化學鍵（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（模擬精練+真題演練）

一最新模擬精編

完卷時間：50分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16S32C135.5Cu64Bal37

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12義5分）

1.（2023?遼寧大連?大連二十四中?？寄M預測）下列說法正確的是

A.甲醛（HCHO）和光氣（COCl?）分子中鍵角：ZH—C—H<ZC1—C—C1

B.用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：

C.C原子的雜化軌道中s成分占比：一C三CH<—CH=CH2

D.異硫鼠酸（H—N=C=S）比硫鼠酸（H—S—C三N）的沸點高

【答案】D

【解析】A.甲醛（HCHO）和光氣（COC1Q分子中，碳原子都采取sp2雜化，但C1的電負性大于H,H-C比

C1-C共用電子對靠近碳原子，H-C中C的兩對成鍵電子對排斥力大，H-C鍵角大，故A錯誤；B.氫氣分

子的形成是兩個球形的s軌道形成H-H鍵，故B錯誤;C.—C三CH中C采取sp雜化,s軌道占1，-CH=CH2

中C采取sp2雜化,s軌道占g,故C錯誤;D.異硫氟酸（H—N=C=S）可以形成分子間氫鍵，硫氧酸（H—S—C三N）

不能，故異硫氟酸（H—N=C=S）比硫氧酸（H—S—C三N）的沸點高，故D正確；故答案為D。

2.（2023?天津濱海新?天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學校聯(lián)考二模）NH3是重要的化工原料，可用于某些配

合物的制備，如NiSO,溶于氨水可以形成[Ni（NH3）61SO4。下列說法正確的是

A.[Ni（NH3）「在稀硫酸中能穩(wěn)定存在

2+

B.[Ni（NH3）J中H—N—H的鍵角小于NH3中的鍵角

C.向AgCl懸濁液中逐滴加入氨水，可以形成[Ag（NH3）21Cl

D.由于[Ni（NH3）61SO4是配合物，故向其中滴加BaClz溶液不會產(chǎn)生沉淀

【答案】C

【解析】A.[Ni（NH3）6廠在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為Ni2+,A項錯誤；B.[Ni（NH3）6「中存在

N-Ni配位鍵，配位鍵屬于◎鍵，◎鍵之間的排斥力小于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以

[Ni（NH3）6『中H-N-H的鍵角大于NH3中的鍵角，B項錯誤；C.AgCl存在沉淀溶解平衡，可電離出

Ag+,逐滴加入氨水，存在NJVHQNH3+H2O,Ag+與NH3結(jié)合產(chǎn)生[Ag（NH3）J,進一步可形成

[Ag（NH3）2]d,C項正確；D.[Ni（NHj6廣和硫酸根離子之間是離子鍵，及小凡入下。,可電離出硫酸

根離子，故向其中滴加BaCL溶液會產(chǎn)生BaSCU沉淀，D項錯誤。答案選C。

3.（2023?北京朝陽?北京八十中?？级＃┘淄楹吐葰饣旌蠚庠诟稍锏脑嚬埽◣z塞）中光照條件下反應，

AH<0,下列有關說法不正確的是

A.C12分子的共價鍵是P-P。鍵，CH4分子的共價鍵是s-p。鍵

B.反應后試管中有無色油狀液滴產(chǎn)生，但不會產(chǎn)生白霧

C.停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池裝置將甲烷和氯氣反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】A.H原子中未成對電子為s電子，C、C1原子中未成對電子為p電子，所以CL分子的共價鍵是

p-p◎鍵，CH4分子的共價鍵是s-p◎鍵，故A正確；B.HC1遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，所以形成白霧，故B

錯誤；C.濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，濃氨水揮發(fā)出的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出的HC1反應生成NH4cl白色固

體，所以產(chǎn)生白煙，故C正確；D.該反應為自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，將化

學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。

4.（2023?山東煙臺?統(tǒng)考二模）相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認為是新一代CO?吸收劑，某新型相變

離子液體X吸收CO2過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，下列說法錯誤的是

X（固相）Y（液相）

A.X的陽離子中存在配位鍵

B.真空條件下有利于Y解吸出CO?

