廣東省湛江市2024年高考化學模擬試題（含答案）3

廣東省湛江市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的得分1．“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。下列中國酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）ABCD青銅獸面紋爵犀角雕玉蘭花果紋杯斫木云紋漆耳杯清代彩繪龍紋藍瓷壺A．A B．B C．C D．D2．近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中所蘊含的化學知識敘述不正確的是（）A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的3H、2H是B．華為麒麟芯片的主要成分是單質硅C．殲-20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于有機高分子材料D．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓3．化學讓生活變得更美好。下列化學物質的應用說法正確的是（）A．牡蠣、蝦類等海洋產品均為高蛋白食物，可為人體補充多種氨基酸B．碳酸鈉可作為膨松劑，用來制作糕點C．甘油是護膚品中常見的成分，不溶于水，可用于隔絕水分，起到保濕、保潤作用D．醫(yī)學上常用體積分數(shù)為95%的乙醇溶液殺菌消毒4．NHABCD制取N干燥N收集N先從a口通NH3，再從b口通CA．A B．B C．C D．D5．嶺南文化包羅萬象，新舊文化相互交融。下列有關嶺南文化的說法不正確的是（）A．“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達爾現(xiàn)象B．“節(jié)日文化”：深圳新年煙花秀中絢爛的顏色來自焰色試驗C．“茶藝文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑D．“粵菜文化”：制作正宗鹽焗雞所用的粗鹽由海水曬制而成，涉及復雜的化學變化6．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹起、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是（）A．電子由氧氣通入的Pt電極流出B．質子(H+C．每消耗22.4LO2D．左側Pt電極表面發(fā)生的反應：C7．勞動是全面發(fā)展素質教育的必要條件之一。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A用熱的純堿溶液洗滌餐具純堿能促進油脂水解B用糯米釀制米酒酵母能將淀粉水解為葡萄糖，進而轉化為乙醇C汽油中添加乙醇乙醇分子間易形成氫鍵D回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源A．A B．B C．C D．D8．綠原酸(結構如圖)是金銀花中富含的一類酚類化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解熱的作用。下列關于綠原酸的說法不正確的是（）A．能發(fā)生加成反應B．1mol綠原酸最多能與8molNaOH完全反應C．能使溴水和酸性KMnOD．能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應9．制備并檢驗SOA．紫色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅溶液褪色體現(xiàn)了SOC．用98%濃硫酸代替70%濃硫酸能加快反應速率D．棉花可用飽和Na10．部分含F(xiàn)e物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液11．設NAA．1molNa在空氣中受熱完全轉化成Na2B．0.1mol?L?1??NaHCOC．Na2OD．Al與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑12．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA氨氣的水溶液能導電氨氣是電解質BH—F鍵能比H—Cl鍵能大HF的沸點比HCl高C工業(yè)合成氨需在高溫、高壓下才能進行該反應是吸熱反應D濃硫酸具有吸水性可用于CO2、A．A B．B C．C D．D13．我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供能。已知A．連接K2B．連接K2C．連接K1D．該裝置能直接將光能轉化成化學能14．化合物Z2A．元素電負性：M>Z>X B．簡單氫化物的熔點：Z>Y>MC．第一電離能：X>Z>Y D．M315．在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除NxA．在NO和CO的整個反應過程中步驟Ⅲ是決速步驟B．反應進行的三步分別是放熱反應、放熱反應和吸熱反應C．第一步反應：RD．CO能促進NO轉化成N16．已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-6.36，Ka2=10-10.32。常溫下，向20mL0.1A．曲線L1為CB．滴加至A點時，溶液pH約為10.32C．滴加至C點時，溶液中c(CD．滴加至D點時，溶液中存在c(HC閱卷人二、實驗題：共15分得分17．Na2S2O3標準溶液是氧化還原反應中常用的還原性標定試劑，但是Na2S2O3?5H2O固體通常含有一些雜質，且易風化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標準溶液配制好后常用K2Cr2O7進行標定。但是由于K2Cr2O7與Na2S2O已知：K2（1）Na①配制480mL0.1mol/L的Na2S②將下述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列。