2025屆江蘇鹽城八校高三年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

2025屆江蘇鹽城八校高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)

試題含答案

2024?2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)考試

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡

上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非

答題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)+必修第二冊(cè)（50%）,選擇性必修1+選擇性必修2+

選擇性必修3（50%）0

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlBe9N14S32Cl35.5Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.我國(guó)科研人員通過(guò)對(duì)嫦娥五號(hào)鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2~7層），

研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國(guó)家科學(xué)評(píng)論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識(shí)月

球的地質(zhì)活動(dòng)和演變歷史以及月球的環(huán)境特點(diǎn)提供了新見(jiàn)解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.天宮空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與足球烯（C6o）互為同素異形體

B.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PC>4）7］，其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

C.長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是煤經(jīng)過(guò)干儲(chǔ)獲得的產(chǎn)物

D.嫦娥五號(hào)、嫦娥六號(hào)探測(cè)器均裝有太陽(yáng)能電池板，其主要成分是高純Si

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）

A.凡0分子的VSEPR模型為提>

B.中子數(shù)為28的鈣原子是::Ca

C.N2的電子式為'：N”N:

3d4s

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖為目

3.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

4.氟化硝酰（NOzF）是一種良好的氟化劑和氧化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：N〉O〉FB.NO2F的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.元素的第一電離能：F>N>OD.元素的電負(fù)性：F>O>N

5.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為

1

2SO2（g）+O2（g）02so3（g）AH=-196.6kJmor?該反應(yīng)在有、無(wú)催化劑條件下的能量變化如

圖所示。

反應(yīng)過(guò)力

下列說(shuō)法正確的是（）

A.V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟①

B.其他條件相同，增大起始投料比>,S0。的轉(zhuǎn)化率下降

2

n（SO2）

C.使用V2O5作催化劑，同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能

D.反應(yīng)2sC）2（g）+O2（g）口2so3（s）的△”>—196.6kJ.moL

6.下列生產(chǎn)活動(dòng)中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

B.C12Cl2+20H-=cr+CIO'+H2O

C.用Na2c。3溶液除去鍋爐水垢中的CaSC)4:CaS04(s)+C0；-(aq)UCaCC)3(s)+SO/(aq)

D.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）?]OH

-

CH20H（CHOH）4COO+NH；+2AgJ+3NH3+H20

7.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH3和H2。都是極性分子

B.NH3分子的鍵角小于H20分子的鍵角

C.NH3和H20分子中的共價(jià)鍵都是s-sp3b鍵

D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因是NH3+H2O口NH3-H2OQNH;+OH-

8.如圖所示，利用N2H4、。2和KOH溶液制成燃料電池（甲池的總反應(yīng)式為

N2H4+O2=N2+2H2O）,模擬氯堿工業(yè)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4—4片=N2+4H+

B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2

C.當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCU

D.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜

9.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酎與環(huán)己醇反應(yīng)制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

o

a>+2O-0H*S^QC00-O

鄰葷二甲酸酎環(huán)己好0cHp

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.Imol環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可生成1L2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種

D,鄰苯二甲酸酎與苯甲酸（◎~CO（）H）互為同系物

10.ZnS晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為

（0,0,0）,3號(hào)原子的坐標(biāo)為（1,1,1）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

B.97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為踵

3￡3

C.2號(hào)原子的坐標(biāo)為

45454

D.2號(hào)和3號(hào)原子之間的距離為——anm

4

11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論

常溫下,用pH試紙測(cè)得O.lmoLLTCH3coOH溶液的pH

ACH3coOH是弱電解質(zhì)

約為3

向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將

B溶液中可能含有CO：或HCO-

該氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁

用pH計(jì)測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和

CHC1O的酸性弱于CH3coOH

NaClO溶液的pH,后者的pH較大

Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

D向2mLimol?I71NaOH溶液中加入ImLO.ImoL?I71

沉淀

MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加入ImLO.Imol?LFeCh

溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為19。Y原子最外層

電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，ZX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Y〉Z〉W〉X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C.Y與W可形成離子化合物

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)堿

13.已知H2c2。4是一種二元弱酸。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究K2c2。4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得O.lmol-171KHe2（\溶液的pH約為5.6

2向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量的0.Imol-I71K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色

