廣東省梅州市2024年高考化學模擬試題（含答案）3

1廣東省梅州市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．農(nóng)用工具的發(fā)明與使用體現(xiàn)了中國智慧。下列農(nóng)具中最可能含有硅酸鹽的是（）A．舊石器石鏟B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青銅鏟D．漢鐵鏟A．A B．B C．C D．D2．我國“飛天”艙外“航天服”由6層結構組成，主要用到的材料有：棉布、橡膠、涂鋁滌綸、鋁合金殼體、聚碳酸酯/納米二氧化鈦復合材料等。下列說法正確的是（）A．棉布所含的纖維素與淀粉互為同分異構體B．合金中的鋁在空氣中不活潑C．滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料D．納米二氧化鈦屬于膠體3．生活離不開化學。下列說法不正確的是（）A．食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程為：B．食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結構模型：C．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分CHD．蔗糖和核糖都是二糖，它們的水解產(chǎn)物都是葡萄糖4．分離、提純是研究有機物的基本步驟之一、下列操作在重結晶法提純苯甲酸過程中不涉及的是（）A．趁熱過濾B．加熱溶解C．蒸發(fā)結晶D．稱取晶體A．A B．B C．C D．D5．化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A．結構之美：苯分子是正六邊形結構，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱B．物質(zhì)之美：晶瑩剔透的金剛石和烏黑潤滑的石墨互為同素異形體C．現(xiàn)象之美：銅絲伸入AgNOD．變化之美：各種奇特壯觀的溶洞是由CaCO3和6．某化學學習興趣小組利用下圖裝置制作簡易的燃料電池，電極Ⅰ、Ⅱ均為石墨電極，下列說法不正確的是（）A．斷開K1、閉合KB．電解一段時間后，斷開K2、閉合KC．將Na2SD．如將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應不變7．勞動創(chuàng)造美好生活。下列化學知識解讀不正確的是（）選項勞動項目化學知識A用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術品該過程發(fā)生了復分解反應B在家炒菜時加入含鐵醬油含鐵醬油中添加了人體需要的鐵單質(zhì)C客家人釀造娘酒該過程涉及多糖水解及氧化還原反應D做面包時加入膨松劑膨松劑含有NaHCOA．A B．B C．C D．D8．內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，如下圖所示。下列說法正確的是（）A．X的水溶性比Y的水溶性小B．Y苯環(huán)上的一氯代物有4種C．Y分子中在同一直線上的原子最多為4個D．1molY最多能與2molNaOH溶液反應9．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列定量實驗的操作或方法正確的（）選項定量實驗實驗操作或方法A滴定分析法用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定時，B配制溶液定容時加水超過刻度線，可用膠斗滴管吸出超出的部分C反應熱的測定中和反應反應熱的測定過程中，將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒與鹽酸反應D反應速率的測定測定Zn與稀硫酸反應生成H2A．A B．B C．C D．D10．部分含C或含N物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖所示。下列推斷不合理的是（）A．存在a→b→c的轉化 B．c一定是酸性氧化物C．d、f中心原子均為sp2雜化 D．c、e可能有兩種化學式11．設NAA．1molNH4B．1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO?C．1mol[Cu(HD．標準狀況下，22.4LHCl分子中含有Cl?12．“科學探究與創(chuàng)新意識”是化學學科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進行探究實驗。下列說法正確的是（）A．Ⅰ中70%H2B．取少量反應后Ⅱ中溶液加入K3C．Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：2FD．Ⅲ中溶液褪色，說明SO13．下列陳述Ⅰ、陳述Ⅱ說法不正確或不存在關聯(lián)的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子與磨口玻璃塞中的SiOB濃硝酸應保存在棕色瓶并置于陰暗處HNOC食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大?。篊極性大?。?CA．A B．B C．C D．D14．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構成的離子化合物結構如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是（）A．元素電負性：W>Y>XB．ZXC．Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構成的極性分子D．第一電離能：Z>Y15．用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元強酸B．a(chǎn)點對應的溶液中：c(C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷VD．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中b點水的電離程度最大16．