（2）Na2S2O3標準溶液的標定：取20.00mL0.017mol/L①用量取220.00mL0.017mol/LK2②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是。③如何判定滴定結束？。④列式并計算Na2SK2KI溶液V(Nc(N20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鑒(2)的方法，用碘量法測量KMnO4溶液的物質的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2mol/LH2SO①滴定時需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫出KMnO4溶液與KI反應的離子方程式（4）借鑒(3)的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中Fe提出問題：Fe3+與I?實驗驗證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請寫出Fe3+與I?②取標準量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用Na2S實驗小結：Fe3+是否會影響滴定：閱卷人三、工業(yè)流程題：共14分得分18．鎵(Ga)是重要的半導體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見的方法，具體工藝流程如下：已知：①金屬鎵在化學性質上非常接近金屬鋁，其單質、氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有Pb2+，Zn③25℃時，Ksp(PbSO回答下列問題：（1）為了提高鎵的浸取率，可以采取的措施為(填寫一種)。（2）濾渣Ⅰ中主要含有。（3）寫出加入氧化鋅后發(fā)生反應的離子方程式(以Ga為例)：。（4）工業(yè)上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入過量CO2，產生大量白色沉淀，過濾后加熱固體能得到高純G（5）在工業(yè)上，通常用高純鎵作陰極，石墨作陽極，Na[Ga(OH)4]（6）氮化鎵是目前應用最廣泛的半導體材料之一，目前廣泛應用于相控陣雷達、快速充電器等行業(yè)。氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵和立方氮化鎵之間可以相互轉化。①六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點為1700℃，其高溫熔融物不導電。六方氮化鎵屬于晶體。②寫出六方氮化鎵晶胞的組成：。（7）①已知AGa的坐標為(12,0②若立方氮化鎵的邊長為anm，則其密度為g/cm閱卷人四、原理綜合題：共13分得分19．NH（1）配合物廣泛存在于自然界，其中NH3能與Cu①基態(tài)Cu2+的3d電子軌道表示式為②[Cu(NH3)4（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：Ⅰ．4NⅡ．4N①反應N2(g)+O2②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數(shù)如下(p=0.1013MPa)；溫度(℃)3005007009001100反應Ⅰ(KⅠ6.3×10411.1×102621×10193.8×10153.4×1011反應Ⅱ(KⅡ7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016下列說法正確的是。A．如果對反應不加控制，氨和氧氣反應的最終產物主要是NB．為使反應有利于向生成更多的NO方向進行，不必關注熱力學問題(平衡移動問題)，需要關注動力學問題(反應速率問題)C．在實際生產中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產率D．反應中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等（3）已知可通過下列方法合成尿素：第一步：2N第二步：在體積為5L的密閉容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定條件下反應進行到10min時，測得①若用單位時間內物質的量的變化來表示固體或純液體的反應速率，則10min內第一步反應中生成H2NCOONH②反應進行15分鐘后，隨著時間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質的量基本不變，其主要原因是，第一步反應的平衡常數(shù)KⅠ=閱卷人五、有機推斷題：共14分得分20．莫西賽利(化合物K)是一種治療心腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一：已知：R?N2⊕回答下列問題：（1）化合物A的名稱是?；衔铫竦姆肿邮綖?。（2）寫出C2H5（3）根據(jù)化合物a的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①消去反應②水解反應（4）下列說法中，不正確的有____。A．反應A→B過程中，有C—Br鍵和H—O鍵斷裂B．反應G→I過程中，苯環(huán)直接連接的N原子由spC．產物K中不存在手性碳原子D．CO屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵（5）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)：①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上二取代；③遇氯化鐵溶液顯紫色。其中，含有手性碳的同分異構體的結構簡式為(寫出一種)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、青銅屬于合金，為金屬材料，故A不符合題意；

