第二節(jié) 第1課時(shí)　電解原理 教學(xué)課件

第1課時(shí)電解原理第四章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解池的工作原理。2.能分析、解釋電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解池。知識(shí)點(diǎn)一電解原理隨堂演練知識(shí)點(diǎn)二電解規(guī)律課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一電解原理(一)實(shí)驗(yàn)探究：電解CuCl2溶液按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)。新知導(dǎo)學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論原因分析電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成閉合回路電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是被電解的過程與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)析出____________陰極：_______________________(還原反應(yīng))與正極相連的a極上有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)產(chǎn)生了____________陽(yáng)極：________________________(氧化反應(yīng))金屬銅Cu2＋＋2e－===Cu氯氣2Cl－－2e－===Cl2↑1.通電前(1)電解質(zhì)的電離(2)故溶液中存在的離子有

，通電前離子在溶液中作

運(yùn)動(dòng)。Cu2＋、Cl－、H＋、OH－自由2．通電時(shí)(1)在電場(chǎng)的作用下，溶液中的離子作

運(yùn)動(dòng)，即Cl－、OH－趨向

極，Cu2＋、H＋趨向

極。(2)離子的放電故總反應(yīng)：

。定向陽(yáng)陰CuCl2Cu＋Cl2↑(二)電解和電解池1．電解(1)概念：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、陰極引起

的過程。(2)特點(diǎn)①電解是最強(qiáng)有力的

手段，是

的。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的

過程。氧化還原反應(yīng)氧化還原不可逆電解2．電解池(1)將

轉(zhuǎn)化為

的裝置(也稱電解槽)。(2)兩個(gè)電極陰極：與電源

極相連的電極，在該電極上發(fā)生

反應(yīng)。

陽(yáng)極：與電源

極相連的電極，在該電極上發(fā)生

反應(yīng)。

3．電解池的構(gòu)成條件(1)直流電源；(2)兩個(gè)電極；(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；(4)形成閉合回路。電能化學(xué)能負(fù)還原正氧化4．電解原理1．電解池的兩個(gè)電極必須是兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(

)2．在電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極是陰極(

)3．在電解池中，電子從陽(yáng)極流入電源正極(

)4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)變化(

)5．電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)(

)微自測(cè)

判斷正誤×√√√×請(qǐng)完成下面表格交流研討構(gòu)成條件①直流電源；②兩個(gè)電極；③閉合回路；④電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)電極陽(yáng)極與電源______相連，發(fā)生______反應(yīng)陰極與電源______相連，發(fā)生______反應(yīng)離子流向陰離子移向____；陽(yáng)離子移向______電子流向電源____極流向電解池____極；電解池____極流向電源____極正極氧化負(fù)極還原陽(yáng)極陰極負(fù)陰陽(yáng)正歸納總結(jié)判斷電解池的陰極、陽(yáng)極方法1．如下圖所示裝置中屬于電解池的是________(填序號(hào))。實(shí)踐應(yīng)用③⑥根據(jù)電解池的構(gòu)成條件逐個(gè)判斷。①②⑤無外接直流電源，不能構(gòu)成電解池；④無電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；⑦中蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成電解池；⑧沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成電解池。2．用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體√索引索引知識(shí)點(diǎn)二電解規(guī)律(一)電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷1．陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷

(1)活潑金屬電極(金屬活動(dòng)性順序表中排在Pt之前)，金屬電極失電子，生成對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，陰離子不放電。(2)惰性電極(Au、Pt、石墨)，溶液中的陰離子失電子，生成對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)或高價(jià)化合物。陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高價(jià)態(tài)含氧酸根>F－。新知導(dǎo)學(xué)2．陰極產(chǎn)物的判斷

(1)與電極材料無關(guān)，直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，溶液中的陽(yáng)離子得電子生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物。(2)陽(yáng)離子的放電順序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>較活潑金屬陽(yáng)離子。(二)電解規(guī)律的探究1．以惰性電極“電解KCl溶液”為例：第一步：寫出溶液中存在的離子_______________________________________第二步：比較放電順序陽(yáng)極

優(yōu)先放電，在陽(yáng)極生成_______陰極

優(yōu)先放電，在陰極生成______第三步：寫出電極反應(yīng)陽(yáng)極____________________________陰極___________________________________第四步：寫出電解方程式___________________________________________K＋、H＋、Cl－、OH－Cl－Cl2H＋H22Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2KCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2KOH2.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液：(1)電解H2O型電解質(zhì)H2SO4NaOHNa2SO4陽(yáng)極反應(yīng)式2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4OH－－4e－===O2↑＋2H2O2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陰極反應(yīng)式2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－電解方程式___________________________pH變化_____________________復(fù)原加入物質(zhì)_____________________2H2O2H2↑＋O2↑減小增大不變加入H2O(2)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)HClCuCl2陽(yáng)極反應(yīng)式________________陰極反應(yīng)式________________________________電解方程式_____________________________________________pH變化________________復(fù)原加入物質(zhì)________________________________2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Cu2＋＋2e－===Cu2HClH2↑＋Cl2↑CuCl2Cu＋Cl2↑增大通入HCl(g)加入CuCl2(3)電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型電解質(zhì)NaClCuSO4陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________陰極反應(yīng)式______________________________________________________電解方程式________________________________________________________________________________________pH變化__________________復(fù)原加入物質(zhì)_____________________________________________2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Cu2＋＋2e－===Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑增大減小加入HCl加入CuO或CuCO3(三)電極反應(yīng)式的書寫步驟1．用石墨作電極電解氯化鈉和硫酸銅的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極生成的物質(zhì)分別是銅和氯氣(

