色變深

B.用稀H2s。4做導電實驗，加入Ba(OH)2,燈泡變暗直至熄滅

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣

D,將二氧化碳通入氨氣飽和的NaCl溶液中，析出固體物質(zhì)

9.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不亞確的是

A.Cu(s)與。2(g)的反應是放熱反應

B.C%。有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價層電子排布為3di°有關(guān)

C.4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)

D.化學反應的AH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)

10.下列實驗中，能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

11.我國某科研團隊將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原C。？的陰極反應相耦合，得到高附加值產(chǎn)品

CO和NaClO,原子利用率接近100%。原理如下圖所示。

00

CO1飽和的NaCl

Nadi溶液-一溶液

質(zhì)子交換膜

下列說法錯誤的是

A.在陰極區(qū)，CO?飽和的NaCl溶液有利于C。？的還原

B.推測陽極區(qū)可能產(chǎn)生HC1O，CO2在陰極的還原會抑制HC1O的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生2H++2e=H2T等副反應

電角軍

D,根據(jù)上圖可知，電解總反應：NaCl+CO2^CO+NaClO

12.2so2(g)+C)2(g)凱催化列2s03(g)AH。當SC)2(g)、O2(g)和N2(g)按一定比例混合時，SO?平衡

轉(zhuǎn)化率a隨溫度、壓強的變化如下圖所示。

下列說法不巧破的是

A.AH<0

B.Pi〉心〉。3

C.帆催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率

D.增大壓強平衡正向移動，反應平衡常數(shù)增大

13.利用下圖裝置進行“反應條件對FeCh水解平衡的影響實驗”。

裝置操作與現(xiàn)象

①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗b中

溶液，試紙無明顯變化

②持續(xù)加熱一段時間，取b中溶液，用pH試紙檢驗，

試紙變紅；用KSCN溶液檢驗，溶液變淺紅

下列說法不E理的是

A.①中溶液呈紅褐色，推測是由于溫度升高促進了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)ed?溶液水解的產(chǎn)物HC1是以H+、CT形式存在的

C.以上現(xiàn)象說明HC1揮發(fā)促進了FeCb+BH2。Fe(OH)3+3HCl正向移動

D.根據(jù)上述現(xiàn)象，說明不宜用蒸干Fed?溶液的方法制備FeCL固體

14.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM—pH關(guān)系。

己知：①pM是c(M"+)的負對數(shù)，即pM=—lgc(Mn+),NT+表示Fe3+、Al3+>Cu2+?

②當溶液中剩余金屬離子濃度小于1x10-5mol/L時，可認為金屬離子沉淀全。

下列說法正確的是

A.a點與b點的溶液中，c(Fe3+)-c3(OH)不相等

B.由上圖可知，初始狀態(tài)pH=3,pM=4,溶液中均無沉淀生成

C.濃度均為0.001mol/LFe3+、Ci?+混合液，調(diào)pH=3能除去Fe?+而不損失Cu?+

D.向等物質(zhì)的量的Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3先溶解

第二部分

15.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

(1)NH3的電子式是

(2)以H?為氫源合成氨。

①a-Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟。基態(tài)Fe原子的

價層電子排布式為o

②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。

“孑皿d

*?I2.、2?

合成的熱化學方程式為。

i.N2,H2NH3

ii.N的價電子層d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來說，N不能形成5個共價鍵。

(3)以H2。為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、IIA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能

大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

②將MgsN?置于H?O中能釋放出NH3反應的方程式是。

(4)以CH4為氫源合成氨。

①以熔融的LiCl-KC1-CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實現(xiàn)氨的合成?？偡磻獮椋?/p>

電解

。

3CH4+2N24NH3+3C

②陰極反應：3基態(tài)-價層電子軌道表示式為。

N2+6e-=2N-oN3

③陽極的電極反應是。

16.高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣(含少量鎂的化

合物)制備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。

氣體

原料燃燒

濾渣C

碳酸鈣

NHCICaO

固體A4溶液

溶浸'B精制

co2高純

溶液D碳酸鈣

已知:

物質(zhì)Mg(OH)2Ca(OH)2

5.6xlO-124.7x10-6

(1)煨燒：

①碳酸鈣受熱完全分解的化學方程式為。

②燃燒時，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的

角度說明該工藝的優(yōu)點O

(2)溶浸：

①用離子方程式表示NH4cl溶液呈酸性的原因.

