【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物課件（24張）

考向2非金屬及其化合物(考查頻次:5年8考)研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·全國(guó)Ⅰ卷)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是(

)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液①

BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水②

CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)③

DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液④

【命題背景】情境素材氣體除雜核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想宏觀辨識(shí)與微觀探析命題視角(1)常見(jiàn)非金屬化合物的性質(zhì)(2)氣體除雜原理(3)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【審答流程—信息提煉】序號(hào)信息索引知識(shí)遷移①酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性②飽和的食鹽水飽和食鹽水可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)的氣體凈化③灼熱的銅絲網(wǎng)銅具有還原性，在加熱的條件下可以與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)④氫氧化鈉溶液NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，NO不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)【審答流程—破題過(guò)程】

S錯(cuò)誤Cl2+H2OCl-+H++HClO

Cl-正確氧化銅不能正確2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O能正確【命題陷阱】對(duì)D項(xiàng)中NO2性質(zhì)掌握不熟練，被除去NO中的NO2所迷惑，認(rèn)為NO2與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成NO。答案:綜上分析，答案選:_______。

【典例解析】A

SO2會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；這是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的除雜步驟，通過(guò)Cl2和HCl在飽和食鹽水中的溶解度差異進(jìn)行除雜和分離，B正確；N2性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)與灼熱的Cu發(fā)生反應(yīng)，而氧氣則會(huì)氧化Cu發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2====2CuO，可以達(dá)到除雜目的，C正確；NO不會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而NO2可以與NaOH反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，因此可以達(dá)到除雜目的，D正確。△預(yù)測(cè)演練·提升解題力1.SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2B酸雨的pH<5.6，故A錯(cuò)誤；由已知分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和硫酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，故B正確；在100～200℃溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2====3S↓+2H2O，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，故D錯(cuò)誤。

2.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑一定相同C.Ⅳ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4ClB氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂保约资堑獨(dú)?，氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解NaHCO3可以得到碳酸鈉；氨氣和氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NO，NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氨氣反應(yīng)得到氮肥硝酸銨，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮，B錯(cuò)誤；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO可在上述流程中被再次利用，C正確；氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl，D正確。

3.ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。已知:①高氯酸:沸點(diǎn)90℃，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②飽和NaClO2溶液隨溫度變化情況:回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是________。

(2)寫(xiě)出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式:________。

(3)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為_(kāi)_______。

若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在_______范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因____________________。

【解析】(1)儀器a為三頸燒瓶，由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇橡膠塞及導(dǎo)管接口易發(fā)生爆炸。(2)A中過(guò)量濃硫酸和NaClO3反應(yīng)制備二氧化氯和高氯酸，反應(yīng)為3NaClO3+3H2SO4(濃)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O。(3)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉、過(guò)氧化氫在C中反應(yīng)，2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2，若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使B中紅布條褪色。(4)根據(jù)已知，溫度低于38℃，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60℃NaClO2會(huì)分解，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體；需要控制溫度在38～60℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解。答案：(1)三頸燒瓶(或三頸瓶)橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇膠塞及導(dǎo)管接口易發(fā)生爆炸(2)3NaClO3+3H2SO4(濃)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O

(3)2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2紅布條褪色(4)38～60℃減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解【通要點(diǎn)·會(huì)答題】1.硅及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:2.氯及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:3.硫及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:4.氮及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:【明技巧·快解題】非金屬及其化合物四步解題法【避誤區(qū)·得高分】非金屬及其化合物應(yīng)注意的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料;SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。二者不能弄混。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NA，也可能是NA[與NaOH、