氮及其化合物（講義）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第14講氮及其化合物

目錄

考情分析1考點三硝酸硝酸鹽

網絡構建【夯基?必備基礎知識梳理】

1考點一氮及其氧化物知識點1硝酸

【夯基?必備基礎知識梳理】知識點2硝酸鹽

知識點1氮氣【提升?必考題型歸納】

知識點2氮的氧化物考向1考查硝酸的性質及實驗探究

【提升?必考題型歸納】考向2考查金屬與硝酸反應的多角度計算

考向1考查氮氣的性質及氮的固定

3考點四不同價態(tài)含氮物質的轉化

考向2考查氮的氧化物與環(huán)境污染

【夯基?必備基礎知識梳理】

0考點二氨筱鹽知識點1不同價態(tài)含氮物質的轉化

【夯基?必備基礎知識梳理】知識點2氮族元素的其它知識歸納

知識點1氨氣【提升?必考題型歸納】

知識點2鍍鹽考向1考查不同價態(tài)含氮物質的轉化關系

【提升?必考題型歸納】考向2考查不同價態(tài)含氮物質轉化的實驗

考向1考查氨、鍍鹽的性質及實驗探究

考向2考查噴泉實驗原理及應用考向3考查氮族元素的其他相關知識

考向3考查氨的實驗室制法及創(chuàng)新

真題感悟

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023湖北卷1題，3分分析近三年全國高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

氮及其氧2022天津卷4題，3分1.從考查題型和內容上看，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗

化物2021河北卷4題，3分題為主?？疾閮热葜饕幸韵氯齻€方面：

2023新課標卷12題，6分(1)以新材料、新技術為背景或框圖推斷題綜合考查氮及其化合物

氨氣鏤

2022天津卷4題，3分相互轉化及生活應用；

士卜

rm.

2021全國甲卷9題，6分(2)以氮及其化合物的制備、性質的實驗為載體考查基本實驗操作

2023山東卷2題，2分及實驗的設計評價和實驗探究能力；

硝酸2022北京卷12題,3分(3)結合化學與生活考查氮氧化物對環(huán)境污染與防治及其預防措

2021河北卷10題，3分施等。

2.從命題思路上看，以側重考查實驗探究及其化學與生活的聯(lián)

系為主。

(1)選擇題：常以考查氮及其化合物的性質、檢驗方法、實際應用

及化學基本實驗操作為重點；

不同價態(tài)2023浙江1月卷6題，2分(2)非選擇題：以氮及其化合物的基礎知識為主線，以最新的信息

含氮物質2022江蘇卷8題，3分處理和知識的應用考查為重點，與物質結構、電化學、電解質溶

的轉化2021浙江6月卷16題，2分液等知識，考查學生綜合運用知識的能力。

根據高考命題的特點和規(guī)律，復習時要注意以下幾個方面：

(1)注重氮及其化合物在生活中的應用。

(2)結合相關工業(yè)生產注重氮及其化合物對環(huán)境質量的影響。

(3)氮及其化合物的性質。

氮原子及氮氣的結構

氮氣的物理性質

氮氣氮氣的化學性質

氮氣的用途

一氧化氮的物理性質

一氧化氮的化學性質

一氧化氮

一氧化氮的用途

一氧化氮的制法

氮的氧化物二氧化氮的物理性質

二氧化氮的化學性質

硝酸鹽二氧化氮的用途

二氧化氮的制法

考點一氮及其氧化物

?夯基?必備基礎知識梳理

知識點1氮氣

1.氮的固定

(1)自然固氮(a.雷電固氮：將N2轉化NQ；b.根瘤菌固氮將N2轉化NH4+)(2)人工固氮：合成氨工業(yè)

2.氮氣

(1)結構：

分子式：N2電子式：結構式：N=N

(2)物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很小(體積比=1：0.02),在壓強為lOlKPa

下，氮氣在一195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在一209.9C時變成雪花狀固體，N?空氣中N2的體積分數(shù)

紅為0.78。

(3)化學性質

氮

的

固

定

1)通常狀況下很難與其它物質發(fā)生化學反應

2)在一定條件下，能與一些物質發(fā)生化學反應

催化劑一

①與H2反應：N2+3H2海心言―2NH3；

占燃

②與某些金屬反應：3Mg+N2=Mg3N2

Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

③與O2反應：在通常情況下，與02不發(fā)生反應，但在放電或高溫的條件下能與02直接化合生成NO。

N2+O2放電或同組2N0(閃電、汽車引擎中發(fā)生的反應)

(4)用途：

①文物館將貴重文物保存在氮氣中。

②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3?

