四川省遂寧市高中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)試題

PAGEPAGE9四川省遂寧市中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137N-14第Ⅰ卷（選擇題，滿(mǎn)分46分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.試驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿B.試驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的鐵粉C.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝D.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.鹽酸、硫酸、次氯酸都是酸C.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物D.BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是電解質(zhì)3.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．微粒直徑1nm-100nm的納米材料不是膠體B．“往傷口上撒鹽”比方某些人乘人之危的行為，從化學(xué)角度來(lái)說(shuō)是膠體的聚沉C．明礬凈水是利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療4.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多B.Na2O和Na2O2所含的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C.金屬離子參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原D.利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液5.欲進(jìn)行下列試驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是ABCD稱(chēng)量氫氧化鈉固體制備氫氧化鐵膠體分別兩種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物除去粗鹽溶液中的不溶物6.下列各項(xiàng)操作中，會(huì)產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入過(guò)量CO2B．向Na2SiO3溶液中滴入過(guò)量鹽酸C．向AlCl3溶液中加入足量氫氧化鈉D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液7．下列溶液中，Na＋

物質(zhì)的量濃度最大的是A．10

mL0.4

mo/LNaOH溶液 B．20

mL0.3mo/LNa3PO4溶液C．30

mL0.3mo/L

Na2SO4溶液 D．40

mL0.5

mo/LNaNO3溶8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO2→H2SO4→BaSO4B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO29.下列對(duì)試驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是A.某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說(shuō)明該溶液肯定是堿溶液B.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味氣體，證明該溶液中肯定含有CO32-C.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－D.視察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行視察10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①17.6gCO2②0.2molH2S③6.72LCH4④3.01×1023個(gè)HCl分子，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是A.質(zhì)量：④>①>②>③B.密度:①>④>②>③ C.原子總數(shù):③>①>②>④D.體積:④>①>③>②11.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取(反應(yīng)條件略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiCl4中Si的化合價(jià)為+4B．制造芯片的高純硅具有肯定導(dǎo)電性C．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D．SiO2既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物12.常溫下，1L的密閉容器中恰好可盛放a個(gè)H2分子和b個(gè)O2分子組成的混合氣體，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該溫度下氣體摩爾體積可近似表示為A.NA/（a+b）B.NA×（a+b）C.22.4×NA（a+b）D.22.4（a+b）/NA13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB.7.8gNa2O2與足量水或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NAC.

0.5

mol

Fe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NAD.

將0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體,該膠體中含有的膠粒數(shù)肯定小于0.1NA14.常溫下，下列離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、ClO－B.含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C.某無(wú)色透亮溶液中：Fe3＋、K+、NO3-、SO42-D.能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K+、SiO32-、NO3-15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O16.危急化學(xué)品NaCN(氰化鈉，其中N元素的化合價(jià)為-3)的泄露可用雙氧水處理。其反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B.NaHCO3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.NaCN中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，在反應(yīng)中被氧化D.當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NH3體積為2.24L17．下列試驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量圖象18.由O2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中O2、CO和H2的體積比可能為（）A.1∶1∶1B.16∶14∶1C.13∶8∶2D.2∶9∶1319.鉍(Bi)元素價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取肯定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列各溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液試驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消逝，產(chǎn)生氣泡得到藍(lán)色溶液則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2B．還原性：Mn2+＞Bi3+C.②中產(chǎn)生的氣體為O2D．③中氧化劑為Mn2+20.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣。經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+,則原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為A．1︰2B．3︰2C．1︰3D．2︰1第Ⅱ卷（非選擇題，滿(mǎn)分52分）留意事項(xiàng)：1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、填空題（共54分）21.（14分）Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHSO4固體②Ba(OH)2溶液③蔗糖④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥CO2⑦液氯⑧CH3COOH溶液⑨水玻璃⑩液態(tài)氯化氫（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是▲(填序號(hào)，下同）；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是▲，屬于非電解質(zhì)的是▲；（3）將②加入①的水溶液中至剛好沉淀完全的離子方程式：▲。Ⅱ.已知試驗(yàn)室可以用KMnO4與濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：KMnO4+HCl(濃)══KCl+MnCl2+Cl2↑+①配平該方程式并用雙線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況。②標(biāo)況下生成3.36LCl2，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為▲，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為▲。22.（13分）某學(xué)生欲配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，并探究硫酸銅的性質(zhì)。試驗(yàn)室有兩種不同的試劑可供選用：①膽礬（CuSO4·5H2O）；②16%的CuSO4溶液(ρ＝2.3g/mL)。回答下列問(wèn)題：（1）配制該硫酸銅溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有▲。（2）若取用①來(lái)配置該硫酸銅溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量▲g；若取用②來(lái)配置，所選用硫酸銅溶液的體積為▲mL。（3）下列主要操作步驟的正確依次是▲(填序號(hào))。①稱(chēng)取肯定質(zhì)量的膽礬固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是▲_(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．稱(chēng)量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置放反了b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液未冷卻c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的試驗(yàn)，大家都視察到有藍(lán)色沉淀生成，個(gè)別較細(xì)心的同學(xué)還發(fā)覺(jué)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所運(yùn)用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，該黑色難溶物是▲(填化學(xué)式)，揣測(cè)生成該黑色難溶物的緣由是▲。23.（13分）某無(wú)色透亮溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO、Cl-、OH-、HCO中的多種離子。對(duì)此混合溶液進(jìn)行以下分析。①取250mL該混合溶液，加入過(guò)量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L；②在操作①后溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色沉淀5.8g；③在操作②后的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色沉淀23.3g；④在操作③后的溶液中加入過(guò)量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）不做試驗(yàn)就可確定肯定不含有離子是▲。（2）通過(guò)試驗(yàn)①確定肯定不含有的離子是▲；通過(guò)試驗(yàn)②確定肯定含有的離子是▲；通過(guò)試驗(yàn)③確定肯定含有的離子是▲。（3）寫(xiě)出操作②涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式▲。（4）通過(guò)上述試驗(yàn)分析不能確定是否存在的離子是▲；K+的物質(zhì)的量濃度至少為▲。（5）在操作③的過(guò)程中推斷加入的BaCl2溶液過(guò)量的操作是▲。24.（14分）為探究工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：（1）濾渣B中含有▲（填化學(xué)式，下同）；試劑Z為▲填化學(xué)式)（2）寫(xiě)誕生成沉淀C的離子方程式▲；（3）如何檢驗(yàn)濾液D中含有的陽(yáng)離子（試劑自選）：▲，若要從濾液D得到綠礬晶體，必需進(jìn)行的試驗(yàn)操作步驟：▲、冷卻結(jié)晶、▲、自然干燥。（4）試劑Y是H2O2溶液，寫(xiě)誕生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式▲。（5）為測(cè)定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學(xué)取綠礬晶體m1g，在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當(dāng)質(zhì)量不再改變稱(chēng)得固體質(zhì)量裝置為m2g，綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=▲（列式表示）。遂寧市中學(xué)2025屆第一學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分看法一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）題號(hào)12345678910答案ABCDDCBDDC題號(hào)11121314151617181920答案DABDBDCCDD二、填空題（共54分）21.（14分，每[空2分）Ⅰ.(1)②④⑧⑨(2)①④⑤⑩③⑥（3）Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O。Ⅱ..（配平1分，雙線(xiàn)橋1分）