2024年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)：綜合應(yīng)用題

2024年中考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題特訓(xùn)：綜合應(yīng)用題

1.化學(xué)與能源、環(huán)保等方面密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙醇汽油是在汽油中添加乙醇。乙醇屬于—（填“可再生”、“不可再生”）能源，在空氣

中充分燃燒的反應(yīng)方程式為=

（2）不少家庭使用了太陽(yáng)能熱水器，除太陽(yáng)能外，下列能源也屬于新能源的是一。

A.焦炭B.柴油C.風(fēng)能D.核能

（3）下列有利于緩解全球氣候變暖的合理措施是一。

A.合成催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）B.禁止開(kāi)發(fā)和使用化石燃料

C.退耕還林，大力植樹(shù)造林種草D.大力開(kāi)采和使用可燃冰

2.我國(guó)的北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)標(biāo)志是北斗星和司南的結(jié)合。

⑴我國(guó)“長(zhǎng)三乙”火箭將第55顆北斗衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，完成了北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)的組網(wǎng)。

該火箭的推進(jìn)劑是液氫和液氧，二者發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（2）“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3C>4,其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果精確到01％）。

⑶如圖“北斗七星”代表7種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，“一”表示相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”

表示能一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向。已知A、C的元素組成相同且常溫下均為液體，D可作食

②B在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為?！拌F絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)”中C的作用是。

③寫出D-E的化學(xué)方程式：o

④寫出F的另一種用途：-若G能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則其化學(xué)式

為。

3.化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。

（1）中國(guó)自主研制的新一代戰(zhàn)斗機(jī)，其中機(jī)翼前后緣采用了玻璃纖維增強(qiáng)塑料（玻璃鋼）,

駕駛艙蓋和擋風(fēng)玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纖維增強(qiáng)塑料屬于（填字

母）。

a金屬材料b合成材料c復(fù)合材料

（2）戰(zhàn)機(jī)材料中還含有鋅、鐵、銅三種金屬，為比較其活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)

驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），其中能達(dá)到目的的有（填字母）。

aZnCb溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

bZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCh溶液

c稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

4.金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識(shí)很有必要。

（1）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中不正確的是—（填字母序號(hào)）

A大多數(shù)金屬都是銀白色的B鐵是地殼中含量最高的金屬C金的活動(dòng)性比較弱D水銀

在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理?！猳

（3）鋁在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面，可小林發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸開(kāi)始反應(yīng)時(shí)鋁表面幾乎沒(méi)

有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。―。

（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室的通風(fēng)櫥內(nèi)利用如圖所示裝置

（其他實(shí)驗(yàn)用品略），進(jìn)行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與。

①實(shí)驗(yàn)室制得的一氧化碳中?；煊卸趸己退魵?，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化

鐵并檢驗(yàn)生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO一―（填裝置序號(hào)，裝置

不得重復(fù)使用）。

②裝置A的作用是一。

③裝置D的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

④該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣會(huì)造成環(huán)境污染，請(qǐng)你提出處理尾氣的方法—。

（5）銅的金屬活動(dòng)性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式

為3Cu+8HNCh=3Cu（NO3）2+4H2O+2M,則M的化學(xué)式為。現(xiàn)將1.92g銅力口至U50g

稀硝酸中，巧好完全反應(yīng)，求稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。

5.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)圖C是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，方框內(nèi)甲粒子的符號(hào)為；從圖中可

知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

(2)圖B是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)時(shí)的pH變化情況。從圖中能看出，是把加到另外一

種溶液中。圖B中c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確定該固體已變質(zhì)。為確定固

體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行探究。

②通過(guò)稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒(méi)有E裝置，

則測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)o

(4)取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得D裝置為90g,完全反應(yīng)后稱得D

裝置為93.3g；則該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

6.A~J表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B可用在鉛酸蓄電池中，E是一種紅色的固體，G

是最輕的氣體，H是藍(lán)色沉淀，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式為

（2）G的一種用途是

（3）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o（寫一個(gè)即可）

7.圖（A-E）是初中化學(xué)制備氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置。

（2）寫出加熱硫酸鏤和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式,已知氨氣極

易溶于水,密度小于空氣,則用此法制氨氣的發(fā)生和收集裝置的組合為（填字母）。

（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用圖裝置，研究二氧化碳制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，大號(hào)塑料瓶?jī)?nèi)壁兩邊，

分別貼一張干燥的藍(lán)色石蕊試紙和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。

大

號(hào)

紫

瓶

塑

色

料

石

中

號(hào)

蕊

塑

瓶r1

小號(hào)

試

料K-塑瓶

)液料

澄清

石灰石石灰水

稀鹽酸

①裝有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，則此發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