③雷電是自然界重要的固氮方式。

④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑。

(5)工業(yè)制法:

1)分離液態(tài)空氣：空氣降溫加壓＞液化空氣逐漸升溫＞N：

2)耗氧法：空氣碳熱燒＞混合氣體通由儂溶液＞會

知識點2氮的氧化物

1.氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1?+5價都有對應的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、

N2O5,其中N2O5、XzQi分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酊。

2.NO和NO2的比較

NONO2

物色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體

理密度密度略大于空氣密度比空氣大

性

熔沸點很低低，易液化

質

溶解性不溶易溶

毒性有毒有毒

與水不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑

與堿不反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

化

氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2

學

還原性2NO+O=2NO可使KMnCU褪色

性22

可使KMnCU褪色

質

與。2混合，4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

通入水中

3CU+8HNO3(稀)==3CU(NO3)2CU+4HNO3(濃)===CU(NO3)2+2NO2

實驗室制取

+2NOT+4H2OT+2H2O

收集方法排水法向上排空氣法

【特別提醒】①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2^^N2O4,因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大

于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入02（或空氣），無色氣體變?yōu)榧t棕色。

3.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析

1）NO2或NO?與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O==2HNO3+NO,利用氣體體積變化差進行計算。

2）N02與。2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+C）2==2NO2,得：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3，可知，

=4：1,恰好完全反應

r（NO2）：r（02）<>4：1,NO其量,剩余氣體為NO

.<4：1,5過量,剩余氣體為。2

3)NO和02同時通入水中時，其反應是2NO+O2==2NC)2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO②,將①x3+②x2

得總反應式為：4NO+3O2+2H2O==4HNO3?

=4：3,恰好完全反應

V(NO):V(O2)J>4:3,乘馀NO

<4:3,剩余。2

4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況(1)求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加

上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況(3)進行計算。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

1)常見的污染類型

①光化學煙霧：NO*.在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。

②酸雨：NQ<排入大氣中后，與水反應生成HNCh和HNCh，隨雨雪降到地面，形成酸雨pH<5.6,酸雨的

主要危害是能直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運

輸工具及電信電纜的腐蝕。

③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結合使人中毒。

2)常見的NO,尾氣處理方法

①堿液吸收法：2NO2+2NaOH===NaNC)3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是?(N02)>n(N0)o一般適合工業(yè)尾氣中NQ<的處

理。

②催化轉化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2),或NQ,與CO在一定溫度下

催化轉化為無毒氣體(叱和CO2)o一般適用于汽車尾氣的處理。

—*東條件一*審冬件

③氨氣吸收法：8NH3+6NO27N2+12H2O4NH3+6NO5N2+6H2O

.提升?必考題型歸納

考向1考查氮氣的性質及氮的固定

例1.(2023?天津河東?統(tǒng)考二模)自然界中時刻存在著氮的轉化。下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系

列轉化示意圖。

下列敘述正確的是

A.N2NH3,NJ^fNO均屬于氮的固定

B.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.在催化劑a作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應

【分析】把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物，稱為氮的固定；氧化還原反應中元素化合價升高，發(fā)生氧化反

應，元素化合價降低，發(fā)生還原反應；化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，同種原子形

成的共價鍵稱為非極性共價鍵，不同原子形成的共價鍵稱為極性共價鍵；催化劑可以提高化學反應速率，

據此分析解答。

【解析】A.把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2-NH3屬于氮的固定，NH3-NO不屬于

氮的固定，A錯誤;B.催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內生成物的產量，B正確;C.催化

劑a作用下，N2-NH3,斷裂非極性共價鍵N=N鍵；催化劑b作用下，NH3->NO,斷裂極性共價鍵N-H鍵,

C錯誤;D.催化劑a作用下，N2-NH3,氮原子化合價從0降低至-3價，發(fā)生了還原反應，D錯誤;故答案

為：B?

【答案】B

【變式訓練1】（2023?湖南婁底?統(tǒng)考模擬預測）開發(fā)常壓旋轉滑行弧實現(xiàn)高效固氮具有廣闊的應用前景，如

圖所示：

下列敘述正確的是

A.N?和。2在光照或風能作用下直接生成NO?

