第一節(jié) 第2課時　影響化學反應速率的因素 教學課件

第2課時影響化學反應速率的因素第二章

第一節(jié)課程標準1.能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應速率的影響，能

用一定理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。2.通過實驗探究，了解溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。3.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應；認識活化能對化學反應

速率的影響。知識點一實驗探究影響化學反應速率的外界因素隨堂演練知識點二影響化學反應速率的因素課時精練內容索引索引知識點一實驗探究影響化學反應速率的外界因素實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，2H2O22H2O＋O2↑實驗方案設計：1．濃度對反應速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快。實驗結論增大濃度，化學反應速率____。新知導學增大2．溫度對反應速率的影響實驗操作

實驗現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗結論升高溫度，化學反應速率____。增大3．催化劑對反應速率的影響實驗操作

實驗現(xiàn)象前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡。實驗結論催化劑能____化學反應速率。加快控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是

A．濃度 B．溫度C．催化劑 D．固體質量微自測

兩個實驗中，鹽酸濃度相同，鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應速率的因素是溫度?！虒嶒灢僮魅∫惶籽b置(如圖所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。

取另一套裝置，加入40mL4mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。交流研討實驗結果實驗結論4mol·L－1硫酸與鋅反應比1mol·L－1硫酸與鋅反應的速率快。加入試劑反應時間反應速率40mL1mol·L－1硫酸長慢40mL4mol·L－1硫酸短快問題導思(1)在用上述實驗測定鋅與硫酸反應的速率時，為確保測定的準確性，應注意哪些事項？提示：①鋅的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計時要迅速準確。(2)用上述裝置測定化學反應速率時，操作、藥品無誤，結果測定速率偏大，請從裝置的缺陷的角度分析可能的原因，并幫助設計改進措施。提示：原因：忽視加入硫酸排出氣體的體積。改進裝置：

(3)除了注射器收集氣體，你還可用哪些定量儀器測量收集氫氣的體積？提示：氣體收集可以用排水量氣裝置(4)除了測定氫氣的體積外，你還能設計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應的速率？提示：①在恒容反應裝置中，測定一段時間內壓強的變化；②測定一段時間內H＋的濃度變化；③測定一段時間內鋅粒的質量變化。在鋅與不同濃度稀硫酸反應的實驗中，比較反應快慢的方法有：(1)定性描述：通過實驗現(xiàn)象來判斷反應的快慢。(2)定量描述：通過實驗測量來判斷反應的快慢。

歸納總結1．用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應放出氣體的體積。下列選項能正確表示實驗X及Y的結果的是實踐應用√實驗所用鹽酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－12．下表是某學習興趣小組，一定條件下測定O3在水溶液中分解濃度減少一半所需時間。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。(1)在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_______________________。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157v＝

＝1.00×10－4mol·L－1·min－1。1.00×10－4

mol·L－1·min－1(2)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH－。OH－(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時，所需時間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時，所需時間＞231min；30℃、pH＝7.0時，所需時間＜15min，則分解速率依次增大的順序是b、a、c。b、a、c索引索引知識點二影響化學反應速率的因素1．主要因素——內因反應物的組成、結構和性質等因素是決定反應速率的主要因素，如Na、Mg、Al與酸反應的速率大小關系為Na＞Mg＞Al。新知導學2．外界因素——外因加快減慢加快減慢加快減慢相同3．“惰性氣體”對反應速率的影響

在恒溫恒容條件下通入“惰性氣體”，總壓增大，反應物濃度不變，反應速率不變在恒溫恒壓條件下通入“惰性氣體”，總體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小1．對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的是①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內的壓強A．②③ B．②③④⑥C．②④⑤ D．②④微自測

對于有氣體參加的反應，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學反應速率一定加快；而增加反應物的物質的量，該反應物若是固體，速率不加快；增大容器內的壓強，反應物濃度不一定增大，反應速率不一定加快?！?．一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH>0，反應②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是A．降低溫度反應①的速率減小，反應②的速率增大B．增大壓強反應①的速率不變，反應②的速率增大C．增大壓強反應①的速率增大，反應②的速率增大D．升高溫度反應①的速率增大，反應②的速率減小降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯誤；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯誤，C正確?！虒τ诜磻狽2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氮氣，反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，原因是_____________________________________。

