廣西部分示范性高中2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考試 化學(xué)試題（含解析）

高三化學(xué)考試

本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本

試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Sc45Zn65Se79

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.古文中記載了火法煉鋅工藝，其過(guò)程為取爐甘石（主要成分為Z11CO3）十斤，裝載入泥罐內(nèi)，然后逐層

用煤炭餅墊盛……，冷定，毀罐取出……，即倭鉛（金屬鋅）也。該工藝涉及反應(yīng)：

ZnCO3+2C~"'Zn+3COT=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋅元素位于元素周期表第四周期HB族

B.CO分子中含。鍵和71鍵，屬于非極性分子

C.“冷定，毀罐取出”能防止鋅被氧化

D.反應(yīng)所涉及的物質(zhì)屬于不同的晶體類(lèi)型

2.下列玻璃儀器選擇合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）的是（）

A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨

B.分離四氮化碳和碘單質(zhì)的混合物：③④⑥

C.測(cè)定CUSO/5H2。晶體中結(jié)晶水的含量：③⑤⑦⑧

D.用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤

3.科技創(chuàng)新是贏得未來(lái)發(fā)展主動(dòng)權(quán)的必然選擇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類(lèi)電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維的相同

B.合成纖維是以石油等為原料制成有機(jī)小分子單體，再聚合生產(chǎn)而成的

C.碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用二氧化碳合成葡萄糖，為人工合成“糧食”提供了新路徑，葡萄糖屬于多羥基醛

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.氫氟酸蝕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4T+2H2O

B.將NO2通入水中制硝酸：2NC）2+H00=2H++NO3+NO

2+3+

C.向新制氯水中滴入FeCU溶液：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D.金屬Na與MgCU溶液反應(yīng)：2Na+Mg2+=2Na++Mg

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A離子半徑大小

冠醒12-冠-4能夠與LJ形成超分子，而不能與K+形成超分子

B電負(fù)性差異

鍵角：NH3>H2O

C晶體類(lèi)型

熔點(diǎn)：A1F,（1040℃）遠(yuǎn)高于AICI3（178℃升華）

D分子的極性

溶解性：HC1在水中的溶解度大于其在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

6.碳酸鏤［（NHJ2CO3］可用于醫(yī)藥、橡膠等行業(yè)。150℃時(shí)碳酸鏤受熱完全分解的化學(xué)方程式為

150℃

（NH4）2CO32NH3T+H2OT+CO2TO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

1

A.ILO.lmolU氨水中含NH3分子的總數(shù)為0.INA

B.0.2mol由NH3和H2O組成的氣體混合物中含有的電子數(shù)為2NA

C.lmol（NH4）2CO3固體和lmolNH4HCC>3固體中含有的離子總數(shù)均為3NA

D.電解水時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

7.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖，已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的價(jià)電子數(shù)相

等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

X

Y*［X-2-X—時(shí)

X

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

B.第一電離能：X>Z

C.ZX2能與Y2X2反應(yīng)生成鹽

D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Z>W

8.硒化鋅材料不溶于水，其對(duì)熱沖擊具有很強(qiáng)的承受能力，使它成為高功率CO?激光器系統(tǒng)中的最佳光學(xué)

材料。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶體密度為pg-cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是（）

‘程h

A.該晶胞中硒原子的配位數(shù)為6

B.晶胞中與Zn距離最近且等距離的Zn原子有8個(gè)

C.基態(tài)34$e原子核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

[4x144

D.晶胞邊長(zhǎng)為？------cm

VP-NA

9.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。

下列說(shuō)法正確的是（

A.Z的分子式為C12HUNO2B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

C.Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等

10.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）

A.氫氣在氧氣中燃燒生成水

B.將SC>2通入H2s溶液中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.Bas。,在溶液中存在沉淀溶解平衡

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰、陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

11.NO對(duì)環(huán)境有較大污染，一種對(duì)NO進(jìn)行無(wú)害化處理的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

asjOtww及

----------□質(zhì)

1[電俄2

啜M電

收

塔

A.電極2與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解池中，“膜”為陰離子交換膜

C.電解一段時(shí)間后，N區(qū)需要補(bǔ)充N(xiāo)a2sO,固體

D.每處理0.2molNO,電解池中產(chǎn)生的。2的體積約為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