下圖的裝置可用來測定乙酸溶液的濃度，c為量氣管，量取20.00mL待測乙酸溶液于b容器中，以Pt作電極接通電源進行實驗(已知酚酞的變色范圍是8.2～10.0，不考慮O2在NA．Pt(Ⅱ)電極為陰極B．Pt(Ⅱ)電極反應式為：2CC．結束時，b中的實驗現(xiàn)象是溶液剛好由淺紅色變?yōu)闊o色D．若c中收集到氣體22.40mL，則待測乙酸溶液的濃度為0.20mol/L閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共56分。得分17．電解原理具有廣泛的應用。某實驗小組按照課本內(nèi)容進行電解CuCl（1）溶液配制：①實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸，目的是；氯化銅溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4C②若要配制1000mL2mol/L的CuCl2溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol/L的鹽酸滴。(已知：（2）按下圖裝置進行電解飽和CuCl2溶液實驗：陰極發(fā)生的電極反應為；陽極口放置濕潤的淀粉?KI試紙可觀察到（3）按上圖電解飽和CuCl探究異?，F(xiàn)象：已知：ⅰ.相關物質(zhì)顏色：銅(紅色)、Cu2O(磚紅色)、CuClⅱ.CuCl易溶于濃鹽酸，CuCl(s)+Cⅲ.Cu經(jīng)檢驗：紅色固體中無Cu提出假設：紅色固體是銅，白色固體是CuCl。驗證假設：設計下表實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象A將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸試管中，反應完后取出，再向試管中滴加幾滴AgNO石墨棒上紅色和白色物質(zhì)都消失；無色溶液變Ⅰ，并有無色氣體產(chǎn)生，在接近試管口處變紅色；加入AgNOB將有固體析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的試管中，反應完后取出，再向試管中加入一定量的水石墨棒上紅色固體不溶，白色固體消失，溶液無色；加水后出現(xiàn)白色沉淀。①上表中空格處應填寫的內(nèi)容是：Ⅰ、Ⅱ。②實驗B加水后出現(xiàn)白色沉淀的原因是。結論：猜想正確。（4）陰極生成CuCl的電極反應式為。18．金屬錸廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬錸具有良好的導電、導熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是。（2）①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是。②“焙燒”過程中ReS2轉化為Ca(ReO（3）“萃取”機理為：R3N+H++ReO4?=R3（4）下圖是NH4ReO4（5）工業(yè)上制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點見表1)，在3500℃時，利用氫氣提純可得到純度達99.995%的錸粉(下圖為碳在高溫氫氣環(huán)境中氣-固占比計算結果)，請分析原因。表1物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)Re31805900C36524827Fe15352750（6）三氧化錸是簡單立方晶胞，晶胞結構如下圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞密度為ρg/cm3。錸原子填在氧原子圍成的19．科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。（1）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用，Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖1所示。則X(g)→Y(g)（2）我國科學家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34復合催化劑極大提高短鏈烯烴選擇性。CO2①吸附態(tài)用*表示，CO2→甲氧基(②H-SAPO-34具有氧八元環(huán)構成的籠狀結構(直徑0.94nm)，籠口為小的八環(huán)孔(直徑0.38nm)。短鏈烯烴選擇性提高的原因是。（3）廢水中鉻(VI)主要以Cr2O72?和CrO42?形式存在，處理的方法之一是將鉻(Ⅵ)還原為Cr3+，再轉化為①若廢水中Cr(Ⅵ)的總物質(zhì)的量濃度c[Cr(VI)]總=2c(Cr2O72?②有關該平衡Cr2OA．反應達平衡時，Cr2OB．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．溶液的顏色不變，說明反應達到平衡D．加入少量K2Cr2O（4）納米零價鐵可處理電鍍廢水中的甘氨酸鉻。①甘氨酸鉻(結構簡式如圖3所示)分子中與鉻配位的原子為。②納米零價鐵對甘氨酸鉻的去除機理如圖4所示。對初始鉻濃度為20mg/L的甘氨酸鉻去除率進行研究，總鉻去除率隨時間的變化如圖5所示，AB段變化的原因是。圖4圖520．固定和利用CO（1）化合物Ⅱ官能團的名稱是?；衔颴為Ⅱ的同分異構體，X結構中有苯環(huán)，分子中有4組核磁共振氫譜吸收峰，且峰面積之比為3:2:（2）關于化合物Ⅱ與COA．化合物Ⅲ能發(fā)生水解反應B．該反應屬于加成反應，符合綠色化學要求，原子利率100%C．化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子D．CO（3）根據(jù)化合物V的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新有機物結構簡式反應類型a加成反應b（4）化合物V與雙酚A(Ⅵ)反應生成高分子Ⅶ并產(chǎn)生一種可循環(huán)的有機物。此物質(zhì)為化合物(填物質(zhì)序號)，并寫出雙酚A的結構簡式。（5）根據(jù)上述信息，設計以乙烯為基礎原料合成化合物V(DPC)的路線。(不需注明反應條件，其他試劑任選)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、石器材料中主要材料為硅酸鹽，A符合題意。