B.上述過程包括4NO+3O2+2HQ=4HNC）3

C.NH4NO3中陰、陽離子空間結構相同

/--H—0

D.HNO,分子如圖所示］?,HNC）3和N?3都存在分子內氫鍵

。/%

【解析】A.氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯誤;B.由圖可知，上述過

程包括上述過程包括一氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3C>2+2H2O=4HNC）3,

故B正確;C.鏤根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1,離子的空間結構為正四面體形，

硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間結構為平面三角形，兩者的空間

結構不同，故C錯誤;D.氨分子只能形成分子間氫鍵，不能形成分子內氫鍵，故D錯誤;故選B。

【答案】B

【變式訓練2】（2023?湖南長沙?長沙一中?？家荒＃┲参飳Φ氐奈者^程如下，下列說法錯誤的是

根瘤菌。，,

植物吸收

N2—NH3/NHr=*N（5—*NOrK

A.過程①叫做氮的固定B.澆水和松土有利于過程②

C.過程③中NO；發(fā)生氧化反應D.高溫有利于加快過程④

【解析】A.①過程將游離態(tài)的氮氣轉化成了化合態(tài)的NH3或錢根離子，屬于氮的固定，A正確;B.澆水有

利于NH3和NH：溶解于水中，松土有利于氧氣進入土中從而與NH3和NH：反應生成NO：,B正確;C.過程

③NO]中N失電子轉化為NO；,發(fā)生氧化反應，C正確;D.高溫下植物的活性降低，不利于其吸收NO；,

同時硝酸鹽高溫下不穩(wěn)定，易分解，也不利于植物吸收NO],D錯誤;故答案選D。

【答案】D

【特別提醒】1.氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2^^N2O4,因此實驗測得NO2

的平均相對分子質量總大于46,也沒有純凈NO2和N2O4氣體。

2.驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入02（或空氣），無色氣體變?yōu)榧t棕色。

3.NO2>NO可用堿液處理，如NaOH溶液吸收原理為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O>2NO2+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O?

4.NO2雖然與水反應生成HNO3,但不是硝酸的酸酎。NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。如NO2

能使?jié)駶櫟牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{：2NO2+2KI=2KNO2+12。

5.鑒別NO?和浪蒸氣常用①AgNCh溶液、②H2。、③CCL。

考向2考查氮的氧化物與環(huán)境污染

例2.（2023?江蘇?統(tǒng)考二模）煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正

確的是

E

d

s

翻

/

O

N

-HT-

S

77℃

A.燃煤過程中發(fā)生了氮的固定B.燃煤溫度越高NO,污染越重

C.含氧量越高越容易生成NOD.煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)

【解析】A.燃煤過程中氮氣轉化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確;B.由圖可知，隨著溫度升高，一

氧化氮的含量升高，污染加重，B正確;C.由圖可知，從下到上氧氣濃度升高，一氧化氮含量升高，則含氧

量越高越容易生成NO,C正確;D.由圖可知，煤燃燒將氮氣轉化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，

D錯誤;故選D。

【答案】D

【變式訓練】（2023?山東煙臺?統(tǒng)考二模）實驗室通過反應：2NO+Na.O,=2NaNO2NaNO20下列實驗

裝置不能達到實驗目的的是

石棉絨

Na2O2

丙

A.用裝置甲制備NOB.用裝置乙干燥NO

C.用裝置丙制備NaNO?D.用裝置丁處理尾氣

【解析】A.甲中利用稀硝酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣，然后用Cu與稀硝酸反應

制備NO,故A正確;B.裝置乙中堿石灰可干燥NO,故B正確;C.丙中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2,故C