交流研討增大增大反應物的濃度，化學反應速率增大(2)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氦氣，反應速率________，原因是_____________________________________________________________________。不變恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應物和生成物的濃度不變，化學反應速率不變(3)恒溫恒壓條件下，向反應體系中充入氦氣，反應速率________，原因是_______________________________________________________________________。減小壓強不變，充入氦氣，容積增大，氮氣、氫氣的濃度減小，化學反應速率減小歸納總結濃度對化學反應速率影響的理解1．固體和純液體對化學反應速率無影響，但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。2．濃度的改變必須是真正參加反應離子的濃度，如酸堿中和反應影響速率的是H＋、OH－濃度。3．一般溫度每升高10℃，反應速率通常增大為原來的2～4倍。4．壓強影響反應速率適用于有氣體參加的化學反應，同時壓強改變反應速率是通過改變物質濃度引起的。

1．某恒容密閉容器中進行反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH＝akJ?mol－1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法正確的是

A．10～15min內反應速率小于15～20min的反應速率，P為升高溫度B．10～20min內反應速率小于20～40min的反應速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內反應速率大于40～50min的反應速率，P為減小壓強D．該反應中，隨著反應物濃度的減小，反應速率一直減小實踐應用√2．相同溫度條件下，將下列4種不同濃度的NaHCO3溶液，分別加入到4個盛有20mL0.06mol?L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，NaHCO3溶液與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的速率由大到小的順序是_________________(填序號)。①20mL

0.03mol·L－1②20mL

0.02mol·L－1③10mL

0.04mol·L－1④10mL

0.02mol·L－1混合后氫離子濃度相同，四種溶液中c(HCO)的大小決定產(chǎn)生CO2速率的大小?；旌虾驢CO的濃度分別為①0.012mol·L－1、②0.008mol·L－1、③0.008mol·L－1、④0.004mol·L－1。①＞②＝③＞④索引索引隨堂演練1．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列反應條件的改變對上述反應的速率影響正確的是A．增大SO2的濃度能加快反應速率B．減小SO3的濃度能加快反應速率C．升高溫度能減慢反應速率D．添加催化劑對反應速率無影響對于反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)來說，增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度以及添加催化劑，都可增大反應速率?！?．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是A．縮小容器容積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入HeA項，縮小容器容積，各物質的濃度增大，反應速率增大，不符合題意；B項，恒容，充入氮氣，氮氣的濃度增大，反應速率增大，不符合題意；C項，恒容，充入惰性氣體，對參加反應的各物質的濃度無影響，反應速率不改變，符合題意；D項，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應的各物質的濃度減小，反應速率減小，不符合題意。√3．下列實驗中，能達到預期目的的是A．測定反應生成H2的速率B．探究溫度對反應速率的影響C．探究濃度對反應速率的影響D．探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果√A.生成的氫氣能從長頸漏斗逸出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B.兩組實驗只有溫度不同，所以可以探究溫度對反應速率的影響，故選B；C.不同濃度的KMnO4溶液顏色不同，應選用相同濃度的KMnO4溶液和不同濃度的H2C2O4溶液，故不選C；D.兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，故不選D。4.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2。為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究。提出問題在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質量的物質所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉化速率？查閱資料使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。實驗設計(1)請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?。編號T/℃c(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ2806.50×10－34.00×10－380.0Ⅱ

120.0Ⅲ360

80.0實驗

Ⅱ

除了催化劑的比表面積與實驗

Ⅰ

不同，其他的量需完全相同，實驗

Ⅲ

除溫度與實驗

Ⅰ

不同，其他的量完全相同。2806.50×10－34.00×10－36.50×10－34.00×10－3圖像分析與結論三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如圖所示。