B、骨耛的成分為鈣鹽，屬于無機鹽，B不符合題意。

C、青銅鏟的成分為金屬材料，C不符合題意。

D、漢鐵鏟的成分為金屬材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、石器材料中含有硅酸鹽。

B、骨耛的成分為鈣鹽。

C、青銅鏟的成分為金屬材料。

D、漢鐵鏟的主要成分為金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A、纖維素和淀粉屬于高分子化合物，其中n值不同，不屬于同分異構體，A不符合題意。

B、合金中的鋁活潑性強，在空氣中易形成致密的氧化鋁薄膜，B不符合題意。

C、滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料，C符合題意。

D、納米二氧化鈦屬于純凈物，膠體屬于混合物，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、纖維素和淀粉不屬于同分異構體。

B、鋁在空氣中易形成致密氧化鋁薄膜。

C、滌綸、聚碳酸酯都是合成高分子材料。

D、納米二氧化鈦屬于純凈物。3．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl是由Na＋和Cl－構成的，形成過程中，Na失去一個電子，Cl得到一個電子，其形成過程可表示為，A不符合題意。

B、食醋的結構簡式為CH3COOH，其分子結構模型為，B不符合題意。

C、天然氣的主要成分為CH4，其空間結構為正四面體形，C不符合題意。

D、蔗糖為二糖，可水解生成葡萄糖；核糖屬于單糖，不能水解，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaCl是由Na＋和Cl－構成的。

B、食醋的結構簡式為CH3COOH。

C、CH4的空間結構為正四面體形。

D、核糖屬于單糖。4．【答案】C【解析】【解答】A、加熱溶解后的固液混合物需要趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，除去雜質(zhì)，涉及過濾操作，B不符合題意。

B、粗苯甲酸樣品需要加熱，增大苯甲酸的溶解，涉及加熱溶解操作，B不符合題意。

C、分離苯甲酸應用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，不涉及蒸發(fā)結晶操作，C符合題意。

D、實驗過程中需先稱量苯甲酸晶體的質(zhì)量，再進行溶解，涉及稱量操作，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】苯甲酸在水中溶解度較小，稱量后需要加熱溶解，然后趁熱過濾，濾去不溶性雜質(zhì)；再將濾液冷卻結晶，析出苯甲酸晶體，據(jù)此結合選項分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、苯分子是正六邊形結構，不存在單雙建交替的結構，A符合題意。

B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B不符合題意。

C、銅絲伸入AgNO3溶液中，發(fā)生反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，因此可產(chǎn)生美麗的“銀樹”，C不符合題意。

