四川省眉山市仁壽第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期模擬考試試題含解析

PAGE15-四川省眉山市仁壽第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期模擬考試試題（含解析）1.古代方士、道家煉制外丹常用的八種石質(zhì)原料(即“八石”)為朱砂(HgS)、雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黃、戎鹽(NaC1)、硝石(KNO3)(括號內(nèi)為主要成分的化學(xué)式)。下列說法正確的是()A.雄黃、雌黃、硫黃的主要成分均為含硫化合物B.空青、戎鹽、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化學(xué)式中x的值為2D.朱砂與O2能發(fā)生反應(yīng)：2HgS+3O22HgO+2SO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．硫黃的成分為單質(zhì)硫，故A錯誤；B．堿式碳酸銅不溶于水，故B錯誤；C．依據(jù)K顯+1價，Al顯+3價，Si顯+4價，氧顯-2價，氫顯+1價，依據(jù)化合物的正、負化合價的總代數(shù)和為0知x=2，故C正確；D．該反應(yīng)的產(chǎn)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；故答案為C。2.分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復(fù)單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列說法正確的是()A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子B.該分子中全部原子可能共平面C.該分子的一氯代物只有1種D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同【答案】C【解析】【詳解】A．18-冠-6中的“18”指分子含有18個頂點，即C、O原子總數(shù)為18，故A錯誤；B．該分子中全部碳原子均為飽和碳原子，不行能全部共面，故B錯誤；C．該分子高度對稱，只有一種氫原子，所以它的一氯代物只有1種，C項正確；D．該有機物的最簡式為C2H4O，葡萄糖的最簡式為CH2O，二者最簡式不同，D項錯誤；故答案為C。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.128gHI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NAB.15g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，1.12L氖氣與1.12L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NAD.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．128gHI為1mol，由于HI分解為可逆反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)少于0.5NA，故A錯誤；B．乙酸與甲酸甲酯的最簡式均為CH2O，CH2O的式量為30，15gCH2O含氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．標準狀況下，1.12L氣體為0.05mol，Ne和CH4分子的質(zhì)子總數(shù)均為10個，所以1.12L氖氣與1.12L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA，故C正確；D．無論生成、、及，Cl2肯定全部反應(yīng)，0.5molCl2生成0.5molHCl和0.5molC—Cl鍵，故D正確；故答案為A。【點睛】選項D為易錯點，雖然產(chǎn)物不唯一，但氯原子取代氫原子后與碳形成的都是C-Cl鍵。4.通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是()已知：燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分別出1，2-二溴乙烷并回收CCl4【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇密度較小，應(yīng)將濃硫酸漸漸注入乙醇中并不斷攪拌，將乙醇注入濃硫酸由于濃硫酸稀釋放熱可能會暴沸，故A錯誤；B．酸性KMnO4溶液可氧化乙烯，不能達到除雜的母的，故B錯誤；C．Br2的CCl4溶液為橙色，1，2-二溴乙烷為無色，說法正確，故C正確；D．1，2-二溴乙烷與CCl4互溶，應(yīng)蒸餾法分別，故D錯誤；故答案為C。5.目前大多數(shù)城市采納雨污分流的排水體制，污水匯合到一起，進行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：下列敘述正確的是()A.甲、乙兩個電極均為消耗型電極，不能用石墨代替B.電解起先時，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH上升C.當(dāng)陽極有9.0gAl溶解時，陰極肯定增重100.5g或32.0gD.污水中污染物的除去是陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果【答案】D【解析】【詳解】A．電極乙為陰極，在電解過程中不消耗，可以用石墨電極代替，故A錯誤；B．依據(jù)圖示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故電解起先階段陰極的電極反應(yīng)依次為Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；C．已知信息中沒有確定污水中Cu2+、Hg2+的量，故不能確定在電解時陰極生成物的質(zhì)量，故C錯誤；D．污水中的Cu2+、Hg2+在陰極還原析出，陽極Al失電子生成Al3+，與后續(xù)陰極反應(yīng)(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，吸附污水中的污染物，同時生成的H2所產(chǎn)生的微小氣泡起到氣浮的作用，使密度較小的絮狀物上浮到水面，故D正確；故答案為D?！军c睛】留意電解池中陰陽極物質(zhì)的放電依次，陽極：活潑電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-；陰極：Ag+＞Hg+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，Y的最高價氧化物能與燒堿反應(yīng)生成鹽和水，Z的最高正價和最低負價之和等于4，下列說法正確的是()A.原子半徑：X＜Y＜Z＜RB.單質(zhì)的還原性：Y＜ZC.工業(yè)上，常用電解法制備X的單質(zhì)D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物肯定是強酸【答案】C【解析】【分析】R原子的電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)最多為8，則內(nèi)層電子數(shù)為2，R為O；Z的最高正價和最低負價之和等于4，則Z為S；X的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，X可能為Na、Mg、Al；Y的最高價氧化物能與燒堿反應(yīng)生成鹽和水，Y可能為Al、Si、P?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，4種元素的原子半徑：R＜Z＜Y＜X，A說法錯誤；B．Y、Z為同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，單質(zhì)的還原性：Z＜Y，B說法錯誤；C．X可能為Na、Mg、Al，均為活潑金屬，工業(yè)上，常用電解法制備X的單質(zhì)，C說法正確；D．Z的氧化物有SO2、SO3，對應(yīng)的水化物中H2SO3為弱酸，D說法錯誤；答案為C。7.常溫下，用0.100的鹽酸滴定100mL0.100的氨水，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是()A用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差小B.