(2)第Ⅰ組實驗中，達到平衡時NO的濃度為___________________。由題圖可知，第Ⅰ組實驗平衡時c(CO)＝1.00×10－3

mol·L－1，|Δc(CO)|＝4.00×10－3

mol·L－1－1.00×10－3

mol·L－1＝3.00×10－3

mol·L－1，根據(jù)2NO＋2CON2＋2CO2可知，|Δc(NO)|＝|Δc(CO)|＝3.00×10－3

mol·L－1，平衡時c(NO)＝6.50×10－3

mol·L－1－3.00×10－3

mol·L－1＝3.50×10－3

mol·L－1。3.50×10－3

mol·L－1(3)由曲線

Ⅰ

、

Ⅱ

可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將________(填“增大”“減小”或“無影響”)。由表格可知實驗Ⅱ中催化劑的比表面積比實驗Ⅰ大，由圖像可知實驗Ⅱ曲線的斜率較大，即反應速率快。增大(4)由實驗

Ⅰ

和

Ⅲ

可得出的結論是________________________________。實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對汽車尾氣的轉化速率的影響，由圖像可知，實驗Ⅲ的曲線斜率較大，反應速率快，因此溫度越高，尾氣的轉化速率越大。溫度越高，尾氣的轉化速率越大索引索引課時精練題組一外界因素對化學反應速率的影響1．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是A．大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應放出H2的速率比后者大B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Cu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應基礎達標√要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應物濃度不同對反應速率的影響，選項C為反應條件不同對反應速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質不同對反應速率產(chǎn)生的影響。2．已知反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各組反應是在相同溫度下發(fā)生的，則最快產(chǎn)生渾濁的是√選項反應物硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1，20mL0.2mol·L－1，20mLB0.5mol·L－1，20mL0.5mol·L－1，20mLC1.0mol·L－1，20mL1.0mol·L－1，20mLD1.0mol·L－1，20mL1.2mol·L－1，20mL反應物濃度越大，反應速率越快，則越快產(chǎn)生渾濁。3．(2022?吉林教師進修學校高二)反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是A．增大體積使壓強減小B．保持體積不變，充入N2使壓強增大C．保持體積不變，充入氦氣使壓強增大D．保持壓強不變，充入氖氣√A項，增大體積引起各物質的濃度減小，反應速率減??；B項，體積不變，充入N2，N2的濃度增大，反應速率增大；C項，體積不變，充入氦氣，各物質的濃度并沒有改變，反應速率不變；D項，保持壓強不變，充入氖氣，體積增大，各物質的濃度減小，反應速率減小。題組二影響反應速率的因素綜合分析4．(2022?湖北襄陽高二期末)一定條件下，反應H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：根據(jù)表中的測定結果，下列結論錯誤的是

A．表中c的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、－1C．反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D．反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低√c(H2)/(moll·L－1)c(Br2)/(mol·L－1)c(HBr)/(mol·L－1)反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，將H2、Br2、HBr的濃度和反應速率都代入速率方程可以得到，①v＝k×0.1α×0.1β×2γ、②8v＝k×0.1α×0.4β×2γ、③16v＝k×0.2α×0.4β×2γ、④2v＝k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β＝

，由②③得到α＝1，由①④得到γ＝－1，聯(lián)立4v＝k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)與①，將α＝1，β＝

，γ＝－1代入，解得c＝1，由此分析。根據(jù)分析，α、β、γ的值分別為1、

、－1，c＝1，故A不符合題意，B符合題意；由于v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分別為1、

、－1，由于速率與Br2(g)和H2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，故C不符合題意；由于γ＝－1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)減小，在反應體系中保持其他物質濃度不變，會使反應速率降低，故D不符合題意。5．(2022?上海市第二中學高二期末)下列產(chǎn)生氫氣速率最快的是√選項溫度物質酸(足量)A25℃1g鋅粒1mol·L－1HClB60℃1g鋅粉2.5mol·L－1HNO3C60℃1g鋅粒2mol·L－1HClD60℃1g鋅粉1mol·L－1H2SO4反應物濃度越大，溫度越高，反應物間接觸面積越大，反應速率越快；硝酸和鋅反應生成的是氮的氧化物；D中溫度最高，氫離子濃度較大，反應物之間的接觸面積較大，反應速率最快。6．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率較慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加水②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．①⑤⑦ B．②④⑥