D、CaCO3和Ca(HCO3)2可相互轉化，形成溶洞，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、苯分子結構中不存在單雙建交替結構。

B、同素異形體是指由種元素組成的不同單質(zhì)。

C、金屬活動性Cu＞Ag，可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應。

D、CaCO3能與CO2反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能分解轉化為CaCO3。6．【答案】D【解析】【解答】A、斷開K1、閉合K2時，與電源相連，為電解池裝置。電極Ⅱ的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電極附近顯堿性，溶液變紅色，A不符合題意。

B、斷開K2、閉合K1時，為原電池，電極Ⅰ上O2發(fā)生得電子的還原反應，B不符合題意。

C、若將Na2SO4溶液換成NaCl溶液，電解NaCl溶液生成H2和Cl2，H2和Cl2也能構成燃料電池，C不符合題意。

D、若將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，則鐵做陽極時，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應，生成Fe2＋；做陰極時，起到導電作用，不反應。當形成原電池時，兩電極起到導電作用，燃料和O2發(fā)生電極反應。因此若將電極Ⅰ、Ⅱ換成鐵電極，兩電極發(fā)生反應改變，D符合題意。

故答案為：D

【分析】閉合K2、斷開K1時，與電源相連，為電解池。電極Ⅰ與電源的正極相連，為陽極，其電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；電極Ⅱ與電源的負極相連，為陰極，其電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。閉合K1、斷開K2時，為原電池。電極Ⅰ上O2發(fā)生得電子的還原反應，為原電池的正極；電極Ⅱ上H2發(fā)生失電子的氧化反應，為原電池的負極。據(jù)此結合選項進行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、雞蛋殼的主要成分為CaCO3，能與HCl發(fā)生反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，該反應為復分解反應，A不符合題意。

B、炒菜時加入含鐵醬油，可為人體補充鐵元素，B符合題意。

C、釀酒過程中發(fā)生糖類物質(zhì)的水解，生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇。因此過程中涉及糖水解及氧化還原反應，C不符合題意。

D、做面包時加入NaHCO3做膨松劑，可中和酸；同時NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生的CO2可使面包蓬松，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、雞蛋殼的主要成分為CaCO3，能與HCl反應。

B、含鐵醬油可補充鐵元素。

C、釀酒過程中涉及糖的水解和醇的氧化。

D、NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生的CO2可使面包蓬松。8．【答案】D【解析】【解答】A、X中含有－OH，可形成分子間氫鍵，使得水溶性增強；而Y無法形成氫鍵，水溶性較低。因此X的水溶性比Y的水溶性大，A不符合題意。

B、Y的結構不具有對稱性，因此苯環(huán)上的氫原子都不是等效氫原子，所以Y苯環(huán)上的一氯代物共有8種，B不符合題意。

C、苯環(huán)上處于對位的碳原子，以及與碳原子相連的原子在同一直線上。因此Y分子中在同一直線上的原子最多有6個，C不符合題意。

D、Y中酯基水解生成羧基和酚羥基，都能與NaOH反應。因此1molY最多能與2molNaOH反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、X可形成氫鍵，水溶性增強。

B、Y的結構不具有對稱性，苯環(huán)上的氫原子都不同。

C、處于苯環(huán)對位的碳原子和與之相連的原子在同一直線上。

D、酯基水解生成的羧基和酚羥基都能與NaOH反應。9．【答案】C【解析】【解答】A、KMnO4溶液具有強氧化性，堿式滴定管下端是橡膠管，能被KMnO4溶液氧化，因此KMnO4溶液需用酸式滴定管盛裝，A不符合題意。

B、定容時加水超過刻度線，需重新配制，不可直接用膠頭滴管析出，否則會使得所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，B不符合題意。

C、測定中和熱的實驗中，為防止熱量散失，應將兩溶液快速混合，C符合題意。

D、Zn與稀硝酸反應，不生成H2，因此不能用稀硝酸代替稀硫酸，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、KMnO4溶液應用酸式滴定管盛裝。