B、犀角的主要成分為蛋白質，屬于有機高分子材料，故B不符合題意；

C、斫木的主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故C不符合題意；

D、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)各物質的主要成分分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、3H、2H與1H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A不符合題意；

B、晶體硅是良好的半導體，華為麒麟芯片的主要成分是單質硅，故B不符合題意；

C、石墨烯是碳單質，屬于無機非金屬材料，故C符合題意；

D、鈦合金強度高，能承受深海高壓，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

B、芯片的主要成分是硅；

C、石墨烯為碳單質；

D、鈦合金具有強度高的優(yōu)良性能。3．【答案】A【解析】【解答】A、牡蠣、蝦類等海洋產品富含蛋白質，蛋白質能水解生成氨基酸，可為人體補充多種氨基酸，故A正確；

B、制作糕點的膨松劑為碳酸氫鈉，故B錯誤；

C、甘油是丙三醇，含有親水基，易溶于水，故C錯誤；

D、醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、牡蠣、蝦類富含蛋白質；

B、制作糕點的膨松劑為碳酸氫鈉；

C、甘油易溶于水；

D、醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒。4．【答案】D【解析】【解答】A、加熱固體時，為了防止冷凝水倒流，使試管炸裂，試管口應略向下傾斜，故A錯誤；

B、氨氣能與無水氯化鈣反應，不能用無水氯化鈣干燥NH3，故B錯誤；

C、NH3密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，即氨氣從短管通入，故C錯誤；

D、CO2溶解度較小，先通入氨氣使溶液呈堿性能增大其溶解度，則先從a口通NH3，再從b口通CO2制NaHCO3，故D正確；

故答案為：D。5．【答案】D【解析】【解答】A、空氣中存在氣溶膠，光束通過時會產生丁達爾效應，故A不符合題意；

B、深圳新年煙花秀中絢爛的顏色是不同金屬元素的焰色試驗所呈現(xiàn)出來的顏色，故B不符合題意；

C、茶葉中的物質易溶于水，因此沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑，故C不符合題意；

D、鹽水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、膠體能產生丁達爾效應；

B、金屬元素會產生不同的焰色；

C、茶多酚易溶于水；

D、有新物質生成的變化屬于化學變化。6．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，左側Pt電極為負極，右側為正極，電子由負極流出，故A錯誤；B、原電池工作時，陽離子向正極移動，則H+通過質子交換膜從負極流向正極，故B正確；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其物質的量，故C錯誤；

D、左側Pt電極為負極，電極反應式為CH3【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。7．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，因此用熱的純堿溶液洗滌餐具，故A不符合題意；

B、在釀酒過程中，酵母菌能將淀粉先水解成葡萄糖，然后在無氧的情況下將葡萄糖轉化為乙醇，故B不符合題意；

C、汽油中添加乙醇是利用生物質能，實現(xiàn)能源可再生，與乙醇分子間易形成氫鍵與無關，故C符合題意；D、鋁制易拉罐為可回收利用，節(jié)約資源，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、碳酸鈉水解呈堿性；

B、葡萄糖在無氧還原下生成酒精；

C、乙醇汽油是為了減少化石燃料的使用；

D、金屬資源可回收利用。8．【答案】B【解析】【解答】A、該物質含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A不符合題意；

B、該分子中，酚羥基、酯基和羧基均能與NaOH反應，則1mol綠原酸最多能與4molNaOH發(fā)生反應，故B符合題意；

C、該物質中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應使其褪色，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，故C不符合題意；

D、綠原酸中含有羧基，能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭撐镔|含有酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、羧基、酯基，具有酚、醇、烯烴、羧酸、酯的性質。9．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白指示劑，因此變紅后不褪色，故A錯誤；

B、二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B錯誤；

C、98%濃硫酸中H2SO4電離程度很小，反應速率慢，故C錯誤；D、Na2CO3溶液可以和SO2發(fā)生反應：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用飽和碳酸鈉溶液進行尾氣吸收，故D正確；故答案為：D。【分析】A、二氧化硫不能漂白指示劑；

B、二氧化硫具有漂白性；

C、98%濃硫酸中H2SO4電離程度很小；

D、碳酸鈉能與二氧化硫反應。10．【答案】B【解析】【解答】A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，因此存在a→e→b的轉化，故A不符合題意；

B、Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色絡合物，不是沉淀，故B符合題意；

C、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，因此能用鐵制作的容器運輸濃硫酸，故C不符合題意；

D、稀硝酸與過量鐵反應生成硝酸亞鐵，故D不符合題意；

故答案為：B。11．【答案】C【解析】【解答】A、Na失去電子生成Na+，1molNa在空氣中受熱完全轉化成NaB、溶液體積未知，無法計算HCO3?的數(shù)目，故B錯誤；

C、Na2故答案為：C?！痉治觥緼、鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子；

B、溶液體積未知；

C、過氧化鈉為離子化合物，含有O-O共價鍵；

B、鋁和氫氧化鈉反應的過程中，NaOH中所含元素的化合價未發(fā)生變化。12．【答案】D【解析】【解答】A、氨氣溶于水生成的一水合氨屬于電解質，但氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故A錯誤；

B、HF的沸點高是因為HF分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C、工業(yè)合成氨的反應為放熱反應，故C錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，不與CO2、SO2等氣體反應，可用于CO2、SO2等氣體干燥，故D正確；

故答案為：D。13．【答案】B【解析】【解答】A、連接K2時，該裝置為電解池，X電極為陽極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B、連接K2時，X電極發(fā)生反應Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，Pt電極發(fā)生反應2H2O+2e?=2OH?+H214．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，電負性越大，同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，則電負性：O>H>K，即M>X>Z，故A錯誤；B、KH為離子晶體，H2O與PH3為分子晶體且C、同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：N>H>K，即Y>X>Z，故C錯誤；D、臭氧分子的正負電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為：D。【分析】化合物Z2XYM15．【答案】A【解析】【解答】A、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟，該反應中，步驟ⅰ的活化能最大，步驟ⅰ為整個反應的決速步驟，故A符合題意；