C．③⑦ D．③⑥⑦√①加水，稀釋了鹽酸，反應速率變慢；②加入NaOH會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應速率減慢；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量；④加CuO固體會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應速率減慢；⑤加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，與鹽酸反應的鐵減少，故減少了氫氣的產(chǎn)量；⑦升高溫度，反應速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量。7.(2022?河南周口市文昌中學高二期末)碳酸鈣與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論錯誤的是A．反應開始2min內平均反應速率最大B．反應速率先增大后減小C．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在2～4min內以CO2的物質的量變化表示的反應速率為v(CO2)＝0.1mol·min－1√題圖中的曲線表明，在0～2min內產(chǎn)生了0.1molCO2，以CO2的物質的量變化表示的反應速率v1＝0.05mol·min－1；2～4min內產(chǎn)生了0.2molCO2，v2＝0.1mol·min－1；4～6min內產(chǎn)生了0.05molCO2，v3＝0.025mol·min－1，產(chǎn)生CO2的速率先快后慢，故2～4min的平均反應速率最大，4～6min的平均反應速率最小，A項錯誤，B、D項正確；反應速率先增大是由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4min后反應速率減小則是由濃度減小引起的，C項正確。題組三控制變量法分析化學反應速率的影響因素8．(2022?四川達州高二期末)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液√實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②

無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體本實驗的目的是運用控制變量法，探究濃度、催化劑對反應速率的影響，表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應條件不同，二者無法達到實驗目的；實驗②和③中，應是探究催化劑對反應速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即反應物為10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑，可以探究雙氧水濃度對反應速率的影響，實驗②的反應物為10mL5%H2O2溶液時符合條件，C正確。9．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用相同體積和濃度的鹽酸分別與足量的石灰石反應，并在一定時間內測量反應放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石，下列圖示能正確反映兩實驗結果的是√相同體積和濃度的鹽酸分別與足量CaCO3反應，產(chǎn)生CO2的量相同，但實驗Ⅰ中用的CaCO3是塊狀的，實驗Ⅱ中用的CaCO3是粉末狀的，故實驗Ⅱ中化學反應速率大，用時短，B項正確。10．某化學課外小組的同學通過實驗探究溫度和濃度對反應速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。下列判斷不正確的是A．最先出現(xiàn)藍色的一組是實驗③

B．實驗①③中V1＝40，V2＝10C．探究溫度對化學反應速率的影響應該選擇實驗①②

D．出現(xiàn)藍色的時間：t3>t2>t1√能力提升實驗序號0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3①②濃度相同，②溫度高，②的反應速率比①快，③反應溫度與②相同，但濃度比②大，因此最先出現(xiàn)藍色的一組是實驗③，A正確；根據(jù)混合后溶液體積一樣，實驗①③中V1＝40，V2＝10，B正確；①②濃度相同，溫度不同，因此探究溫度對化學反應速率的影響應該選擇實驗①②，C正確；出現(xiàn)藍色的時間：t1>t2>t3，D錯誤。11．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應的化學方程式為____________________。2A＋B2C由題圖可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增大，所以C為生成物；當反應進行2min時，|Δn(A)|＝2mol，|Δn(B)|＝1mol，|Δn(C)|＝2mol，則|Δn(A)|∶|Δn(B)|∶|Δn(C)|＝2∶1∶2，已知在化學反應中，各物質的物質的量的變化之比等于其化學計量數(shù)之比，且反應結束時，反應物、生成物同時存在，反應為可逆反應，所以該反應的化學方程式為2A＋B

2C。(2)反應開始至2min時，B的平均反應速率為____________________。由題圖可以看出，反應開始至2min時，|Δn(B)|＝1mol，B的平均反應速率為

＝0.1mol·L－1·min－1。0.1mol·L－1·min－1(3)平衡時A的轉化率為________。平衡時A的轉化率為

×100%＝40%。40%12．甲、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見下表：序號AB①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/