B、定容時加水超過刻度線，應重新配制。

C、兩溶液應快速混合，防止熱量散失。

D、稀硝酸與Zn反應不生成H2。10．【答案】B【解析】【解答】A、若為C元素，則C→CO→CO2；若為N元素，則N2→NO→NO2，A不符合題意。

B、若c為NO2，則不屬于酸性氧化物，B符合題意。

C、d為H2CO3，中心原子C原子的價層電子數(shù)為3，采用sp2雜化。f為HNO3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，C不符合題意。

D、c可能為NO2或N2O4；e可能為Na2CO3或NaHCO3，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、結合C、N2及其氧化物的轉化進行分析。

B、NO2不屬于酸性氧化物。

C、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定其雜化方式。

D、c可能為NO2、N2O4，e可能為Na2CO3或NaHCO3。11．【答案】A【解析】【解答】A、1molNH4NO3中含有2molN原子，溶于水的過程中，氮元素守恒，因此溶液中含氮微粒數(shù)為2NA，A符合題意。

B、HClO是一種弱酸，在水中部分電離，因此溶液中ClO－的個數(shù)小于1NA，B不符合題意。

C、1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有4mol共價鍵，4molH2O。一個H2O分子中含有2個σ鍵。因此1mol[Cu(H2O)4]2＋中所含的σ鍵個數(shù)為12NA，C不符合題意。

D、HCl分子中不含有Cl－，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)氮原子守恒分析。

B、HClO是一種弱酸，在水中部分電離。

C、一個H2O分子中含有2個σ鍵，一個配位鍵為一個σ鍵。

D、HCl分子中不含有Cl－。12．【答案】B【解析】【解答】A、Ⅰ中發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，該反應為復分解反應，因此H2SO4只體現(xiàn)酸性，A不符合題意。

B、Ⅱ中SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，加入K3[[Fe(CN)6]后，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，B符合題意。

C、Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，C不符合題意。

D、Ⅲ中發(fā)生反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中c(OH－)減小，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、Na2SO3與H2SO4反應為復分解反應。

B、K3[[Fe(CN)6]能與Fe2＋反應生成藍色沉淀。

C、FeCl3溶液中不含有OH－。

D、Ⅲ中SO2與NaOH溶液反應，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)。13．【答案】C【解析】【解答】A、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性。玻璃中含有SiO2，二者能反應生成具有粘性的Na2SiO3，因此盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，A不符合題意。

B、濃硝酸不穩(wěn)定，在光照或加熱的條件下會發(fā)生分解反應。因此濃硝酸需保存在棕色瓶，并置于陰暗處，B不符合題意。

C、汽油不屬于油脂，C符合題意。

D、－CH3的極性大于－CCl3，使得羥基O－H容易斷裂，形成H＋，因此酸性CF3COOH＞CCl3COOH，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Na2CO3溶液顯堿性，能與SiO2反應生成具有粘性的Na2SiO3。

B、HNO3受熱或光照時發(fā)生分解。

C、汽油不屬于油脂。

D、－CF3的極性強，使得羥基中的O－H鍵容易斷裂。14．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為Cl。

A、非金屬性越強，則其電負性越強。因此電負性：W＞Y＞X，A不符合題意。

B、ZX3的化學式為NH3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)為4，因此NH3的VSEPR模型為四面體形，B不符合題意。

C、Y和Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3，CH4屬于非極性分子，NH3為極性分子，C符合題意。

D、基態(tài)N原子的2p能級為半充滿穩(wěn)定結構，難以失去電子，因此第一電離能：N＞C，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W原子序數(shù)最大，且形成帶有一個負電荷的陰離子，因此W為Cl。X可形成一個共價鍵，且原子序數(shù)最小，不與其他元素同周期，因此X為H。Y、Z相鄰，且都可形成四個共價鍵，因此Y為C、Z為N。據(jù)此結合選項分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、隨著NaOH溶液加入，溶液的導電性加強，說明HA溶液不完全電離，因此HA是一元弱酸，A不符合題意。