)2．用石墨作電極電解熔融氯化鈉的陰極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na(

)3．用石墨作陰極、銅作陽(yáng)極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(

)4．銅作陽(yáng)極電解鹽酸的化學(xué)方程式為Cu＋2HClCuCl2＋H2↑(

)微自測(cè)

判斷正誤√√×√按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：___________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：____________________________________________。交流研討2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：__________________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：____________________________________________。2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－＋Mg2＋===H2↑＋Mg(OH)2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)以鋁材為陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽(yáng)極反應(yīng)式：__________________________________________________；陰極反應(yīng)式：_________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：___________________________________________。2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑歸納總結(jié)電解池中電極反應(yīng)式書寫的關(guān)鍵點(diǎn)1．書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)以實(shí)際放電的離子表示，弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。2．電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)題干要求及信息寫出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)“陰(極)得(e－)陽(yáng)(極)失(e－)”加上得失電子數(shù)目，最后根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性補(bǔ)上H＋、OH－或H2O，依據(jù)電荷守恒配平。3．酸性溶液中不能出現(xiàn)OH－，堿性溶液中不能出現(xiàn)H＋。4．要確保兩極得失電子數(shù)目相等，且總反應(yīng)注明條件“電解”。

1．用惰性電極電解下列溶液。(1)電解KNO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：____________________________。實(shí)踐應(yīng)用惰性電極電解硝酸鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(2)電解CuCl2溶液陰極反應(yīng)式：____________________。惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；Cu2＋＋2e－===Cu(3)電解氫氧化鈉溶液的總反應(yīng)式：____________________________。惰性電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電生成氫氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，實(shí)質(zhì)上是電解水，總反應(yīng)為2H2OO2↑＋2H2↑；2H2OO2↑＋2H2↑(4)電解CuSO4與NaCl混合溶液開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式：_________________，陰極反應(yīng)式：_____________________。惰性電極電解CuSO4與NaCl混合溶液，開始時(shí)陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極為銅離子放電生成銅單質(zhì)：Cu2＋＋2e－===Cu。2Cl－－2e－===Cl2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2．KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。(1)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：______________________________。電解法制備KIO3時(shí)，H2O在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(2)電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為________，其遷移方向是____________。電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由電極a向電極b遷移，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，故主要是K＋通過陽(yáng)離子交換膜。K＋由a到b索引索引隨堂演練1．電解池中，陽(yáng)極的電極材料一定A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子陽(yáng)極材料為活潑金屬，將直接發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液中最易失電子的陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電極材料?！?.如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1√a為陰極，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu；b為陽(yáng)極，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑；c為陰極，銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag；d為陽(yáng)極，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；根據(jù)電子守恒，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為2∶2∶4∶1。故選A。3．用石墨電極電解50mLCuSO4的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－1√電解50mLCuSO4的溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，兩極均收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，即均生成0.2mol的氣體，陽(yáng)極生成0.2mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.8mol電子，而陰極上生成的0.2molH2只消耗了0.4mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.2mol銅離子，據(jù)c＝

得到銅離子的濃度為：

＝4mol/L。答案選D。4．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)。觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。原電池CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；丙池為電解池，C電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅。(1)由分析可知，甲池為原電池；通入甲醇的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。乙池為電解池，A電極為電解池的陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，總反應(yīng)的離子方程式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；陽(yáng)極4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加21.6g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中________極析出________g銅。21.6g銀的物質(zhì)的量為