12.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將NaHSC）3溶液滴入Ba（NC>3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSOs

用潔凈的柏絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外

B火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素

焰上灼燒

向2mLO.lmolLNa2s溶液中加幾滴

先有白色沉淀產(chǎn)生，后

CO.lmoLLTZ11SO4溶液，再滴加幾滴Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

出現(xiàn)黑色沉淀

0.1mol〕TCuS（）4溶液

D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液不變色該食鹽不是加碘鹽

A.AB.BC.CD.D

13.常溫下，Nt?+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，Na2A溶液中pM1pM=—lgc（M2+）］隨

pH的變化、Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的是分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知MA、M（0H）2均為難溶

物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

已知：y=kx+b（k、b是常數(shù)，kHO）,x為自變是，y為因變量，將這兩個(gè)變量分別作為橫、縱坐

標(biāo)，則圖像在平面上呈一條直線。

A.NaHA溶液呈堿性

+

B.O.lmoLLTNa2A溶液中存在:c（OH-）-c（H）=c（HA-）+2c（H2A）

C.曲線II上的點(diǎn)滿(mǎn)足c（M2+）c（A2-）=&p（MA）

D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)生成MA沉淀

14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A,同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①A口B+C；②A口B+D,反應(yīng)①的速

率可表示為V1=Kc（A）,反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c（A）（k-k?為速率常數(shù)），圖1為T(mén)2溫度時(shí),

該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間的變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的Ink與溫度的倒數(shù)（工）的關(guān)系

T

曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

E

已知：tak=taA--R為定值，A為指前因子（同一反應(yīng)的A為定值），Ea為反應(yīng)的活化能。

A.曲線a表示C的濃度隨時(shí)間變化的曲線

B.t］S時(shí)曲線c表示的物質(zhì)的反應(yīng)速率為1.5moI-LTfT

C.由圖2可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

D.若圖1中反應(yīng)的溫度降低，貝UtoS時(shí)體系中逆2變大

c（C）

二、非選擇題，本題共4小題，共58分。

15.（15分）銃（Sc）及其化合物具有優(yōu)良的性質(zhì)，在軍工、電化學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，被視為重要的

戰(zhàn)略資源。錯(cuò)冶煉廢酸中銃的含量可高達(dá)0.4g-LT,具有很高的回收價(jià)值。一種從錯(cuò)冶廢酸中回收SC2O3的

流程如圖。

P2O4.TBP液7。熱液NK>H溶液

，誓—而機(jī)閭II反、金戶(hù)"%TA14版況帆1^仁|------

阜余浪

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為o

（2）“萃取”時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、0

（3）寫(xiě)出“草酸沉銃”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：=草酸銃［SC2（C2（D4）3］在空氣中“燃燒”生成

Sc2O3的化學(xué)方程式為。

（4）某鉆冶煉廢酸中銃的含量為0.36g1一1,Sc元素的總回收率為90%,則處理1L該廢酸可回收SC2O3

的質(zhì)量為mg0

（5）SC2O3可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)銃，其化學(xué)方程式為o金屬銃晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。則一

個(gè)晶胞中所含銃原子的個(gè)數(shù)為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度p=g-cm-\

16.（14分）高氯酸氟（FCIO4或FOCIO3）易分解，會(huì)與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)，會(huì)自發(fā)爆炸，自身有刺鼻

的氣味。制取FCIO4可采用特制的耐氟容器，使氟氣（F2）緩緩地與10%的HCIO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如

己知：I.F2>HF,GJ2的沸點(diǎn)依次為T(mén)88°C、19.54℃、-183.9℃；FCIO4的熔點(diǎn)為—167℃,沸點(diǎn)

為—15.9℃。

II.核磁共振碳譜中不同化學(xué)環(huán)境的碳出現(xiàn)不同的吸收峰。

回答下列問(wèn)題：

（1）FC1O4中F元素的價(jià)態(tài)是價(jià)，實(shí)驗(yàn)中生成FCIO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）A中的環(huán)狀填充物的作用是；實(shí)驗(yàn)中選用液氧分離FCIO4,試分析原因：

（3）FCIO4自身會(huì)分解生成耳、。2和一種氯的氧化物X,產(chǎn)物中。2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,則

FCIO4自身分解的化學(xué)方程式為。

（4）FCIO4可與六氟代丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成C—F鍵，為探究它們反應(yīng)的產(chǎn)物，提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有CF3CF2CF2OCIO3；