②打開(kāi)Ki、冷、冷，關(guān)閉K-可以看到（選填“高"或‘低"）的蠟燭先熄滅。

③打開(kāi)Ki、K4,關(guān)閉K2、K3,一段時(shí)間后，大號(hào)塑料瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，小號(hào)

塑料瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

④該大號(hào)塑料瓶的容積為2.2L,若需將其充滿二氧化碳（密度為2g/L）,至少需要含碳酸鈣

80%的石灰石多少g?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）

8.請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

ab

多孔隔板

（1）儀器②的名稱：。

（2）用氯酸鉀和二氧化錦制取氧氣，可選用裝置（選填序號(hào)）和裝置D

組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o若用B和D組合制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為，若用E收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制H?,C裝置相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)有，用E裝置

收集H?,氣體應(yīng)從（選填"a”或"b”）端通入。

（4）利用純凈干燥的氫氣與下列裝置測(cè)定堿式碳酸保晶體（xNiCO/yNi（OH）2-zH2。）組

成，準(zhǔn)確稱3.77g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每個(gè)裝置試劑足量，反應(yīng)均完全）。試回答如下

問(wèn)題：

①裝置C和D的作用分別是、。

②完全反應(yīng)后裝置A中得到1.77g金屬，B增重1.62g、C增重0.44g。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量

為g,化學(xué)式為o

③保持其他條件不變，僅將H?改為N”能否測(cè)定堿式碳酸鎂的組成？（填

“能”或“不能”）。

9.氫氧化鈉在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室里用途廣泛。某化學(xué)實(shí)踐小組同學(xué)以“制取氫氧化鈉”為主

題開(kāi)展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

項(xiàng)目一：實(shí)驗(yàn)室模擬制堿

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】制堿的主要流程如圖所示。

(1)以上步驟未涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

(2)步驟二中加入的X是o

(3)步驟三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

小艾同學(xué)將步驟三所得懸濁液過(guò)濾后，認(rèn)為所得濾液即為氫氧化鈉溶液。小冰同學(xué)認(rèn)為濾液

中還可能含有剩余的反應(yīng)物，認(rèn)為還應(yīng)繼續(xù)探究。

項(xiàng)目二：探究溶質(zhì)成分

為探究濾液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們分別取少量濾液于試管中，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

甲組加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象

乙組加入Y溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

丙組加入無(wú)色酚St溶液溶液變?yōu)榧t色

【討論分析】

(4)大家一致認(rèn)為，丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)無(wú)意義，原因是。

(5)綜合甲、乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，濾液中溶質(zhì)只有NaOH。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中所加的丫是_

(填化學(xué)式)。

項(xiàng)目三：處理廢液

(6)探究結(jié)束后，小艾同學(xué)將甲、乙，丙組試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，充分

反應(yīng)后，得到無(wú)色澄清的溶液。經(jīng)檢測(cè)，該溶液呈酸性。為實(shí)現(xiàn)無(wú)害化排放，應(yīng)使廢液呈中

性，小冰建議向廢液中加入過(guò)量的(填字母)，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將廢液排放。

A.CaCO3B.AgC.Ca(OH)2溶液

10.鹽酸是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)。

(1)實(shí)驗(yàn)室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的?，F(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%

的濃鹽酸(密度為1.189-mL」)配制14.6%的稀鹽酸100g。步驟為:計(jì)算、、稀釋。經(jīng)

過(guò)計(jì)算可知需要濃鹽酸的體積為,量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格(從10mL、50mL,100mL中

選取)為mL的量筒。最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不

必注明的是（填字母序號(hào)）。

AlOOgBl4.6%C稀鹽酸

（2）該稀鹽酸還可用來(lái)測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生

的氣泡明顯減少時(shí)取出（此時(shí)可認(rèn)為鋅已反應(yīng)完全，鐵還未參與反應(yīng)），洗滌，烘干，稱量,

減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，判斷錯(cuò)誤的是（填

字母序號(hào)）。

A鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

B鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

C烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

D把稀鹽酸換成稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚

麟試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)6.5g

水（此過(guò)程中無(wú)晶體析出），求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計(jì)算過(guò)程，注意格

10%KOH'溶港56g鹽酸25g蒸發(fā)水后的溶液

11.某化學(xué)興趣小組提出可以用廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3,CuO）進(jìn)行適當(dāng)處

理可制得硫酸鋅晶體（ZnSO#xEkO）。

I、硫酸鋅晶體的制備

該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：①硫酸鋅晶體難溶于酒精

②硫酸鋅晶體受熱易逐步失去結(jié)晶水

③幾種物質(zhì)沉淀時(shí)的pH如下表：

物質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.486.25.2

完全沉淀時(shí)pH3.28.06.4

(1)酸浸中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式為，屬于(填基本類型)反應(yīng)。

(2)酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見(jiàn)下圖。為了提高鋅的浸出率，反應(yīng)的最佳溫度

