江西省新余市2024-2025學年高二化學上學期開學考試試題

PAGEPAGE9高二年級上學期開學考試化學試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1C=12O=16Sn=119一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關，下列有關說法正確的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和高級脂肪酸甘油酯

B.“火神山”醫(yī)院地面上鋪的HDPE也稱高密度聚乙烯膜，是一種自然有機高分子化合物

C.糖尿病人應少吃含糖的食品，即使是未加糖的八寶粥也要慎重食用

D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，太陽能替代化石燃料有利于環(huán)保2．四種主族元素的離子半徑aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列說法正確的是①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d；③元素的非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y⑤離子半徑：Z＞R＞X＞YA．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤3．已知R2－的核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2－中含有電子的物質(zhì)的量為A．mol B．mol C．mol D．mol4．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2S、HCl、MgCl25．用表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A．28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．(重水)中含有的電子數(shù)為D．碳原子數(shù)都為的乙醇和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同6．我國科學家在CO2電催化還原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反應機理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．第1步中“CO2→*CO"碳氧雙鍵斷開須要汲取能量B．第2步發(fā)生反應的化學方程式為*CO+H→*CHOC．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化劑表面原子數(shù)目及種類不變D．第4步產(chǎn)物有乙烯、乙醇和水7．某新型電池以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，負極材料采納Pt，正極材科采納MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應共有催化作用)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mole-B．該電池的的總反應方程式為：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2OC．a(chǎn)極上的電極反應式為+8OH－－8e-=+6H2OD．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)8.將4molA氣體和2molB氣體充入到1L的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生如下反應：?。經(jīng)2s后達到平衡時，測得C的物質(zhì)的量為。下列說法中正確的是A.平衡時，A物質(zhì)的濃度為 B.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為

C.反應后混合氣體的總物質(zhì)的量為 D.用C表示平均反應速率為9．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關說法中正確的是A.B.A.A與B互為同系物B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C.在肯定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D.1molB能與4mol發(fā)生加成反應10.某芳香化合物分子式為C8H8O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC8H8O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.13種 D.14種11．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D.用SO2水溶液汲取Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣12．試驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．試驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來13．將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣，則混合物中乙烷和乙烯的體積比為（氣體體積在同溫同壓下測定）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶314．A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：315．科學家正在探討建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系以解決日益加劇的溫室效應等問題，關系圖中能反映的化學觀點或化學思想有①二氧化碳也是一種重要的資源；②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；③燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能；④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤化學改變中元素種類是守恒的A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤16．一種常用的分析試劑A，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、W、Z為同一短周期元素，W元素的最外層電子數(shù)是所在的周期數(shù)1.5倍，Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．元素非金屬性：X>Z>W>YB．XY3的催化氧化屬于人工固氮C．該化合物中全部原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．原子半徑大?。篧>X>Z>Y第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)本卷共4個大題。17(16分）.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中A的原子半徑在短周期主族元素中是最小的；B的陰離子與C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，能生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在周期表中的位置為___________；固體甲的電子式為___________。(2)D、E的簡潔氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(填化學式)，B的簡潔氫化物沸點較高，其緣由是___________。B、C、D、E的簡潔離子的離子半徑由大到小的依次為___________(填離子符號)。(3)A、C、D能形成CAD的化合物，該化合物中存在的化學鍵有___________；A、C能形成離子化合物乙，寫出物質(zhì)乙與水反應的化學方程式___________。(4)A、B、C、D能組成兩種均含該四種元素的化合物，這兩種化合物在水溶液中能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為___________。18（12分）.當今，塑料制品的大量生產(chǎn)與運用給環(huán)境造成了嚴峻的“白色污染”，亟需找尋有效途徑予以治理。某些廢舊塑料可采納如圖所示方法進行處理：將廢棄塑料隔絕空氣加強熱(加熱裝置略)，使其變成有用的物質(zhì)。已知對廢棄塑料加強熱得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等?；卮鹣铝袉栴}：(1)試管B中收集到的產(chǎn)品有___________；C處的現(xiàn)象是___________；D處點燃的氣體除可用作燃料外，還可以___________(任寫另一種用途)。(2)乙烯、丙烯都是生產(chǎn)塑料的主要原料，其中丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________；在肯定條件下，由乙烯生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式為___________。(3)苯、甲苯都是重要的化學試劑與化工原料。試驗室可用苯制備溴苯，其試驗裝置如圖所示。①圓底燒瓶中發(fā)生的有機反應化學方程式為___________，反應類型為___________。②裝置b中的作用是___________，裝置c中溶液的作用是___________。(4)甲苯在肯定條件下與溴反應能生成的有機化合物，該有機化合物屬于芳香類的化合物有___________種。19．（14分）為防止氮的氧化物污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)消退NO污染物，可在肯定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。①為提高此反應的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。A．增大壓強B．降低溫度C．運用適合催化劑D．移出CO2②該反應的能量改變關系如圖所示：該反應屬于___________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。試驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量改變?nèi)绫硭荆何镔|(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。②T1時，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___________min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。③容器中的溫度關系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。20（10分）.錫、鎢、銻和稀土并稱為中國四大戰(zhàn)略資源，工業(yè)上主要以錫石(主要成分為，還含有、、S、Cu、Pb、Fe等雜質(zhì))為原料制備金屬錫，其主要工藝流程如下：查閱資料可知：鎢酸鈣()難溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈現(xiàn)+2、+4兩種化合價?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧化焙燒時加快反應速率的方法有___________(任填一種)，氣體甲的主要成分是___________(填化學式)。(2)在固體1中加入溶液并進行熔燒，其目的是將W元素轉(zhuǎn)化為可溶性鹽分別出來，已知該過程中不涉及氧化還原反應，則溶液A中含W元素的溶液的溶質(zhì)是___________(填化學式)；固體2中Pb元素的化合價為___________。(3)固體3通過還原冶煉可得到粗錫，若運用焦炭在高溫條件下進行，其反應原理與二氧化硅和碳反應相像，則還原制得錫的化學方程式為___________。(4)具有強還原性，在酸性條件易被空氣中的氧化，其反應的離子方程式為___________。(5)通過下列過程可以測定粗錫中錫的純度：將粗錫樣品溶于鹽酸中得到溶液，再加入過量的溶液轉(zhuǎn)化為，然后用已知濃度的溶液去滴定生成的。現(xiàn)有粗錫樣品0.613g，經(jīng)上述各步反應后，共用去溶液16.0mL，則該粗錫樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為___________(假設雜質(zhì)不參加反應)。

開學考試化學答案：1-16CADBDDDACACBDDDD17【答案】每空2分①.第三周期第ⅦA族②.③.HCl④.分子間含有氫鍵⑤.⑥.離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)⑦.⑧.18【答案】方程式2分，其余各1分①.苯、甲苯②.有氣泡，溴水褪色③.還原劑(合理即給分)④.⑤.⑥.+Br2+HBr⑦.取代反應⑧.汲取溴蒸氣