第二節(jié) 第4課時(shí)　溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 教學(xué)課件

第4課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響第二章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運(yùn)用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)

化率等相關(guān)物理量的變化。知識(shí)點(diǎn)一溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響隨堂演練知識(shí)點(diǎn)二勒夏特列原理課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)。新知導(dǎo)學(xué)條件改變的時(shí)刻v正的變化v逆的變化v正與v逆的比較平衡移動(dòng)方向溫度ΔH＜0升高溫度______________________________________降低溫度______________________________________增大增大v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小v正>v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)條件改變的時(shí)刻v正的變化v逆的變化v正與v逆的比較平衡移動(dòng)方向溫度ΔH>0升高溫度_____________________________________________降低溫度_____________________________________________催化劑使用正催化劑_______________________________________使用負(fù)催化劑_______________________________________增大增大v正>v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小減小v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大增大v正＝v逆平衡不移動(dòng)減小減小v正＝v逆平衡不移動(dòng)1．溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)()2．催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()3．升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)()4．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低()5．對(duì)于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定增大()6．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大()7．平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()微自測(cè)

判斷正誤√××√××√實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g，紅棕色)

N2O4(g，無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺。交流研討問題導(dǎo)思1．浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)加深？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：浸泡在熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，說明升高溫度，平衡向生成NO2方向移動(dòng)。其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。2．浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體紅棕色為什么會(huì)變淺？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色的氣體變淺，說明降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)。其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的v

-t圖像1．若aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH＜02．若aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH＞0歸納總結(jié)3.注意事項(xiàng)(1)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大，即v(吸)＞v(放)，所以平衡向吸熱方向移動(dòng)；反之，降低溫度，v(吸)和v(放)都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度更大，即v(吸)＜v(放)，平衡向放熱方向移動(dòng)。(2)一般地，升高溫度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率，反之亦然。

歸納總結(jié)1．反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)實(shí)踐應(yīng)用√2．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高√索引索引知識(shí)點(diǎn)二勒夏特列原理1．內(nèi)容如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2．適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如后面學(xué)習(xí)的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。新知導(dǎo)學(xué)3．注意事項(xiàng)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響(1)從定性角度看，平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界條件變化的方向，如增大反應(yīng)物濃度，平衡就向減弱這種改變即反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體體積縮小即氣體的物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡就向吸熱反應(yīng)即使溫度降低的方向移動(dòng)。這種移動(dòng)可以理解為與條件改變“對(duì)著干”。(2)從定量角度看，平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。如向平衡體系N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)(平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol)中又充入dmolN2，則達(dá)到新平衡時(shí)，n(N2)的取值范圍為amol<n(N2)<(a＋d)mol，即平衡的移動(dòng)是減弱這種改變，而不能抵消更不能超越這種改變。1．對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，若v正增大，則v逆減小，平衡正向移動(dòng)()2．勒夏特列原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡()3．其他條件不變，若增大某反應(yīng)物的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)，最終該物質(zhì)的濃度減小()4．光照時(shí)，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋()微自測(cè)

判斷正誤×√×√1．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率更快C．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量D．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去交流研討√2.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，將NO2裝入帶活塞的注射器中(如圖所示)，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺√歸納總結(jié)勒夏特列原理只能解決與平衡移動(dòng)有關(guān)的問題。不涉及平衡移動(dòng)的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)。(4)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。

1．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是實(shí)踐應(yīng)用√A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞2．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)

2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡__________(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。C為固體，增加C的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡________，c(CO2)______。增大反應(yīng)容器的容積，即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，c(CO2)減小。不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡_______，c(CO2)_____。通入He，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)_______。容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。不移動(dòng)不變正向移動(dòng)增大索引索引隨堂演練1．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是A．降溫、減壓 B．降溫、加壓C．升溫、加壓 D．升溫、減壓要使混合氣體的紫色加深，應(yīng)該使c(I2)增大，可以通過加壓來減小容器的容積，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)濃度增大；也可以利用平衡逆向移動(dòng)的方法實(shí)現(xiàn)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，通過降低溫度，使化學(xué)平衡向放熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，故使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是降溫、加壓，故選B?！?．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3(紅色)；向上述溶液中加入NaOH濃溶液，以下說法正確的是A．溶液顏色不變，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡不移動(dòng)B．溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向右移動(dòng)C．溶液顏色變深，平衡向右移動(dòng)D．溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向左移動(dòng)加入NaOH濃溶液，F(xiàn)e3＋和OH－生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，使溶液中c(Fe3＋)減小，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液的紅色變淺，故合理選項(xiàng)是D?！?．近日，北京大學(xué)馬丁團(tuán)隊(duì)報(bào)道了Pt/NiAl2O4界面催化劑上甲醇重整制氫反應(yīng)的性質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)原理：CH3OH(g)