是℃,最佳時(shí)間是min；

M

%IC

/9o190

^8o8

7

o三7

53

?6o交6

±5o5

4ofit4

64)657075859095100孤蟆”60901201501K0240300時(shí)間「min

3+

(3)加H2O2的目的是將酸浸后的Fe2+氧化成Fe,其反應(yīng)方程式為2FeSO4+H2O2+=

Fe2(SO4)3+2H2O,KMnCM溶液也能將Fe?+氧化成Fe3+,并生成可溶性的錦鹽，選擇H2O2

的優(yōu)點(diǎn)是;

(4)加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是；

(5)流程中，濾渣Y的成分為；

(6)流程中“一系列操作”主要過(guò)程為：①、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，加入酒精洗

滌，重復(fù)幾次，最后低溫烘干，得到ZnSCVxJhO；

②用酒精洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)、避免因水洗滌所造成的晶體損耗、；

③低溫烘干的原因是。

II、硫酸鋅晶體(ZnSOrxIbO)組成的測(cè)定

學(xué)習(xí)小組取5.74g硫酸鋅晶體(ZnSO#xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成剩余固

體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。

(7)280℃時(shí)，固體完全失去結(jié)晶水。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算ZnSO4xH2O中x的值為:

(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

(8)加熱過(guò)程中，硫酸鋅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出60℃到80℃時(shí)反應(yīng)方程式o

12.水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。

(1)用如圖裝置通電一段時(shí)間后，a中收集到的氣體為(填化學(xué)式)，理論上管a與管b

的體積比為,通電后中間球形容器液面上升的原因是o

(2)氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)也可證明水是由_____組成，其理論依據(jù)是

(3)某同學(xué)收集到一瓶渾濁的河水，利用如下流程來(lái)凈化水。

①流程圖中渾濁的河水加混凝劑A,該物質(zhì)通常是o

②操作I中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。

③將凈化水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)水壺內(nèi)有水垢(主要成分為碳酸鈣)產(chǎn)生，則加熱煮沸除了殺菌消

毒之外，還起到的作用是o

(4)利用光伏發(fā)電分解水制氫的原理如圖所示：

①反應(yīng)II屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；

②該轉(zhuǎn)化中循環(huán)利用的物質(zhì)有NiOOH和(填化學(xué)式);

13.芒硝(Na2sO4JOH2O)在我國(guó)儲(chǔ)量極為豐富，是玻璃、造紙等工業(yè)的重要原料。一種

由芒硝制備NaOH固體的工藝如下圖所示：

煤（C）H20

NaOH固體,*~~|固化卜—NaOH溶液

回答下列問(wèn)題

⑴下列有關(guān)NaOH的描述埼集的是(填標(biāo)號(hào))。

A.具有強(qiáng)烈的腐蝕性B.俗稱苛性鈉、燒堿、純堿

C.可用作某些氣體的干燥劑D.能與油脂反應(yīng)，可做爐具清潔劑

⑵“焙燒”時(shí)，在高溫條件下Na2SO410H2O先失去結(jié)晶水生成Na2so4,然后Na2s。4再與C

反應(yīng)。寫出Na2s04與C反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)“反應(yīng)I”中，參加反應(yīng)的CO2、Na2s與H2O三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1,反

應(yīng)僅生成兩種產(chǎn)物，則另一種為(填化學(xué)式)。

(4)“反應(yīng)II”可看作兩步反應(yīng)：

第一步：CaO+H2O=Ca(OH)2

第二步：

其中，第一步反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)過(guò)程中(填“放出”或“吸收”)

熱量。

(5)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)砃aOH溶液在空氣中的變質(zhì)情況。

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量_____溶液

有白色沉淀

(填標(biāo)號(hào))。

該NaOH溶液_____

生成

稀硫酸

a.b.Ba(OH)2c.BaCl2(填“沒(méi)有”或“部分”或“全

部”)變質(zhì)。

②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2?上層清液變

3滴酚酥溶液。紅

14.某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究:

⑴實(shí)驗(yàn):

步

操作現(xiàn)象結(jié)論

驟

取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試

①—固體中含有水

管口上方。

取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶溶液呈—

②固體中含有Fe2O3

液顏色。色

③收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，________。有爆鳴聲固體中含有______

有黑色固黑色固體的主要成

④將上面反應(yīng)后的混合液過(guò)濾。

體分是______

(2)表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為、o

(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸儲(chǔ)水、另一枚部分浸入食鹽水，生銹較快

的是。

(4)計(jì)算:Fe2O3也可以代替MnCh催化KC103分解制氧氣,現(xiàn)取Fe2O3與KC103的混合物29.5g,

加熱使其完全分解，稱得剩余固體為19.9g,將所得固體加入85.1g水中充分溶解并過(guò)濾去

除不溶物FezCh(不考慮水的損耗)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量