正確;D.丁中吸收尾氣的導氣管需深入液面以下，而且NO與氧氣反應的用量不好控制與操作，多余的NO

可能會從支管口溢出，不能達到尾氣處理的目的，故D錯誤;故選D。

【答案】D

考點二氨錢鹽

夯基?必備基礎知識梳理

知識點1氨氣

1.氨的分子結構

分子式電子式結構式空間構型分子極性

H—N-H

H義N義II1三角錐形極性分子

NH?Xr

3IIH鍵角107°18

2.氨的物理性質

通常狀況下，氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，極易溶于水(常溫常壓下，體積

比為1：700),氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急

劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。

3.氨的化學性質

(1)氨與水的反應

NH3+H2O''NH3H2O''NH：+OH

a.氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3H2O>NH3、H2O；三種離子：NH4\

OIF及少量的H+。

b.NH3-H2O為可溶性一元弱堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢

驗NH3的存在。

C.NH3H2O不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O^LNH3T+H2OO

【特別提醒】①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解

題突破口。

②氨水呈堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。

(2)氨與酸的反應：氨氣與酸反應生成錢鹽

NH3+HC1=NH4C1(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

注：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會

出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。

3++

(3)與鹽溶液的反應：一般生成難溶的堿，如氯化鐵溶液與氨水反應：Fe+3NH3-H2O==Fe(OH)3；+3NH4

3+

又如過量氨水與AlCb反應的離子方程式：Al+3NH3-H2O===A1(OH)3；+3NHt0

2

注：與CP、Zn\Ag+反應先生成沉淀CU(OH)2、Zn(OH)2.Ag2O,繼續(xù)加入NH3H2O或通入NH3,沉

2+

淀溶解，分別生成CU(NH3)42+、Zn(NH3)4\Ag(NH3)2o

(4)氨的還原性

a.催化氧化：4NH3+5O2a4N0+6H20(用于工業(yè)制硝酸)。

占燃

b.在純氧中燃燒：4NH3+3O2====2N2+6H2Oo

c.與氯氣反應：2NH3+3C12===N2+6HC1或8NH3+3Cb===N2+6NH4cl(用于檢驗Cl2管道泄漏)。

d.與CuO反應：2NH3+3CUOW=N2+3CU+3H2。(用于實驗室制少量N2)。

4.氨的實驗室制法

(1)原理：利用復分解反應強堿制弱堿

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCb+2NH3T+2H2O

(2)藥品的選擇：

①鐵鹽：制取NH3時，一般用NH4cl而不用NH4NO3、(NH4)2SC)4或(NH4)2CC)3，原因如下：

錢鹽不選用的理由

NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全

(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應時生成CaSCU，反應物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗

)

(NH42CO3受熱分解會產生co2,使收集到的NH3不純

②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH,因為NaOH或KOH易吸水結塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。

(3)裝置：固一固反應加熱裝置(同制。2)

①發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；

②加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。

（4）干燥：堿石灰（或固體NaOH、固體CaO）

【特另!）提醒】不能用濃H2so4、CaCL干燥，CaCL與NH3反應：CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3=

（5）收集：向下排空氣法收集。

收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的。由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應

插入接近試管的底部。

（6）驗滿：

①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。

②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。

（7）尾氣吸收：多余的氨要吸收掉（可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免污染空氣。

但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有:

（6）氨氣的其它實驗室制法

方法化學方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水NH3H2O^^NH3T+H2O

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OIF濃

濃氨水+固體NaOH

度的增大有利于NH3的生成

CaO與水反應，使溶劑（水）減少；反應放熱，促=1

濃氨水+固體CaO使氨水分解?；瘜W方程式為NH-HO+

32士

CaO===NH3T+Ca（OH）2

5.噴泉實驗及拓展應用

1）噴泉實驗的原理

使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴

導管口形成噴泉。

2）形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。

CO2、C12、NO、O2、NC)2、O2

氣體

HC1NH3NO2

so2>H2S(4:3)(4：1)

吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水

3)噴泉實驗的發(fā)散裝置和實驗操作

裝置(I)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。

裝置(II)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨與水接觸,

即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨溶于水)。

裝置(III)在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內氣體壓強增大而產生

噴泉。

裝置(IV)向導管中通入一定量的H2s和S02,現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶

液上噴形成噴泉。

裝置(V)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HC1氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②

處的止水夾，觀察到先有白煙產生，后產生噴泉。

裝置(VI)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導管下部

活塞，則可產生雙噴泉。

4)噴泉實驗產物的濃度計算

關鍵是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質

的量濃度：

(l)HCkNH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時：所得溶液的物質的量濃度為擊mol-L-1o

