【課件】高考化學二輪復習非金屬及其化合物課件（24張）

考向2非金屬及其化合物(考查頻次:5年8考)研磨真題·培養(yǎng)審題力【典例】(2020·全國Ⅰ卷)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是(

)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液①

BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水②

CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)③

DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液④

【命題背景】情境素材氣體除雜核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想宏觀辨識與微觀探析命題視角(1)常見非金屬化合物的性質(zhì)(2)氣體除雜原理(3)實驗方案的設(shè)計與評價【審答流程—信息提煉】序號信息索引知識遷移①酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性②飽和的食鹽水飽和食鹽水可用于實驗室制取Cl2時的氣體凈化③灼熱的銅絲網(wǎng)銅具有還原性，在加熱的條件下可以與氧氣發(fā)生氧化還原反應④氫氧化鈉溶液NO2可以與NaOH發(fā)生反應，NO不能與NaOH發(fā)生反應【審答流程—破題過程】

S錯誤Cl2+H2OCl-+H++HClO

Cl-正確氧化銅不能正確2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O能正確【命題陷阱】對D項中NO2性質(zhì)掌握不熟練，被除去NO中的NO2所迷惑，認為NO2與氫氧化鈉溶液中的水反應生成NO。答案:綜上分析，答案選:_______。

【典例解析】A

SO2會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；這是實驗室制取氯氣的除雜步驟，通過Cl2和HCl在飽和食鹽水中的溶解度差異進行除雜和分離，B正確；N2性質(zhì)穩(wěn)定，不會與灼熱的Cu發(fā)生反應，而氧氣則會氧化Cu發(fā)生反應：2Cu+O2====2CuO，可以達到除雜目的，C正確；NO不會與NaOH發(fā)生反應，而NO2可以與NaOH反應：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，因此可以達到除雜目的，D正確?！黝A測演練·提升解題力1.SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是(

)A.SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成C.在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2B酸雨的pH<5.6，故A錯誤；由已知分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應，生成黑色的不溶于水和硫酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成，故B正確；在100～200℃溫度時發(fā)生的反應為2H2S+SO2====3S↓+2H2O，不是置換反應，故C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，故D錯誤。

2.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑一定相同C.Ⅳ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4ClB氮氣和氫氣可以合成氨，所以甲是氮氣，氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解NaHCO3可以得到碳酸鈉；氨氣和氧氣反應，催化氧化得到NO，NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，硝酸和氨氣反應得到氮肥硝酸銨，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮，B錯誤；二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，NO可在上述流程中被再次利用，C正確；氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl，D正確。

3.ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。已知:①高氯酸:沸點90℃，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②飽和NaClO2溶液隨溫度變化情況:回答下列問題:(1)儀器a的名稱為_______。實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是________。

(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式:________。

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為________。

若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為________。

(4)從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在_______范圍內(nèi)進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因____________________。

【解析】(1)儀器a為三頸燒瓶，由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導管接口易發(fā)生爆炸。(2)A中過量濃硫酸和NaClO3反應制備二氧化氯和高氯酸，反應為3NaClO3+3H2SO4(濃)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O。(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫在C中反應，2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2，若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，二氧化氯有強氧化性，使B中紅布條褪色。(4)根據(jù)已知，溫度低于38℃，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60℃NaClO2會分解，故從裝置C反應后的溶液中獲得晶體；需要控制溫度在38～60℃進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解。答案：(1)三頸燒瓶(或三頸瓶)橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管接口易發(fā)生爆炸(2)3NaClO3+3H2SO4(濃)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O

(3)2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2紅布條褪色(4)38～60℃減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解【通要點·會答題】1.硅及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:2.氯及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:3.硫及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:4.氮及其化合物的主要轉(zhuǎn)化:【明技巧·快解題】非金屬及其化合物四步解題法【避誤區(qū)·得高分】非金屬及其化合物應注意的四個易錯點(1)硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料;SiO2不導電，是制作光導纖維的材料。二者不能弄混。(2)1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NA，也可能是NA[與NaOH、