C.X的陰離子中所有N均提供2個電子參與大兀鍵的形成

D.Y的熔點比X的低，可推知陰離子半徑：Y>X

【答案】C

【解析】A.由共價鍵的飽和性可知，X的陽離子中磷原子形成了配位鍵，故A正確；B.由方程式可知，

與在空氣中相比，真空條件下相當于減少二氧化碳的濃度，平衡向逆反應方向移動，有利于Y解吸出二氧

化碳，故B正確；C.由X的陰離子中所有原子共平面可知，單鍵氮原子X的陰離子中有4個電子參與大

兀鍵的形成，故C錯誤；D.Y的熔點比X的低說明X中離子鍵強于Y,則Y的陰離子半徑大于X,故D

正確；故選C。

5.（2023?北京海淀?清華附中?？既＃┢囄矚庵械腃O、NO,、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會

引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點為-136°C,極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體

中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的co和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體CO?和N。。下列有關說法正

確的是

A.SO。和SO3中的鍵角相等B.丙烯中C原子為sp2雜化

C.必中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：2D.固態(tài)四乙基鉛為離子晶體

【答案】C

【解析】A.二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1,分子的空間構型為V形，三

氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構型為平面三角形，二氧化硫和三氧

化硫的空間構型不同，鍵角不相等，故A錯誤；B.丙烯中甲基上C形成4個◎鍵，采取sp3雜化，碳碳雙

鍵上的C原子為sp2雜化，故B錯誤；C.氮氣分子中含有氮氮三鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵，分

子中◎鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：2,故C正確；D.由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點低的分子晶體，

故D錯誤；故選C。

6.(2023?吉林白山?統(tǒng)考模擬預測)向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至

沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。下列說法錯誤的是

A.Cu2+的3d能級上有1個未成對電子

B.1mol[CU(H2O)4]SO4中含有12molo鍵

C.深藍色溶液中的溶質(zhì)含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

D.SO}的空間結(jié)構是正四面體形

【答案】B

【解析】A.Q?+的價層電子排布式為:3d43d能級上有1個未成對電子，故A正確;B.1molH2O含2moiH-Oc

鍵，ImolEhO與Cu?+之間存在1moi配位鍵，配位鍵屬于◎鍵；ImolSO：中含4moiS-O?鍵，貝。1mol

[CU(H2O)4]SO4中含有16moic鍵，故B錯誤；C.深藍色溶液中的溶質(zhì)為[Cu(H2O)4]SO4,[Cu(H2O)4]2+和SO}

之間存在離子鍵，水分子內(nèi)存在極性共價鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，故C正確；D.SO；中心S

原子的價層電子對數(shù)為等=4,無孤對電子，離子空間構型為正四面體形，故D正確；故選：Bo

7.(2023?山東德州?統(tǒng)考三模)X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，可與金屬R