(2)當是NO2和02的混合氣體且體積比為4：1時，C(HNC>3)=/molL'o

知識點2倍鹽NHj的檢驗

1.用鹽

(1)鍍鹽的物理性質：鏤鹽都是離子化合物，都是白色固體，均易溶于水。

(2)鐵鹽的化學性質

1)不穩(wěn)定性

a.NH4cl受熱分解：NFUCiaNHsT+HClf(用于除去或分離錢鹽)。

八△

:

b.NH4HCO3或(NH4)2CC)3受熱分解：NH4HCO3===NH3T+CO2T+H2O；(NH4)2CO3^=2NH3T+CO2t+H2O

C.硝酸鏤的分解有四種情況：

①litre時分解：NH4NO3=HNO3+NH3T

②185℃~200℃分解：NH4NO3=N2OT+2H2O

③23(FC以上，同時有弱光：2NH4NO3=2N2T+O2T+4H2。

④在40(TC以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2t+2NO2t+8H2O

注：一般情況下寫為5NH4NO3=^4N2+2HNO3+9H2O

d.硫酸鏤分解兩種情況

①硫酸鏤在280℃就開始分解,分解產物放出氨氣而生成硫酸氫錢(酸式硫酸銹)：(NH4)2SO4=NH3+NH4HSC)4；

②513°C時則硫酸鏤完全分解，分解放出氨氣、氮氣、二氧化硫及水：

3(NH4)2SO4=3SO2f+6H20+N2T+4NH3T

2)與堿反應

a.在稀溶液中不加熱：NHt+0H==NH3H2OO

b.加熱時或濃溶液：NHt+OH-^=NH3T+H2OO

+

3)鍍鹽溶于水易水解：NHt+H2O^^NH3H2O+HO鏤鹽溶液可能顯酸性，如強酸的錢鹽溶液；可能呈

中性，如醋酸鍍溶液；也可能呈堿性，如碳酸鏤溶液。

2.NH。的檢驗

未知液厘一呈堿性二^使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明含NH：o

【易錯提醒】向某鹽中加入強堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，若試紙沒有變藍，則不能說明鹽

中不含有NH4+,因為鹽中含有NH4+,加入強堿溶液后，需要加熱才能產生NH3。

.提升?必考題型歸納

考向1考查氨、錢鹽的性質及實驗

例1.(2023?全國?模擬預測)如圖的“微型”實驗裝置(夾持裝置已略去)可用于氨氣的制取和檢驗。下列分析

錯誤的是

A.可分別向裝置A、B處加入藥品濃氨水與生石灰制取氨氣

B.裝置C處的干燥劑可用無水氯化鈣

C.裝置D處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣遇水產生的物質呈堿性

D.裝置E處有白煙生成，說明氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應生成氯化鏤

【解析】A.微型塑料滴管可以控制反應的速率，得到平穩(wěn)的氣流，相當于分液漏斗，由題意可知，題給裝

置可制取和檢驗氨氣，故A、B處分別盛裝濃氨水與生石灰，二者反應生成氫氧化鈣和氨氣，A正確;B.裝

置C處的作用是干燥氨氣，不能用無水氯化鈣來干燥，因為氨氣和無水氯化鈣會反應生成絡合物，B錯

誤;C.氨氣遇水時發(fā)生反應NH3+H2ONH3H2ONH：+OH,NJVH2。呈堿性，可以使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍,C正確;D.氨氣可以與酸反應,加入濃鹽酸后，揮發(fā)出的HC1與NH3發(fā)生化合反應生成NH4C1,

D正確;答案選B。

【答案】B

【變式訓練1】（2023?廣東深圳.深圳市高級中學?？寄M預測）氨氣是人工固氮的產物，易液化、極易溶于

水，加熱條件下能與氧化銅反應，如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的

是

A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣

【解析】由實驗裝置圖可知，裝置甲為氯化核與氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣，裝置乙中盛有的堿石灰

用于干燥氨氣，裝置丙中氨氣與氧化銅共熱反應驗證氨氣的還原性，裝置丁和戊分別用于收集氨氣和氮氣,

但氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時應從短導氣管通入氨氣，否則無法收集氨氣，故選D。

【答案】D

【變式訓練2】（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考二模）某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無

明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。下列分析正確的是

A.②中NH4cl能用NH"NO3替代

催化齊!J

B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是4NH3+5O。^-4NO+6H2。

A

c.④中白煙的主要成分是NH4cl

D.反應結束后若⑤中溶液變藍則溶液中一定含有CU(NC)3)2

【分析】由圖可知，①中高銃酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化鏤與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，裝