CO(g)＋2H2(g)ΔH>0，下列敘述正確的是A．恒溫恒容條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入氬氣，反應(yīng)速率增大B．恒溫恒壓條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移動(dòng)C．其他條件不變，加入Pt/NiAl2O4，能提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率D．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)熱(ΔH)都增大√A.恒溫恒容條件下，充入“惰性氣體”，化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.在恒溫恒壓下，平衡后充入CH3OH，容器體積變大，一氧化碳、氫氣濃度減小，平衡向右移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)氫氣的產(chǎn)率可以表示反應(yīng)速率，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率，選項(xiàng)C正確；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，但是焓變(反應(yīng)熱)只與反應(yīng)物與生成物的總能量差有關(guān)，即反應(yīng)熱不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．人體內(nèi)存在很多的化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)情況復(fù)雜且相互影響，而且這些化學(xué)反應(yīng)大都是可逆反應(yīng)，處于平衡狀態(tài)。例如：O2的運(yùn)輸。人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。但Hb也可以與CO結(jié)合。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)a：Hb(aq)＋O2(g)

HbO2(aq)

ΔH1<0反應(yīng)b：Hb(aq)＋CO(g)

HbCO(aq)

ΔH2<0反應(yīng)c：HbO2(aq)＋CO(g)

HbCO(aq)＋O2(g)

ΔH3(1)如果發(fā)生CO中毒，應(yīng)采取怎樣救治措施，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的原理角度分析采取的救治措施的原因。答案：應(yīng)開窗通風(fēng)或?qū)⒅卸菊咿D(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方。CO是反應(yīng)物，O2是生成物，增大生成物O2的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)。應(yīng)開窗通風(fēng)或?qū)⒅卸菊咿D(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方。CO是反應(yīng)物，開窗通風(fēng)能夠降低CO的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，O2是生成物，增大生成物O2的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)。(2)已知在人體體溫37℃下，反應(yīng)c的平衡常數(shù)為220。已知當(dāng)血液中的比值大于0.02時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷。為避免人的智力受到損傷，血液環(huán)境中的O2與CO的濃度的比值最小是多少？答案：11000根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

＝220，而

>0.02時(shí)人的智力會(huì)受到損傷，因此只有

≤0.02時(shí)人的智力才不會(huì)受到損傷，代入平衡常數(shù)表達(dá)式有

＝11000，即

最小值是11000時(shí)，人的智力不受損傷。索引索引課時(shí)精練題組一溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1．(2022?四川宜賓高二期末)可逆反應(yīng)A(g)＋B

C(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D一定是氣體基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√增大A的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B正確；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，C正確；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明反應(yīng)兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，D錯(cuò)誤。2．反應(yīng)2A(g)

2B(g)＋C(g)ΔH>0，達(dá)平衡時(shí)要使v正降低，c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓 B．減壓C．加催化劑 D．降溫√3．在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)

3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C不可能都是氣體√正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤、C正確；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。題組二多因素對(duì)化學(xué)平衡影響的分析4．(2022?湖南株洲市第一中學(xué)高二期中)對(duì)于可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④

C．③ D．④⑤√①A是固體，增大A的量對(duì)平衡無影響，錯(cuò)誤；②升高溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，但v正、v逆都增大，錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆，正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。5．已知反應(yīng)：COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥√②恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；③增加CO濃度，平衡左移，COCl2轉(zhuǎn)化率降低；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)。6．已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197kJ?mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙√三個(gè)容器的T、V相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量，可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng)，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，乙充入的物質(zhì)比甲少一半，故壓強(qiáng)：p甲＝p丙<2p乙；SO3的質(zhì)量為：m甲＝m丙>2m乙；c(SO2)與c(O2)之比均相等；反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，甲丙反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q不一定相等，所以選B。7．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)ΔH<0。改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是√選項(xiàng)改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(壓縮體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時(shí)的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)圖像8．(2022?廣東紅嶺中學(xué)高二期中)對(duì)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)繪制如下圖像，下列說法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH<0√圖甲中v正、v逆曲線的交點(diǎn)是平衡點(diǎn)，升高溫度，v正增大的程度小于v逆，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故圖乙中虛線可表示使用催化劑后X的轉(zhuǎn)化率，B正確；減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，且反應(yīng)向氣體分子總數(shù)增大的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，與圖丙不相符，C錯(cuò)誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，圖丁中M隨溫度升高而逐漸減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的ΔH<0，D正確。9．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B

2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．D可能是氣體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．A、B、C、D均為氣體√題組四勒夏特列原理的應(yīng)用10．(2022?吉林江城中學(xué)高二期中)下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是①合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率A．①②③④ B．④⑤C．①③④⑤ D．③④√11.(2022?安徽亳州高二期末)已知：A(g)＋2B(g)

3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)√能力提升容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋2B(g)

3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時(shí)v正′瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為向容器中加入C，B正確；最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1∶3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1∶2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。12．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化C3v逆(NH3)＝2v正(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成mmolN2，必生成3mmolH2，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；混合氣體總質(zhì)量