在點a處，氨水的電離度α的對數(shù)值lgα=-1.88C.的=-9.26D.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>c【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)終點時，溶液顯弱酸性，甲基橙變色范圍是3.1~4.4，酚酞變色范圍是8~10，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中pOH=14-pH，即，，則，故B正確；C．在b點處，，，故C錯誤；D．酸堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以反應(yīng)終點前，水的電離度不斷增大，反應(yīng)終點時水的電離度達到最大，反應(yīng)終點后不斷減小，故D錯誤；故答案為B。8.錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，同時也是試驗室中常用的重要試劑。(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01mol?L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+MnS(s)?PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1×10-6mol?L-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)的流程如圖所示：①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則相宜的溫度是______________(填字母)。a40℃b.60℃c.80℃d.100℃③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。【答案】(1).2(2).4×10-21mol?L-1(3).離子鍵、(極性)共價鍵(4).Fe(OH)3(5).MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O(6).c(7).7Na2CO3+7MnSO4+11H2O=MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑【解析】【分析】(3)廢舊電池預(yù)處理后得到MnO2和炭粉，加入硫酸和硫酸亞鐵溶液，二氧化錳具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，得到濾渣I為C，濾液中主要含F(xiàn)e3+和Mn2+；加入雙氧水將過量的亞鐵離子氧化，然后加入碳酸鈉調(diào)整pH值4.5，得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，之后再加入碳酸鈉溶液進行沉錳得到MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O，加硫酸溶解得到MnSO4溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾得到硫酸錳晶體?！驹斀狻?1)由題給條件知KMnO4是強酸強堿鹽，故HMnO4是強酸，0.01mol?L-l的HMnO4溶液的pH=2。(2)對于反應(yīng)Pb2+(aq)+MnS(s)?PbS(s)+Mn2+(aq)，K==，當(dāng)c(Mn2+)=1×10-6mol?L-1，可求出c(Pb2+)=4×10-21mol?L-1。(3)①MnSO4是離子化合物，含有離子鍵，中含有極性共價鍵；②依據(jù)分析可知濾渣Ⅱ主要成分是Fe(OH)3；由流程圖知，MnO2被Fe2+還原為Mn2+，F(xiàn)e2+則被氧化為Fe3+，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；由圖知當(dāng)溫度達到80℃后，MnO2的轉(zhuǎn)化率幾乎沒有變更，故溫度限制在80?℃左右為好，再上升溫度轉(zhuǎn)化率變更不大，反而奢侈資源；③碳酸根水解顯堿性，錳離子水解顯酸性，二者相互促進，所以生成的氣體應(yīng)為CO2，故可先寫出Na2CO3+MnSO4+H2O→MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O↓+CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有Na2SO4生成，得到7Na2CO3+7MnSO4+11H2O=MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O↓+6CO2↑+7Na2SO4。9.硫化氫大量存在于自然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)覺可用于制取氫氣、合成硫醇等?；卮鹣铝袉栴}：(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應(yīng)：ⅠⅡⅢ.①=____________(用表示)。②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。③是離子化合物，F(xiàn)e顯+2價，的電子式為______________。(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應(yīng)的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒龢O發(fā)生的電極反應(yīng)為________。(3)試驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除變更溫度及投料比(m)外，還可實行的措施是_____【答案】(1).(2).+259(3).(4).(5).(6).(7).>(8).<(9).4/3或1.33(10).剛好從體系中分別出【解析】【詳解】(1)①依據(jù)蓋斯定律，由(I)與(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以=②依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和可知=4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259kJ/mol；③FeS2由Fe2+和構(gòu)成，與結(jié)構(gòu)相像，所以電子式為；(2)由金屬活動性，H2S與Ag不能發(fā)生置換反應(yīng)，但在空氣中能發(fā)生，氧化劑為O2；除去表面Ag2S時，放在鋁制容器中以食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成微電池，鋁作負極，負極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，Ag2S在正極發(fā)生還原反應(yīng)得到銀單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ag2S+2e-=2Ag+S2-；(3)得5e-，失2e-，依據(jù)電子守恒，配平化學(xué)方程式可得；(4)①由于溫度越高，(CH3)2S(甲硫醚)的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中投料比越大，(CH3)2S的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故。②A點甲硫醚的轉(zhuǎn)化率為50%，初始投料為0.2molH2S和0.1mol(CH3)2S，容器體積為2L，列三段式有：；③由于壓強不是影響該反應(yīng)平衡移動的因素，故增大(CH3)2S的平衡轉(zhuǎn)化率可實行減小生成物的濃度，剛好將生成的CH3SH從體系中分別出來?！军c睛】第2題為易錯點，鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁比銀活潑為負極，Al失去電子生成鋁離子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電解質(zhì)溶液中鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體。10.黃銅礦是一種銅鐵硫化物，化學(xué)式為CuFeS2，它是工業(yè)上煉銅的主要原料。某化學(xué)小組對其中的硫、鐵、銅的含量進行測定。Ⅰ.硫的含量測定。