＝0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol×1000mL＝1120mL，丙池中D極析出銅的質(zhì)量為0.2mol××64g/mol＝6.4g；1120D6.4(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。若丙池中電極不變，將其溶液換成Na2SO4溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池中的總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減??；丙池中電解Na2SO4溶液的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，丙中溶液的pH不變。減小不變索引索引課時(shí)精練題組一電解及其裝置(電解池)1．(2022·河北石家莊高二期末)下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√在電解池中，與直流電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，電解時(shí)電子從直流電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。2．關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)√①為電解池，電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的濃度增大；②為原電池，溶液中的氫離子移向正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的濃度減小。3．若某裝置發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是A．該裝置一定為原電池B．該裝置為電解池C．若為原電池，Cu為正極D．電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液√該反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故該裝置應(yīng)為電解池，而非原電池，但電解質(zhì)不能為HNO3，否則得電子的為NO，而不是H＋。4.如圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變√電流從電源的正極流出，因此a為正極，b為負(fù)極，則c為陽(yáng)極，d為陰極。電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)分別為陽(yáng)極(c電極)：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極(d電極)：Cu2＋＋2e－===Cu，故C項(xiàng)正確。5.(2022·河北衡水高二期末)如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極B．a(chǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，b發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中Na＋向b極移動(dòng)D．a(chǎn)極產(chǎn)生H2，b極產(chǎn)生O2√電解Na2SO4溶液實(shí)際上是電解水，電解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：a(陰極)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(還原反應(yīng))；b(陽(yáng)極)：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(氧化反應(yīng))，故A、B錯(cuò)誤；溶液中陽(yáng)離子(Na＋)移向陰極(a極)，C錯(cuò)誤。題組二電解規(guī)律及其應(yīng)用6．電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上首先析出的物質(zhì)分別是A．Cu和Cl2 B．H2和Cl2C．H2和O2 D．Cu和O2√在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2＋、Na＋、H＋向陰極移動(dòng)，因Cu2＋氧化性最強(qiáng)，則陰極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，而Cl－、OH－向陽(yáng)極移動(dòng)，因Cl－的還原性比OH－強(qiáng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，故電解時(shí)陰極、陽(yáng)極首先析出的物質(zhì)分別為Cu和Cl2。7．(2022·河南開封高二期末)用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B．電解過程中溶液的pH不斷降低C．此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1√用惰性電極電解AgNO3溶液，電解反應(yīng)方程式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。陰極上析出Ag，陽(yáng)極上放出O2，故A正確、D錯(cuò)誤；由于生成HNO3溶液，pH應(yīng)不斷降低，B正確；要使溶液恢復(fù)到電解前的狀況要看加入的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)：2Ag2O＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，得到的物質(zhì)恰好是反應(yīng)掉的物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的狀況，C正確。8.如圖為直流電源電解稀硫酸鈉溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A．電極a附近呈紅色，電極b附近呈藍(lán)色B．電極a附近呈藍(lán)色，電極b附近呈紅色C．逸出氣體的體積，電極a的小于電極b的D．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出具有刺激性氣味的氣體√電極a為陰極，H2O電離出的H＋放電，促進(jìn)H2O的電離平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，石蕊溶液變藍(lán)色；電極b為陽(yáng)極，H2O電離出的OH－放電，c(H＋)增大，石蕊溶液變紅色，A項(xiàng)不正確、B項(xiàng)正確；電極a產(chǎn)生H2，電極b產(chǎn)生O2，H2的體積是O2體積的2倍，故C、D項(xiàng)不正確。9．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是√選項(xiàng)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A應(yīng)通HCl，B加CuO，C加H2O，D不需加任何物質(zhì)。10．如圖甲所示的電解池中，Pt電極位于含Cu(NO3)2和AgNO3均為0.05mol·L－1的電解液中，圖乙是該電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與陰極質(zhì)量的變化關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ，在陰極上析出金屬銀B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溶液的pH均降低C．過程Ⅱ，陽(yáng)極上有氧氣放出D．過程Ⅱ析出固體的質(zhì)量是過程Ⅰ析出固體的質(zhì)量的2倍√過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)：4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑。因?yàn)檠趸裕篈g＋>Cu2＋，故在陰極上Ag＋先放電，析出金屬銀，A項(xiàng)正確；過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的電解反應(yīng)中均有H＋生成，溶液中c(H＋)增大，pH降低，過程Ⅲ發(fā)生的電解反應(yīng)是電解水的反應(yīng)，溶液中c(H＋)增大，pH降低，B項(xiàng)正確；過程Ⅱ中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C項(xiàng)正確；過程Ⅱ析出的Cu和過程Ⅰ析出的Ag的物質(zhì)的量相同，則析出Cu與Ag的質(zhì)量比為64∶108，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022?西安高二期末)為了加深對(duì)電解規(guī)律的理解，某同學(xué)做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－5種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，用惰性電極電解，把符合情況的電解質(zhì)及復(fù)原方法填寫在表格內(nèi)。能力提升電解情況采用的電解質(zhì)復(fù)原的物質(zhì)(1)電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變____________________________(2)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少____________________________(3)電解質(zhì)和水量都減少_________________________________HCl、CuCl2HCl、CuCl2Na2SO4、H2SO4H2OCuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl(1)電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則被電解的是電解質(zhì)本身，水沒有被電解，則陽(yáng)離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2。(2)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，實(shí)質(zhì)上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，因此，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。(3)電解質(zhì)和水量都減少，若電解質(zhì)是CuSO4，2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢復(fù)到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3；若電解質(zhì)是NaCl，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢復(fù)到原狀態(tài)可通入HCl。12．如圖X是直流電源，Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d極附近顯紅色。(1)①b為電源的______極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同)。②Z池中e為________極。③連接Y、Z池線路，電子流動(dòng)的方向是d________e(填“→”或“←”)。負(fù)陽(yáng)←(2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。②寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________