置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，裝置④中反應生成的一氧化氮與過量

的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銹，會有白煙產生,

裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成淡藍色的硝酸銅。

【解析】A.NH4NO3是氧化性鏤鹽，加熱時低溫生成NH3和HN03,隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發(fā)揮

作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(0H)2反應制氨氣，故A

錯誤;B.由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化、④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產生白煙說明③中

氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為

催化劑

4NH+5O^=4NO+6HO,故B正確;C.由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸鍛，故C錯誤;D.由

32A2

分析可知，一段時間后，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應生成硝酸，硝酸與銅反應生成硝酸銅，溶

液中還可能存在CuSO4也呈藍色，故D錯誤;故選B。

【答案】B

【誤區(qū)警示】理解NH3性質應注意的問題

(DNH3是中學化學中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在。

+

(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3H2O>H20；三離子：NH］、OH>H,氨水呈弱堿性。計算氨水濃度

時，溶質視為NH3。

考向2考查噴泉實驗原理及應用

例2.(2023?廣東肇慶.高要一中?？级?如下裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種

溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2。中含酚酚/紅色噴泉

C.NH3（H2。中含甲基橙）/黃色噴泉D.HCl（AgNC>3溶液）/白色噴泉

【解析】A.因NaHCCh溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故

A錯誤;B.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉,

又因氨水溶液顯堿性，酚猷遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故B正確;C.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的

膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，甲基橙遇堿變黃,

故形成黃色噴泉，故C正確;D.因HC1與AgNCh溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使

燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCL溶液變白，故形成白色

噴泉，故D正確;故選：Ao

【答案】A

【變式訓練】（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,打開彈簧夾c,將滴

管中的液體b擠入燒瓶內，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

.d

a（干燥氣體）b（液體）

ANO2水

BNH3水

Cco2飽和NaHCOs溶液

DCH4澳的水溶液

【解析】A.NO2與水反應為3NO2+H2O=2HNCh+NO,NO難溶于水，液體不可能充滿燒瓶，A不正確;B.NH3

極易溶于水，造成燒瓶中壓強變小，形成噴泉，且水最終幾乎充滿燒瓶，B正確;C.CO2難溶于飽和NaHCCh

溶液，燒瓶內不可能形成噴泉，C不正確;D.CH4難溶于水，且不與澳單質反應，燒瓶內不可能形成噴泉，

D不正確;故選B。

【答案】B

【思維拓展】1.噴泉實驗原理：使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的

液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。形成噴泉的常見組合

①HC1、N%、NO2>NO與O2（4：3）、NCh與。2（4：1）溶于水。

②HC1、CO2>CI2、SO2溶于NaOH溶液。

2.常見的噴泉實驗裝置及引發(fā)方法

裝置I：打開止水夾一擠壓膠頭滴管的膠頭—使少量水進入燒瓶一燒瓶內形成負壓而產生噴泉。

裝置n：擠壓氣球-可使少量的溶液沿導管進入燒瓶一燒瓶內形成負壓而產生噴泉。

裝置ni：打開止水夾一用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶-氨氣受熱膨脹―氨氣通過導管與水接觸一產生噴泉。（或