B、由反應能量可知，第一步和第二步相對能量降低，為放熱反應，第三步相對能量升高，為吸熱反應，故B不符合題意；C、由圖像可知，第一步反應為RhD、無CO時，NO轉化成N2的活化能為E1，有CO時，轉化活化能為E2，E故答案為：A?！痉治觥緼、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

B、根據(jù)反應物和生成物的相對能量大小判斷反應吸熱還是放熱；

C、根據(jù)圖示書寫化學方程式；

D、CO能降低NO轉化為N216．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，曲線L1為CO32?的物質的量濃度變化曲線，故A不符合題意；

B、Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)，A點時c(CO32-)=c(HCO3故答案為：C?！痉治觥肯蛱妓徕c中逐漸滴加鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則CO32?的物質的量隨著鹽酸的加入逐漸減小，HCO3?的物質的量先增大后減小，則L117．【答案】（1）500mL容量瓶；CBDFAE（2）酸式滴定管(或移液管)；防止空氣中氧氣氧化I-；滴入最后半滴Na2（3）不能，KMnO4會與HCl發(fā)生反應生成C（4）2Fe【解析】【解答】（1）①配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；

故答案為：500mL容量瓶；

②配制溶液的實驗步驟為稱量、溶解、溶液轉移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉移至容量瓶、定容、搖勻；

故答案為：CBDFAE；（2）①K2Cr2O②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是防止I-被空氣中氧氣氧化，使測量結果偏高；

故答案為：防止空氣中氧氣氧化I-；③判定滴定結束的現(xiàn)象是滴入最后半滴Na2S2O④根據(jù)反應方程式Cr2O72?+6I?+14H+=2Cr（3）①滴定時若鹽酸代替硫酸，KMnO4會與HCl發(fā)生反應生成Cl2；

故答案為：不能；②KMnO4溶液與KI反應的離子方程式為2MnO4?（4）Fe3+與I?反應的離子方程式為2Fe3++2I??2F【分析】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；

（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性；

②空氣中的氧氣能氧化碘離子；

③滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且30s內不恢復藍色，達到滴定終點；

④根據(jù)關系式：18．【答案】（1）粉碎、攪拌（2）PbSO4（3）3ZnO+3（4）Na[Ga（5）[Ga（6）共價；G（7）(34【解析】【解答】（1）粉碎、攪拌等均能提高鎵的浸取率；

故答案為：粉碎、攪拌；

（2）由分析可知，濾渣Ⅰ中主要含有PbSO4、H2SiO3(SiO2)；

故答案為：PbSO4、H2（4）向Na[Ga(OH)4]溶液中通入過量CO2，反應生成Ga(OH)3和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為Na[Ga（5）在工業(yè)上，電解Na[Ga(OH)4]溶液，陰極上[Ga(OH)4]?（6）①六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點高，且熔融物不導電，屬于共價晶體；

故答案為：共價；②根據(jù)均攤法可知，六方氮化鎵晶胞中含有12×16+2×12（7）①根據(jù)晶胞的位置，氮化鎵的立方晶胞中AGa的坐標為(12,0,12)②立方氮化鎵的密度為ρ=4×(14+70)NAga3×1【分析】閃鋅礦渣通常含有Pb2+，Zn2+、Fe2+，硅酸鹽等雜質，加入稀硫酸酸浸，得到的PbSO4以及硅酸為微溶物，則濾渣1為19．【答案】（1）；N；NH3（2）+180.（3）0.075mol?mi【解析】【解答】（1）①基態(tài)Cu2+的3d電子排布式為3d9，故答案為：；

②[Cu(NH3)4]2+的配位原子是N，NH（2）①根據(jù)蓋斯定律，①-②2可得N2(g)+O2(g)?2NO(g)，則②A、相同溫度下，反應Ⅱ平衡常數(shù)更大，如果對反應不加控制，氨和氧氣反應的最終產物主要是N2，故A正確；

C、該反應為氣體分子氣體增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，故在實際生產中，采用高壓氧化，不利于提高NO的產率，故C錯誤；D、反應中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時間等，故D正確；故答案為：AD；（3）①10min內第一步反應中生成H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)的平均反應速率v(②第一步反應速率較快，15min內反應達到平衡，隨著時間的變化，氨氣和二氧化碳的變化很小，第二步反應速率較慢，15分鐘反應還未達到平衡，隨著時間的變化，尿素和氨基