B、a點溶液的pH=7，溶液顯中性，此時溶液中c(H＋)=c(OH－)。由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)可知，溶液中c(Na＋)=c(A－)。H＋、OH－來自電離、水解，因此溶液中離子濃度c(Na＋)=c(A－)＞c(H＋)=c(OH－)，B不符合題意。

C、b點溶液中的溶質(zhì)為NaA，此時NaOH和HA恰好完全反應。a點時溶液pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA。因此a點溶液消耗NaOH較少，即V2＜V3，C不符合題意。

D、a、b、c三點溶液中b點溶液的溶質(zhì)為NaA，A－水解促進水的電離，因此b點溶液中水的電離程度最大，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、隨著NaOH溶液加入，溶液的導電性增強，說明HA未完全電離。

B、a點溶液pH=7，溶液中c(H＋)=c(OH－)，結合電荷守恒分析。

C、b點時NaOH與HA恰好完全反應。

D、b點溶液為NaA，A－水解促進H2O的電離。16．【答案】A,B【解析】【解答】A、由分析可知，Pt(Ⅱ)電極為陰極，Pt(Ⅰ)電極為陽極，A符合題意。

B、由分析可知，Pt(Ⅱ)電極為陰極，陰極上乙酸發(fā)生得電子生成H2，其電極反應式為2CH3COOH＋2e－=2CH3COO－＋H2↑，B符合題意。

C、實驗結束時b中盛裝CH3COONa和Na2SO4溶液，CH3COONa溶液顯堿性，酚酞溶液變紅色。此時溶液剛好變成淺紅色時實驗結束，C不符合題意。

D、未標明是否在標準狀態(tài)下，無法計算氣體的物質(zhì)的量和待測乙酸溶液的濃度，D不符合題意。

故答案為：AB

【分析】利用電解原理測定乙酸溶液濃度，量取20.00mL待測樣品加入b容器中，接通電源進行實驗。觀察到b容器中無色溶液變?yōu)榉奂t色時關閉電源開關，即通電一段時間后b容器溶液顯堿性，因此Pt(Ⅱ)電極為陰極，其電極反應式為2CH3COOH＋2e－=2CH3COO－＋H2↑。Pt(Ⅰ)電極為陽極，其電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。c管中收集到O2，結合電子守恒和c中收集O2的體積計算乙酸濃度。17．【答案】（1）抑制Cu2+水解；溶液變?yōu)辄S綠色；10（2）Cu2＋+2e－＝Cu；試紙變藍（3）藍色；濃鹽酸；稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl【解析】【解答】（1）①CuCl2溶液中存在Cu2＋的水解反應Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，加入少許鹽酸，可抑制Cu2＋的水解。升高溫度，平衡正向移動，使得溶液中c([CuCl4]2－)增大，試管中溶液變?yōu)辄S綠色。

故答案為：抑制Cu2＋水解；溶液變?yōu)辄S綠色

②Cu(OH)2的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)×c2(OH－)=2mol·L－1×c2(OH－)=2.0×10-20，此時溶液中c(OH－)=1.0×10-10mol·L－1，此時溶液中cH+=KwcOH-=10-1410-10=10-4mol·L-1。即所需n(H＋)=10－4mol·L－1×1L=10－4mol，因此所需0.2mol·L－1的鹽酸的體積V=nH+cH+=10-4mol0.2mol·L-1=5×10-4L=0.5mL。由于每滴溶液的體積為0.05mL，因此所需鹽酸為10滴。

故答案為：10

（2）電解飽和CuCl2溶液時，陰極上Cu2＋發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。陽極上Cl－發(fā)生失電子的氧化反應，生成Cl2，Cl2將I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍色。因此可觀察濕潤的淀粉－KI試紙變藍色。