形成具有特殊性質(zhì)的離子化合物，其結(jié)構如圖所示，其中X基態(tài)原子每個能級所含電子數(shù)相同，R的原子

序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單氫化物分子中鍵角大?。篫>W

B.最高價含氧酸酸性：M>W

c.R"中電子運動狀態(tài)為14種

D.該化合物中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

【答案】A

【分析】X基態(tài)原子每個能級所含電子數(shù)相同，根據(jù)結(jié)構中X成4個共價鍵，可知X為C,Z均形成1個

雙鍵，則Z為O,原子序數(shù)依次增大，則Y為N,W形成6個共價鍵，則W為S,M形成1個共價鍵，原

子序數(shù)小于W,則M為F,R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和，R為Cu。

【解析】A.由分析可知，W為S,Z為0,兩者的結(jié)構相同，其中。的半徑小，成鍵電子對的斥力大，故

簡單氫化物分子中鍵角大小：Z>W,A正確；B.由分析可知，W為S,M為F,其中F沒有含氧酸，B

錯誤；C.由分析可知，R為Cu,為29號元素，則R2+中含有27個原子，則R?+中電子運動狀態(tài)為27種，

C錯誤；D.根據(jù)該化合物結(jié)構可知，該化合物中含有離子鍵、共價鍵，沒有配位鍵，D錯誤；故選A。

8.(2023?江蘇南京?統(tǒng)考模擬預測)反應RC三CAg+2CN-+H2OTRC三CH+Ag(CN)￡+OH-可用于提純末端快

煌，下列說法正確的是

A.RC三CAg中只含離子鍵B.H2O的空間填充模型為

c.OH-的電子式為0：HD.Ag(CN)占中◎鍵與n鍵的個數(shù)比為1：2

【答案】B

【解析】A.RC三CAg分子中，碳碳三鍵及R-C為共價鍵，A錯誤；B.H2O分子為V形，空間填充模型為

一??—一

正確；C.OH-中氧元素與氫元素直接通過共用電子對結(jié)合，故OH的電子式為：0：H，

C錯誤；D.Ag(CN)￡的結(jié)構式為［N三C-Ag-C三叮，則一個Ag(CN)￡中由4個◎鍵和4個兀鍵，故◎鍵

與兀鍵的個數(shù)比為1：1,D錯誤；故選B。

9.(2023?貴州貴陽?統(tǒng)考三模)2022年我國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有R、W、

X、Y、Z五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不超過20。R、Y為非金屬元素，W、X、Z為金屬元素，

W的最高正化合價為+1,X和Z同族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：R<X<Z

B.R和W形成的化合物中一定只含離子鍵

C.W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強堿

D.簡單氫化物沸點：R>Y

【答案】D

【分析】磷酸鹽礦物含有R、W、X、Y、Z五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。R、Y為非

金屬元素，W、X、Z為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為O元素、Y為P元素，W的最高正化合價為

+1,W為Na元素；X和Z同族，Z不可能是K,因為K與Na同主族，故Z為Ca元素、則X為Mg元素。

【解析】A.由分析可知，R、X、Z分別O、Mg、Ca,根據(jù)一般電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核

電荷數(shù)越大半徑越小可知，簡單離子半徑為Ca2+>O2->Mg2+即X<R<Z,A錯誤；B.由分析可知，R為

O,W為Na,則R和W形成的化合物Na2O中只含離子鍵，但NazCh中既有離子鍵又有共價鍵，B錯誤；

C.由分析可知，W為Na、X為Mg、Z為Ca,則W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物中NaOH>Ca(OH)2

為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；D.由分析可知，R為0、Y為P,由于H2O中存在分子間氫鍵，導

致沸點依次升高，故簡單氫化物沸點H2O>PH3,即R>Y,D正確；故答案為：D。

10.(2023?云南楚雄?統(tǒng)考模擬預測)科學家利用BN和TiCh創(chuàng)造了一種可快速分解世界上最難降解的污染

物M的復合光催化劑。M由R、X、Y、Z4種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，在暗室中

Z的單質(zhì)能與同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結(jié)構式如圖所示。下列敘述錯誤的是

ZZzZZzZY

——

——

—

—

II——=

XXXXXYR

---x—-

—

I—II

—

X-X——

ZZZ

ZZZZ

A.最圖正化合價：Z>Y>X>R

B.電負性：Z>Y>X

C.原子半徑：X>Y>Z>R

D.M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物

【答案】A

【分析】M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓

下密度最小的氣體劇烈反應，Z為F元素；R的原子序數(shù)最小，形成1個共價鍵，則R為H元素；X形成

4個共價鍵、Y形成2個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為O元素。

【解析】由上述分析可知，R為氫元素、X為碳元素、Y為氧元素、Z為氟元素，據(jù)此分析解題：

A.由分析可知，R、X、Y、Z分別是H、C、0、F,由于0沒有最高正化合價，F(xiàn)沒有正化合價，A錯誤;