3向0.Imol-171KHe2O4溶液中加入等體積Imol?LBa（OH%溶液，溶液變渾濁

1

4向5mL0.1mol-VKHC2O4溶液中滴加少量0.Imol?LKOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A?依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：Kw</（H2C2O4）-仆（H2C2O4）

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：K2c2。4溶液具有較強(qiáng)的還原性

3

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：^sp（BaC2O4）<2.5xl0-

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中有c（K+）=c（H2c2O4）+C（HC2（）4）+C（C2O；-）

14.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）AH,

反應(yīng)H：CO2（g）+4H2（g）DCH4（g）+2H2O（g）AH2

在恒壓條件下，按?=-投料比進(jìn)行反應(yīng),含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列

〃但2）1

說(shuō)法正確的是（)

A.反應(yīng)CO（g）+3H2（g）口0<4伍）+凡0伍）的公”>0

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=1

C.加入合適的催化劑，可由N點(diǎn)上升到P點(diǎn)

D.500C后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大是因?yàn)榉磻?yīng)I的改變程度小于反應(yīng)II的

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組以粗被（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）為原料制備、提純BeC%，并測(cè)定

產(chǎn)品中BeCU的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取BeCU，實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的氨

已知：①HC1能溶于乙酸；乙醛沸點(diǎn)為34.5C；

②BeCU溶于乙酸，不溶于苯，易發(fā)生水解；

③A1CL溶于乙醛且溶于苯，MgCl2.Fed2不溶于乙醛和苯;

@Be+2HC1=BeCl2+H2T為放熱反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中方框內(nèi)的儀器M應(yīng)為（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），實(shí)驗(yàn)中裝置A需置于

溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。

（2）裝置B中盛放的試劑為,該試劑的作用是。

（3）反應(yīng)后，裝置A中BeCU的乙醛溶液先經(jīng)過(guò)濾除去雜質(zhì)，再蒸儲(chǔ)濾液將乙醛蒸出得“固體”。

為了除去“固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為o

（4）取ag產(chǎn)品溶于稀鹽酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)

pH,過(guò)濾、洗滌，得Be（OH）2固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚醐作指示劑，用

ComoLI^鹽酸溶液滴定其中的KOH,重復(fù)三次平均消耗鹽酸％mL［已知：

4KF+Be（OH）,=K?Be弓+2KOH,滴定過(guò)程中KF、K^Be耳不與鹽酸反應(yīng)］,計(jì)算產(chǎn)品中BeCl2的純

度：（寫出計(jì)算過(guò)程）。

16.（15分）PET-PMT（簡(jiǎn)稱PEMT,一種共聚酯）廣泛用于纖維、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其

一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物-O-501H的化學(xué)名稱是

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（3）由C生成D的反應(yīng)類型是oD中采取sp?雜化和sp3雜化的C原子數(shù)目之比為

（4）一定條件下，由E、F、G生成PEMT的化學(xué)方程式為

（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的有種，其中遇FeCh溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)的有

______種。

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

O

I

④不存在一。~C—OH結(jié)構(gòu)

OCH,

C-COOH

（6）根據(jù)題干中合成路線的信息，設(shè)計(jì)由-CH--CH：和H,0-制備

CH,—O—CH：O0

H￡O-CH'一CH-O~C-Q_C*°H的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任選）。

17.（14分）軟錦礦（主要成分為MnC）2，還含有FeCC）3、A12O3>CaCO3>MgCC）3等雜質(zhì)）氧化硫

化鋼制取高純碳酸錦和氫氧化領(lǐng)的工藝流程如下：

BaS粉末

NH,?H,0

回答下列問(wèn)題：

（1）“反應(yīng)”過(guò)程中，MnO2先被BaS還原為M1I2O3，M1I2O3再被BaS還原為MnO。MnO2第一步被

BaS還原的化學(xué)方程式為o

（2）獲得Ba（OH）2產(chǎn)品前需“真空蒸發(fā)”，其目的是o

（3）“凈化”過(guò)程包括“除鐵鋁”和“除鈣鎂”兩個(gè)過(guò)程?！俺F鋁”時(shí)，先將Fe?+氧化為Fe3+,其中殘

留的MnO?可以氧化一部分Fe?+,該反應(yīng)的離子方程式為；再用K3[Fe（CN[]溶液檢驗(yàn)Fe?+是

否完全氧化，若未完全氧化，再加適量Hz。？溶液氧化，最后通過(guò)調(diào)節(jié)pH方式沉淀Fe3+和AP+。“除鈣

鎂”時(shí)，隨著M11SO4的增多，Ca2\Mg?+的硫酸鹽的溶解度逐漸降低而以沉淀形式析出，“凈化”后

“過(guò)濾”得到的沉淀除了硫黃之外還有（填化學(xué)式）。

（4）“碳化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該過(guò)程得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）。