故答案為：Cu2＋＋2e－=Cu；試紙變藍

（3）①稀硝酸具有氧化性，能將＋1價銅元素氧化成＋2價，因此可觀察到溶液變?yōu)樗{色。石墨棒上析出的紅色固體為Cu，白色固體為CuCl。CuCl易溶于濃鹽酸中，因此實驗B中加入的試劑為濃鹽酸。

②加水稀釋后，溶液中c(Cl－)減小，與CuCl配合能力減弱，溶液中[CuCl2]－轉化為CuCl白色沉淀。

故答案為：稀釋后Cl－濃度減小，與CuCl配合能力減弱，產(chǎn)生白色沉淀

（4）陰極上Cu2＋發(fā)生得電子的還原反應，生成CuCl，其電極反應式為：Cu2＋＋e－＋Cl－=CuCl。

故答案為：Cu2＋＋e－＋Cl－=CuCl

【分析】（1）①加入少量鹽酸可抑制Cu18．【答案】（1）電子氣理論（2）增大接觸面積，提高反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率；8CaSO4（3）R3（4）晶體（5）3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除，固態(tài)碳與H2完全反應，形成了氣態(tài)物質(zhì)（6）八面體；2【解析】【解答】（1）用于解釋金屬的導電性、導熱性赫爾延展性的理論為電子氣理論。

故答案為：電子氣理論

（2）①采用高壓空氣、逆流操作，可增大空氣與礦石的接觸面積，提高反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率。

故答案為：增大接觸面積，提高反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率

②根據(jù)原子個數(shù)守恒可得，另一產(chǎn)物的化學式為8CaSO4。

故答案為：8CaSO4

（3）“反萃取”過程中加入氨水，R3N·HReO4轉化為R3N、H＋和ReO4－，H＋與NH3·H2O進一步反應生成NH4＋。因此該反應的離子方程式為：R3N·HReO4＋NH3·H2O=NH4＋＋ReO4－＋R3N＋H2O?！胺摧腿　焙笏萌芤旱膒H=9.0，溶液中c(H＋)=10－9mol·L－1，此時溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1。由于lgKb(NH3·H2O)=－4.7，所以Kb(NH3·H2O)=10－4.7，即cNH4+·cOH-cNH3·H2O=cNH4+×10-5cNH3·H2O=10-4.7，解得cNH4+cNH3·H2O=100.3>1，所以溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)。

故答案為：R3N·HReO4＋NH3·H2O=NH4＋＋ReO4－＋R3N＋H2O；＞

（4）X射線衍射圖譜中國顯示尖銳的吸收峰，說明NH4ReO4屬于晶體。

故答案為：晶體

（5）在3500℃時，F(xiàn)e已完全氣化去除；同時該溫度下固態(tài)碳與H2完全反應，轉化為氣態(tài)物質(zhì)。因此在3500℃時，可得到純度為99.995%的錸粉。

19．【答案】（1）E（2）HCOO*；短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34（3）4.5；BC（4）N、O；有部分Cr(IV)被還原為Cr(III)釋放到溶液中結合為甘氨酸鉻【解析】【解答】（1）由反應能量變化圖可知，反應X(g)→Y(g)的反應熱ΔH=E1-E2+ΔH+E3-E4。

故答案為：E1-E2+ΔH+E3-E4

（2）①反應過程中，CO2轉化為HCOO*所需的能壘最大，反應速率最慢。慢反應決定整體的反應速率。因此HCOO*的生成是決速步驟。

故答案為：HCOO*

②短鏈烯烴的選擇性高，是由于短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離。

故答案為：短鏈烯烴可順利從H-SAPO-34催化劑籠口八環(huán)孔脫離

（3）①令c(CrO42－)=amol·L－1，則c(Cr2O72－)=100amol·L－1，所以2×100amol·L－1＋amol·L－1=0.201mol·L－1，解得a=0.001。即c(CrO42－