(1)采納裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。若在裝置A反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，然后采納沉淀法測定硫的含量。①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。②向反應(yīng)后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為__________。Ⅱ.鐵、銅的含量測定。向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5g。試驗過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學(xué)式)；灼燒時除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。(4)①將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，其目的是_____②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時析出定量I2。③再用1.00mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標準溶液為25.00mL，則礦樣中銅的質(zhì)量分數(shù)是_________(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。【答案】(1).6CuFeS2+19O22Fe3O4+6CuO+12SO2(2).5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+(3).32.0%(4).Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3(5).坩堝(坩堝鉗)、泥三角(6).Fe3+能氧化I-為I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，干擾Cu2+的檢測(7).淀粉(8).32.0%【解析】【分析】I硫含量的測定原理：高溫下將礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2，之后利用高錳酸鉀將二氧化硫氧化成硫酸根，在加入氯化鋇溶液得到硫酸鋇沉淀，通過硫酸鋇沉淀的量來確定二氧化硫的含量；Ⅱ．鐵、銅的含量測定原理：取其中一份加入過量的氨水生成沉淀，Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，則得到的沉淀為：Fe(OH)2、Fe(OH)3，灼燒后得到氧化鐵，稱重以計算鐵的量；將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，再加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時析出定量的I2，通過測定I2的量來間接測定銅的量。【詳解】(1)O2是氧化劑，CuFeS2是還原劑，依據(jù)給出的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒，可寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuFeS2+19O22Fe3O4+6CuO+12SO2。(2)①KMnO4溶液氧化SO2的生成硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，結(jié)合電荷守恒、原子守恒和電子守恒書寫離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；②向反應(yīng)后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，沉淀為BaSO4，由物料守恒知n(S)=n(BaSO4)==0.10mol，m(S)=0.10mol×32g?mol-1=3.20g，則礦樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為；(3)依據(jù)分析可知加入過量的氨水得到的沉淀是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒固體在坩堝中，灼燒時除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到坩堝、坩堝鉗、泥三角；(4)因為2Cu2++4I-=2CuI+I2，故2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.00mol?L-1×25.00×10-3L=0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g?mol-1=1.6g，其在礦樣中銅的質(zhì)量分數(shù)是。11.鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特別顏色的緣由是____(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的依次是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的依次是_______。②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵供應(yīng)孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，供應(yīng)空軌道的元素是______。(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為acm，則晶體密度的表達式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮?1).(2).激發(fā)態(tài)的電子躍遷到基態(tài)時釋放出能量(3).O>N>C>H>Fe(4).N>O>C(5).(6).N(7).Fe(8).共價鍵(9).8(10).【解析】【詳解】(1)Fe原子為26號元素，其核外電子排布式為(或)；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放出能量，以光的形式釋放。(2)①一般狀況下，金屬元素的電負性比非金屬元素的弱，同周期從左到右，電負性漸漸增加，故電負性：O>N>C>H>Fe；N的核外電子排布式為，即其p軌道有3個電子，處于半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，所以電負性：N>O>C。②碳氮雙鍵中的N為雜化，而三個鍵均為單鍵的N為雜化；③由血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式可知N與Fe形成2個配位鍵，N供應(yīng)孤對電子，F(xiàn)e供應(yīng)空軌道；(3)①Fe、Br電負性之差小于1.7，故為共價鍵；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Fe等距離且最近的Br有8個；由晶胞可知，1個晶胞中含8個Br，則含有4個Fe，故1個晶胞的質(zhì)量，其體積V=a3cm3，故其密度為?！军c睛】電負性之差小于1.7時形成共價鍵，大于1.7時形成離子鍵；配位鍵中一般由金屬原子供應(yīng)空軌道。12.有機化合物M是一種治療惡性腫瘤的合成藥物。制備M的一種合成路途如圖所示：已知:(R為烴基)。（1）A的化學(xué)名稱是________。（2）由A生成B和B生成C的反應(yīng)類型分別是_________、________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是____________________。（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________,X是E

的同分異構(gòu)體,且X滿意下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇濃FeCl3

溶液變色；③分子結(jié)構(gòu)中只含一個碳環(huán)結(jié)構(gòu)。符合上述條件的X

有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（5）依據(jù)題給信息,寫出用CH3CHO