（5）如何檢驗(yàn)得到的M11CO3沉淀已洗滌干凈，其實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為o

18.（15分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素：

-1

2NH3（g）+CO2（g）DCO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=-87kJ-mol

①該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。

②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過(guò)渡態(tài)。

其中決速步驟的化學(xué)方程式為。

（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：

I.C（s）+H2O（g）DCO（g）+H2（g）Kp1

1

II.C（s）+2H20（g）0CO2（g）+2H2（g）AH2=+90.3kJ-molK「,

1

III.CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）AH3=-41.0kJ-mol4

①AH；=kJ-mol-1?

②在T℃、5OMPa反應(yīng)條件下，向某容器中加入3molC（s）和4m01凡01），發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平

衡時(shí)，測(cè)得容器中C（s）的物質(zhì)的量為Imol,CO（g）和H2（D（g）的物質(zhì)的量均為0.5mol,則平衡時(shí)H2的

物質(zhì)的量為mol?

③保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數(shù)Kp發(fā)生變化，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系如圖所示，表

示Kp、K的曲線分別是______、______o

P2P3

（3）CH4與CC）2反應(yīng)可生成合成氣：CH4（g）+CO2（g）a2CO（g）+2H2（g）A〃〉0。在體積為

2L的恒容密閉容器中，充入2moic凡和3moic加入催化劑并加熱至7；發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)

p總隨時(shí)間t的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=左正式（CHjHC。?），丫逆二左逆"當(dāng)。）/何?）,其中左正、左逆為僅與溫度有關(guān)的

速率常數(shù)，平衡后若將溫度由7；升高到（，則速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正k逆（填“>”“〈”或

“=”）。

②0~10min,用CH4表示的平均反應(yīng)速率為mol-L-1-min-1。

2024?2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)考試?化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.C石墨烯與足球烯(C60)都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；月壤中

的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)71，其成分屬于無(wú)機(jī)鹽，B正確；煤油是石油分儲(chǔ)得到的產(chǎn)品，煤干儲(chǔ)的產(chǎn)

品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，C錯(cuò)誤；太陽(yáng)能電池板的主要成分是高純Si,D正確。

2.ABi2。分子的VSEPR模型為笠dF,A錯(cuò)誤。

3.D氯化鏤固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化鏤固

體，應(yīng)加熱氯化鏤和熟石灰的混合物來(lái)制取氨氣，A錯(cuò)誤；通入CO?應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，B錯(cuò)誤；灼燒碳酸

氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在鐵用期中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來(lái)用過(guò)濾的方法，

D正確。

4.BNO2F中氮原子的雜化軌道類型為sp2,NO?F的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤。

5.C由題干圖示信息可知，V2O5催化時(shí)，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應(yīng)的速率取決于步驟

②，A錯(cuò)誤；其他條件相同，增大起始投料比一24,平衡正向移動(dòng)，SO,的轉(zhuǎn)化率增大，O,的轉(zhuǎn)化

2

n(SO2)2

率減小，B錯(cuò)誤；使用V2O5作催化劑，同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能，C正確；因?yàn)?/p>

SC)3(g)=SO3(s)的△〃<(),對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，放出的熱量越多，對(duì)應(yīng)的△”就越小，故

2SO2(g)+O2(g)D2so3(s)的AH<—196.6kJ%molT,D錯(cuò)誤。

6.C鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+ZH??！?e-=PbC)2+4H++SOj,A錯(cuò)誤；向冷的石

灰乳中通入C%制漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為CU+Ca(OH),=Ca2++C「+ClCF+H2O,B錯(cuò)誤；