假設(shè)2：產(chǎn)物只有（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

假設(shè)3：產(chǎn)物為兩者的混合物。

為驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，可采用的方法是。若假設(shè)1成立，現(xiàn)象是=

17.（15分）有機(jī)物G是一種選擇性作用于0C受體的激動(dòng)劑，其一種合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為；CH3NO2的化學(xué)名稱(chēng)為。

(2)B-C的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)條件略)。

(4)化合物M與B互為同分異構(gòu)體。則滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③能與Na反應(yīng)放出氫氣

其中核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)一種)。

(5)已知：同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，加熱脫水形成碳氧雙鍵。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，

OH

CHCbI

ITY九

設(shè)計(jì)以、CH3NO2為原料制備N(xiāo)%的合成路線。(有機(jī)溶劑和無(wú)機(jī)試劑任選)

18.(14分)將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃

料，因此CC)2加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。CO2與H?在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：

18.(14分)將CO2轉(zhuǎn)化為高良加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲的是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃

料，因此CO2加氫制甲殍被廣泛關(guān)注，CO2與H?在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：

i.CO2(g)+3H2(g)nCH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.4kJ.moL

ii.CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor'

iii.CO(g)+2H3(g)DCH2OH(g)AH3

1

(1)AH3=kJ-mor,反應(yīng)iii在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在恒

容絕熱條件下，起始投料按V(CO):V(H2)=1:2充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)iii,則下列可作為該條件下反

應(yīng)iii達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.c(H2)與c(CO)的比值不變

C(CH0H)

B.———-9——不變

2

C(H2).C(CO)

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

(2)將ImolCOz和3m01%充入體積為2L的密閉容器中,只發(fā)生反應(yīng)i和ii。在190?250℃、8MPa

下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@SiC)2作催化劑，研究反應(yīng)相同時(shí)間在不同催化劑的作用下，CO2轉(zhuǎn)化

率、CH20H選擇性、CH20H收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280?360℃下，在某催化劑作用下探究

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH20H的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c。已知：選擇性=(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的

反應(yīng)物的物質(zhì)的量+參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量)X100%o

圖a圖b圖c

①分析圖a和圖b,在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為0

②分析圖c,隨著反應(yīng)溫度的升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是o

③312℃時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為12.7xl()5kPa,反應(yīng)ii的K0=(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總

壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)上還可用電催化CO2制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性)工作時(shí)，陽(yáng)

極的電極反應(yīng)式為。若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6moi電子時(shí)，陰極室溶液質(zhì)量增加go

高三化學(xué)考試參考答案

1.B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。CO為極性分子，B

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解能力和設(shè)計(jì)能力。配制500mL40%

的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、燒杯（⑤）、量筒（⑨）和玻璃棒，A項(xiàng)不

符合題意；分離四氯化碳和碘單質(zhì)的混合物需要蒸儲(chǔ)，B項(xiàng)不符合題意；測(cè)定CuSO「5H2。晶體中結(jié)晶水

的含量需要用到酒精燈，C項(xiàng)不符合題意。

3.A【解析】本題主要考查化學(xué)與科技，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力?！疤鞕C(jī)芯”的主要成分是晶

體硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C【解析】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。HF是弱酸，不能拆

分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向MgCU溶液中加入金屬Na,Na不能置換出鎂單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。NH3的中心原子N周?chē)?

對(duì)孤電子對(duì)，H2。的中心原子O周?chē)?對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)之間的排斥作用〉孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子

對(duì)的排作用〉成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，故NH?的鍵角比H2。大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。ILO.lmollT氨水中

含NH3分子的總數(shù)小于O.INA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；lmol（NH4）2CC）3固體中含有的離子總數(shù)為3NA，

ImolNH,HCOs固體中含有的離子總數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解水時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體

（2.24L氧氣和4.48L氫氣）時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.A【解析】本題主要考查元素推斷與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。W、X、Y、

Z依次為H、0、Na、Sor（S2-）＞r（02-）＞r（Na+）,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】本題主要考查晶胞，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。該晶胞中硒原子位于由4個(gè)Zn原

子形成的正四面體的體心，因此該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞中與Zn距離最近且等距離的