B.由分析可知，X、Y、Z分別為C、O、F,同一周期從左往右元素的電負性依次增強，故電負性為F>O

>C^RZ>Y>X,B正確；C.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則

C、0、F、H的原子半徑依次減小即X>Y>Z>R,C正確；D.M含有碳碳非極性鍵、氧氫鍵等極性鍵，它

是共價化合物，D正確；故答案為：A。

11.(2023?浙江?校聯(lián)考三模)水體中Ni：+的測定可用丁二酮月虧分光光度法，其中Ni?+與丁二酮巨虧作用形成

如圖配合物A,已知4個N原子在同一平面上，下列說法正確的是

A.配合物中心離子雜化方式為sp'

B.根據(jù)配合物A的結(jié)構可知A易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑

C.該配合物中的化學鍵有極性鍵、配位鍵、氫鍵

D.該配合物最多有23個原子共平面

【答案】D

【解析】A.由4個氮原子在同一平面上可知，配合物的中心離子保離子的雜化方式不可能為sp3雜化，故

A錯誤；B.由圖可知，配合物A形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，所以A難溶于水，故B錯誤;

C.氫鍵是作用力較強的分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；D.由圖可知，配合物A中碳氮雙鍵和

氧原子為平面結(jié)構，由4個氮原子在同一平面上可知，配合物最多有23個原子共平面，故D正確；故選D。

12.(2023?浙江?校聯(lián)考一模)含共價鍵的強電解質(zhì)的是

A.MgCl2B.NaHSO4C.NH3D.CH3coOH

【答案】B

【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離

的化合物。相鄰原子之間通過共用電子對形成的化學鍵為共價鍵。

【解析】A.氯化鎂只含離子鍵，A錯誤；B.硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，

屬于強電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原

子之間存在共價鍵，B正確；C.氨氣為非電解質(zhì)，C錯誤；D.醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電

解質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(14分)回答下列問題：

(1)向CuSO4溶液中滴加過量的稀氨水，可以得到深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此過程中涉及的非金屬元

素(H除外)的第一電離能由小到大的順序為,[Cu(NH3)4戶的空間構型是,[Cu(NH3)4]2+中含

有的化學鍵類型為o

(2)CaCN2從材料學角度俗稱石灰氮,可以由CaC2與N2等反應制得。CaC2中◎鍵和7T鍵的數(shù)目之比為,

CaCN2中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則CaCN2的電子式為。

(3)CU3(ASC>4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為,H3ASO4的酸性強于H3ASO3

的原因為。

【答案】(每空2分)(1)S<O<N平面正方形配位鍵和極性共價鍵

(2)1:2Ca2+[:N"C：：N:]2-

⑶sp3H3ASO4的非羥基氧原子更多，使其中As-0-H中羥基極性更大，更容易電離出H+

【解析】(1)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2P軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第

一電離能：0<N；同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：S<0,則第一電離能：S<

0<N;據(jù)晶體衍射實驗觀測的結(jié)果，[Cu(NH3)4]2+的空間構型是平面正方形；Cu2+和NH3之間為配位鍵，

NH3分子內(nèi)部為極性共價鍵。答案為：S<O<N；平面正方形；配位鍵和極性共價鍵；

(2)CaC2中的C)存在碳碳三鍵，所以。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為1:2,CaCN2是離子化合物，各原子最外

層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則CaCNz的電子式為Ca2+[而::C：市:]2-。答案為：1:2；Ca2+[:N*-C：：N:]2-;

(3)AsO：的中心As原子孤電子對數(shù)=土=——=。，價層電子對數(shù)=4+0=4,故As原子采取sp3雜化，

H3ASO4中非羥基氧數(shù)目為1,而H3ASO3中非羥基氧數(shù)目為0,H3ASO4的非羥基氧原子更多，使其中As-O-H

中羥基極性更大，更容易電離出H+,從而酸性更強。答案為：sp3;H3ASO4的非羥基氧原子更多，使其中

As-O-H中羥基極性更大，更容易電離出H+。

14.(12分)1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物[Fe4s3(NO)7F，其結(jié)構如圖1，金

屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

(l)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為。

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序為；

硫可以形成SOCL化合物，則該化合物的空間結(jié)構為o

(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO,請寫出氮原子雜化方式。

(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構如圖2所示。下列關于

Fe(CO)5說法正確的是0

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

3

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應中沒有新化學鍵生成

【答案】(每空2分)(l)3d5(2)N>O>S三角錐形(3)sp(4)S、N(5)AC

【解析】(l)Fe位于周期表中第四周期第VIII族，F(xiàn)e3+的基態(tài)核外價電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金

屬元素為N、O、S,同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第HA族和第VA

族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序為N>O>S,對于SOCb,其等電子體為SCT，二者結(jié)構

相似，根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為3+(6—2x3+2)/2=4,則其空間結(jié)構為三角錐形；⑶對于NO],

根據(jù)VSEPR模型，價層電子對數(shù)為2+(5—2x2—1)/2=2,根據(jù)雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；

(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A.看正負電荷中心是否重

疊，F(xiàn)e(CO)5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；B.Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化

方式與CO成鍵，故B錯誤；C.碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，1010行6(8)5含有1。11101配位鍵，故C

正確；D.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成，故D錯誤。故選AC。

15.（12分）門捷列夫認為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以

相互結(jié)合成很多化合物。

（1）四種元素中，核外未成對電子數(shù)目相同的元素有（填寫元素符號，下同）；四種元素的原子半徑由

大到小的順序為0

（2）HCN是生命演化過程中的基礎物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則HCN的電子式

為;其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是,從原子結(jié)構角度解釋其原因_______。

（3）N2O是醫(yī)學上的一種麻醉劑，可以通過反應_______NH3+02TN20+H20制得，

配平該反應的化學方程式；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個。已知N2O為直線型極性

分子，則該分子中所含化學鍵的類型有（填寫編號）。

a.極性共價鍵b.非極性共價鍵c.離子鍵d.金屬鍵

【答案】⑴C、O（1分）C>N>O>H（1分）

（2）H：C”N：（1分）N（1分）C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子

半徑N小于C,核對外層電子的吸引力強（2分）

一定條件4

（3）2NH3+2O2N2O+3H2O（2分）不岫或0.267M或1.6x1023（2分）ab（2分）

【解析】（1）H、C、N、O核外未成對電子數(shù)目分別為1、2、3、2,核外未成對電子數(shù)目相等的是C和O；

同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：

C>N>O>H?

（2）HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，HCN的電子式為H：C”N：,C和N是位于同周期相鄰元素，

N的核電荷數(shù)比C大，N原子半徑比C小，N對核外電子吸引力更強，所以C、N之間的共用電子對偏向

的元素是No

一定條件

⑶利用化合價升降法來配平，反應的化學方程式為2NH3+2O2^^^N2O+3H2O；反應中N化合價由-3

Q

價升高為+1價，?；蟽r由。價降低為-2價，每生成1mol水轉(zhuǎn)移§mol電子，生成1.8g水即0.1mol水

844

時轉(zhuǎn)移電子O.lx§mol=—mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為正刈或0.267M或1.6x1023；N2O為直線型極性分子，分

子結(jié)構為N三N=O,則該分子中所含化學鍵的類型有氮氮非極性共價鍵，氮氧極性共價鍵，故答案為ab。

真題實戰(zhàn)演練

1.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）利用反應2NH3+NaClO=N2Hu+NaCl+H??？芍苽銷2H4。下列敘述正確

的是

A.NHa分子有孤電子對，可做配體

B.NaCl晶體可以導電

C.一個N2H4分子中有4個0鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同

【答案】A

【解析】A.NH3中N原子的孤電子對數(shù)=土尸=1,可以提供1對孤電子對，可以做配體，A正確；B.導

電需要物質(zhì)中有可自由移動的離子或電子，NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子，故不能導電，B錯