用Na2c溶液除去鍋爐水垢中的Cas。,，反應(yīng)的離子方程式為

CaSO4(s)+CO^(aq)nCaCC)3(s)+SOj(叫)，C正確；用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，反應(yīng)的離子方

程式為+

CH20H(CH0H)4CHO+2[Ag(NH3)Q]+20H~—

-

CH2OH(CHOH)4COO+NH；+2AgJ+3NH3+H2O,D錯(cuò)誤。

7.BNH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H20的空間結(jié)構(gòu)為V形，兩者的正電中心和負(fù)電中心均不重合，均

為極性分子，A正確；NH3和H2。分子中中心原子都是sp3雜化，NH3有1個(gè)孤電子對(duì)，H2。有2個(gè)孤

電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH3分子的鍵角大于

H?。分子的鍵角，B錯(cuò)誤；NH3和H?0分子中中心原子都是sp3雜化，H原子只有s軌道電子，所以共

價(jià)鍵都是s-sp3o■鍵，C正確；燒瓶中溶液遇酚猷顏色變紅說(shuō)明溶液顯堿性，其原因是

NH3+H2ODNH3H2onNH：+OH,D正確。

8.C甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e一+4OH一=N2+4H2O,A錯(cuò)誤；乙池中出口G、H處氣體分別為

Cl2>H2,B錯(cuò)誤；當(dāng)甲池中消耗32g（即Imol）N2H4時(shí)，外電路上轉(zhuǎn)移4moi電子，乙池中理論上最

多產(chǎn)生2moicU，即142gCU，C正確；乙池中，Na卡穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極室，故乙池中離子交換膜

為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。

9.D該反應(yīng)類似于酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；Imol環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可生成11.2LH?

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B正確；鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的分子結(jié)構(gòu)均對(duì)稱，兩者的苯環(huán)上均有兩種位置的

氫原子，則兩者苯環(huán)上的鄰位二氯代物均有2種、間位二氯代物均只有1種、對(duì)位二氯代物均只有1種，

故鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種，C正確；鄰苯二甲酸酎分子結(jié)構(gòu)與苯甲酸

分子結(jié)構(gòu)不相似，兩者不是同系物關(guān)系，D錯(cuò)誤。

10.DZn是30號(hào)元素，ZM+是Zn原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，其核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d",可見(jiàn)其核外s軌道的電子數(shù)目為6,故Imol基態(tài)Zi?+中，s軌道的電子數(shù)目為

6%，A錯(cuò)誤；晶胞中含有4個(gè)ZnS,97g（即Imol）ZnS晶體中含有的晶胞數(shù)目為0.25NA，B錯(cuò)誤；

3

根據(jù)晶胞中1號(hào)、3號(hào)原子的坐標(biāo)及2號(hào)原子在距離坐標(biāo)原點(diǎn)處于體對(duì)角線的？位置處，可知2號(hào)原子的

4

坐標(biāo)為［2,3,3］，c錯(cuò)誤；根據(jù)圖示2號(hào)和3號(hào)的相對(duì)位置，可知兩個(gè)原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線

（444；

1/?

長(zhǎng)度的一。晶胞參數(shù)是anm,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為也anm,2號(hào)和3號(hào)原子之間的距離為^anm,

44

D正確。

11.D常溫下，用pH試紙測(cè)得O.lmoLlJCH3co0H溶液的pH約為3,說(shuō)明溶液中有未電離的

CH3co0H分子存在，故CH3co0H是弱電解質(zhì)，A正確；向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色

無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁，溶液中可能含有CO：或HCO］,B正確；用

pH計(jì)測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH較大，說(shuō)明水解程度

NaClO>CH3COONa,則HC1O的酸性弱于CH3coOH,C正確；NaOH溶液過(guò)量，過(guò)量的NaOH與

FeCh直接反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，沒(méi)有發(fā)生Mg（0H）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

12.B根據(jù)題意可知元素W、X、Y、Z分別為N、0、Mg、S。原子半徑：Mg>S>N>0,A正

確；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O,B錯(cuò)誤；Mg與N可形成離子化合物MgsN2,C正確；

Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，D正確。

13.D實(shí)驗(yàn)1測(cè)得O.lmoLPKHCzC^溶液的PH約為5.6,說(shuō)明HC2。：的電離程度大于HC?。：的水

解程度，即K%（H2c2O4）〉N、'故KW<&（H2c2c2。4），A正確；

4（H2c2。4）

K2C2O4溶液具有較強(qiáng)的還原性，酸性KMnO4溶液具有較強(qiáng)的氧化性，向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量

的O.lmoLLK2c2（\溶液，溶液紫紅色褪色，B正確；向O.lmoLLKHCzO,溶液中加入等體積

O.lmollTBa（OH）,溶液，起始時(shí)c（C20j）<0.05mol-LT,c（Ba2+）=0.05mol-L-1,由于混合后溶

3

液變渾濁，故0.05x0.05〉Qc（BaC2Oj〉Ksp（BaC2O4），BP^sp（BaC2O4）<2.5xl0-,C正確；向

1

5mL0.1mol-「KHC2。,溶液中滴加少量O.lmolLKOH溶液，溶質(zhì)為KHC2O4和少量K2C2O4,故

反應(yīng)后溶液中有c（K+）>c（H2czOj+dHCzOj+dc?。；>D錯(cuò)誤。

14.B根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)H—反應(yīng)I,得到反應(yīng)CO（g）+3H2（g）口€：氏值）+凡01）。由圖

可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明隨著溫度升高，

反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，即Ag〉O,反應(yīng)II為

放熱反應(yīng),BPAH2<0,則反應(yīng)CO（g）+3H2（g）BICH4（g）+H2（3（g）的八屬<0,A錯(cuò)

誤；M點(diǎn)沒(méi)有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)相等（等于25%）,投料比

2,=-,則此時(shí)反應(yīng)I平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)I的

n（H2）1

平衡常數(shù)K==—）j'=1,B正確；催化劑影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故平衡體積分?jǐn)?shù)不

C（CO2）-C（H2）

會(huì)上升，C錯(cuò)誤；500℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大，生成CO的物質(zhì)的量也明顯增大，說(shuō)明反應(yīng)I

的改變程度變大，故反應(yīng)I的改變程度大于反應(yīng)II的，D錯(cuò)誤。

15.（1）球形冷凝管（2分）

防止反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，致使乙醛和HC1揮發(fā)太快（2分）

（2）濃硫酸（1分）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)致BeCU水解（2分）

（3）FeCl2.MgCl2,Cu、Si（2分）

向“固體”中加入一定量的苯，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌、干燥（2分）

（4）根據(jù)關(guān)系式BeCU?Be（OH）,?2KoH?2HC1可知，

-3

n（BeCl2）=1n（HCl）=1c0V^x10mol,產(chǎn)品中BeCl2的純度

x-31

|IOmolxx80g-moF20cV

Z----------------也------------X100%=—通％(3分)

aga

解析：（1）儀器M的作用是冷凝回流，應(yīng)用球形冷凝管。

16.（1）對(duì)甲基苯磺酸（或4-甲基苯磺酸）（1分）

（2）酮埃基（或羊炭基）（1分）

（3）取代反應(yīng)（1分）6:5（2分）

（4）

Z

00H_[OOOCH,,

"H0Kz^PH+nHC/\/+nHOOC-^^-COOH―花條H-O-CH,CH:-O-C-^^-C-O-CH:CHCH,--0H+（3n-1）H.C

（2分）

（5）13（2分）3（1分）

（6）

OCHSBrBrOCH,OHOHOCHS

H1C=CH4H1.BrJCCI,i7-—鼠NaOH/HQrCH^H.o

△工HOCHKH-O」

H,C-^^-COOHKMnO,/H-HOOC-^^-COOH-

（5分）

解析：（5）滿足條件的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上存在1個(gè)一COOH和1個(gè)一OOCH,其位置有鄰、間、對(duì)3

種；苯環(huán)上存在1個(gè)一CHO、1個(gè)一COOH和1個(gè)一OH,其位置有10種，故同時(shí)滿足題給條件的G的同

分異構(gòu)體有13種。其中遇FeCh溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)的有3種。

17.(1)BaS+H2O+2MnO2=Ba(OH)^+Mn2O3+S(2分)

(2)防止82(015),和空氣中的?02反應(yīng)生成82(203,從而影