用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內氨氣溶于水）

考向3考查氨的實驗室制法及創(chuàng)新

例3.（2023?全國?模擬預測）用濃氨水和堿石灰制取NH3,按照制取、干燥、收集、尾氣處理的順序進行實

驗。下列裝置能達到實驗目的的是

NH3f/

:‘贏灰無水氯化鈣

煤油、三

晝冢濃氨水

aJ1稀H2s

A.制取氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收氨氣

【解析】A.堿石灰呈粉末狀且易溶于水，故濃氨水和堿石灰的反應不能在啟普發(fā)生器中進行，A不能達到

實驗目的;B.氨氣會與無水氯化鈣反應，故不能用無水氯化鈣干燥氨氣，B不能達到實驗目的;C.氨氣的密

度小于空氣的密度，可用向下排空氣法收集氨氣，并在試管口塞一團棉花，防止與空氣形成對流，C能達到

實驗目的;D.導管插入稀硫酸中，容易發(fā)生倒吸，D不能達到實驗目的。故選C。

【答案】C

【變式訓練】NH3、NH4CkNO.NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）峰?>

1

2NH3（g）AH=-92.4kJ?moloNH3可與酸反應制得鏤鹽，也可通過催化氧化生成NO,用于生產HNO3。濃氨

水加到生石灰中，放出大量熱量，促進NH3-H2O分解，可用于實驗室制取NH3。下列裝置用于實驗室中制

取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是

丙丁

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】A

【解析】A.濃氨水遇堿石灰放出氨氣,實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；

B.濃硫酸和氨氣反應生成硫酸鏤，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；

C.體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；

D.氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；

選Ao

【思維拓展】NH3制取實驗3方面創(chuàng)新

(1)制取原理創(chuàng)新：實驗室不用鍍鹽和堿混合共熱，而將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH、堿石

灰等)上，快速制取NH3。

①隔離式②緩沖式③肚容式④容器⑤集氣式

(3)吸收裝置創(chuàng)新:接收式

考點三硝酸硝酸鹽

?夯基?必備基礎知識梳理

知識點1硝酸

1.物理性質

無色，易揮發(fā)，具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質量分數(shù)為

69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發(fā)煙硝酸。

2.化學性質

具有酸的通性

稻仆用應苯、甲苯*強酸性與金屬、非金

硝化反應?予需硝'酸I強氧化性-屬及還原性化

顏色反應,蛋白質I'不穩(wěn)定性合物反應

NO2

(1)硝酸具有酸的通性

①與金屬反應：一般不生成氫氣

②與堿性氧化物反應：如CuO、Na2O>Fe2C>3等

③與堿反應：CU(OH)2、NaOH等

④與鹽反應：NaHCCh、Na2co3等

⑤與指示劑反應：濃硝酸可使石蕊先變紅后褪色

【特別提醒】在利用HNCh的酸性時，要注意考慮它的強氧化性。如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是：

3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NOT+5H2。，而不是FeO+2HNO3(稀)==Fe(NO3)2+H2。。

(2)不穩(wěn)定性

硝酸是不穩(wěn)定性酸，受熱或者光照易分解，所以實驗室中常用棕色瓶儲存硝酸。

A或光照

4HNC)3(濃)2H2O+4NO2T+O2TO

(3)強氧化性

由于HNCh中的+5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是+5價氮

被還原，故硝酸具有強氧化性。硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。硝酸的強氧

化性規(guī)律：①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。②與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。

①濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。

②與非金屬單質C、S、P等在加熱條件下反應，非金屬元素被氧化成酸性氧化物。如：

C+4HNO3(濃)~^~CO2T+4NO2T+2H2。,

A

S+6HNO3(濃)^=H2SO4+6NO2t+2H2O?

③金屬與HNO3反應一般不生成H2,濃HNC>3一般被還原為NCh，稀HNO3一般被還原為NO,極稀HNO3

可被還原成NH3，生成NH4NO3等。

3CU+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

CU+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NChT+2H2。

【特別提醒】濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開始時濃硝酸的還原產物為NCh，但隨著反應的進行，

硝酸變稀，其還原產物將為NO,最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原反應過程中化合價升

降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關系。

④鈍化：常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使鋁、鐵表面生成致密的氧化膜，阻止酸與金屬的進一步反應，

這種現(xiàn)象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強氧化性的表現(xiàn)，利用金屬A1和Fe的這種性質，我們可以用A1或Fe

制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。

⑤硝酸與鐵反應時，產物符合以下規(guī)律

一過量》Fe（NO）?

HNO-Fe與HNO,恰好反應Fe（NO3）2或Fe（NO3）3

5

?或Fe（NC>3）2和Fe（NO3）3

不足

Fe小-FefflOa

⑥與還原性化合物反應：

硝酸可氧化H2S、S02>Na2sO3、HLFe?+等還原性物質。如稀硝酸與FeSCX溶液反應的離子方程式：

2++3+

3Fe+4H+NOr===3Fe+NOt+2H2Oo

（4）與有機物反應

①硝化反應（與苯反應）：

A濃硫酸|八廣7。2

\/+HNC>3（濃）一區(qū)一/+H2O；

②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。

【易錯提醒】（1）HNC>3與金屬反應一般不能產生H2。

⑵還原產物一般為HNO3（濃）-N02,HN03（?。狽O；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。

（3）硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。

（4）涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題

①忽視NO?在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO?不能與Fe2+>I,SOf>S?一等還原性較強的離

子大量共存。