誤；C.單鍵屬于◎鍵，雙鍵中含有1個◎鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個◎鍵和2個n鍵；N2H4的結(jié)構

H-N-N—H

式為II，分子中含有5個◎鍵，C錯誤；D.NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵,

HH

都是離子化合物，但所含的化學鍵類型不同，D錯誤；故選A。

2.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法

正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳0鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

【答案】D

【解析】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，

故A錯誤；B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。281石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，因此

碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間

通過范德華力連接，Imol金剛石有2moi碳碳◎鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳◎鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金

剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為3：4,故C錯誤；D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射

線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。

3.（2021?江蘇?高考真題）反應Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是

A.Cb是極性分子

B.NaOH的電子式為Na：0：H

C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵

D.與Na+具有相同的電子層結(jié)構

【答案】C

【解析】A.氯氣分子結(jié)構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B.NaOH為離子化合物，

電子式為Na+［：O：H］：B錯誤；C.NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和C1

原子形成的共價鍵，C正確；D.C1-有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；綜上所述答案為C。

4.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）下列化學用語或表述正確的是

A.BeCL的空間結(jié)構：V形B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D.順一2—丁烯的結(jié)構簡式：i?;二C葭

XF

【答案】B

【解析】A.BeCL的中心原子為Be,根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCb中不含有孤電子對，因此BeCL為

直線型分子，A錯誤；B.P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共

價鍵，P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；C.Ni原子的原子序數(shù)為28,其基態(tài)原子的價電

子排布為3d84s2,C錯誤；D.順-2-丁烯的結(jié)構中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構簡式為

/3,D錯誤；故答案選B。

HC=CH

5.（2023?浙江?高考真題）共價化合物Al2c中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，一定條件下可發(fā)生反應:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說法不.確的是

A.他5的結(jié)構式為（B.Al2c16為非極性分子

C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.ALB%比Al2cL更難與NH3發(fā)生反應

【答案】D

【解析】A.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構可知，分子的結(jié)構式為

CI

二All二AI：，故A正確；B.由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構可知，分子

的結(jié)構式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構對稱的非極性分子，故B正確；C.由反應

方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D.澳元素

的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁澳鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚澳化鋁的鋁澳鍵更易

斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤；故選D。

6.（2021.江蘇?高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3;

HNCh能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與反應生成

NO,NO進一步氧化生成NO2。2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH=-116.4kJ-mol"。大氣中過量的NOx和水體中

過量的NH；、NO1均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將

水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關NH3、NH；、NO］的說法正確的是

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NO］的空間構型為三角錐形

C.NH3與NH；中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的［Ag(NH3)2「中有6個配位鍵

【答案】A

【解析】A.NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷,氫原子帶有部分正電

荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個氨分子中的帶有部分

負電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；B.硝酸根離子的空間構型是個標準的正三角形，

N在中間，O位于三角形頂點，N和O都是sp2雜化，B錯誤；C.NH3和NH；都是sp3雜化，但NH3中存

在一個孤電子對，是三角錐結(jié)構，而NH；為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H

鍵之間夾角為107。18',正四面體為109。28',C錯誤；D.N-H為。鍵，配位鍵也為。鍵，則［Ag(NH3)2】+

中含有8個。鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。

7.(2022.湖北.統(tǒng)考高考真題)Be?+和AP+的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的

是

A.Be?+與AP+都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和A1C1,的熔點都比MgC"的低

C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

【答案】A

【解析】A.AP+半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項錯誤；B.BeCl2

和Al。屬于分子晶體，而MgCU屬于離子晶體，則BeC"和Al］的熔點都比MgC"的低，B項正確；

C.Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；D.Be和A1的氫化物與酸

反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正確；答案選A。

8.(2023?浙江?高考真題)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y

的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正

確的是

A.電負性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C,X的2s軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y,則X為Be

或B,M