Zn（頂點(diǎn)的Zn與面心Zn原子）共有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Se原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d4s24P?電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，ns、叩、nd能級(jí)里原子軌道

數(shù)分別為1、3、5,則基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)

114x144

=8x-+6x-=4,Se原子個(gè)數(shù)=4,1個(gè)晶胞含有4個(gè)ZnSe,故晶胞質(zhì)量=設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,

82NA

C7（4x144

則a=d—=?-----cm,D項(xiàng)正確。

\PVP-NA

9.C【解析】本題主要考查有機(jī)化合物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。Z的分子式為C[2H]2NC）2,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Z分子中含氧官能團(tuán)有2種，Y中含氧官能團(tuán)只有1種，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

10.A【解析】本題主要考查物質(zhì)變化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。氫氣在氧氣中燃燒生成水，

描述了化學(xué)變化，未涉及對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，A項(xiàng)符合題意。

11.D【解析】本題主要考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。N區(qū)產(chǎn)生了氧氣，為陽(yáng)極區(qū)，

電極1與直流電源的正極相連，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H++C）2f，電極2與直流電源的負(fù)極相連，

發(fā)生還原反應(yīng)（電極反應(yīng)式為21?0]+211++2b=$20j+21120）,人項(xiàng)錯(cuò)誤；H+由右向左遷移，電解

池中的“膜”為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解一段時(shí)間后，N區(qū)Na2sO4的物質(zhì)的量濃度增大，不需要補(bǔ)

充N(xiāo)a2sO4固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解能力。二者會(huì)發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，白色沉淀為硫酸鋼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉過(guò)量，實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)

論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的存在形式不是碘單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。由圖的右半部分可得，

c（H+）c（HAjc（H+）c（A2-）

的電離平衡常數(shù)）、降=105

H,AKal='/'、=1Of'J'=1O-,

2ALa2

C（H2A）c（HA-）

Kh?=Kw+Kai>Ka2,由此可知HA-的水解程度大于其電離程度，故NaHA溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；依

據(jù)電荷守恒和原子守恒，可推出B項(xiàng)正確；由Ksp[M（OH）2]=c（M2+）c2（OH]

2+

=c（M"）方信=C（M2+）;?7/可得，-lgc（M）=2pH-lgKsp[M（OH）2]-28,圖像在平面上呈

。（H）。出）

一條直線，故曲線II表示M（OH）2飽和溶液中-lgc（M2+）隨pH的變化曲線，即M（OH）2的溶解曲線，而

曲線I表示MA飽和溶液中-lgc（M2+）隨pH的變化曲線，即MA的溶解曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)在曲線II的

下方，生成MA沉淀，D項(xiàng)正確。

14.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。分析可知，a代表B的

濃度隨時(shí)間變化的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t|S時(shí)的速率為瞬時(shí)速率，無(wú)法求得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的活化能越大，反

應(yīng)速率越小，由圖2可知，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的曲線斜率的絕對(duì)值大于反應(yīng)②的，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，若圖1中反應(yīng)的溫度

c(D)

降低，貝UtoS時(shí)體系中變大，D項(xiàng)正確。

c(C)

15.（1）3d14s2（2分）（2）分液漏斗（2分）

煨燒

3++

（3）2SC+3H2C2O4=Sc2（C2O4）31+6H（2分）；2Sc2（C2O4）3+3O22Sc2Q3+12CO2

（2分）

（4）496.8（2分）

△6\/3xlO31

（5）ScO,+2A1^=2Sc+A1O,（2分）；2（1分）；—~--（2分）

2232?32

NAab

【解析】本題主要考查從錯(cuò)冶煉廢酸中回收SC2O3的流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的理解能

力。

（4）處理1L該廢酸可回收SC2O3的質(zhì)量為（0.36x0.9x0.5x138）+45=0.4968（g）=496.8（mg）。

1、萬(wàn)

（5）依據(jù)圖可知，一個(gè)晶胞為圖的一，其中有2個(gè)Sc原子，晶胞底面積為當(dāng)a2Pm2,依據(jù)密度公式進(jìn)行

32

計(jì)算，化簡(jiǎn)后得該晶體的密度為6Gx10」g

NAab

16.（1）-1（1分）；HC1O4+F2=FC104+HF（2分）

（2）增大F2與HCIO4的接觸面積，提高反應(yīng)物