②溶浸CaO的化學方程式為，

③若溶浸溫度較高(>90℃),沉鈣時高純碳酸鈣的收率降低(如下圖所示)，原因是

100

95

％(

)

投90

4

O

O85

0

J

80

85℃90℃95℃

(3)精制:

2+

溶浸后，溶液B含有的金屬陽離子有Ca?+、MgO通過平衡常數(shù)可判斷

Ca(OH)+Mg2+,-Mg(OH),+Ca2+進行的程度，該反應的K=。說明該反應進行的基本完

全。

(4)沉鈣反應的離子方程式為0

17.CH,還原重整CO?既能減少二氧化碳排放，又能生產(chǎn)增值化學品，是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之

、

(1)甲烷干法重整(1000℃)

1

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor'

①反應i的平衡常數(shù)表達式為o

②對于反應i,既能加快反應速率又能提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的措施是o反應ii為副反應，生產(chǎn)中

要盡可能控制該反應，減少水的生成。

(2)甲烷超干重整(750℃)

CH4(g)+3CO2(g).-4CO(g)+2H2O(g)AH

①AH=kJ-mol-1。

②CO2的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時，將混合氣［〃(€114):〃((202)=1：3］通入反應器人，充

分反應；待反應平衡后，改通He氣，吹出反應器A內(nèi)氣體；如此往復切換通入的氣體，實現(xiàn)C。？的高效

轉(zhuǎn)化。

IIJ

i.基態(tài)28砧原子3d軌道能活化CO2，3d軌道的未成對電子數(shù)為o

ii.結(jié)合有關(guān)反應方程式，說明CaO對Fe3()4氧化CO反應的影響=

iii.反應達平衡后，改通He氣，測得一段時間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因

(3)從能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的優(yōu)點：0

18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。實驗室模擬脫除硫化氫并獲得硫黃的裝置如

To

資料：CuS(黑色)，K,p=1.3x10-36。

(1)A為H2s發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式為。

(2)C中,以FeCk為吸收液脫除H?S。

①H2s氣體持續(xù)通入FeJ溶液中，發(fā)生H2s(g),\H2s(叫)以及電離：、HS--H++S2-=

②將脫除H2s的反應補充完整：o

Fe3++HS=|-+H++S。

③充分反應后，測Fe?+濃度：濾出沉淀，取vmL濾液，除去雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，用xmoLIji的

K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液ymL?滴定時發(fā)生的離子反應：

2++3+3+2+1

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O。濾液中c(Fe)=mol.17。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCL溶液中加入一定濃度的CuCU可以明顯提高H2s的脫除率。做對比研究：

實驗序號iiiiii

吸收液FeCl3溶液CuCU溶液FeCl3溶液+CuCl2溶液

脫除率

H2S=92%-100%-100%

脫除產(chǎn)物

H2SSCuSs

①ii中產(chǎn)生CuS的離子方程式為0

②iii中，加入CuC"后，脫除率幾乎達到100%。結(jié)合方程式解釋原因：0

③pH減小會降低i中脫除率，但對ii中的脫除率幾乎無影響，解釋原因：

④充分反應后，濾出iii中沉淀，通入。2,吸收液再生。

19.資料顯示，SO：能還原Ag+、Cu?+，某小組對此進行探究。

實驗：將0.2mol-IjiNa2sO3溶液滴入到物質(zhì)a中，記錄如下:

序

裝置物質(zhì)a現(xiàn)象

號

I1飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀

3

0.2mol-LTCuSC)4溶溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉

II

2mL物質(zhì)液淀

a

（1）Na2sO3溶液呈堿性，發(fā)生水解的離子是。

（2）經(jīng)檢驗，I中白色沉淀是Ag?SO3。用酸性KM11O4溶液證實白色沉淀中含有SO；,現(xiàn)象是

（3）分析SO,未能還原Ag+的原因，重新設計實驗（III）,證實了SO：能還原Ag+,裝置如下圖所示。

現(xiàn)象：

i.電流表指針偏轉(zhuǎn)。

ii.B中石墨電極上析出白色固體。